2022年中考化学二轮专项复习卷——物质的分离、提纯

这是一份2022年中考化学二轮专项复习卷——物质的分离、提纯，共11页。试卷主要包含了阅读下面科普短文，请回答下列问题，制得产品硫化钠固体等内容，欢迎下载使用。
生活垃圾处理不当会造成环境的污染，我们能为赖以生存的环境做些什么呢？可以将生活垃圾分类，把可回收物和有害垃圾分别投入相应的垃圾箱。其实，还可以把厨余垃圾中的鲜垃圾用来制作“环保酵素”。
制作方法：按1：3：10的比例将红糖、鲜厨余（水果皮、菜叶等）、水混合装入桶中，盖盖发酵3个月，过滤出液体，得到环保酵素。
环保酵素在农业生产和日常生活等诸多方面都有着重要的作用。
防城港市农产品质量安全检测中心对生长中的芥菜残留农药进行了研究。首先检测喷洒农药2小时后初始附着量，然后分四组分别喷洒：清水，1：200、1：300、1：400（环保酵素和水的体积比，下同）的酵素液，检测96 h后3种农药降解情况，结果如下图所示。
我国是农业大国，施用化学肥料是保证粮食高产、稳产的一种重要措施，但与此同时，长期施用化肥会造成土壤退化、生态环境污染等问题。玉溪师范学院资源环境学院研究人员分别用1：250、1：500、1：750、1：1000的酵素液（每周施浇3次）对土壤中有机质等含量进行了研究，结果如图所示。
绿水青山就是金山银山。保护环境，从自身做起。
（原文作者李方志、韦文芳等，有删改）
依据文章内容，回答下列问题。
(1)生活中制作环保酵素，过滤液体时，常采取的工具是______。
(2)长期施用化肥会造成的后果是______。
(3)红糖主要成分化学式为C12H22O11，其相对分子质量是______。
(4)四组实验中，对芥菜中残留农药降解作用最好的是______。
(5)下列说法正确的是______（填序号）。
A．环保酵素对土壤中有机质含量提高有一定的效果
B．施浇环保酵素到第7周，土壤改良效果最佳
C．环保酵素浓度越大，土壤改良效果越好
2．（2022·辽宁辽宁·二模）请回答下列问题。
(1)为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：I.称量与溶解；Ⅱ.过滤；Ⅲ.__________。（实验环境温度为20℃）
(2)图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤I中的部分操作。
①由图1给出的信息可知：20℃时，NaC1的溶解度是__________g。
②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是__________mL。
（提示：水的密度为1g·mL-1，）
③用玻璃棒搅拌的目的是___________。
(3)过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是______（填字母序号）。
a.过滤速度慢 b.滤纸破损 c.部分杂质未经过滤进入滤液
3．（2022·福建福州·九年级期中）某化学兴趣小组设计了如图模拟赛道进行化学知识复习，“赛道”上A、B、C、D、E为初中化学常见物质，其中A、B、C、D四种物质均能在一定条件下分解生成氧气，A为固体物质，A分解得到的物质F可用作B或C制取氧气的催化剂，C可生成D，D可生成E，E为可燃性气体。
(1)B的名称为______，C的名称为________。
(2)反应结束后，可采用_________ (填写基本操作)、洗涤和干燥等操作回收F。
(3)E也可转化为D，该反应的基本反应类型为__________。
(4)若物质G能与氧气反应，产生的物质能使澄清石灰水变浑浊，则物质G可能是________(填字母)。
A．红磷B．木炭C．铁丝D．石蜡
(5)澄清石灰水变浑浊的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的文字表达式是______。
4．（2022·安徽安徽·一模）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCO2）中回收得到C2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
(1)操作1中，粉碎废极片的目的是________；
(2)操作2名称是________，该操作中玻璃棒的作用是_________；
(3)操作4中，在高温条件下，CC2O4在空气中反应生成C2O3和二氧化碳，化学方程式为________；
(4)操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而________。
5．（2022·湖南·衡阳市第十七中学九年级阶段练习）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：
(1)操作①的名称是_________。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号_________。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式_________。
(4)滤液③中加入足量铁粉的目的是_______。
6．（2022·安徽宿州·一模）“5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，硅在常温下与稀盐酸不反应，加热条件下易与Cl2、O2等较活泼的非金属单质反应。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
(1)操作I的名称是________。
(2)加入过量稀盐酸的目的是___________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式是______，该反应必须在无氧环境下进行，理由是________（写出一点即可）。
(4)上述流程中，可以循环利用的物质是________（填名称）。
7．（2022·广东·汕头市龙湖实验中学九年级阶段练习）同学们完成实验后留下的废液中含有Cu（NO3）2、NaCl、KNO3和K2SO4四种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计如下图的流程回收KNO3晶体。请回答：
(1)步骤①的目的是除去Cu（NO3）2，则X的化学式为______。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为______。
(3)步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是______。
(4)判断步骤④中所加稀硝酸适量的现象是______。
(5)步骤⑤具体操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤，为提高步骤⑤后晶体的纯度和产量最好用______（填字母）进行洗涤后，再烘干。
A．NaC1饱和溶液B．KNO3饱和溶液C．蒸馏水D．KCl溶液
8．（2022·安徽·宿州市专附属实验中学九年级阶段练习）“5G”改变生活，“中国芯”影显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
(1)操作Ⅰ的名称是_____________________。
(2)反应Ⅱ为化合反应，则该反应的化学方程式为____________________。
(3)反应Ⅲ：该反应要在无氧气的环境中进行，原因是____________________(答出一种即可)。
(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是__________________。
9．（2022·安徽·模拟预测）硫化钠是重要化工产品，主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。工业上利用工业尾气硫化氢（H2S）制得产品硫化钠固体。其工业流程示意图如图：
(1)图中A操作利用玻璃纤维作除尘分离塔的滤材，玻璃纤维的作用是过滤，该操作在实验室里要使用玻璃棒的作用为_____。
(2)目前采用氢氧化钠溶液吸收工业尾气中的硫化氢，可减少空气污染。吸收塔中氢氧化钠溶液与硫化氢溶液发生硫化钠和水，写出该反应的化学方程式为__。
(3)硫化钠固体在空气中易氧化并易溶于水，保存硫化钠的正确方法为_____。
(4)硫化钠的溶解度随着温度升高明显增大。D操作中精制过程，从硫化钠的饱和溶液中分离出硫化钠晶体，采用的结晶方法是_____（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）。
10．（2022·江苏·淮安市洪泽实验中学九年级阶段练习）早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
(1)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是______。
(2)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是______。
(3)“制浆”中发生反应的基本反应类型是______。
(4)流程中可循环使用的物质是______。
(5)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作______（填“①”、“②”或“③”）利用。
11．（2022·山西现代双语学校南校九年级开学考试）钨呈银白色，是熔点最高的金属。钨也是一种战略金属，具有极为重要的用途。工业上用白钨矿(主要成分是CaWO4)生产钨的流程如图所示：
【查阅资料】①CaWO3与纯碱发生反应的化学方程式是。
②钨酸不溶于水。
请回答下列问题：
(1)白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是_________。
(2)水洗后，操作a的名称是______。实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、______、烧杯。
(3)上述滤液的成分中含有氢氧化钙，生成该物质的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)流程中生成纯钨的化学方程式是_________。
(5)写出金属钨的一种用途：_________。
12．（2022·江苏·泰兴市实验初级中学九年级阶段练习）下图是某种制备高纯硅的工艺流程图：
(1)操作Ⅰ的名称是______，用到的玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒。
(2)操作Ⅰ后所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的______（填化学式）。
(3)反应Ⅱ要在无氧环境中进行，原因是______。
(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式）。
(5)若反应Ⅱ中有17kg的SiCl4参加反应，则理论上可生产高纯硅多少kg？（写出计算过程）
13．（2021·江苏·南通市八一中学九年级阶段练习）以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示；
已知相关物质的溶解度（20℃）如表：
(1)操作I的名称是______。该操作中玻璃棒的作用是______。
(2)操作Ⅱ的具体操作步骤为：______、过滤，洗涤、干燥，得KMnO4晶体。母液E是高锰酸钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，“干燥”过程中温度不宜过高，原因是______（用化学方程式表示）。
(3)“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，该反应中锰元素转化为高锰酸钾的转化率（所得高锰酸钾中锰元素与反应物中锰元素的质量百分比）为______（精确到小数点后一位）。
(4)若用稀H2SO4酸化K2MnO4，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O。但是工业上不采用稀H2SO4酸化。请你推测K2SO4的溶解度与相同温度下的K2CO3和KMnO4中的______更接近。
(5)“电解法”也能实现由K2MnO4向KMnO4的转化（2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑），与“通CO2酸化”相比，其优点是______（填字母）。
a．节约能源 b．锰元素转化率高 c．得到的KOH可以循环利用
14．（2022·广东·平洲二中九年级阶段练习）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图：
【小资料】I.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。
Ⅱ.饱和食盐水中发生的主要反应为：，。
(1)反应①的化学方程式__________，反应②的基本反应类型为__________。
(2)操作a为__________，过滤后，饱和碳酸氢钠溶液洗涤滤渣，再干燥、称量固体的质量。
(3)为了提高产率，向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时，你认为应该先通入__________(填“NH3”或“CO2”)。
(4)上述流程中可以循环利用的物质是__________(填化学式)。
15．（2021·湖北·武汉市第一中学模拟预测）t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如下图所示：
(1)以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是_______(填字母序号)。
(2)R和N两种物质的溶解度曲线分别如图所示，则R物质的溶解度曲线是______（填“a”或“b”）。
(3)现有某温度下N物质的不饱和溶液，在保持其溶质质量不变的条件下，将其转化成饱和溶液的一种方法是_______。
(4)现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液。若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是_______。
物质
K2CO3
KMnO4
溶解度/g
111
6.34
参考答案：
1．(1)纱布或滤网
(2)土壤退化，生态环境污染等
(3)342
(4)1:300的酵素液
(5)AB
2．(1)蒸发
(2) 36.0 36 5 加速固体溶解（其他合理答案均可）
(3)c
3．(1) 氯酸钾 过氧化氢
(3)化合反应
(4)BD
(5)二氧化碳＋氢氧化钙→碳酸钙＋水
4．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(2) 过滤 引流
(3)4CC2O4+3O22C2O3+8CO2
(4)减小
5．(1)过滤
(2)Fe2+
(3)
(4)将硫酸铜中的铜完全置换出来
6．(1)过滤
(2)将氧化镁充分消耗掉
(3) 防止硅被氧化（或防止氢气和氧气混合在加热时发生爆炸）
(4)稀盐酸
7．(1)KOH
(2)Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+ 2KNO3
(3)除去过量的Ba（NO3）2
(4)加至无气泡产生为止
(5)B
8．(1)过滤
(2)
(3)防止氢气与氧气混合，加热时引起爆炸
(4)HC1
9．(1)引流
(2)
(3)采用密封、阴凉、防水等保存方法
(4)降温结晶
10．(1)玻璃棒
(2)
(3)化合反应
(4)碳酸钙、水
(5)③
11．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分(或加快反应的速率)
(2) 过滤 漏斗
(3)放热
(4)
(5)作白炽灯的灯丝
12．(1) 过滤 漏斗
(2)HCl、MgCl2
(3)防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸
(4)HCl
(5)设可以得到硅的质量为x


x=2.8kg
答：理论上可生产高纯硅2.8kg。
13．(1) 过滤 引流
(2) 蒸发浓缩、降温结晶 饱和 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)66.6%
(4)高锰酸钾 KMnO4
(5)bc cb
14．(1) 分解反应
(2)过滤
(3)NH3
(4)CO2
15．(1)B
(2)b
(3)降温
(4)升温结晶、趁热过滤、洗涤、干燥