2022年上海市中考化学专题练10-化学实验

这是一份2022年上海市中考化学专题练10-化学实验，共30页。
2022年上海市中考化学专题练10-化学实验
一．选择题（共6小题）
1．（2021•杨浦区二模）除去物质中混有的少量杂质，所用试剂（括号内）错误的是（　　）
A．熟石灰中混有生石灰（水）
B．氧化铜中混有铁粉（稀盐酸）
C．氯化钙中混有碳酸钙（稀盐酸）
D．稀盐酸中混有稀硫酸（氯化钡溶液）
2．（2021•奉贤区二模）除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
所用试剂及操作方法
A
CO（CO2）
通过灼热的CuO
B
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
C
NaNO3（Na2SO4）
加过量的Ba（NO3）2溶液、过滤
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加过量的铁粉、搅拌、过滤
A．A B．B C．C D．D
3．（2020•浦东新区三模）以下提纯实验方案不合理的是（括号内为杂质）（　　）

物质
提纯实验方案
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
KCl固体（MnO2）
加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
C
CaCO3（CaO）
高温灼烧
D
FeCl3溶液（HCl）
加入过量的氧化铁，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．（2020•普陀区二模）要除去物质中的杂质（括号内为杂质）得到纯净物，所选用试剂和操作方法都正确的是（　　）

物质
选用试剂
操作方法
A
干燥的CO（CO2）
NaOH溶液
将气体缓缓通过NaOH溶液
B
CaCl2固体（CaCO3）
水
加足量的水溶解，过滤
C
CuSO4溶液（H2SO4）
CuO
加入过量CuO粉末，充分反应后，过滤
D
NaCl溶液（Na2CO3）
Ca（NO3）2溶液
加入过量Ca（NO3）2溶液，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．（2020•杨浦区二模）为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（　　）
选项
物质（杂质）
除杂方案
A
铜粉（氧化铜）
在空气中充分灼烧
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加入适量稀硫酸
C
H2O（CO2）
通过足量NaOH固体，干燥
D
CaCl2溶液（HCl）
加入过量碳酸钙粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．（2020•上海模拟）小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表
试剂
稀盐酸
食醋
氢氧化钠溶液
食盐水
蒸馏水
草木灰水
颜色
红
红
绿
黄
黄
绿
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（　　）来改良花盆里的土壤．
A．食醋 B．食盐水 C．蒸馏水 D．草木灰水
二．多选题（共1小题）
（多选）7．（2021•金山区二模）除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法错误的是（　　）

物质（括号内为杂质）
所用试剂和主要操作方法
A
铁粉（炭粉）
加入足量的稀硫酸后过滤
B
CaCl2溶液（HCl）
加入过量的碳酸钙后过滤
C
氯化钠溶液（Na2CO3）
加入过量的稀盐酸
D
NaOH溶液（Na2CO3）
滴加适量氢氧化钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
三．实验探究题（共14小题）
8．（2021•普陀区模拟）某兴趣小组同学取10g氧化铜和炭粉，通过下列实验对其中炭粉含量进行测定。实验前进行知识准备：2Cu+O22CuO。

①关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞。写出A中化学反应方程式 　 　；点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰，以提高温度。
②装置B玻璃管中发生的反应为C+2CuO2Cu+CO2↑，体现出碳的 　 　性。
③测定炭粉含量可通过以下两种方法：
Ⅰ.方法一：弹簧夹保持关闭状态，反应一段时间直至固体颜色不再变化后停止加热，装置D中澄清石灰水不变浑浊的原因是 　 　。若CO2已被装置C完全吸收，写出反应的化学方程式 　 　，称量装置C，质量比反应前增重2.2g，计算参加反应的氢氧化钠的物质的量为 　 　mol。请判定该方法能否测定混合物中炭粉含量，并阐述你的理由 　 　。
Ⅱ.方法二：打开弹簧夹，加热装置B直至固体颜色不再变化后停止加热，继续通O2至装置冷却，目的是能将残留在装置中的剩余气体全部赶入装置C，还可以 　 　。通过称量装置 　 　（选填“A”“B”或“C”）反应前后的总质量计算出原混合物中炭粉含量。
9．（2021•上海模拟）探究一：碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，常用于食品和医学工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠进行加热，发现有气泡，同时还剩余白色固体。他们对白色固体进行探究。
【提出问题】这白色固体是什么？
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体。
【提出猜想】
猜想1：白色固体是碳酸钠
猜想2：白色固体是氢氧化钠
猜想3：白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
【实验探究】
兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分，进行了如下实验，请填写下表：
实验方案
实验现象
结论
步骤一：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量的中性氯化钙溶液，过滤。
产生白色沉淀
猜想1成立
步骤二：取滤液少许，往滤液中滴入：　 　
　 　
【实验总结】写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 　 　。
探究二：某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。
【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。
【提出猜想】
猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
猜想2：钠先与水反应生成某气体和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。
【实验探究】
实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来；
实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。
【实验总结】
①两个猜想中的“某碱”是 　 　（填物质名称，下同），猜想2中生成的气体是 　 　；
②水与金属钠反应的化学方程式 　 　；生成蓝色沉淀的化学式为 　 　；
③请你判断猜想 　 　成立。
10．（2021•杨浦区三模）为探究氢气的化学性质，进行如图实验（浓硫酸具有吸水性）。

①装置A中对多孔塑料板的要求是 　 　。
②装置D处硬质玻璃管内反应的化学方程式是 　 　。
③能证明氢气具有还原性的实验现象是 　 　。
④能否省略装置E，说明理由 　 　。
⑤在不改变装置的条件下，用最简单的方法验证氢气具有可燃性 　 　。
⑥实验结束，关闭弹簧夹同时熄灭酒精灯，装置F中可能发生的反应是 　 　（任写其中一条化学方程式）。
11．（2021•嘉定区二模）某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。为验证该反应能制烧碱，同学们用如图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。
【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠

①取少量待测液滴加到试管中，再向试管中滴加无色酚酞，溶液变为　 　色，则待测液中含有氢氧化钠。
【探究二】探究氢氧化钠的化学性质（图2）。
②在反应Ⅱ中，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液温度　 　（上升、下降或不变）。
③反应Ⅳ通常没有明显现象，小明设计了如图3的实验证明氢氧化钠与二氧化碳反应，若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后能观察到的实验现象是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
④为了确定③中锥形瓶内反应后溶液的组成，进行如下实验。
取少量锥形瓶内溶液，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红。再加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液仍然为红色，则③中锥形瓶内反应后溶液中含有的溶质是　 　。
【探究三】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
⑤查阅资料：1.氢氧化镁不溶于水。
2.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：　 　。
进行实验：实验步骤如图4所示。

⑥步骤b加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是　 　。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是　 　。
⑦实验过程中若缺少步骤d的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将　 　（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。
12．（2021•虹口区二模）某氢氧化钠样品中可能含有少量碳酸钠、氯化钠。为测定该氢氧化钠样品的纯度，进行如下实验。
①检验样品成分
实验步骤
实验现象
结论
取样，溶于水中，滴加2滴酚酞试剂；
溶液变为　 　色
氢氧化钠样品中含有氯化钠，不含碳酸钠。
向上述溶液中滴加过量稀硝酸，再滴加　 　溶液。
　 　
②测定样品纯度。
取1g样品配制成溶液后，滴加稀盐酸，测定相关数据，如图所示。

Ⅰ.发生反应的化学方程式是　 　。
Ⅱ.实验开始前应获知的数据是稀盐酸的密度和　 　；实验后应选用的数据是　 　（选填“a”“b”或“c”）。
Ⅲ.经计算，最终参加反应的盐酸中溶质为0.02mol，则1g样品中氢氧化钠的质量是　 　g。
13．（2021•徐汇区二模）有一包红色粉末可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成，化学兴趣小组对其组成进行实验探究。
【查询资料】Cu在FeCl3溶液中发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2。
【实验探究】甲同学称取该粉末5.0g装入硬质试管中，按如图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表。

反应前
反应后
第1组
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g
玻璃管和红色粉末的总质量为37.1g
第2组
洗气瓶和所盛溶液的总质量180.0g
洗气瓶和所盛溶液的总质量180.1g
请回答下列问题：
Ⅰ.在装置A中先通CO气体的作用是　 　；装置A中发生反应的化学方程式是　 　。
Ⅱ.从环保角度考虑，上述装置有缺陷，你认为应该如何改进？　 　。
Ⅲ.计算确定红色粉末的组成，你选用第　 　组实验数据，理由是　 　。
Ⅳ.乙同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学由此得出，该红色固体只有Fe2O3，你认为正确吗？理由是　 　。

14．（2021•杨浦区二模）实验室有一包久置的生铁粉末（成分为铁、碳和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，将20g生铁粉末均分成两份，进行如下实验。（装置气密性良好）
实验一：测定碳的质量分数
将10g样品与足量的稀硫酸反应，发生反应的化学方程式 　 　。待反应结束，过滤，得滤渣0.36g，则碳的质量分数是 　 　。
实验二：测定氧化铁的质量分数

①按如图连接装置。点燃酒精灯前，先进行的操作是 　 　，实验中A装置的现象是 　 　。
②反应一段时间，待D装置内的液体质量不再增加时，熄灭酒精灯。此时不宜关闭K，为什么？　 　。
③若省略B装置，会导致测得氧化铁的质量分数 　 　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
④冷却至室温，关闭K，称得D装置反应前后增重了0.54g。
Ⅰ.若硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，通过以上实验可知，10g样品中含氧化铁的质量是 　 　g。
Ⅱ.若硬质玻璃管中剩余固体除了单质铁，还有碳，则10g样品中氧化铁的质量m合理的范围是 　 　。
A.m＜1.6
B.1.6≤m＜4.8
C.1.6≤m≤3.2
D.3.2≤m≤4.8
15．（2021•奉贤区二模）通过学习，同学们发现有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就NaOH溶液和稀盐酸的反应进行了以下探究。
①甲组同学
Ⅰ.向盛有NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸。观察到溶液由　 　变成无色，证明NaOH溶液和稀盐酸能发生反应。写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式　 　。
Ⅱ.甲组同学继续探究实验后无色溶液中溶质的成分。
【提出问题】无色溶液中溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】（1）NaCl
（2）NaCl和　 　
【设计实验】

实验操作
实验现象
实验结论
方案一
向试管中加入少量锌粒，然后加入无色溶液
有　 　产生
猜想　 　成立
方案二
取少量无色溶液于试管中，慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现　 　
②乙组同学
向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸，将所得溶液蒸发得到白色固体，小组同学认为据此不能证明NaOH溶液和稀盐酸发生反应。于是将白色固体溶于水。室温下测得该溶液的pH＝7，据此能否证明两者发生反应？并说明理由　 　。
16．（2020•浦东新区二模）利用物质的性质能帮助我们开展科学探究
[认识物质]

俗名
所含原子团
用途
氢氧化钠
　 　火碱、苛性钠
氢氧根
精炼石油等
碳酸钠
纯碱、苏打
　 　
生产玻璃制品等
[定性检测]
为检测久置空气中的氢氧化钠是否变质，设计并进行了如图的实验：

①试管1中观察到的现象是　 　。
②试管2中观察到产生气泡，反应的化学方程式为　 　。
③试管3中观察到产生白色沉淀。
④能达到实验目的的是试管　 　（选填“1”、“2”或“3”） 中的实验。
⑤若要判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，请你选择上述实验后三支试管中的液体继续实验，完成下表。
试管的编号
实验操作
现象和结论
试管　 　（选填“1”、“2”或“3”）
　 　
　 　
[定量测定]
为了测定ag变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图的实验方案（浓硫酸具有吸水性）：

实验步骤和数据：①组装装置，检查气密性（气密性良好）；②加入药品，称量c处装置质量为bg，滴入足量稀硫酸；③完全反应后称量C处装置质量为cg；④后续处理。
实验分析：
Ⅰ．判断碳酸钠已完全反应的实验现象是　 　。
Ⅱ．利用实验数据，可得变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数为　 　（用字母表示）。
Ⅲ．所得实验结果存在一定的误差，可能的原因是　 　（写出一点即可）。
17．（2020•浦东新区二模）U形管在实验中有广泛的应用。
实验一：探究分子的性质
实验二：验证氧化钙的性质
实验三：探究金属的活动性强弱
实验四：实验室制取二氧化碳




①实验一：说明分子具有的性质是　 　。
②实验二：观察到的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。
③实验三：能证明金属活动性Fe＞Cu＞Ag 的现象是　 　，反应一会儿后取出两种金属，溶液中溶质的存在情况是　 　。
④实验四：为了达到“随开随用，随关随停”的要求，装置的改进措施是　 　。
18．（2020•黄浦区二模）实验室某种废液中含有碳酸钠、氢氧化钠、硫酸铜、盐酸中的一种或几种溶质。为确定其组成设计并进行如下实验。
实验：

现象：图中横线应填：　 　。
结论：废液中一定含有碳酸钠、氢氧化钠。
分析：废液中一定没有的硫酸铜原因是　 　。
用一个化学方程式说明溶液中一定没有盐酸，该化学方程式是　 　。
19．（2020•崇明区二模）某白色固体由硫酸钡、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钙中的三种物质组成。为确定其成分，某同学设计并完成如下实验。请把表格中的内容补充完整。


实验操作
实验现象
结论或解释
①
取少量白色固体A于试管中，滴加足量稀盐酸
有气泡产生
固体有剩余
原白色固体中含有　 　（用化学式表示）
②
取少量无色溶液B于试管中，滴加足量稀盐酸
有气泡产生
原白色固体中含有碳酸钠，生成气体的化学方程式为　 　
③
取少量无色溶液B于试管中，先滴加酚酞试液，再加入　 　
　 　
原白色固体中含有碳酸钙
20．（2020•松江区二模）为了探究碳与氧化铜反应的气体产物中是否有一氧化碳，某同学进行如下实验过程。（装置B和D内均是足量澄清石灰水）

①A处加热一段时间后，试管中的现象是　 　。
②B处石灰水变浑浊，其反应的化学方程式是　 　。
③若能说明A处反应的气体产物中有一氧化碳，依据的一个现象是　 　。
为进一步确定碳与氧化铜反应产生一氧化碳的质量，该同学测量了如下数据：

A处
试管内物质
B处
瓶内物质
C处
玻璃管内物质
D处
瓶内物质
反应前后质量变化量
（g）
a
b
c
d
则一氧化碳的质量m（CO）＝　 　。（用上述字母表达）
④停止实验，待C处玻璃管冷却，倒出固体于试管中，加入足量稀硫酸，看到　 　现象，则推出固体的成分是氧化铜和铜。
21．（2020•松江区二模）实验室利用如图1所示装置进行相关实验，根据要求回答问题。
①写出仪器名称：a　 　用氯酸钾和二氧化锰制氧气的发生装置是　 　（填字母序号），化学方程式为　 　，不能用E装置收集氧气的原因　 　。
②发生装置可选装置C的是　 　。
I．石灰石和稀盐酸制二氧化碳Ⅱ．双氧水和二氧化锰制氧气Ⅲ．锌块和稀硫酸制氢气
③石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为　 　。
为测定产生二氧化碳的质量（假设二氧化碳已完全放出，忽略空气中物质的影响），设计如图2装置：

产生二氧化碳的质量　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）氢氧化钠固体增加的质量。
④对锥形瓶中反应后的剩余溶液成分进行探究（杂质不溶于水且不参加反应），剩余溶液中一定有的溶质是　 　。把剩余溶液分成两份，分别置于两个试管中进行实验。
实验Ⅰ．往一个试管中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
实验Ⅱ．往另一个试管中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测试管内溶液的pH，得图3根据实验　 　（填编号）可知，剩余溶液中还有盐酸。
⑤曲线上M点溶液的溶质成分是　 　。
四．解答题（共4小题）
22．（2021•上海模拟）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。可选用的实验仪器与装置如图：

实验过程中，控制其他条件相同，进行3组实验，并且获得数据如下表。
实验编号
试剂
收集前10min内产生的氢气体积（mL）

10min时称量得到的金属的质量差值（g）
质量相同均为不同纯度的锌
不同体积和浓度的稀硫酸


a
纯锌
30mL 30%
560.0
1.625
b
含杂质的锌
30mL 30%
627.2
1.820
c
纯锌
30mL 20%
448.0
1.300
（1）写出仪器①、②的名称：①　 　、②　 　。
（2）设计能进行H2制备、测量H2体积的装置，应选的仪器为 　 　（填编号）。
（3）比较实验a和实验b，可以得到的结论是 　 　。
（4）为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验是 　 　（填编号）。
（5）通过表中数据计算实验a生成氢气的物质的量（列式计算）。
23．（2021•浦东新区二模）兴趣小组利用数字化实验探究了酸、碱、盐、金属的部分性质。
①探究酸碱中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。

Ⅰ.盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为　 　；
Ⅱ.c点所示溶液加热蒸干所得固体是　 　（选填“混合物”或“纯净物”）；
Ⅲ.能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是　 　。
②探究NaOH和CO2的反应。用图2装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示：

Ⅰ.ab段反应的化学方程式为　 　；
Ⅱ.cd段的实验现象是　 　；
③比较Zn、Fe的金属活动性强弱。用如图3所示装置进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀硫酸全部流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内氢气浓度的变化如图3所示（相同条件下，H2的浓度越大，所含H2的物质的量也越大）。

分析图像，既可说明两种金属的活动性强弱顺序为Zn＞Fe，又可说明两种金属的摩尔质量为Zn＞Fe，理由是　 　。
24．（2021•宝山区二模）实验室某NaCl样品，其中可能含有CaCl2、Na2SO4中的一种或两种，现欲提纯并分离NaCl样品混合物，实验过程如下：
①检验该样品中可能含有的物质
【实验步骤】
Ⅰ.取少量该样品，加水配成溶液；
Ⅱ.向上述溶液中滴加适量Na2CO3溶液，观察到有白色沉淀生成，写出反应的化学方程式　 　；
Ⅲ.向Ⅱ中上层清液加入　 　，无明显现象。
【实验结论】该NaCl样品中还含有CaCl2。
②提纯分离样品中的NaCl和CaCl2。
（1）步骤2的具体操作是　 　；
（2）步骤5加过量稀盐酸的作用是　 　；
（3）白色沉淀C表面残留少量溶液，需用蒸馏水多次洗涤，用蒸馏水洗涤的目的是　 　；证明已洗涤干净的方法是　 　。
25．（2021•崇明区二模）科学探究是学习化学的重要途径。
①第一兴趣小组同学做了如图1所示实验。实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中（如图2），观察到有气泡产生和白色沉淀生成。

Ⅰ．A试管中反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ．B试管中的物质充分反应后，所得溶液中的溶质是　 　（写化学式）。
Ⅲ．将烧杯内的物质进行过滤，滤液中溶质的成分有三种可能：第一种为NaCl；第二种为NaCl、Na2CO3；第三种为NaCl、BaCl2。小组同学取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，就确定了滤液的溶质成分，加入的溶液是　 　。
②第二兴趣小组同学撕开某雪饼包装袋，发现袋内有一包生石灰干燥剂。
Ⅰ．干燥剂干燥的原理是　 　（用化学方程式表示）。
Ⅱ．甲同学想探究这包干燥剂中是否含有碳酸钙？实验方法是取少量干燥剂于试管中，滴加足量盐酸，观察到　 　，说明不含碳酸钙。
Ⅲ．乙同学用一支试管做实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是　 　。
Ⅳ．丙同学在乙同学的实验基础上，认为这包干燥剂（假定都是含钙物质）其成分有两种可能，即CaO或CaO、Ca（OH）2，于是又设计了如图方案：

若bg沉淀所含钙元素质量等于　 　时，该包干燥剂成分为CaO。

2022年上海市中考化学专题练10-化学实验
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．【解答】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用试剂正确。
B、铁粉、氧化铜均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所用试剂错误。
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用试剂正确。
D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用试剂正确。
故选：B。
2．【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2SO4能与过量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
3．【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、HCl能与过量的氧化铁反应生成氯化铁和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
4．【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误。
B、CaCl2固体易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，充分反应后，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Na2CO3能与过量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质Ca（NO3）2（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
5．【解答】解：A、铜粉在空气中充分灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
6．【解答】解：分析表格信息，氢氧化钠溶液/草木灰水显碱性，可用显碱性的物质改良酸性土壤，但氢氧化钠溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水。
故选：D。
二．多选题（共1小题）
7．【解答】解：A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，应再蒸发除去盐酸，否则能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与适量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：AC。
三．实验探究题（共14小题）
8．【解答】解：①A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学反应方程式：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
②装置B玻璃管中发生的反应为C+2CuO2Cu+CO2↑，体现出碳的还原性。
故填：还原。
③Ⅰ.装置D中澄清石灰水不变浑浊的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，若CO2已被装置C完全吸收，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
反应的化学方程式及其物质的量的关系：
反应生成的二氧化碳物质的量：2.2g÷44g/mol＝0.05mol，
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
2 1
0.1mol 0.05mol
参加反应的氢氧化钠的物质的量为0.1mol；
不能，因为不知道混合物中碳和氧化铜的量，若碳过量，则不能完全被氧化为二氧化碳。
故填：二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；0.1；不能，因为不知道混合物中碳和氧化铜的量，若碳过量，则不能完全被氧化为二氧化碳。
Ⅱ.方法二：打开弹簧夹，加热装置B直至固体颜色不再变化后停止加热，继续通O2至装置冷却，目的是能将残留在装置中的剩余气体全部赶入装置C，还可以防止液体倒吸；
通过称量装置B或C反应前后的总质量计算出原混合物中炭粉含量，例如B反应前后的质量差即为炭粉的质量，C反应前后质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式及其提供数据可以计算炭粉含量。
故填：防止液体倒吸；B或C。
9．【解答】解：探究1：【实验探究】步骤一加入氯化钙验证了碳酸钠的存在，由于是过量的氯化钙溶液，所以可以将溶液中的碳酸钠全部反应完全，然后在加入酚酞试液，若观察到溶液没有变化，则说明溶液中不含氢氧化钠；
【实验总结】根据上述实验可以知道碳酸氢钠分解产生了碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
探究2：【实验总结】①根据反应的物质为水和钠，结合反应前后元素的种类不变，可以知道某碱应该为氢氧化钠；根据反应物中元素的种类不变可以知道，猜想2中的气体为氧气；
②根据上述分析可以知道反应生成了氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，氢氧化铜化学式为Cu（OH）2。
③由实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明气体是氢气，实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀，说明有氢氧化钠；根据上述分析可以知道猜想1是正确的。
故答案为：
探究1：【实验探究】酚酞试液；溶液无明显变化；
【实验总结】：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
探究2：【实验总结】①氢氧化钠；氧气；②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；Cu（OH）2；③1．
10．【解答】解：①在实验中多孔塑料板的作用是使固体和液体药品分离，因此不能与稀硫酸反应；故填：不能与稀硫酸反应；
②从实验的过程分析，装置A是锌和稀硫酸反应生成生成氢气，装置B是浓硫酸干燥氢气，装置C是检验水蒸气是否完全除尽，因此装置D中是干燥的氢气与氧化铜反应生成铜和水；化学方程式为：H2+CuOCu+H2O；故填：H2+CuOCu+H2O；
③装置D中是干燥的氢气与氧化铜反应生成铜和水，反应的现象是固体由黑色变红色，生成的水使E中的硫酸铜由白色变蓝色；因此可证明氢气具有还原性的实验现象是D中玻璃管内固体由黑色变红色（或E中固体由白色变蓝色）；故填：D中玻璃管内固体由黑色变红色（或E中固体由白色变蓝色）；
④从实验的现象D中玻璃管内固体由黑色变红色就能证明氢气具有还原性，因此能省略E，故填：能省略，D中的实验现象就能说明氢气具有还原性；
⑤氢气具有可燃性，因此实验中，在F装置的右侧支管口点燃尾气，气体能燃烧，说明氢气具有可燃性；故填：实验中，在F装置的右侧支管口点燃尾气，气体能燃烧，说明氢气具有可燃性；
⑥装置F的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入E装置，碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠，实验结束，关闭弹簧夹同时熄灭酒精灯，空气中水蒸气二氧化碳进入F装置，二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2（合理即可）；故填：CaO+H2O═Ca（OH）2（合理即可）；
11．【解答】解：【探究一】①使酚酞试液变红色的是碱性溶液，氢氧化钠使酚酞试液变红色；
【探究二】②酸碱中和放出热量，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液温度上升；
③氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，U型管内红墨水左侧升高，右侧下降，反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，所以方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
④碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，所以有白色沉淀，说明含有碳酸钠，加入的氯化钙足量，说明已经把碳酸钠反应完，酚酞试液还变红，说明溶液中含有碱性物质氢氧化钠；
【探究三】氢氧化钠与氯化镁的反应写出反应的化学方程式：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
⑥由于氢氧化钠与氯化镁溶液能发生反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以，步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是使NaOH完全反应。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是：取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量。反之，则不过量。
⑦利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，沉淀中因含有其他杂质而质量偏大，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大。
故答案为：【探究一】①红；
【探究二】②上升；
③U型管内红墨水左侧升高，右侧下降；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
④NaOH、Na2CO3；
【探究三】2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
⑥使NaOH完全反应；取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量。反之，则不过量；
⑦偏大。
12．【解答】解：①实验过程如下所示：
实验步骤
实验现象
结论
取样，溶于水中，滴加2滴酚酞试剂；
溶液变为红色
氢氧化钠样品中含有氯化钠，不含碳酸钠。
向上述溶液中滴加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液。
不产生气泡（溶液中不含有碳酸钠），产生白色沉淀（硝酸银和氯化钠反应生成了氯化银沉淀）
故填：红；硝酸银；不产生气泡，产生白色沉淀。
②Ⅰ.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
Ⅱ.实验开始前应获知的数据是稀盐酸的密度和溶质质量分数；
实验后应选用的数据是b，是因为此时恰好完全反应。
故填：溶质质量分数；b。
Ⅲ.设1g样品中氢氧化钠的物质的量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
1 1
x 0.02mol
＝，
x＝0.02mol，
则1g样品中氢氧化钠的质量是：0.02mol×40g/mol＝0.8g。
故填：0.8.
13．【解答】解：Ⅰ.一氧化碳属于易燃易爆气体，所以需要排空后进行加热；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
故答案为：排尽装置内残留的空气，防止一氧化碳和空气混合加热后发生爆炸；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
Ⅱ.一氧化碳为有毒气体，需要尾气处理，所以在装置末端增加点燃的酒精灯，可以将一氧化碳转化为二氧化碳，避免造成污染；
故答案为：装置末端增加一盏点燃的酒精灯。
Ⅲ.澄清石灰水中氢氧化钙的量较少，无法确保将二氧化碳全部吸收了，因此测量第1组内质量变化，确保测量结果的准确性；
故答案为：1；少量澄清石灰水无法全部吸收生成的二氧化碳。
Ⅳ.根据题目信息可知，氯化铁与铜可以反应生成氯化铜和氯化亚铁，而氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁和水，则溶就可以与氯化铁反应，固体全部溶解，因此无法判断是否全是氧化铁；
故答案为：不正确，氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁，而氯化铁可与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，也会使固体全部溶解，无法证明固体只有氧化铁。
14．【解答】解：实验一：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则化学反应方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学反应方程式为 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，待反应结束，过滤，得滤渣0.36g，滤渣为碳，则碳的质量分数是×100%＝3.6%；故填：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；3.6%；
实验二：①为了防止形成混合气体发生爆炸，点燃酒精灯前，先进行的操作是打开K；A中反应原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则A中的实验现象是有大量气泡产生；故填：打开K；有大量气泡产生；
②分析装置特点可知，反应一段时间，待D装置内的液体质量不再增加时，熄灭酒精灯，此时不宜关闭K，原因是防止D中浓硫酸倒吸入C，导致玻璃管炸裂，故填：防止D中浓硫酸倒吸入C，导致玻璃管炸裂；
③省略B装置，导致测定水的质量增加，则会导致测得氧化铁的质量分数偏大，故填：偏大；
④Ⅰ.设生成0.54g水，需要氧化铁的质量为x，
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
160 54
x 0.54g
＝
x＝1.6g
设0.36g碳还原氧化铁的质量为y
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
36 320
0.36g y
＝
y＝3.2g
若硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，通过以上实验可知，10g样品中含氧化铁的质量是1.6g+3.2g＝4.8g，故填：4.8；
Ⅱ.通过以上分析可知，若硬质玻璃管中剩余固体除了单质铁，还有碳，若碳没参加反应m＝1.6，若碳参加反应，且有剩余1.6＜m＜4.8，则10g样品中氧化铁的质量m合理的范围.1.6≤m＜4.8，故填：B。
15．【解答】解：①Ⅰ.向盛有NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色变成无色，证明NaOH溶液和稀盐酸能发生反应；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和何穗，反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：红色；NaOH+HCl═NaCl+H2O。
Ⅱ.【提出猜想】
（1）恰好完全反应时是NaCl
（2）盐酸过量时是NaCl和HCl。
故填：HCl。
【设计实验】
实验过程如下所示：

实验操作
实验现象
实验结论
方案一
向试管中加入少量锌粒，然后加入无色溶液
有气泡产生（稀盐酸和锌反应生成了氢气）
猜想（2）成立
方案二
取少量无色溶液于试管中，慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象（氢氧化钠和稀盐酸反应），过一会发现溶液变红色（氢氧化钠过量）
故填：气泡；溶液变红色；（2）。
②室温下测得该溶液的pH＝7，据此证明两者发生反应，是因为将白色固体溶于水，室温下测得该溶液的pH＝7，说明溶液显中性，进一步说明白色固体是反应生成的物质。
故填：室温下测得该溶液的pH＝7，据此证明两者发生反应，是因为将白色固体溶于水，室温下测得该溶液的pH＝7，说明溶液显中性，进一步说明白色固体是反应生成的物质。
16．【解答】解：[认识物质]氢氧化钠俗称还为烧碱；碳酸钠含有碳酸根；
故答案为：烧碱；碳酸根。
[定性检测]①碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后，溶液变红；
故答案为：溶液由无色变成红色。
②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：2HCl+Na2CO3＝NaCl+H2O+CO2↑；
④证明氢氧化钠是否变质，主要是判断碳酸钠的存在，试管2中有气泡产生，说明有二氧化碳生成，而碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，证明碳酸钠的存在；试管3，加入氯化钡后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，证明碳酸钠的存在，因此试管2和3都可以证明氢氧化钠发生了变质；
故答案为：2、3。
⑤实验1加入指示剂无法判断，设计实验时还需要验证氢氧化钠和碳酸钠两者，实验2加入了足量盐酸，此时溶质为氯化钠和盐酸，无法验证，实验2加入足量氯化钡，碳酸钠生成了沉淀，若有氢氧化钠剩余，则溶液显碱性，因此只要验证氢氧化钠存在即可，所以选择实验3进行验证；此时实验3试管内碳酸钠全部消耗完毕，若加入酚酞，溶液显红色，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在；若不变色，则氢氧化钠全部变质；
故答案为：3；取试管3中清液，加入酚酞试剂；若溶液变红，则说明部分变质；若溶液不变色，则说明全部变质。
[定量测定]1、碳酸钠存在，则碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，就会产生气泡，若当没有气泡产生时，说明碳酸钠以及被全部反应完毕；
故答案为：加入稀硫酸后，气泡不再产生；
II、C装置吸收二氧化碳，因此增加质量为生成二氧化碳质量，根据碳原子质量守恒，碳酸钠中碳原子质量＝二氧化碳中碳原子质量，设碳酸钠质量为m，
m×，m＝，所以其质量分数＝；
故答案为：。
II、由于生成二氧化碳气体密度比空气大，且能溶于水，因此在A中容易形成残留，无法吸收，则会造成实验误差；
故答案为：A中残留的气体未全部被吸收。
17．【解答】解：①实验一：湿润的红色石蕊试纸从左到右变蓝，是因为氨气分子挥发，说明分子具有的性质是分子在不断的做无规则的运动。
②实验二：氧化钙溶于水放出大量热，使锥形瓶内密闭的气体受热膨胀，从而导致U形细管内左边液面下降，观察到的现象是U型管内液面左降右升，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；
③实验三：能证明金属活动性Fe＞Cu＞Ag 的现象是铁丝上有红色固体析出，左侧溶液由蓝色变为浅绿色，银丝上无明显现象，反应一会儿后取出两种金属，溶液中溶质的存在情况是一定含有FeSO4，可能含有CuSO4。
④实验四：为了达到“随开随用，随关随停”的要求，装置的改进措施是将多孔隔板和大理石换到U型管右侧或将U型管两侧的橡皮塞及上面的导管和漏斗交换位置。
故答案为：①分子在不断的做无规则的运动；
②U型管内液面左降右升、CaO+H2O＝Ca（OH）2；
③铁丝上有红色固体析出，左侧溶液由蓝色变为浅绿色，银丝上无明显现象；
一定含有FeSO4，可能含有CuSO4；
④将多孔隔板和大理石换到U型管右侧或将U型管两侧的橡皮塞及上面的导管和漏斗交换位置。
18．【解答】解：现象：图中横线应填：有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，溶液仍为红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
结论：废液中一定含有碳酸钠、氢氧化钠。
分析：废液中一定没有的硫酸铜原因是废液呈无色，而硫酸铜溶液是蓝色的。
溶液中一定没有盐酸，是因为盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：有白色沉淀生成，溶液仍为红色；废液呈无色，而硫酸铜溶液是蓝色的；NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
19．【解答】解：①取少量白色固体A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，固体有剩余，说明固体中含有硫酸钡。
故填：BaSO4。
②取少量无色溶液B于试管中，滴加足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
③取少量无色溶液B于试管中，先滴加酚酞试液，再加入过量（或足量）氯化钙溶液，溶液从无色变红色，再变无色，说明溶液中不含有氢氧化钠，即固体中不含有氢氧化钙，则固体中含有碳酸钙。
故填：过量（或足量）氯化钙溶液；溶液从无色变红色，再变无色。
20．【解答】解：①A处加热一段时间后，氧化铜和碳反应生成铜等物质，试管中的现象是有红色固体生成。
故填：有红色固体生成。
②B处石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
③若能说明A处反应的气体产物中有一氧化碳，依据的现象是C中固体变红、E处有蓝色火焰、D处石灰水变浑浊。
一氧化碳的质量m（CO）＝a﹣b，是因为A处试管内物质反应前后质量变化量是生成二氧化碳和一氧化碳的质量，B处瓶内物质反应前后质量变化量是二氧化碳的质量。
故填：C中固体变红或E处有蓝色火焰或D处石灰水变浑浊；a﹣b。
④停止实验，待C处玻璃管冷却，倒出固体于试管中，加入足量稀硫酸，看到溶液变蓝色，有不溶固体，则推出固体的成分是氧化铜和铜。
故填：溶液变蓝色，有不溶固体。
21．【解答】解：①a是试管；
用氯酸钾和二氧化锰制氧气的发生装置是A，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，不能用E装置收集氧气的原因：氧气密度比空气大。
故填：试管；A；2KClO32KCl+3O2↑；氧气密度比空气大。
②发生装置可选装置C的是：石灰石和稀盐酸制二氧化碳、锌块和稀硫酸制氢气，二氧化锰是粉末，不能放在多孔隔板上，因此不能用C装置制取气体。
故填：I、Ⅲ。
③石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
产生二氧化碳的质量小于氢氧化钠固体增加的质量，是因为反应生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠固体吸收。
故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；小于。
④剩余溶液中一定有的溶质是氯化钙；
实验Ⅱ．往另一个试管中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测试管内溶液的pH，得图3根据实验Ⅱ可知，剩余溶液中还有盐酸，不能根据实验I，是因为氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
故填：氯化钙；Ⅱ。
⑤曲线上M点溶液pH大于7，说明碳酸钠溶液过量，溶液中的溶质成分是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠。
故填：氯化钠、碳酸钠。
四．解答题（共4小题）
22．【解答】解：（1）①为固液反应容器锥形瓶，②为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：锥形瓶；长颈漏斗。
（2）锌与稀硫酸反应，反应物为固液混合物，不需要加热，故选A或C或D为反应容器，氢气密度比空气小可以用向下排空气法收集，难溶于水，也可以采用排水法收集，而测量体积可以通过排出水的体积进行等效测定，所以可以选择GH组合测量氢气体积；
故答案为：AGH或CGH或DGH。
（3）根据a与b可以看出变量为一个是纯锌，一个是含杂质的锌，而相同时间内收集气体体积多是含杂质的锌，说明含杂质的锌反应速率更快；
故答案为：浓度相同时，含杂质的锌反应速度更快。
（4）探究酸浓度的影响，需要改变酸的浓度，因此选择a与c进行对比实验即可；
故答案为：a与c。
（5）根据题目信息可知锌的物质的量＝1.625/65＝0.025mol，生成氢气的物质的量为xmol，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
1 1
0.025 x
x＝0.025，所以生成氢气的物质的量为0.025mol；
故答案为：0.025mol。
23．【解答】解：①Ⅰ、在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
Ⅱ、由图像可知c点所示溶液盐酸过量，溶液中溶质为氯化氢和氯化钠，加热蒸发过程中氯化氢逸出，最终得到氯化钠，因此c点所示溶液加热蒸干所得固体是纯净物；故填：纯净物；
Ⅲ、反应前滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，随着反应的进行，碱性逐渐减弱，恰好反应时溶液呈中性，溶液有红色变为无色，因此能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色；故填：溶液由红色变为无色；
②Ⅰ、ab段反应的化学方程式为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
Ⅱ、cd段是碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，二氧化碳，因此产生气泡；故填：产生气泡；
③分析图像，既可说明两种金属的活动性强弱顺序为Zn＞Fe，又可说明两种金属的摩尔质量为Zn＞Fe，理由是相同时间内，产生氢气的质量Zn＞Fe，化学反应速率Zn＞Fe，可推断金属的活动性顺序为Zn＞Fe；由图看出最终生成氢气的质量Zn＜Fe，根据质量守恒定律，参加反应的金属的物质的量n（Zn）＜n（Fe），由于m（Zn）＝m（Fe），根据M＝所以M（Zn）＞M（Fe）；故填：相同时间内，产生氢气的质量Zn＞Fe，化学反应速率Zn＞Fe，可推断金属的活动性顺序为Zn＞Fe；由图看出最终生成氢气的质量Zn＜Fe，根据质量守恒定律，参加反应的金属的物质的量n（Zn）＜n（Fe），由于m（Zn）＝m（Fe），根据M＝，所以M（Zn）＞M（Fe）。
24．【解答】解：①Ⅱ.向上述溶液中滴加适量Na2CO3溶液，观察到有白色沉淀生成，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
Ⅲ.向Ⅱ中上层清液加入氯化钡溶液，无明显现象，是因为溶液中不含有硫酸钠。
故填：氯化钡溶液。
②（1）步骤2的具体操作是加入过量Na2CO3 溶液（把氯化钙转化成碳酸钙沉淀）、过滤。
故填：加入过量Na2CO3 溶液、过滤。
（2）步骤5加过量稀盐酸的作用是使CaCO3完全反应。
故填：使CaCO3完全反应。
（3）白色沉淀C表面残留少量溶液，需用蒸馏水多次洗涤，用蒸馏水洗涤的目的是除去沉淀表面的残留液且不引入新的杂质；
证明已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，向其中滴加AgNO3 溶液，无沉淀产生，说明已洗涤干净。
故填：除去沉淀表面的残留液且不引入新的杂质；取最后一次洗涤液，向其中滴加AgNO3 溶液，无沉淀产生，说明已洗涤干净。
25．【解答】解：①Ⅰ、A试管中氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3 +BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓；故填：Na2CO3 +BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓；
Ⅱ、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到一会儿后才有气泡产生，然后有白色沉淀生成，根据有气泡产生，所以说明试管A中碳酸钠过量，含有碳酸钠、氯化钠，根据有白色沉淀生成，说明试管B中氯化钡过量，含有氯化钡、稀盐酸；因此B试管中的物质充分反应后，所得溶液中的溶质是HCl、BaCl2；故填：HCl、BaCl2；
Ⅲ、根据将烧杯内的物质进行过滤，滤液中溶质的成分有三种可能：第一种为NaCl；第二种为NaCl、Na2CO3；第三种为NaCl、BaCl2，取少量滤液于试管中，加入稀硫酸，若是第一种为NaCl，则无现象；若是第二种为NaCl、Na2CO3，则产生气泡；若是第三种为NaCl、BaCl2，则会产生白色沉淀；故填：稀H2SO4（或 稀硫酸）；
②Ⅰ、由生石灰干燥剂可知，生石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
Ⅱ、因碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应现象是产生气泡，因此探究这包干燥剂中是否含有碳酸钙的实验方法是取少量干燥剂于试管中，滴加足量盐酸，观察到无明显现象（或无气泡产生），说明不含碳酸钙；故填：无明显现象（或无气泡产生）；
Ⅲ、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，故实验方法是取一定量干燥剂于试管中，加入适量水溶解，看是否放热；故填：取一定量干燥剂于试管中，加入适量水，用手感觉试管外壁发烫（或放热）；
Ⅳ、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量和种类均不变，根据题意bg沉淀是碳酸钙的质量，碳酸钙中的钙元素质量应与CaO或CaO、Ca（OH）2 中钙元素的质量相等，所以假设ag全部是氧化钙，计算出钙元素的质量，即ag××100%＝； 若bg沉淀所含钙元素质量等于 ag氧化钙所含钙元素质量（或5/7a g）时，说明干燥剂成分为CaO；故填：ag氧化钙所含钙元素质量（或g）。