专题07《硫及其化合物》二轮复习--2022年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

这是一份专题07《硫及其化合物》二轮复习--2022年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用），文件包含专题07《硫及其化合物》二轮复习-学生版-2022年高考化学二轮复习专题冲刺上海专用docx、专题07《硫及其化合物》二轮复习-教师版-2022年高考化学二轮复习专题冲刺上海专用docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。

重点知识总结：
1.H2S实验室制法的化学反应为：_________________________________。
2.H2S的检验：可用_____________________检验。相关化学反应为：
___________________________、_________________________。
3.硫单质的物理性质：_______色固体，俗称__________，难溶于水，微溶于酒精，易溶于__________。
4.黑火药反应：黑火药的主要成分是_______________________，三者的物质的量之比为________。
黑火药点燃后，发生剧烈氧化还原反应：_______________________，其中氧化剂是__________，还原剂是_______，氧化产物是_______，还原产物是________。
5.将SO2通入品红溶液，观察到的现象是_____________________；一段时间后，再给溶液加热，观察到的现象为：_________________________。
思考：将SO2通入湿润的紫色石蕊试液，观察到的现象是什么？
________________________________________________________________________。
6.SO2的实验室制法的化学反应为：_________________________________。
7.酸雨的主要成分：_______________________。
8.酸雨的形成：
（1）氧族元素造成酸雨的相关反应为：___________________________________________________。
（2）氮族元素造成酸雨的相关反应为：___________________________________________________。
9.工业上“钙基固硫”的反应为：________________________________________________。
10.浓H2SO4具有很强的腐蚀性，如果不慎将浓H2SO4沾到皮肤或衣服上，应先____________，再立即用_____________，然后再涂上____________溶液。
11.浓H2SO4可用于制挥发性酸，如HCl、HNO3、HF，相关反应为：
_______________________________________、________________________________________。
12.不能用浓H2SO4干燥的气体有：__________________________等。
13.浓H2SO4在有机反应中常作“催化剂+脱水剂”或“催化剂+吸水剂”。
14.浓H2SO4吸水性与脱水性的区别：
（1）吸水性：是指浓H2SO4吸收物质中湿存的水分，物质被干燥，物质被干燥后本质一般未变。
（2）脱水性：是指浓H2SO4将物质中的H原子、O原子按2︰1的原子比脱除，生成水分子。
可见，浓H2SO4表现吸水性时物质原本就含有H2O分子；浓H2SO4表现脱水性时，物质原本不含H2O分子，而生成了H2O。
15.常见硫酸盐：一些含有结晶水的硫酸盐常叫做矾。
16.硫酸根的检验：取少量待测液，先用适量的盐酸酸化，如果没有白色沉淀生成，再加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则说明溶液中含有SO42-。
（1）用盐酸酸化的目的：________________________________________。
不用硝酸酸化的目的是：_________________________________________。
不用硫酸酸化的目的是：________________________________________。
（2）不用硝酸钡检验硫酸根的原因是______________________________________________。
17.硫及其化合物的转化关系图：
例1.（硫及其化合物的性质）
1.某溶液中可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-的几种离子。某同学取两份该溶液进行如下实验：一份滴入酸性KMnO4溶液，发现KMnO4溶液褪色；另一份加入BaCl2溶液，产生不溶于水的沉淀。对溶液描述正确的是（D）
A.一定没有Na+ B.一定没有Fe3+ C.一定没有SO42- D.一定没有SO32-
例2.（H2S、SO2、浓H2SO4的相关实验）
2.已知FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是（ C ）
A.导管g的作用是增强装置的气密性
B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D.F中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E
解：导管g的作用是平衡压强，使浓盐酸易流入烧瓶，故A错误；试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸，故B错误；直接用E接收产物可防止堵塞，故C正确；F中浓硫酸的作用是防止G中的水蒸气进入E，故D错误。
例3.（离子的检验）
3.下列检验离子的方法及现象描述正确的是（D）
A.检验SO42－：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解
B.检验Cl－：确定溶液中无SO42－后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀
C.检验Na＋：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色
D.检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝
变式训练：
1.已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示，则生成的硫蒸气化学式为（B）
A.S B.S2 C.S6 D.S8
2.已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S时，自身发生如下变化：IO3-→I2；Fe3+→Fe2+；SO2→S；MnO4-→Mn2+。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（ C）
A.IO3- B.Fe3+ C.SO2 D.MnO4-
解：根据电子守恒，1ml IO3-还原成I2，同时氧化H2S生成2.5ml S；1ml Fe3+还原成Fe2 +，同时氧化H2S生成0.5ml S；1ml SO2还原成S，同时氧化H2S生成3ml S；1ml MnO4-还原成Mn2+，同时氧化H2S生成2.5ml S；故答案为C。
3.常温下，单质硫主要以S8（皇冠形结构）形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等，当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（ C ）
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO3
C.S8 与S6互为同素异形体 D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
4.含硫单质的水可治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂X中，再将所得液体分散在水中，则X可以是（D）
A.CS2B.氯仿C.CCl4D.酒精
解：硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中，则S应该易溶于R中且和水互溶，CS2、CCl4和水不互溶，S难溶于氯仿，所以CS2、CCl4和氯仿都不含条件，S微溶于酒精且酒精和水互溶，所以R可以是酒精，故D正确。故选D。
5.下列有关说法正确的是（C）
A.CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由单质直接化合生成
B.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
C.SO2使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原因是因为SO2具有还原性
D.SO2和O2按物质的量之比2∶1通入密闭容器中充分反应后，容器中只有SO3
6.下列有关说法不正确的是（ B）
A.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理雾霾的一种措施
B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH<5.6形成酸雨
D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
7.（2017北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（ C）
8.（2016上海）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是（ B）
A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
9.如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是（ B）
10.现有1.0 ml/L的NaOH溶液0.2L，若通入0.2ml SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是（ B）
A.c(Na+) =c(H2SO3)+c(HSO3―)+c(H+)
B.c(SO32―)+c(OH―)=c(H＋)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H＋)=c(HSO3―)+c(SO32―)+c(OH―)
D.c(Na+)＞c(HSO3―)＞c(OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)
解：氢氧化钠的物质的量是0.2ml，SO2的物质的量是4.48L÷22.4L/ml＝0.2ml，因此二者恰好反应生成亚硫酸氢钠。A.根据物料守恒可知c(Na+)＝c(H2SO3) + c(HSO3―) + c(SO32―)，A错误；B.根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H＋)＝c(HSO3―) +2c(SO32―) + c(OH―)，则利用物料守恒可知c(SO32―) + c(OH―) ＝c(H＋) + c(H2SO3)，B正确；C.根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H＋)＝c(HSO3―) +2c(SO32―) + c(OH―)，C错误；D.亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则c(Na+)＞c(HSO3―)＞c(H＋)＞c(SO32―)＞c(OH―)，D错误，答案选B。
11.已知溶液中粒子的还原性顺序：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-。某溶液中的离子有NO3-、I-、SO32-、Na+、Fe2+中的几种组成，向该溶液中滴入几滴黄色的溴水，溶液保持无色，由此推断该溶液（ A）
A.含SO32-、Na+，可能有NO3-、I-，肯定不含有Fe2+
B.含I-、Na+，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有SO32-
C.含SO32-，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有Na+
D.含NO3-、Fe2+，肯定不含I-，可能含有SO32-、Na+
12.室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体（气体体积已换算成标准状况），测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ D）
A.a点水的电离程度最大
B.室温下H2S的电离常数Ka1约为10-7.2
C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化
D.a点之后，随SO2气体的通入，c(HSO3-)/c(H2SO3)的比值始终减小
解：A选项，由题图可知，a点表示通入SO2气体112mL(即0.005ml)时pH=7，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，溶液呈中性，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均呈酸性，故a点水的电离程度最大，故A正确；
B选项，由题图中曲线的起点可知，a点溶液呈中性，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，由此可知饱和H2S溶液中溶质的物质的量为0.01ml，c(H2S)=0.1ml/L，0.1ml/LH2S溶液电离出的c(H+)=10-4.1 ml/L，电离方程式为H2SH++HS－、HS-H++S2－；以第一步为主，根据平衡常数表达式计算出该温度下H2S的Ka1≈≈10－7.2，故B正确；
C选项，当通入SO2气体336mL时，物质的量为0.015ml，反应后相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1ml/L，因为H2SO3的酸性强于H2S，故此时溶液对应的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；
D选项，根据平衡常数表达式可知=，a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当通入的SO2气体达饱和时，c(H+)不再变化，故D错误。
综上所述，答案为D。
13.下列现象或事实可用同一原理解释的是（ B）
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.SO2和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
C.硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质
D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
14.下列关于浓硫酸性质的说法中错误的是（D）
A.铜片跟浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现强氧化性和酸性
B.常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现强氧化性
C.乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯，浓硫酸表现吸水性和催化剂的作用
D.往胆矾中滴加浓硫酸，晶体变白，浓硫酸表现脱水性
15.拟用下图装置制取如下表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去）a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，能达到实验目的的是（C）
16.下列说法正确的是（B）
A.浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性
B.样品无明显现象出现白色沉淀，说明样品中含SOeq \\al(2－,4)
C.常温下浓H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应
D.样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SOeq \\al(2－,3)或HSOeq \\al(－,3)
17.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量氯化铁，溶液的pH_________（填“变大”或“变小”），理由是_____________________________________。
18.（1）已知：S2O32—有较强的还原性，实验室可用I－测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：
S2O82—＋2I－＝2SO42—＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62—
则S2O82—、S4O62—、I2氧化性由强到弱排序为：_________________________。
（2）已知溶液中，还原性为HSO3—>I－，氧化性为IO3—>I2>SO42—。在含3mlNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示：
a点处的还原产物是______________（填离子符号）；
b点→c点反应的离子方程式是：_____________________________。
解：（1）S2O82—>I2> S4O62— （2）I－，IO3—+6H＋+5I—＝3H2O+3I2
19.根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱：
①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是__________________________________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是____________________________________。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性：
①在（1）①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_________________________________。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：________________________________。
解：（1）①检验装置气密性 ②品红溶液 ③A中品红溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
（2）②2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
③
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－名称
俗称和成分
主要用途
硫酸钙
生石膏：___________
熟石膏：___________
制粉笔、石膏绷带
硫酸钡
重晶石
钡餐造影
硫酸亚铁
绿矾：___________
配制蓝墨水
硫酸铝钾
明矾：___________
净水剂
硫酸铜
胆矾：___________
镀铜液，配制“波尔多液”
硫酸钠
芒硝：___________
缓泻剂
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
选项
物质
A
B
C
D
X
H2S
SO2
CO2
Cl2
Y
浓硫酸
NaHCO3饱和溶液
Na2SO3溶液
NaHSO3溶液
选项
气体
a
b
c
d
A
SO2
硫酸
亚硫酸钠
浓硫酸
NaOH溶液
B
NH3
浓氨水
消石灰
浓硫酸
H2O
C
O2
双氧水
MnO2
H2O
浓硫酸
D
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓硫酸
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
BaSO4
BaSO3