2022届新高考化学第一轮复习课时作业：一定物质的量浓度溶液的计算及配制（含解析）

2022届新高考化学第一轮复习课时作业

一定物质的量浓度溶液的计算及配制

一、选择题

1、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(  )

A．配制过程只需要三种仪器即可完成

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低

D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g

解析：A.配制一定物质的量浓度溶液基本步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故A错误；B.容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，依据c＝可知，溶液浓度偏高，故C错误；D.应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：500 mL×1.19 g·cm－3×25%＝148.75 g，应该用托盘天平称量148.8 g次氯酸钠，故D正确。

答案：D

2、下列有关溶液的说法正确的是(　　)

A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 mol·L－1

B．将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为
4 mol·L－1

C．将10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L－1

D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变

解析：CaCO3难溶于水，且所得溶液体积不是100 mL，故无法判断所得溶液的浓度，A项错误；加热过程中HCl挥发，故所得溶液的浓度小于4 mol·L－1，B项错误；将10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得混合溶液的体积不是100 mL，故所得溶液的浓度不是0.1 mol·L－1，C项错误；将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D项正确。

答案：D

3、配制500 mL 1 mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是(　　)

A．容量瓶(100 mL)           B.托盘天平

C．烧杯                D.胶头滴管

解析：配制500 mL 1 mol/L NaOH溶液的步骤为：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等，用不到的仪器是100 mL的容量瓶。

答案：A

4、下列有关操作或判断正确的是(　　)

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B．用托盘天平称取25.20 g NaCl

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

解析：定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B不正确；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。

答案：D

5、从浓度为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸试剂瓶中取出10 mL的浓硫酸，然后稀释至1 L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为(  )

A．1.84 mol·L－1           B．18.4 mol·L－1

C．0.184 mol·L－1            D．0.018 4 mol·L－1

解析：10 mL 浓度为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：mol＝0.184 mol，将取出的10 mL溶液稀释至1 L过程中硫酸的物质的量不变，则稀释后所得溶液的浓度为：＝0.184 mol/L。

答案：C

6、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )

A.mol·L－1            B. mol·L－1

C. mol·L－1                D. mol·L－1

解析：S g该物质溶解在100 g水中形成饱和溶液，则溶质的物质的量为 mol，所得溶液的体积为 mL＝ L，故该饱和溶液的物质的量浓度为＝ mol·L－1。

答案：A

7、用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是 (　　)

A.谷丙转氨酶            B.球蛋白

C．乳酸脱氢酶            D.葡萄糖

解析：看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为mol·L－1，此处为mmol·L－1。

答案：D

8、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)

A．将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度

B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸

C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L

D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液

解析：62 g Na2O溶于水中生成2 mol NaOH，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1，A错误；22.4 L HCl不是在标准状况下，故不是1 mol，B错误；盐酸易挥发，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，HCl减少，故C错误；从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，物质的量浓度仍为1 mol·L－1，D正确。

答案：D

9、如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

A．MgSO4的溶解度随温度升高而增大

B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大

C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

解析：A项，t2℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2℃之后，随温度的升高而降低，A错；B项，t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，B错；C项，w＝×100%，S越大，w越大，C对；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D错。

答案：C

10、某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左低右高)；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是 (　　)

A．都导致浓度偏大

B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大

C．都导致浓度偏小

D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小

解析：根据c＝＝，①天平称量时“左物右码”，左低右高，说明药品多，因此所配溶液浓度偏大；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，因此所配溶液浓度偏小。

答案：D

11、用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平  ⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 (　　)

A．④③⑦⑤⑥          B.②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦          D．②③⑦⑤⑥

解析：98%的浓硫酸的物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，需要浓硫酸的体积为V＝≈0.0054 L，即5.4 mL，应选择10 mL量筒，实验时用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②③⑦⑤⑥。

答案：D

12、一定量的液态化合物AB2，在适量的氧气中恰好完全燃烧，反应化学方程式为AB2(l)＋3O2(g)===AO2(g)＋2BO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为336 mL，密度为2.56 g·L－1，则化合物AB2的相对分子质量为(　　)

A．30         B.38

C．76          D．172

解析：由题给反应方程式及各物质的状态可知，反应前后气体的体积不变，故参与反应的O2的体积V(O2)＝V(AO2)＋V(BO2)＝336 mL，则n(O2)＝0.015 mol，故n(AB2)＝n(O2)＝0.005 mol。m(生成物)＝0.336 L×2.56 g·L－1≈0.86 g，根据质量守恒定律，m(AB2)＝m(生成物)－m(O2)＝0.86 g－0.015 mol×32 g·mol－1＝0.38 g，则M(AB2)＝＝76 g·mol－1，故AB2的相对分子质量为76。

答案：C

13、4℃下，把摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是(　　)

A．溶质的质量分数w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全电离)

D．该温度下此盐的溶解度S＝ g

解析：根据溶质的质量分数w＝×100%，m溶质＝A g，V mL水的质量为V g，m溶液＝(A＋V) g，代入公式可得w＝×100%，故A正确；同理，根据溶质的物质的量浓度c＝，n＝ mol，V′＝ L，代入可得c＝ mol·L－1，故B正确；1 mL该溶液中n(Cl－)＝mol·L－1×1×10－3×n＝ mol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S＝ g，故D正确。

答案：C

二、非选择题

14、某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：

(1)溶质的质量分数：__________________________。

(2)溶液的物质的量浓度： __________________。

(3)溶质和溶剂的物质的量之比： ________________。

(4)硫酸根离子的质量分数： ______________。

(5)该温度下硫酸镁的溶解度： _____________。

解析：(1)＝＝＝，

所以w(MgSO4)＝×4.8%＝24.0%。

(2)c＝＝

＝2.4 mol·L－1。

(3)＝

＝＝9∶190。

(4)w(SO)＝w(MgSO4)－w(Mg2＋)

＝24%－4.8%＝19.2%。

(5)×100%＝24%，

解得S(MgSO4)≈31.6 g。

答案：(1)24.0%　(2)2.4 mol·L－1　(3)9∶190

(4)19.2%　(5)31.6 g

15、“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

图2

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol/L。(计算结果保留一位小数)

(2)某同学量取100 mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是____________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是__________________________。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是____________(填序号)。

a．配制一定体积准确浓度的标准溶液

b．贮存溶液

c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

d．准确稀释某一浓度的溶液

e．用来加热溶解固体溶质

③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为__________g。

(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________。(填序号)。

A．定容时俯视刻度线

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷至室温就转移定容

D．定容时水多用胶头滴管吸出

解析：(1)c(NaClO)＝＝＝3.8 mol·L－1；(2)稀释后c(NaClO)＝×3.8 mol·L－1＝0.038 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038 mol·L－1。(3)①由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故需要的是CDE，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管；②a.容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，故a不选；b.容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，故b选；c.容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，故c选；d.容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，故d选；e.容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故e选。③配制出500 mL溶液，故所需的质量m＝cVM＝3.8 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol＝141.6 g；(4)A.定容时俯视刻度线，会导致容易体积偏小，则浓度偏高，故A正确；B.转移前，容量瓶内有蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误；C.未冷却至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C正确；D.定容时水多用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，故溶液浓度偏小，故D错误。

答案：(1)3.8　(2)0.038

(3)①CDE　玻璃棒和胶头滴管　②bcde　 ③141.6

(4)AC

16、鲜花是美丽的，但是美丽的鲜花的保鲜期却很短，在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”却可以延长鲜花的寿命。

下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K＋，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：

(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是____________(填写名称)。

(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为________mol·L－1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算)

(3)如图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有______________(填仪器名称)。

(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4，其中K＋的浓度为0.5 mol·L－1，Cl－的浓度为0.1 mol·L－1，则100 mL该营养液中n(SO)＝____________mol。

解析：(1)c(蔗糖)＝ mol·L－1，c(硫酸钾)＝

mol·L－1，c(阿司匹林)＝ mol·L－1，c(高锰酸钾)＝ mol·L－1，所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。

(2)c(K＋)＝2c(硫酸钾)＋c(高锰酸钾)＝mol·L－1。

(3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗。

(4)根据电荷守恒c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，c(SO)＝0.2 mol·L－1，n(SO)＝0.2 mol·L－1×0.1 L＝0.02 mol。

答案：(1)蔗糖

(2)

(3)ac　玻璃棒、烧杯

(4)0.02