2022年安徽省合肥市中考化学第二轮复习---认识几种化学反应

这是一份2022年安徽省合肥市中考化学第二轮复习---认识几种化学反应，共6页。试卷主要包含了本大题包括5小题，共28分等内容，欢迎下载使用。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、下列关于物质的氧化反应的说法正确的是（ ）
A．都是化合反应B．都需要点燃
C．都能够发光或产生火焰D．物质在氧气中的燃烧一定是氧化反应
2、下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1
C．该反应化学计量数比为1∶1∶1
D．1克的硫和1克的的氧气完全反应，可生成2克二氧化硫
3、下列方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O22Fe2O3 B． H2O2=H2↑+O2↑
C．4P+5O22P2O5 D．C2H5OH+6O2=4CO2+6H2O
4、在一次探究实验中将一粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现烧杯中反应剧烈并生成大量的气体，该气体可能是（ ）
A．N2B．H2C．CH4D．CO2
5、2021年中科院天津工业生物所突破了二氧化碳合成淀粉技术，其中一步化学反应微观示意图如下、下列说法正确是（ ）
A．反应前后分子数目减少B．反应前后催化剂的质量和性质不变
C．该反应属于置换反应D．反应前后各元素的化合价均不变
6、下列说法正确的是（ ）
A．H2O和H2O2组成元素相同，化学性质也一定相同
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液质量也一定减小
C．置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应也一定是置换反应
D．食盐溶液和蔗糖溶液都是无色透明的，所以所有溶液都是无色透明的
7、我国明代宋应星的《天工开物》中曾有火法炼锡的工艺记载。火法炼锡主要发生的化学反应是：（ ）2C+SnO2Sn+2X↑，下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式是COB．反应中碳表现了还原性
C．该反应为置换反应D．反应中所有元素的化合价均发生改变
8、化学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列有关说法正确的是（ ）
A．原子的最外层电子数相等，则元素化学性质一定相似
B．同种元素组成的物质一定是单质
C．10 g甲和15 g乙两物质恰好反应，生成物的总质量不一定为25 g
D．能保持物质化学性质的最小粒子不一定是分子
9、下列有关化学学科观念的说法中，不合理的是（ ）
A．能量观：化学变化的过程也会伴随能量的变化
B．守恒观：红磷在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等
C．变化观：一氧化碳与二氧化碳在一定条件下可相互转化
D．微粒观：酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质
10、下列实验方案设计合理的是（ ）
A．测定空气中氧气含量
B．探究蜡烛中是否含有氧元素
C．检查装置的气密性
D．验证质量守恒定律
11、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是单质B．丁一定是该反应的催化剂
C．若消耗3g的乙，则生成17g的丙D．反应前甲、乙的质量之和一定等于反应后丙的质量
12、抗击新冠疫情，防止疫情传播，消毒环节必不可少。医疗器械消毒除酒精外，常用的消毒剂还有戊二醛(C5H8O2)。下列有关戊二醛的说法正确的是（ ）
A．从宏观上看：戊二醛分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看：戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子
C．从变化上看：戊二醛在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳
D．从质量上看：戊二醛中氢元素的质量分数最小
二、本大题包括5小题，共28分
13、阅读下列科技短文，回答问题。
2022年北京冬奥会开幕式上的烟花给人们留下了深刻的印象，其采用新型环保材料代替了纸壳，能在烟花起爆的瞬间充分燃尽；用压缩空气取代火药弹射礼花，实现“有光无污染、有响不爆炸”。
冷焰火是选用燃点较低的金属粉末经过一定比例加工而成的冷光无烟焰火，安全性强、亮度高、烟雾小、环保无污染得到了大众的青睐。
爱护环境，禁放烟花，从我做起。
烟花爆竹发声、发光、发色的原理如下表所示。
(1)燃放烟花时，镁粉燃烧反应的化学方程式为______。
(2)发色原理中提到的钠、锶、钡、铜指的是______（填“单质”“元素”“原子”）。
(3)药剂中铝、镁、铁的金属活动性由强到弱的顺序为_____。
(4)下列关于烟花爆竹的说法正确的是 （多选题）。A．冷烟火中的金属粉末燃点较低
B．药剂中加入钡盐燃放时可发出红光
C．发声原理是因为燃烧时产生大量的热和气体，引起的爆炸
14、实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。
(1)写出图中标有序号的仪器名称：①______。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为______，若要制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是______（选填字母，下同）。当氧气收集满时的操作顺序是______（填写序号）。
①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
(3)实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，其反应的化学方程式为______。应选用的发生装置为______（选填字母）。
(4)实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过灼烧处理。改进后的发生装置如图所示（己略去夹持装置）。
Ⅰ、铜丝绕成螺旋状的作用是______（填写序号）；
①收集到更多的O2②加快反应速率 ③没有影响
Ⅱ、与装置B比较，改进后装置的优点是______。
15、碳酸锂常用于制备锂离子电池的正极。工业上用碳化分解法对碳酸锂粗品（主要成分为碳酸锂，含少量杂质）提纯的工艺流程如下图。
(1)操作①的名称是__________。
(2)对碳酸锂粗品的预处理主要是粉碎研磨等，其目的是__________。
(3)Li2CO3中Li的化合价为__________。
(4)反应2还会生成另一种氧化物，则反应的化学方程式为__________。
(5)上述工艺流程中可循环利用的物质（水除外）是__________。
16、理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面上产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣。
【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
【设计并实验】室温下，小明将过量，表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率。
（1）上述表格中V＝_________。
（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式__________。
（3）定量测定产生氢气的速率，除了上述方法，还可测定_______；
【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加。
【结论与解释】
（4）随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是________。
（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是________。
【实验反思】加快铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是(写出一点)________。
【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30 mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如下(加号越多，代表反应速率越快)；
（6）上表中，用水进行实验的目的是__________。
（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是________。
改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是：（写一条结论即可）_________。
17、为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，小科取样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品（假定其中只含铁和碳）中分别加入200g溶质质量分数相同的稀硫酸，充分反应后，测得的实验数据如表：
试分析并计算：
(1)表格中m的值为______。
(2)计算该生铁样品中碳的质量分数。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、D 2、B 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 8、D 9、B 10、C 11、C 12、D
二、本大题包括5小题，共28分
13、答案：(1)2Mg+O22MgO
(2)元素
(3)镁、铝、铁
(4)AC
14、答案：(1)①锥形瓶
(2) 2H2O22H2O＋O2↑ BE ①③②
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B
(4) ② 可控制反应的开始与结束
15、答案：(1)过滤
(2)增大反应物间的接触面积，使其充分反应
(3)+1
(4)2LiHCO3Li2CO3+H2O+CO2↑
(5)二氧化碳或CO2
16、答案：（1）15；（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （3）相同时间内收集到氢气的体积
（4）稀盐酸的浓度越来越小（或铝与硫酸铜反应生成了铜覆盖在铝的表面，减小铝与稀盐酸的接触面）
（5）硫酸铜参加反应生成了铜，化学性质改变
【实验反思】 增大稀盐酸的浓度(或增大铝与酸的接触面积，将铝片换成铝粉)
（6） 作为参照对象，做对比实验 （7）没有考虑到盐中不同的酸根离子对反应速率的影响
金属活动性顺序中，在盐酸中加入Al后面的金属盐溶液金属位置越靠后，越能加快反应的速率
17、(1)1.5
(2)解：设20g生铁样品中含铁的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.7g
x=19.6g
该生铁样品中碳的质量分数=
答：该生铁样品中碳的质量分数为2%。
/
主要原料及原理
发声
烟火药主要成分是硝酸钾、硫磺、木炭等，点燃迅速产生大量的热和气体，引起爆炸。
发光
药剂中加入了铝、镁、铁等活泼金属粉末，在空中剧烈燃烧，发出耀眼的强光。
发色
药剂中加入了一些金属盐类。这些金属元素在灼烧时会产生特殊颜色，例如，钠产生黄色，银产生红色，钡产生绿色，铜产生蓝色等。
实验混合溶液
1
2
3
4
5
6
饱和硫酸铜
溶液/mL
0
0.5
2.5
5
10
20
水/mL
20
19.5
17.5
V
10
0
实验1
实验2
实验3
实验4
实验5
加入试0．5 mL
水
5%NaCl溶液
5%Mg(NO2)2溶液
5%FeSO4溶液
5%CuSO4溶液
产生气泡速率
＋
＋
＋
＋＋
＋＋＋
实验序号
1
2
3
4
生铁样品的质量/g
20
40
60
80
生成气体的质量/g
0.7
1.4
1.5
m