2022年中考化学二轮专题复习——常见的酸及性质

这是一份2022年中考化学二轮专题复习——常见的酸及性质，共19页。试卷主要包含了下列性质中属于物理性质的是，装运浓硫酸的箱子应贴的标志是等内容，欢迎下载使用。

2022年中考化学二轮专题复习——常见的酸及性质
一．选择题
1．向石蕊试液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（ ）
A．红色——紫色——红色
B．紫色——红色——紫色
C．红色——紫色——蓝色
D．紫色——无色——紫色
2.下列物质不能与稀盐酸反应的是( )
A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠
3.柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（ ）
A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．无法确定
4.归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
5．下列性质中属于物理性质的是（ ）
A．盐酸可以除去铁锈 B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红
C．浓盐酸在空气中易形成白雾 D．盐酸遇金属铁会放出气体
6.下列说法不正确的是（ ）
A．有一种溶液能使无色的酚酞试液变红，则该溶液呈碱性
B．有一种溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，则该溶液呈碱性
C．有一种溶液不能使无色的酚酞试液变色，则该溶液呈酸性
D．有一种溶液能使紫色的石蕊试液变红，则该溶液呈酸性
7．装运浓硫酸的箱子应贴的标志是（ ）
A．B．C．D．
8.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是( )
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
9. 要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是（ ）
A. 稀硫酸和氧化铁 B. 稀盐酸和氢氧化铜
C. 稀盐酸和氢氧化钠溶液 D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
10．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
11.小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是( )
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
12.小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“ ”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是( )

A．甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液 B．甲与碳反应后，固体总质量减小
C．乙与碳反应的生成物难溶于水 D．图中反应只涉及两种基本反应类型
13.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（　　）

A．a可能是紫色石蕊试液 B．b可能是氧化物
C．c可能是单质 D．d可能是单质
14.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（　　）
A．稀硫酸能与氯化钡反应
B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C．稀硫酸能与氢氧化钠反应
D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
15.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A. M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C. N、P点时，溶液的pH:N>P D. 混合物中铜的质量为（a-b）g
16.醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是( )
A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸不能用于除铁锈
C. 醋酸能与镁反应产生氢气 D. 醋酸中碳元素的质量分数最大
17.在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
18.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　）

A．CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4
19．室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液的变化),下列分析正确的是（ ）

A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH－、SO42－、H+
20．氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B. m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C. m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
二．非选择题
21.硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是______。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。

实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是______。
22.用下图装置研究酸、碱的性质。

（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是________________________。
（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为________________________。
23．下列有关酸的化学性质的关系图，请据图回答问题（“——”表示两种物质能发生化学反应）

（1）写出③中一个化学反应方程式_________________________。
（2）验证④发生中和反应时常选择的指示剂是_________，用离子符号表示其反应的实质____________。
（3）根据关系图，⑤中反应的物质类别是___________________。
（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是_________________。
24．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为　 　类物质。
（2）写出一种金属能与盐酸反应生成浅绿色溶液的化学方程式　 　。
（3）盐酸与碱反应的中和反应的实质是盐酸中的　 　（写符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是　 　。
（5）写出一种盐能与盐酸反应生成白色沉淀的化学方程式　 　。

25.某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

（1）试管①中的现象是　 　，反应后试管②中一定有的阳离子是　 　（写离子符号）。
（2）试管③中反应的化学方程式为　 　。
（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示。
则试管④中的溶质有　 　；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为　 　。
26.在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。
（1）碱性强弱规律
大量实验证明：金属越活泼。其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是______。（填字母序号）
A．KOH>NaOH>Ca(OH)2 B．KOH >Ca(OH)2>NaOH C．NaOH > Ca(OH)2>KOH
（2）强酸制备弱酸规律
较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl>H2SO4>H2CO3>H2S，则下列反应不可能发生的是______（填字母序号）
A． B．
C．
（3）物质命名规律：
某些类别的物质命名与化合价有关：如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为____________。
27.化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

（实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。
（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
（实验三）稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。
(2)试管2中可观察到的现象是_______。
(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。
A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液
(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？
（作出猜想）猜想一：_______ 猜想二：BaSO4、BaCO3
（实验与结论）
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
_______。
猜想二成立。
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。
28.为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
（实验内容与分析）

实验一：按图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
实验四：往5.3gNa2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
(1)实验一中，观察到石蕊溶液变_______色。
(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因_______。
(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)_________________________(用化学式表示)。
(4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_______g。
(可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5)
（应用与拓展）
(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜___。
(6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。

由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质___________________。
29.某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是____________。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶液是______溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。

（3）该化学兴趣小组又做了如图所示实验：

（提出问题）②号试管中无色溶液的溶质是什么？
（作出猜想）猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠硫酸 猜想三：____________
（实验验证）该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是__________________。
（质疑反思）甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。
乙同学则认为猜想三是可以成立的理由是____________________________________。
30.某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为_________________。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是_____________________________。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？
（查阅资料）Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁（ Mg（OH）Cl）不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
（提出假设）甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是_______________________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）C1 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量_____（填物质名称）
沉淀消失无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ_________
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶________
猜想Ⅲ成立
（讨论分析）实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈___________性，生成HC1气体的原因是_____________________________（用化学方程式表示）。

2022年中考化学二轮专题复习——常见的酸及性质参考答案
一．选择题
1．向石蕊试液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（ ）
A．红色——紫色——红色
B．紫色——红色——紫色
C．红色——紫色——蓝色
D．紫色——无色——紫色
【答案】B
2.下列物质不能与稀盐酸反应的是( )
A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠
【答案】A
3.柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（ ）
A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．无法确定
【答案】A
4.归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
5．下列性质中属于物理性质的是（ ）
A．盐酸可以除去铁锈 B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红
C．浓盐酸在空气中易形成白雾 D．盐酸遇金属铁会放出气体
【答案】C
6.下列说法不正确的是（ ）
A．有一种溶液能使无色的酚酞试液变红，则该溶液呈碱性
B．有一种溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，则该溶液呈碱性
C．有一种溶液不能使无色的酚酞试液变色，则该溶液呈酸性
D．有一种溶液能使紫色的石蕊试液变红，则该溶液呈酸性
【答案】C
7．装运浓硫酸的箱子应贴的标志是（ ）
A．B．C．D．
【答案】D
8.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是( )
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
【答案】D
9. 要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是（ ）
A. 稀硫酸和氧化铁 B. 稀盐酸和氢氧化铜
C. 稀盐酸和氢氧化钠溶液 D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
【答案】C
10．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
11.小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是( )
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
【答案】C
12.小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“ ”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是( )

A．甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液 B．甲与碳反应后，固体总质量减小
C．乙与碳反应的生成物难溶于水 D．图中反应只涉及两种基本反应类型
【答案】D
13.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（　　）

A．a可能是紫色石蕊试液 B．b可能是氧化物
C．c可能是单质 D．d可能是单质
【答案】D
14.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（　　）
A．稀硫酸能与氯化钡反应
B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C．稀硫酸能与氢氧化钠反应
D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
【答案】A
15.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A. M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C. N、P点时，溶液的pH:N>P D. 混合物中铜的质量为（a-b）g
【答案】D
16.醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是( )
A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸不能用于除铁锈
C. 醋酸能与镁反应产生氢气 D. 醋酸中碳元素的质量分数最大
【答案】C
17.在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
18.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　）

A．CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4
【答案】B
19．室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液的变化),下列分析正确的是（ ）

A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH－、SO42－、H+
【答案】C
20．氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B. m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C. m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
【答案】C。
二．非选择题
21.硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是______。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。

实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是______。
【答案】
（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（2）Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑ ACD 有白色沉淀生成
22.用下图装置研究酸、碱的性质。

（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是________________________。
（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为________________________。
【答案】澄清石灰水变浑浊 ；2 ； NaOH+HCl=NaCl+H2O
23．下列有关酸的化学性质的关系图，请据图回答问题（“——”表示两种物质能发生化学反应）

（1）写出③中一个化学反应方程式_________________________。
（2）验证④发生中和反应时常选择的指示剂是_________，用离子符号表示其反应的实质____________。
（3）根据关系图，⑤中反应的物质类别是___________________。
（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是_________________。
【答案】（1）CuO+2HCl=CuCl2 +H2O（合理即可）
（2）酚酞 H+ + OH-=H2O
（3）盐
（4）溶液中阳离子都是氢离子
24．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为　 　类物质。
（2）写出一种金属能与盐酸反应生成浅绿色溶液的化学方程式　 　。
（3）盐酸与碱反应的中和反应的实质是盐酸中的　 　（写符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是　 　。
（5）写出一种盐能与盐酸反应生成白色沉淀的化学方程式　 　。

【答案】盐；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；H+；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
25.某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

（1）试管①中的现象是　 　，反应后试管②中一定有的阳离子是　 　（写离子符号）。
（2）试管③中反应的化学方程式为　 　。
（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示。
则试管④中的溶质有　 　；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】(1)溶液变为红色；Fe2+；Fe2O3+3H2SO4═2Fe2(SO4)3+3H2O；(2)H2SO4、Fe2（SO4）3；(3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
26.在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。
（1）碱性强弱规律
大量实验证明：金属越活泼。其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是______。（填字母序号）
A．KOH>NaOH>Ca(OH)2 B．KOH >Ca(OH)2>NaOH C．NaOH > Ca(OH)2>KOH
（2）强酸制备弱酸规律
较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl>H2SO4>H2CO3>H2S，则下列反应不可能发生的是______（填字母序号）
A． B．
C．
（3）物质命名规律：
某些类别的物质命名与化合价有关：如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为____________。
【答案】B C 次磷酸
27.化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

（实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。
（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
（实验三）稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。
(2)试管2中可观察到的现象是_______。
(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。
A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液
(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？
（作出猜想）猜想一：_______ 猜想二：BaSO4、BaCO3
（实验与结论）
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
_______。
猜想二成立。
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。
【答案】
（实验一）放热
（实验二）B
（实验三）
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色
(3)A
(4)BaSO4 有气泡产生，白色沉淀部分溶解 熟石灰
28.为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
（实验内容与分析）

实验一：按图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
实验四：往5.3gNa2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
(1)实验一中，观察到石蕊溶液变_______色。
(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因_______。
(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)_________________________(用化学式表示)。
(4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_______g。
(可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5)
（应用与拓展）
(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜___。
(6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。

由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质___________________。
【答案】红； 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；足量的稀盐酸除去铁锈后和铁反应产生氢气；或和 ；2.2 ；将混合物加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜 ；氢氧化钙微溶于水、氢氧化钙溶液显碱性、氢氧化钙能与稀盐酸反应
29.某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是____________。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶液是______溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。

（3）该化学兴趣小组又做了如图所示实验：

（提出问题）②号试管中无色溶液的溶质是什么？
（作出猜想）猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠硫酸 猜想三：____________
（实验验证）该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是__________________。
（质疑反思）甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。
乙同学则认为猜想三是可以成立的理由是____________________________________。
【答案】CuO ；稀硫酸；Y ；硫酸钠、氢氧化钠；紫色石蕊试液；如果①号试管中稀硫酸过量，则混合后，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，也不会产生蓝色沉淀
30.某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为_________________。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是_____________________________。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？
（查阅资料）Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁（ Mg（OH）Cl）不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
（提出假设）甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是_______________________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）C1 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量_____（填物质名称）
沉淀消失无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ_________
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶________
猜想Ⅲ成立
（讨论分析）实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈___________性，生成HC1气体的原因是_____________________________（用化学方程式表示）。
【答案】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；去除镁条表面的氧化膜 ；氯化镁可溶；稀盐酸； 成立； 由蓝色变为粉红色； 酸；Mg(OH)ClMgO+HCl↑