2022年中考化学第二轮复习专题八实验探究题课件PPT

这是一份2022年中考化学第二轮复习专题八实验探究题课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了设计并进行实验，无明显变化，铜网由黑色变成红色，HCl，∶6∶20，∶24∶5，排尽装置内的空气，二氧化碳，保护环境，浓硫酸等内容，欢迎下载使用。

1. (2021东营节选)小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？ (提示：反应只生成一种气体)【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。
异常现象的探究[东营：2021.18(4)]
【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_____。
2. (2021岳阳)某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反应。将制得的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们展开了如下探究：【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？【查阅资料】①盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体②AgCl为白色且难溶于水的固体 ③CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液④CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式为： CO2＋H2O＋Na2CO3=== 2NaHCO3⑤CO2不与AgNO3溶液反应
【作出猜想】澄清石灰水未变浑浊的原因：甲同学的猜想：澄清石灰水已变质。乙同学的猜想：气体X中除了有CO2外，还有_____(填化学式)气体杂质。【实验探究】同学们经过讨论后设计了如图实验装置进行探究。A、B试管中是AgNO3溶液，C试管中是澄清石灰水，连接好装置后通入气体X。
①盛有AgNO3溶液的B装置的作用是____________________________________。②若A、B、C试管中的现象分别是______________________________________________________，则甲、乙同学的猜想都正确。【实验反思】要除去上述CO2中的气体杂质，可以将气体通入到____(填字母)中。A. NaOH溶液　　　　　　 B. Na2CO3 溶液C. 饱和NaHCO3溶液
A中产生白色沉淀，B中无明显现象， C中澄清石灰水不变浑浊
3. (2021烟台)因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双氢青蒿素。查阅资料可知,双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双氢青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比,兴趣小组进行了以下探究。【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图一所示的实验(装置气密性良好)。
定量探究[烟台5考，淄博：2018.22(2)]
将7.1 g双氢青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。(1)装置A、B中盛放的试剂分别是___(填序号)。①足量NaOH溶液、足量浓硫酸②足量浓硫酸、足量NaOH溶液(2)装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是________________________。
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量(反应前的质量)。双氢青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量(反应后的质量)。实验数据如下表所示。【实验结论】(3)根据表中数据分析，双氢青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是__________。
【拓展分析】(4)双氢青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是___________。【实验反思】(5)实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是______________________________________________________。(6)有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是________________________________________________。
除去装置内空气中的二氧化碳和水蒸气，使实验结果更准确
将反应中可能生成的一氧化碳全部转变成二氧化碳
【设计实验】小霞与小明设计并进行了如下图所示的实验(装置气密性良好：忽略装置内空气中的水蒸气)。
(1)为确保实验的安全性，小霞和小明一致认为：实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃D处的酒精灯，其目的是_________________。用装置F收集尾气，导管口的连接顺序是a接___(填“b”或“c”)。(2)小霞想通过装置D中固体减少的质量(即参加反应的CuO中氧元素的质量)和装置E增加的质量来判断混合气体中是否含有CO。小明表示同意并提出：停止加热后，要继续通入一会儿气体样品，以排出装置D内残留的反应生成的气体。
【现象与结论】(1)观察到装置A中的澄清石灰水变浑浊，说明沼气中含有_________。(2)反应结束后，测得装置D中固体减少的质量是3.2 g，装置E增加的质量是1.8 g。说明沼气中_____(填“含”或“不含”)CO。【拓展与延伸】秸秆不仅可制沼气，还可以造出板材制作家具。对比焚烧秸秆，这样做的意义在于________(答一条即可)。
(1)检验a中是否含水蒸气的装置是__(填字母序号)。(2)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选_____(填数字序号)。①AgNO3溶液　　 ②NaOH溶液　　 ③石蕊试液 ④酚酞试液(3)装置C中的试剂是______，它的作用是________。
(4)必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能________。(5)若反应后装置E、F分别增重4.2 g、4.4 g，则a中一定含有__________；装置D中的现象是_____________。(6)装置G的作用是______________________________________________。
防止空气中的水和二氧化碳进入装置，影响测定结果
6. (2019烟台)2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下探究。【查阅资料】①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。【设计实验】兴趣小组设计并进行了如下图所示的实验。(装置气密性良好)
实验过程中，在装置C中观察到_____________现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是____________________________。
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
【记录数据】6.25 g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如下表。【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.25 g样品中氢元素的质量为____ g，该塑料样品的组成元素是___________。【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是________________。
考向1　反应后溶液中溶质成分的探究(烟台4考)7. (2021益阳)同学们在探究酸的化学性质时，小石将一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，过一会儿取出铁钉后，发现试管中的溶液呈浅黄色。【提出问题】试管中浅黄色溶液的溶质是什么？
反应后物质成分的探究(含变质类)[烟台4考，东营：2021.18(4)]
【猜想假设】同学们都认为溶质中一定含有Fe2(SO4)3，理由是_________________，然后提出如下猜想：猜想①　溶质是Fe2(SO4)3；猜想②　溶质是Fe2(SO4)3和FeSO4；猜想③　溶质是Fe2(SO4)3和H2SO4；猜想④　溶质是Fe2(SO4)3、H2SO4和_______(填化学式)。【查阅资料】FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去；H2SO4溶液和Fe2(SO4)3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
【实验探究】同学们分组合作进行如下实验探究。
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
【实验反思】上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事项是_________________________________________________。
酸性KMnO4溶液的紫红色褪去
8. (2021烟台)兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中。再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
【分析与结论】(1)上述四组实验中不能达到实验目的的是__(填字母序号)。(2)实验A中，观察到__________的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。(3)实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是_________________________________。【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中(如上图)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaCl
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性；上层清液中呈碱性的物质是什么？【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_________三种物质中的一种或两种。【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是_______________________________________________________。
NaOH、Na2CO3
上层清液中呈碱性的物质还可能是NaOH[或NaOH和Ca(OH)2]
9. (2019烟台)碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。(1)试管①中能够观察到的现象是_________。(2)试管③中发生反应的化学方程式是_____________________________________。
(3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如下图所示实验，通过分析完成下列问题：
①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是___________。②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是_________________________。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是________________________。
沉淀部分溶解，有气泡产生
Ca(NO3)2、HNO3和NaNO3
10. (2021齐齐哈尔)小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。(1)甲试管中的化学反应方程式为__________________________，当小茗同学观察到试管中出现_________________________________的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是___________________________。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
红色溶液(或酚酞试液)恰好变成无色
生成物中没有气体或沉淀或水
(2)实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外)【进行猜想】猜想一： NaCl、NaOH、BaCl2 猜想二： NaCl、NaOH 猜想三：______________________
NaCl、NaOH、Na2CO3
【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是_______________(写出化学式)。
BaCO3、CaCO3
考向2　反应后固体成分的探究(烟台2考)11. (2021泰安)某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。研究主题：钠与水反应，钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。相关信息：①钠贮存在煤油中②2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2③2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑④BaCl2溶液pH＝7
(1)实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，把一块绿豆大小的金属钠(用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮)投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。①从实验现象可知，钠的物理性质有：A.固体；B.硬度小；C.密度比水小；D.________。②烧杯中的溶质除酚酞外还含有______(填化学式)。③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失(无其它现象)，所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是______(填化学式)溶液。
(2)实验二：另取一小块钠(如实验一中处理)放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体Na2O2。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：Ⅰ. NaOH; Ⅱ. Na2CO3； Ⅲ. ________________。为确定该白色粉末的成分，进行如下实验：
NaOH和Na2CO3
12. (2021大庆)已知Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：【查阅资料】①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。
【实验探究一】步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO2气体。步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】(1)为获得纯净的CO2，可利用装置B除去CO2中混有的_____。装置C中盛放的试剂是_______。(2)步骤2中生成的黑色固体成分是__。【初步结论】Na能在CO2中燃烧。【提出问题】白色物质是什么？【猜想与假设】猜想一：氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物； 猜想四：氢氧化钠。
(3)大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是________________________________________________。【实验探究二】对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有_____________。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡、过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液。出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞试液，无明显现象。【反思与评价】(4)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是________________________________________。(5)请将方案2结论补充完整：________(填化学式)。(6)方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是___________________________。写出此反应的化学方程式__________________________________。
检验并除尽溶液中的Na2CO3
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
【实验结论】(7)综上所述，你认为猜想____成立。(8)请写出 Na在CO2中燃烧的化学方程式_____________________________。
考向3　反应后气体成分的探究[烟台2考、东营：2021.18(4)]13. (2021黔东南州)乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，工业上常用高粱、玉米等淀粉含量较高的物质发酵生产，属于可再生资源，为解决能源危机开辟了新的道路。某化学小组的同学对乙醇燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。【提出问题】乙醇燃烧生成哪些物质？【猜想与假设】猜想一：CO、H2O； 猜想二：__________； 猜想三：CO2、CO、H2O。
【设计与实验】小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。
(1)先将乙醇放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，然后将燃烧产物通入上述装置，通入装置的顺序是_________(装置可以重复选用，也可以不选)。其中选用E装置的目的是_____________。(2)待燃烧产物将装置内空气排尽后，再点燃C装置中的酒精灯对固体进行加热。
【现象与结论】实验中所选第一个装置观察到的现象是_________，C中红棕色粉末变成黑色，D中澄清石灰水都变浑浊，由此推断猜想三成立。其中C装置内发生反应的化学方程式为___________________________。【反思与交流】实验结束后，小组同学对实验结论进行了反思：甲同学发现含碳的化合物燃烧时，氧气充足才能避免有毒物质一氧化碳产生；乙同学发现该实验的设计中有一个明显缺陷，该缺陷是_________________。
14. (2020昆明)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的热分解产物。【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气 ②含有Fe2＋的盐溶液可与K3[Fe(CN)6]发生反应产生蓝色沉淀 ③含有Fe3＋的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？【猜想与假设】猜想一：气体产物中含有CO 猜想二：气体产物中含有CO2 猜想三：气体产物中含有_________
【实验探究】(1)探究气体产物小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验(夹持装置及部分装置省略)：实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想____正确。
(2)探究固体产物小赵同学对固体产物进行如下探究：取K3[Fe(C2O4)3]·3H2O热分解后的固体产物(经实验证明无磁性)于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验：
【实验结论】 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的热分解产物有__种。【拓展延伸】晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。432 g FeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为______。
15. (2021湖州)小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个如图所示的装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可以消除药液温度与体温的差异。加热棒里的成分到底是什么呢？科学研究小组通过上网查阅资料发现：一次性输液加热棒内的主要成分是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢？科学研究小组设计了如下实验：
混合物成分的探究(烟台2考，济宁：2017.16)
(1)探究加热棒内是否含有氯化钠①将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。②取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，无明显现象，___________________________________(填写正确的实验操作及现象)，证明滤液中含有Cl－。在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na＋，从而确定含有氯化钠。
滴加适量的硝酸银溶液，出现白色沉淀
当观察到_____________________这一现象时，排除了四氧化三铁存在的可能性。小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因为除了四氧化三铁外，钴粉、镍粉也是能被磁铁吸引的黑色粉末。研究小组的同学在查阅资料的基础上，进行如下实验：取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液(能将Fe2＋转化为Fe3＋)，然后滴加硫氰化钾溶液。溶液变为血红色,证明溶液中有Fe3＋，得出加热棒中含有铁粉这一结论。
(3)探究加热棒内是否含有炭粉点燃不能被吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，得出加热棒内含有炭粉这一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式：_________________、_________________________________。综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。加热棒为什么能够起到加热作用呢？小明还将进一步探究。
16. (2021烟台模拟)食品添加剂具有改善食品色、香、味等品质。现有一包食品添加剂，可能含有碳酸氢铵、碳酸氢钠和氯化钠中的两种或三种。兴趣小组同学对该添加剂的成分进行如下探究。【查阅资料】①硅胶可干燥氮气、氧气、二氧化碳、氨气等气体②氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，溶于水生成的氨水是一种碱③2NaOH＋NH4HCO3=== Na2CO3＋2H2O＋NH3↑④NaOH＋NaHCO3=== Na2CO3＋H2O⑤HNO3具有酸的通性
【定性探究】小明取该食品添加剂进行如下实验：
有刺激性气味气体产生，红色石蕊试纸变蓝
有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
①、③中发生反应的化学方程式为________________________________(一个即可)、_______________________________。【交流讨论】晓倩认为步骤②所得结论不正确，理由是__________________________________________。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
【定量探究】小组同学讨论后，设计如图方案，进一步确定样品中是否含有碳酸氢钠。
【实验操作】向14.2 g样品中滴加足量的氢氧化钠溶液，然后关闭分液漏斗活塞，加热，充分反应后停止加热，打开止水夹通入氮气，直到试管冷却，关闭止水夹。向试管A中滴加足量的稀硫酸，关闭分液漏斗活塞，充分反应后，打开止水夹，通入一会氮气。测得反应后B装置质量增加1.7 g，C装置质量增加6.6 g。【获得结论】经过计算得知，样品中碳酸氢铵、碳酸氢钠和氯化钠三者的质量之比为___________。
实验装置的评价(烟台5考)
(1)装置A中澄清石灰水变浑浊，说明__________________；装置C中的氧化铜由黑色变为红色，说明_____________________________________。(2)装置B的作用是_____________________。(3)大家认为，欲通过装置D中浓硫酸因吸收水分而增重，来说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在____(填装置序号，下同)间再增加一个___装置，才能证明混合气体中含有CH4。(4)该装置存在的安全隐患是___________。
瓦斯气体中含有CO、CH4中的一种或两种
吸收混合气体中的CO2
例2　食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化来测定食用碱中Na2CO3的含量。
请结合实验装置和设计思路，回答下列问题：(1)装置D中发生反应的化学方程式为______________________________。(2)装置A的作用是______________________________________________，装置E的作用是_____________________________。
Ba(OH)2＋CO2=== BaCO3↓＋H2O
吸收空气中的CO2，排除对后续的CO2测定造成干扰
吸收空气中的水蒸气、二氧化碳
(3)缓缓通入空气的目的是___________________________________。(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)；若撤除装置C，对实验结果的影响是_____________________________________________。
使装置B中生成的CO2全部被装置D吸收
例3　松花蛋是中国传统美食。它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中，再加工制成。将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后即得到料液。料液中除含有______(填化学式)和NaCl外，还可能含有Ca(OH)2和Na2CO3，设计实验探究可能含有的物质：
实验方案的设计(济宁3考)
无明显现象(或无气泡产生)
取少量上层料液过滤，向滤液中滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀(或无明显现象)
有Ca(OH)2[或无Ca(OH)2，与上一空对应]
例4　兴趣小组的同学们利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊试液，探究酸碱盐的性质。小明同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。【提出问题】刺激性气味的气体是什么？【猜想与假设】猜想1：可能是二氧化硫； 猜想2：可能是氯化氢；【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。【实验探究】小城将产生的气体通入紫色石蕊试液中，观察到溶液变红色，于是他认为猜想2正确。
【评价与改进】小虎认为小城的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
将产生的气体通入澄清石灰水中
例5　食品包装袋中“双吸剂”标签如图所示，同学们对这包久置的“双吸剂”样品很感兴趣，设计下列实验进行探究。久置的“双吸剂”中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe＋2FeCl3 === 3FeCl2
实验方案的评价(烟台5考)
品名：双吸剂成分：铁粉 生石灰
【实验】小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，发现试管中固体质量逐渐减少，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅绿色溶液。他初步判断，样品中一定含有___________，一定不含Fe2O3。【讨论交流】小组同学讨论认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是__________________________________________________。
盐酸和氧化铁反应产生的氯化铁又与铁反应生成氯化亚铁
例6　有A、B两瓶未知的无色液体，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液中的一种，为鉴别出两种无色液体，同学们设计了如图所示甲、乙、丙三种实验方案。甲、乙、丙三种方案中，不可行的是____，原因是_______________________________________________________。
例7　某实验小组将少量氢化钙(CaH2)溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤液溶质成分的探究。【查阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3 猜想三：NaOH和________ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2【讨论与交流】经过讨论最不合理的猜想是_______，原因是________________________________________。
例8　在化学分组实验课上，某实验小组的同学根据课本实验对纯碱的化学性质进行了如下探究：(1)A试管中的现象是_________，说明Na2CO3溶液呈碱性；(2)C试管中发生反应的化学方程式为______________________________________；
(3)实验结束后，同学们将D试管中滤去沉淀的滤液与B试管中的废液倒入同一洁净的废液缸中，发现废液缸中有气泡产生，没有沉淀生成。为了处理废液，同学们对混合后废液中的溶质成分进一步探究：【提出问题】混合后废液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想1：Na2SO4、NaCl 猜想2：Na2SO4、H2SO4、NaCl 猜想3：Na2SO4、H2SO4、NaCl、Na2CO3 猜想4：_______________________【交流讨论】其中猜想___不合理，理由是_________________________。
Na2SO4、NaCl、Na2CO3
H2SO4和Na2CO3能发生反应
例9　久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如下图所示的四个实验。
操作、现象、结论的对应关系[烟台5考，东营：2021.18(4)，济宁3考]
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝表面出现了绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是_______________________。【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的______________________共同作用的结果。
铜生锈需与二氧化碳接触
氧气、二氧化碳和水蒸气
例10　化学实验课上同学们用碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液进行实验探究。实验结束后学校环保监测小组取废液缸中废液对其成分进行如下探究，请你和他们一起完成探究报告。【探究报告】
【实验结论】同学们通过分析推理，得出结论：废液中含有的溶质有________________________(填化学式)。
Na2SO4、Na2CO3、NaOH