第16讲 化学平衡-2022年高考化学一轮复习名师精讲练

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第16讲 化学平衡
【知识梳理】
一、化学平衡状态
1．化学平衡状态：化学平衡状态：在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分浓度、含量保持保持一定而不变的状态，叫做化学平衡状态。
2．化学平衡的特点：
（1）动：化学平衡是一种动态平衡，即υ正＝υ逆≠0）。υ正＝υ逆≠0是可逆反应达到平衡状态的本质。
（2）定：条件不变时，反应物与生成物浓度、百分组成保持不变（或反应物与生成物的含量保持一定）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要特征。
（3）变：任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的。影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。
温馨提示：①可逆反应不能进行到底，即反应过程中反应物、生成物，不能全部转化为生成物(反应物)。②化学平衡的建立与反应的途径无关：对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正逆反应开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都能达到v(正)＝v(逆)状态。
3.化学平衡的标志
(1)一个可逆反应达到平衡状态的最根本标志是υ(正)＝υ(逆)。运用速率标志要注意:正逆反应速率相等是指用同一种物质表示的反应速率.若一个可逆反应的正逆反应速率是分别用两种不同物质表示时,则当这两者的速率之比应等于这两种物质的化学计量数之比时才标志着化学平衡了。
(2)υ(正)＝υ(逆)其必然结果是反应混合物各组分的含量保持不变，所以，各组分的浓度或含量不再随时间而改变也一定标志着化学平衡了。
（3）如果一个可逆反应达到平衡状态，则整个反应体系的物理参数，如总压强、总体积、总物质的量以及气体的平均分子量和密度等肯定都要保持定值，不会再随时间而改变。但反过来，在一定条件下，这些物理参数若保持不变的可逆反应，不一定就达到了化学平衡，要作具体分析。如：aA(g)+bB(g) Cc(g)+dD(g) ，若a+b＝c+d , 由于反应前后气体分子数始终不发生改变,使反应体系的总压、平均分子量等参量在任何时刻都保持不变,这种情况下这些物理参量不能作为化学平衡态的标志。
例题1、下列说法正确的是 。
①可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中，单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明该反应已达到平衡状态
②可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中，单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，能说明该反应已达到平衡状态
③可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中，用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态，能说明该反应已达到平衡状态
④可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中，混合气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量不再改变，能说明该反应已达到平衡状态
⑤一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，混合气体的密度、压强、总物质的量、B的物质的量浓度、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，能表明该反应已达到平衡状态
⑥如下图示能说明反应N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡状态

⑦反应SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)ΔHkc，υ(正)