2021届高考化学三轮复习专项冲刺：化学工艺流程综合（第三课时）课件PPT

这是一份2021届高考化学三轮复习专项冲刺：化学工艺流程综合（第三课时）课件PPT，共20页。PPT课件主要包含了考纲研读，工业流程题的结构，能力提升，2×107等内容，欢迎下载使用。
1.培养从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识块 整合，重组为新知识块的能力。2.培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法， 解决简单化学问题的能力。3.培养将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、 模型、图形等表达，并做出解释的能力。
二、工业流程题分类突破1.核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，①判断产物，②根据化合价升降相等配平。(2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
NH4HCO3+NH3 (NH4)2CO3
SiO2、Fe2O3、Al2O3　
转化为H3BO3,促进析出
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为　　 ,母液经加热后可返回　　　　工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是　　　　　　　　　　　　　。
(4)还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制备KMnO4(装置如图所示)。 ①电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为　 。 ②随着电解的进行,溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长,溶液颜色又会转变成绿色,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③为避免产生②中的现象,请提出改进装置的措施:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
在两电极之间增加阳离子交换膜,阴极室用氢氧化钾溶液,阳极室用锰酸钾溶液
反应中产生氢气,达到一定浓度后易爆炸,出现危险,需要通风
Zn+Cu2+ Zn2++Cu
MnO2和Fe(OH)3
避免产生CO等有毒气体
(4)制备BaS时,按物质的量之比计算,BaSO4和炭粉的投料比要大于1∶2,目的是　　　　　　　　;生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ,反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)普通立德粉中ZnS含量为29.4%,高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉,所选试剂为　　　　　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(已知BaSO4的相对分子质量为233,ZnS的相对分子质量为97)。 
尾气中含有SO2等有毒气体
ZnSO4、BaS、Na2S
4ZnSO4+BaS+3Na2S BaSO4·4ZnS+3Na2SO4
解析▶　(1)分析流程中的相关反应:反应器Ⅰ中粗氧化锌中所含Zn、CuO、FeO与硫酸反应,不溶性杂质以滤渣Ⅰ的形式过滤分离;反应器Ⅱ中用Zn置换溶液中Cu2+;反应器Ⅲ中用KMnO4氧化Fe2+,同时控制pH,在弱酸性、弱碱性环境中,产生MnO2和Fe(OH)3沉淀,得到净化的ZnSO4溶液;反应器Ⅳ中发生反应BaSO4+2C BaS+2CO2↑制备BaS;反应器Ⅴ用ZnSO4和BaS共沉淀制备立德粉。(3)反应器Ⅲ除Fe2+,同时在弱酸性、弱碱性环境中KMnO4被还原为MnO2,以滤渣形式分离。(4)反应器Ⅳ中发生反应BaSO4+2C BaS+2CO2↑、BaSO4+4C BaS+4CO↑,投料比要大于1∶2,避免产生CO等有毒气体;生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ,将BaS氧化产生SO2等有毒气体,需用碱液吸收尾气。(5)BaSO4的相对分子质量为233,ZnS的相对分子质量为97,普通立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量为29.4%,高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%,则银印级立德粉的化学式为BaSO4· 4ZnS。故反应的化学方程式为4ZnSO4+BaS+3Na2S BaSO4·4ZnS +3Na2SO4。
4.软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
②温度高于27 ℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为__________________________。
(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是_________________。
将Fe2＋氧化为Fe3＋
解析　第1步除杂中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，以便于形成Fe(OH)3沉淀，过滤将沉淀除去。
(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_________________(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择____(填字母)。a.CaO b.MgO c.Al2O3 d.氨水
Al(OH)3、Fe(OH)3
(4)第2步除杂，主要是将Ca2＋、Mg2＋转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2＋的离子方程式：___________________________，该反应的平衡常数数值为________。(已知：MnF2的Ksp＝5.3×10－3；CaF2的Ksp＝1.5×10－10；MgF2的Ksp＝7.4×10－11)
(5)采用“趁热过滤”操作的原因是__________________________________________。
减少MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多
解析　由已知②温度高于27 ℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低，故采用“趁热过滤”操作可以减少MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多产品。