2022年中考化学二轮专项复习卷——计算题

这是一份2022年中考化学二轮专项复习卷——计算题，共12页。试卷主要包含了回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
(1)过滤得到的滤渣质量；
(2)所得溶液的溶质质量分数；
(3)原试管中氢氧化钠溶液的质量。
2．（2021·广西·河池市教育学会中考真题）小亮同学为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如下表：（反应的化学方程式为：）
请回答：
(1)表中X的数值为______；
(2)该铜锌合金样品中锌的质量分数为______；
(3)求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
3．（2021·云南·昆明八中一模）现有一块黄铜(锌铜合金)，学校实验探究小组的同学想测定黄铜中铜的含量。先用电子秤称得黄铜的质量是25.00g，再用稀盐酸分多次与此黄铜充分反应。实验数据如下表：
根据上表中数据分析，完成下列问题：
(1)黄铜中铜的质量是_______克。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____？
4．（2021·山东·济宁市第十五中学三模）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，其它成份忽略不计）。某兴趣小组的同学为了探究水垢中CaCO3的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：
(1)生成二氧化碳的质量为_____克。
(2)该水垢样品中CaCO3的质量分数。
5．（2021·重庆巴蜀中学二模）电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，反应化学方程式为：。现取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当析出6.4gCu时，剩余质量为192g含有硫酸铜质量分数为10%的溶液。（注：本题中不考虑气体溶解）回答下列问题：
(1)生成氧气的质量______。
(2)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数〔写出计算过程，结果精确至0.1%）。
(3)向电解后得到的溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的______（填选项编号）。
A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3
6．（2021·山东·济宁市第十五中学模拟预测）为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
(1)原废液中的溶质成分有__________（用化学式回答）。
(2)A点处溶液中溶质的质量分数是多少？
7．（2021·湖北·武汉市新洲区阳逻街第一初级中学模拟预测）可燃冰外观像冰，但是点火可以燃烧，燃烧生成二氧化碳和水。可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，它在低温、高压的条件下形成，具有热值高等优点。已知某可燃冰的主要成分是CH4·6H2O。
(1)甲烷属于______(有机物、无机物)。
(2)计算62gCH4·6H2O燃烧得到多少克水？_______
8．（2021·山东·泗水县教育和体育局教学研究中心一模）在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴向其中加入，以此验证 “中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如图所示的函数图象．
(1)用玻璃棒蘸取x点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有_____（填化学式）
(2)为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”？______________。
(3)当pH=7时，溶液中溶质的质量分数是___________。
9．（2021·安徽·庐江县柯坦初级中学一模）向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：
(1)当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH_______(填“＜”“=”或“>”)7。
(2)选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数_______。
10．（2021·山东·日照市北京路中学一模）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。
试回答下列问题：
(1)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是_______g。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
11．（2021·广东·佛山市顺德区华侨中学一模）黄铜（铜和锌的合金）被广泛用于生活和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取20g黄铜螺母粉碎后放入烧杯中，另取80g稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。
分析上述数据，请回答下列问题：
(1)第4次实验结束后溶液的pH_____7（选填“＞”“=”或“＜”）。
(2)通过计算，该黄铜螺母中铜的质量分数为________，材料性能属于________（填“优良”或“一般”）。
(3)求出所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
12．（2021·黑龙江·哈尔滨市第四十七中学二模）童童同学在实验室里发现一包白色固体共25g，其成分为碳酸钙、氯化钙和杂质（不溶于水也不参与反应），童童同学想测定该白色固体中碳酸钙的含量并配成一种溶液，于是她进行了如下实验并回答下列问题：
(1)请写出发生反应的化学方程式________。
(2)请根据已知条件列出与10g碳酸钙反应的物质质量（X）的比例式_______。
(3)白色固体中碳酸钙的含量为________。
(4)反应后向滤液A中加入110.7g水，所得溶液的溶质质量分数为________。
(5)用36.5%的浓盐酸配制实验中所需的稀盐酸，需要加水的质量是_________；用浓盐酸配制稀盐酸时用到了玻璃棒，玻璃棒在配制稀盐酸时的作用_________。
13．（2021·江西·乐平市第五中学一模）氧化钙是一种常见的食品干燥剂，化学兴趣小组为了测定食品包装袋内的氧化钙干燥剂是否变质及其成分对其进行实验，取干燥剂样品10g加入103.2g稀盐酸，恰好完全反应，固体完全溶解后得到溶液的质量为111g。请回答下列问题：
(1)由实验数据可知氧化钙已变质，依据是___，实验中完全反应生成二氧化碳质量为___g；
(2)求样品中碳酸钙的质量分数(写出计算步骤)；
(3)如果103.2g稀盐酸恰好完全反应，经测定反应后的溶液的溶质质量分数为12.5%，则10g干燥剂样品中钙元素的质量为_______g，该干燥剂样品成分是_______。
14．（2021·甘肃兰州·二模）根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
(1)原混合物中NaCl的质量；
(2)AgNO3溶液溶质质量分数。（精确到0.1%）
15．（2021·贵州·凯里学院附属中学模拟预测）某学校化学实验室有一杯含氯化氢和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取100g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
试计算：
(1)产生沉淀的总质量是_____克；
(2)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；废液中氯化氢的质量分数。（写出计算过程）
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
铜锌合金样品质量/g
10
10
10
10
烧杯中物质总质量/g
209.8
X
229.4
239.4
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量(g)
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充分反应后剩余固体的质量(g)
24.35
23.70
23.05
23.00
23.00
氢氧化钾溶液的质量/g
5.6
11.2
22.4
33.6
生成沉淀的质量/g
0.145
0.29
0.58
0.58
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
17.4
14.8
12.2
12
参考答案：
1．(1)0.98g
(2)14.2%
(3)9.38g
2．(1)219.6
(2)65%
(3)解：硫酸完全反应时生成氢气的质量为：
10g＋10g＋10g＋200g－229.4g＝0.6g
设所用稀硫酸的溶质质量x。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数14.7%。
3．(1)23.00
(2)解：根据实验可知，每10g稀盐酸与0.65g的锌恰好完全反应
设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x

x＝7.3%；
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是 7.3%。
4．(1)3.3
(2)设碳酸钙的质量为x，


x=7.5g，
该水垢样品中CaCO3的质量分数：。
答：该水垢样品中CaCO3的质量分数为75%。
5．(1)1.6g
(2)解：设从那家反应的硫酸铜的质量为y
y=16g
原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：；
(3)BD
6．(1)HCl 和 CaCl2
(2)解：化学反应前后元素种类质量不变，生成氯化钠和碳酸钠中钠元素质量相等，故生成氯化钠的质量为 ；
设生成二氧化碳质量为x，
设生成碳酸钙质量为y
答：A点处溶液中溶质的质量分数为6.1%。
7．(1)有机物
(2)解：设可以得到水的质量为x
答：可以得到水的质量为72g。
8．(1)NaCl、NaOH
(2)氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了
(3)解：参加反应的氢氧化钠的质量=40g× 20%=8g
设反应后生成的氯化钠的质量为x
=
x=11.7g
当pH=7时，溶液中溶质的质量分数=×100%= 13%
答：当pH=7时，溶液中溶质的质量分数为13%。
9．(1)>
(2)解：设该氯化镁溶液中溶质的质量分数为x
答：该氯化镁溶液中溶质的质量分数为0.95%。
10．(1)142
(2)9.3%
解：设混合物中BaCl2的质量为x，反应生成NaC1的质量为y
x=20.8g
y=11.7g
恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g
NaCl溶液的溶质质量分数=
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是9.3%。
11．(1)＜
(2) 60% 优良
(3)解：第1次实验中硫酸反应完全，设20g的稀硫酸的溶质质量分数为x，则有
答：所用稀硫酸的溶质质量分数19.6%。
12．(1)
(2)100/73=10g/X
(3)依据质量守恒定律可知，25g固体与盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为25g+200g-3.9g-216.7g=4.4g，
设25g固体中含碳酸钙的质量为y

y=10g
则白色固体中碳酸钙的含量为 。
答：白色固体中碳酸钙的含量为40%。
(4)设20g碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙的质量为z，200g盐酸中HCl的质量为B

B=14.6g
z=22.2g
反应后向滤液A中加入110.7g水，所得溶液的溶质质量分数为
(5) 160g 搅拌，（加快）使溶液混合均匀
13．(1) 质量守恒定律 2.2g
(2)解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x
x=50%
答：样品中碳酸钙的质量分数为50%。
(3) 5 氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙
14．(1)设原混合物中氯化钠质量为x，参加反应的硝酸银质量为y，
x=11.7g，y=34g；
答：原混合物中NaCl的质量是11.7g。
(2)硝酸银溶液质量：170g+28.7g-28.7g-100g=70g
AgNO3溶液溶质质量分数是：
答：AgNO3溶液溶质质量分数是48.6%。
15．(1)9.8
(2)16%；7.3%
解：设氢氧化钠质量分数为x，氯化氢质量分数为y。


x=16%


y=7.3%
答：氢氧化钠溶液质量分数16%，氯化氢质量分数7.3%。