2022年安徽省合肥市中考化学第二轮复习---酸和碱中和反应探究

这是一份2022年安徽省合肥市中考化学第二轮复习---酸和碱中和反应探究，共19页。试卷主要包含了中和反应通常没有明显现象等内容，欢迎下载使用。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈_________性。
【实验验证】
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_______（填写微粒符号）。
（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，滴加紫色石蕊试液，若__________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_________；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入氧化铜，若_____，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_______；若无明显现象，则呈中性。
2、某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。
（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量，
（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。
（1）乙同学实验设计方案不合理的理由是_______。
（2）从微观的角度说明酸碱中和反应发生的实质是________。
（3）丙同学实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，回答下列问题：
①当两种溶液恰好完全反应时，对应的是图中的_________点（填“a” “b”或“c”）。
②图中的c点溶液中含有的阳离子是________（填离子符号）。
3、某兴趣小组同学在做酸碱中和反应的实验时，发现实验过程中没有明显现象。盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应，请你和同学们一起完成探究。
【提出问题】盐酸和氢氧化钠能发生反应吗？
【作出猜想】 猜想1：盐酸和氢氧化钠不能发生反应。
猜想2：盐酸和氢氧化钠能发生反应。
[设计实验] 甲、乙、丙、丁四位同学分别设计如下实验进行探究：
【讨论交流】
（1）上述实验中______同学的实验结论不正确，请说明理由：______。
（2）由上述实验可知，氢氧化钠和盐酸之间确实发生了化学反应，以上同学设计实验证明反应能发生的共同思路是______。
【评价反思】
（1）有同学认为甲同学实验过程中滴加足量盐酸，溶液由红色变为无色，有两种可能：
①是氢氧化钠被盐酸消耗完；
②是酚酞被盐酸被消耗完，故不能证明猜想2一定正确；该同学补充了一个实验：取甲同学实验后的溶液于试管中，加入足量的______溶液，观察到溶液______，最终得出猜想2正确的结论。
（2）有同学质疑丁同学实验只测得pH减小就证明发生了化学反应不够严谨，其理由是______。
【实验拓展】
（1）丁同学向一定量的氢氧化钠溶液中滴加少量盐酸，然后再加入______（填字母）也能证明两者发生了反应。
A．镁条 B．氢氧化铜 C．氯化钡溶液 D．碳酸钠粉末
（2）指导老师建议对于没有明显反应现象的变化，可以借助数字实验来直观地判断。某同学利用下图甲所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
①黄铜仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）。
②图丙中V的数值最接近______（填“6”“12”或“16”）。
③下列说法错误的是______（填字母）。
A．图乙中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图乙中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物
C．图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图丙中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应
4、在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
【实验探究1】根据酸碱指示剂的颜色变化来判断反应是否发生。
某同学在50mL一定浓度的氯氧化钠溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液，再逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察实验现象。
（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，观察到的实验现象为______。
（2）该反应的化学方程式为______。
【实验探究2】根据化学反应过程中能量变化来判断反应是否发生。
【查阅资料】NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合（注：所用溶液溶质质量分数很小，密度均相等），用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
（3）表中x约为______。
【实验探究3】根据化学反应过程中溶液的电导率变化来判断反应是否发生。
某同学向一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，并用电导率传感器测溶液的电导率变化（如图所示）。
【查阅资料】
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（4）C点表示的溶液中的溶质为______（填名称）。
（5）下图表示该反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为______（填序号）。
【实验反思】
（6）向一定量的NaOH溶液中滴加少量稀盐酸后，可以加入______（填序号）来证明两者一定发生了反应。
A．Na2CO3粉末 B．AgNO3溶液 C．Zn粒 D．无色酚酞溶液
5、中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。观察到试管①③中都出现明显现象实验现象，其中试管①中的现象是______；而试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
兴趣小组对无明显现象的中和反应进行“可视化”探究
探究1：
（1）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到______（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。该反应的化学方程式为______。
（2）为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的______。
A．Cu B．Fe2O3 C．CO2
探究2：化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：
（3）实验中，乙溶液是______；
（4）加入甲溶液12 mL时，烧瓶中溶液的溶质成分是______（填化学式）；
（5）根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是______。
【拓展提升】
探究3：借助其它“可视化”现象判断。实验如图所示，其中无水乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为；变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色。
（6）能证明中和反应有水生成的现象是______。
（7）能证明中和反应有发生能量变化的现象是______。
（8）丙装置试管中药品不宜过多，原因是______。
6、化学兴趣小组的同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。
【实验现象】小樱同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入一定量的稀硫酸，反应后溶液仍为无色。
【提出问题1】氢氧化钠溶液和稀硫酸是否发生反应？
【实验方案】
【实验分析】小兰提出质疑：溶液变红不足以证明反应没有发生，理由是_____________。
【实验验证】经上述实验操作，溶液变成无色，该反应的化学方程式为_____________。
【提出问题2】反应后溶液中的溶质成分是什么？
【猜想假设】猜想一：硫酸钠 猜想二：_____________
【实验探究】为了验证猜想，小组同学又进行了如下实验：
【反思交流】实验结束后，小组同学准备对废水进行处理后再排放，因为直接倒入下水道会_。
7、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑惑：反应后溶液中除了水还有哪些成分？
【猜想与假设】同学们猜想如下：
猜想 a：只有 CaCl2猜想 b：有 CaCl2和 HCl 猜想 c：______（填化学式）
【实验探究】为了验证猜想，甲小组设计了下列三个方案：
【评价反思】乙小组同学认为滴加 Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明猜想 c 正确，请你帮助他们说
明原因：______。
【拓展迁移】若猜想 c 成立，则溶液的 pH______7（填“>”“”、“7，则这瓶试剂可能是______。
（3）乙为了进一步检验该溶液，取少量溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，观察到______，于是得出结论：这瓶溶液是碳酸钠溶液。
（4）甲认为乙的结论可能存在问题，他又进行如下实验。
16、化学兴趣小组做酸和碱的中和反应时，往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液刚变红瞬间又褪成无色。讨论并猜想。
猜想一：可能是酚酞溶液变质
猜想二：可能与NaOH溶液的浓度有关
猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被O2氧化…
（1）甲同学认为猜想一是不对的。其理由是________。
（2）取3mL不同浓度的NaOH溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间关系如图所示。
①根据如图所示，NaOH溶液溶质的质量分数_____酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。
②做酸和碱的中和反应时，滴加酚酞溶液的目的是______。
③若用做实验的NaOH溶液溶质的质量分数为4%，完成该实验的操作时间应控制在_____之内。
（3）探究酸碱中和反应时，逐滴加入稀盐酸的过程，并不断搅拌的目的是______，写出该反应的化学方程式_____。
17、某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是______。
A、使用浓硫酸干燥CO2气体
B、使用熟石灰改良酸性土壤
C、服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症
D、利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只含有CaCl2 猜想二：含有CaC12、HCl和Ca(OH)2
猜想三：含有______ 猜想四：含有CaCl2和HCl。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
【反思与拓展】①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为______。
②为了验证猜想四中不含有Ca(OH)2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想四不正确。你还有什么方案，请说出一种：______。
③结合如图，分析HCl和NaOH反应的实质：______。
参考答案
1、答案：中 酸 红色 酸性或中性 溶液由无色变红色 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
2、答案：无 HCl+NaOH=NaCl+H2O 左 ≤7 氢氧化钠固体溶于水也放热 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 b
3、答案： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 猜想2 乙 滴入少量氢氧化钠溶液，反应后盐酸有剩余，剩余的盐酸也会与铁反应冒出气泡，使溶液由无色变为浅绿色 验证反应物消失 氢氧化钠##NaOH 溶液由无色变为红色 稀释氢氧化钠溶液也会引起pH减小 ABD HCl 12 C
4、答案：溶液由红色变为无色 HCl+NaOH=NaCl+H2O 7 氯化钠和氯化氢 acbd AC或CA
5、答案：蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 溶液不变红 B
稀盐酸或稀HCl NaCl、HCl pH由小于7逐渐增大至等于7或大于7 甲、乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色 U型管中液面左低右高 过量的氢氧化钠固体溶于生成的水中，放出大量的热，会影响能量变化的检验，同时可防止反应放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大过快，橡皮塞迸出
6、答案：如果氢氧化钠过量，则反应后的溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 硫酸钠、硫酸 产生气泡 黑色粉末溶解，溶液变成蓝色 腐蚀下水道
7、答案：有 CaCl2和 Ca(OH)2 a 有气泡产生，溶液变为浅绿色 CaCl2和Na2CO3溶液反应也能生成碳酸钙沉淀 > ①③④
8、答案：NaOH、NaCl 不变 产生气泡 HCl+NaOH=NaCl+H2O ACD
9、答案： Na2SO4 锌粒（合理即可） 开始无明显现象，后溶液由无色变为红色 BD 稀硫酸中含有水，混合后即使两者不反应，也会导致氢氧化钠溶液碱性减弱，pH也会减小
10、答案：溶液的pH>7(溶液的pH大于7或溶液显碱性等) 稀盐酸(或稀硫酸、稀硝酸、醋酸等) 溶液中有白色沉淀产生 酚酞溶液变红 部分变质
11、答案：放热 B 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（合理即可） NaOH、Na2SO4 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
可能是K2SO4、K2CO3 C 熟石灰
12、答案：NaCl、HCl 氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不能共存 溶液变蓝 碳酸钠溶液 不正确 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 反应物是否过量 a
13、答案： 碳酸钾溶液也显碱性，也能使紫色石蕊变蓝 KCl、KOH、K2CO3 有白色沉淀产生 硫酸铜或硝酸铜或氯化铜（可写化学式） 至刚好没有气泡冒出 B
14、答案：固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+H2O AB = 某种反应物消失或减少 能
15、答案：NaHCO3 NaOH溶液或Na2CO3溶液 有气泡产生 产生蓝色絮状沉淀
16、答案：如果酚酞试液变质，一开始往氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液不会变红 越大 便于观察反应发生和反应完全 约3.5min（合理即可）
加快溶解速率，使反应充分进行 HCl+NaOH=NaCl+H2O
17、答案：A CaCl2、Ca（OH）2 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应 紫色石蕊溶液变红色 铁锈逐渐消失，溶液变黄色 镁条（合理即可） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙 H+和OH-结合生成水
实验操作
实验现象
结论
用试管取溶液1mL-2mL，滴入1滴-2滴无色酚酞溶液，振荡
无色酚酞溶液变________
溶液呈碱性
无色酚酞溶液不变色
溶液是_______
同学
实验操作
现象
结论
甲
溶液由红色变成_____色
氢氧化钠与盐酸发生化学反应，化学方程式为_______
乙
U形玻璃管中_________边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
丙
用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH：向其中滴加足量的稀盐酸后再测定溶液的pH
最后溶液的pH________（填“≥7”“≤7”或“不变）
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
实验步骤
实验现象
结论及化学方程式
甲同学
取一定量氢氧化钠溶液于试管中，先向其中滴加酚酞溶液，然后再加入足量的稀盐酸
溶液由无色变为红色再变为无色
猜想2正确
乙同学
取一定量稀盐酸于试管中，向其中滴入几滴氢氧化钠溶液，然后加入铁粉
有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色
猜想1正确
有气泡冒出的反应的化学方程式为______
丙同学
取一定量氢氧化钠溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，然后再加入硫酸铜溶液
无明显现象
______正确
丁同学
取一定量的氢氧化钠溶液，用pH试纸检测滴加盐酸前后溶液的pH
测得pH减小
猜想2正确
编号
盐酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65%
2.00%
3.5
2
3.65%
4.00%
x
3
7.30%
8.00%
14
实验操作
实验现象
实验结论
取少量及应后的溶液于试管中，向试管中滴入酚酞溶液
变红
没反应
不变色
发生反应
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入锌粒
________
猜想二成立
实验二
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入氧化铜，微热
_________
猜想二成立
实验方案
方案 I：滴加紫色石蕊试液
方案 II：加入铁粉
方案 III：滴加 Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
溶液呈紫色
______
产生白色沉淀
实验结论
猜想______正确
猜想 b 正确
猜想 c 正确
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液______色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入锌粒
______
猜想②不正确，猜想③正确
实验操作
实验现象
结论
方案 1
取 10 mL 无色溶液于试管中，向其中加入______
有无色气体产生
猜想一正确
方案 2
另取 10 mL 无色溶液于试管中，滴加少量NaOH 溶液
______
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液
______
小亮同学的猜想正确
取反应后的溶液于试管中，加入______
有气泡产生
你的猜想正确
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，向其中加入过量氯化钡溶液，振荡、静置
_____,反应方程式为：_____
猜想1不成立
②取实验①上层清液少许于试管中，向其中加入适量_____溶液
产生蓝色沉淀
猜想3成立
物质
NaC
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9.6
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
步骤1：取少量溶液于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液
产生白色沉淀
反应化学方程式______
步骤 2：静置、取上层清液于另一试管，滴加氯化铜溶液
______
原溶液为部分变质的氢氧化钠溶液
方案
实验步骤
实验现象
一
取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。
______
二
将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中、
______
三
另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入______
产生气泡