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    2022年中考化学二轮过关训练专题卷——流程题

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    2022年中考化学二轮过关训练专题卷——流程题

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    这是一份2022年中考化学二轮过关训练专题卷——流程题,共11页。试卷主要包含了海洋是巨大的资源宝库,制备高纯碳酸钡的流程如图等内容,欢迎下载使用。

    (1)流程Ⅰ为海水“晒盐”。由海水获得粗盐的结晶方法是____________。
    (2)流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子,将粗盐溶解并依次加入下列试剂:过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。
    ①上述除杂过程中,a是____________。
    ②有同学认为,用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的,该试剂是____________。
    ③加入稀盐酸之前应进行的操作是____________。
    (3)流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和?__________(填“是”或“否”);流程Ⅲ中循环利用的物质是____________(填写化学式)。
    (4)流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为___________。
    2.(2021·江苏镇江·中考真题)以碳酸钡原料(含少量SiO2)制备高纯碳酸钡的流程如图。
    (1)试剂X应选用______(填字母)。
    a.稀硫酸b.盐酸
    (2)操作1、操作2用到的玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒等。
    (3)滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和______。
    (4)酸溶时,试剂X不能过量太多,一是节约试剂X,二是______。
    3.(2022·安徽·合肥市第四十九中学一模)从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜,其操作流程如下图所示。
    (1)实验流程中,加入足量稀硫酸的目的是___________。
    (2)操作Ⅰ、Ⅱ的名称________,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
    (3)请写出固体A中加入与适量硝酸银后发生反应的化学方程式__________。
    (4)该工艺流程的价值在于__________。
    4.(2021·新疆阿合奇县同心中学模拟预测)水垢的主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,在实验室可用稀盐酸与水垢反应制取少量氯化钙晶体。实验流程如下图所示。请回答下列问题:
    (1)写出水垢中 CaCO3与稀盐酸发生的化学反应方程式______。
    (2)溶液A中所含的金属阳离子是______(填离子符号)。
    (3)向溶液A中加入Ca(OH)2溶液目的是______。
    (4)过滤操作中玻璃棒的作用是______;蒸发操作中停止加热的判断依据是______。
    5.(2021·湖北·大冶市东岳路街道办事处鹏程初级中学二模)某化工厂为综合利用FeSO4,设计了以下工艺流程:
    (1)X气体可以循环利用的物质,其优点是________。
    (2)煅烧炉中发生的化学反应有:FeCO3FeO+CO2↑,_________。
    (3)下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是_______(填字母)
    a、Al b、Cu c、Zn
    (4)实验室模拟操作a 的过程是________、降温结晶、过滤、干燥。
    (5)请设计实验证明(NH4)SO4是铵态氮肥:
    6.(2021·山东·烟台市福山区教学研究中心二模)有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、硝酸铵、碳酸钙、氯化镁、氯化钡中的一种或几种组成,为了探究该样品的组成,某兴趣小组同学取适量样品,按下列流程进行实验(假设各步反应均恰好完全进行)。
    (1)产生的气体A为_______,白色沉淀D为_______(填写化学式,下同)
    (2)滤渣C中一定含有的物质是_______。
    (3)该实验能确定样品中一定含有_______。
    (4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其它现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是_______。
    7.(2021·山东·烟台市福山区教学研究中心二模)利用废铁屑(主要成分是Fe,还有少量铁锈Fe2O3)生产硫酸亚铁的工艺如图所示。
    (1)实验室欲用98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)配制200g20%的稀硫酸,以下步骤正确的顺序是____(填字母)。
    a.量取 b.计算 c.稀释 d.装瓶贴标签
    (2)在反应器中发生的除了①②这两个反应外,还会发生另外一个反应的化学方程式为_______,反应器要加强通风和严禁烟火的原因是_______。
    (3)完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和__,滤液M中肯定含有的溶质的化学式是__。
    (4)进行操作B之前需要调节滤液M的pH值,适宜加入_______(填序号)。
    ①Fe ②Cu ③Ca(OH)2
    (5)将成品在有氧条件下焙烧,可转化为Fe2O3、SO2和SO3.为了提高SO3的产率,实验小组进行了系列实验数据如下:
    ①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_______。
    ②根据表数据,生产过程中采用实验_______(填编号)的提取条件最合理。
    8.(2021·吉林大学附属中学一模)下图所示是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程。请结合资料回答下列问题。
    资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体;
    资料2:FeSO4容易被空气中的O2氧化;
    资料3:FeSO4的溶解度随温度的升高而增大。
    (1)吸收步骤中,石灰浆的作用是______;
    (2)溶解步骤中同时发生的三个反应的化学方程式分别为、______、;
    (3)将所得reSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、______、过滤,得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是______。
    9.(2021·吉林大学附属中学一模)有一包白色固体,可能由NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(OH)2、BaCl2中的一种或几种组成,为探究固体的成分,做如下实验,回答下列问题(微溶物按可溶处理)
    (1)原白色固体中一定有______;
    (2)无色溶液a中一定含有的溶质是______;
    (3)下列关于溶液和白色沉淀的说法中,合理的是______。
    A.除去硝酸钡溶液中的硝酸:用白色沉淀A
    B.除去氯化钠溶液中少量的盐酸:用无色溶液a
    C.鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液:用溶液b、c、d
    D.处理排放红色溶液d:用适量的盐酸
    10.(2021·山东·泗水县教育和体育局教学研究中心一模)以电解精制的饱和食盐水为基础制取氯气(Cl2)、氢氧化钠(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。
    I.在电解过程中,发生的反应为2 Na Cl + 2H2OCl2↑+ H2↑+2 NaOH,电解后溶液的pH______(填“升高”“降低”或“不变”)
    II.由于粗盐中含有少量Ca Cl2、Mg Cl2、Na2SO4、泥沙等杂质,不符合电解要求,粗盐必须经过提纯才能使用。下图是粗盐精制的流程。
    回答下列问题:
    (1)操作②的名称是________。
    (2)在悬浊液中加稍过量NaOH溶液、稍过量Na2CO3溶液、稍过量BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为_______(填序号)
    A.先加入NaOH溶液,后加入Na2CO3溶液,再加入BaCl2溶液
    B.先加入NaOH溶液,后加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3溶液
    C.先加入BaCl2溶液,后加入NaOH溶液,再加入Na2CO3溶液
    D.先加入BaCl2溶液,后加入Na2CO3溶液,再加入NaOH溶液
    (3)加入Na2CO3溶液,其目的之一是除去Ca Cl2,还有一个目的,其反应的化学方程式为______。
    11.(2021·广西·无一模)氧化锌是一种重要而且使用广泛的物理防晒剂,还有抗菌和抗炎的作用,是目前防晒剂评价中最安全有效的成分,其生产工艺流程如图所示:试回答:
    (1)步骤Ⅱ常要进行一种操作将ZnC2O4沉淀和溶液C分离,该操作中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和___________。
    (2)溶液A中一定存在的离子有___________。
    (3)步骤Ⅱ发生了复分解反应,请写出步骤Ⅱ反应的化学方程式___________。
    (4)关于上述流程及涉及到物质,有下列说法,其中不正确的是___________。(填序号)
    A.草酸铵是一种有机高分子化合物
    B.溶液C在农业上可当作复合肥料使用
    C.流程中的气体D应该是CO2和CO的混合物
    D.在草酸锌(ZnC2O4)中,碳元素的化合价应为+3价
    12.(2021·江苏·南通市崇川初级中学模拟预测)侯德榜先生经过上千次试验,在1943年研究成功了联合制碱法。已知:NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。生产流程如下图所示。
    已知:常温下,氯化钠的溶解度为36g,碳酸氢钠的溶解度为9.6g。
    (1)向饱和食盐水中通入气体时,为了保证气体充分吸收应先通入________(填“CO2”或“NH3”)。
    (2)母液中含的溶质除了氯化铵还有_________。分离出来的氯化铵肥料在使用过程中,_____(填“能”或“不能”)与熟石灰共同施用。
    (3)某纯碱厂在生产过程中每天消耗常温下氯化钠饱和溶液400t,配制该溶液每天需要氯化钠固体________t。(保留一位小数)
    (4)某课外兴趣小组同学,按照“侯氏制碱法”原理,设计了如下一套实验装置。
    ①大理石与稀盐酸混合制取二氧化碳的反应方程式为_______。
    ②B装置的作用是_________。
    ③C中长颈漏斗除可以用于加液体外,还有的作用是________。
    (5)不论是工业流程还是实验室模拟,饱和氯化钠溶液通入足量的两种气体后,很快会析出大量碳酸氢钠晶体。反应过程消耗了水,溶剂减少是碳酸氢钠晶体大量析出的原因之一,除此以外的原因还有_________。
    13.(2021·江苏·宜兴市桃溪中学模拟预测)碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂(注:Li2CO3溶解度随温度升高而减小),其主要工艺流程如图所示:
    (1)Li2O中锂的化合价为___________。
    (2)酸浸槽中发生反应的化学方程式为___________。
    (3)反应器中搅拌的目的是___________。
    (4)滤渣主要成分是Li2CO3、Na2CO3、Na2SO4.洗涤时使用热水的作用是___________。
    (5)上述流程中,用于分离提纯的设备有洗涤槽和___________。
    14.(2021·江苏·无锡市东北塘中学三模)工业上采用硫铁矿(主要成分FeS2)在空气中焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3,FeO,SiO2,Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁FeSO4•7H2O流程如图所示:
    已知:①焙烧过程主要反应为:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
    ②Fe3+、Al3+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀究全的pH值如下表:
    (1)“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为_____。能提高烧渣浸取速率的措施有_____(填字母)
    A 将烧渣粉碎 B 降低硫酸的浓度 C 快速搅拌
    (2)“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂X是铁粉,反应化学方程式为__;若还原剂X是SO2,反应方程式为Fe2(SO4)3 +SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,采用SO2作还原剂的优点是_______
    (3)“调节pH时”,pH的最佳范围是_______
    (4)过滤II后,经蒸发浓缩,___,过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4•7H2O晶体。
    15.(2021·江苏·常州市武进区前黄实验学校一模)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图:
    已知:TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。
    (1)类比CO2与NaOH的反应,写出“碱浸”时发生反应的化学方程式:_______。
    (2)“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有:_______,此时滤渣成分为_______。
    (3)“沉碲”时,缓慢加入硫酸,并不断搅拌。为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5~5.0之间,其原因是_______。
    (4)“酸溶”后,在TeCl4溶液中通入SO2,反应生成碲和初中化学中两种常见的酸,则该反应的化学方程式是_______。
    实验步骤
    实验现象
    实验结论
    ________
    _________
    样品为铵态氮肥
    编号
    空气通入量/L•s﹣1
    温度/℃
    SO3产率%
    a
    0.02
    850
    54.6
    b
    0.10
    810
    88.9
    c
    0.10
    850
    88.9
    d
    0.10
    890
    88.8
    氢氧化物
    Fe(OH)3
    Al(OH)3
    Fe(OH)2
    开始沉淀的pH
    1.1
    3.5
    6.5
    沉淀完全的pH
    3.2
    4.7
    9.7
    参考答案:
    1.(1)蒸发结晶
    (2) 碳酸钠溶液 氢氧化钡溶液 过滤
    (3) 是 CO2
    (4)
    2.(1)b
    (2)漏斗
    (3)KCl
    (4)防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液
    3.(1)将镁、铝完全反应
    (2) 过滤 玻璃棒
    (3)
    (4)提纯废品中的银、铜
    4.(1)
    (2)
    (3)除去溶液A中的氯化镁
    (4) 引流 蒸发皿中出现较多量固体
    5.(1)降低温室气体的排放和降低生产成本
    (2)CO2+C2CO
    (3)ac
    (4)蒸发浓缩
    (5) 取适量样品放入研钵中,再加入少量熟石灰,用研杵研磨 闻到刺激性气味
    6.(1) NH3 AgCl
    (2)Mg(OH)2、CaCO3
    (3)NH4NO3、MgCl2、CaCO3
    (4)MgCl2
    7.(1)bacd
    (2) 氢气具有可燃性,遇明火会发生爆炸
    (3) 漏斗 H2SO4、FeSO4
    (4)①
    (5) 空气通入量、温度 b
    8.(1)吸收SO2,防止污染空气
    (2)
    (3) 降温结晶 防止FeSO4被氧气氧化
    9.(1)BaCl2、Na2CO3
    (2)NaCl、NaOH
    (3)CD
    10. 升高 过滤 B、C、D
    11.(1)漏斗
    (2)锌离子、氯离子
    (3)(NH4)2C2O4+ZnCl2=2NH4Cl+ZnC2O4↓
    (4)AB
    12.(1)NH3
    (2) 氯化钠 不能
    (3)105.9
    (4) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 调节C装置内外压强保持相等
    (5)碳酸氢钠的溶解度较小
    13.(1)+1
    (2)Li2O+ H2SO4= Li2 SO4+ H2O
    (3)加快反应速率,使反应更充分
    (4)降低Li2 CO3的溶解度,使大量晶体析出
    (5)沉锂池
    14.(1) AC
    (2) 利用硫铁矿在空气中焙烧产生的二氧化硫,防止污染空气
    (3)4.7≤PH

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