精品解析：2020年山东省淄博市周村区中考二模化学试题（解析版+原卷板）

2020年初中学业水平模拟考试化学试题

相对原子质量：C：12   H：1   O:16    C35.5   Na：23   Fe:Cu   Cu：64    Ag：108

第Ⅰ卷（选择题共20分）

一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A. 火药的使用 B. 用铁矿石冶铁 C. 烧结黏土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南针

2. 如图所示，某同学设计了测定空气中氧气的体积分数的实验。在水槽中盛适量的稀氢氧化钠溶液，并滴入2-3滴酚酞试液，在小木片上固定一只短蜡烛（普通蜡烛lcm，或者生日蜡烛2-3cm），用火柴点燃蜡烛。把集气瓶倒扣在小木块上方，并将瓶口水封。几秒钟后，蜡烛火焰熄灭，水位上升。在水下用玻片盖上集气瓶，取出，量得集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的1/5。以下对此分析不正确的是

A. 滴入2-3滴酚酞试液的目的是让溶液变红，便于观察集气瓶中的水位上升

B. 滴入酚酞试液后，一开始溶液变红，随着蜡烛的燃烧，溶液逐渐变无色

C. 进入集气瓶中水的体积偏少可能是因为瓶内的氧气没有完全消耗

D. 进入集气瓶中水的体积偏少可能是因为随着瓶内的氧气减少，蜡烛发生了不完全燃烧，生成了不能被氢氧化钠溶液吸收的CO等气体

3. 化学与生活息息相关，下列描述全部正确的一组是

A. A B. B C. C D. D

4. 某同学用如图装置进行实验室模拟炼铁，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法错误的是

A. 实验时先通入CO排出硬质玻璃管内的空气后，再点燃酒精喷灯

B. 加热时，可观察到玻璃管内固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊

C. 反应结束后，先熄灭酒精喷灯，至玻璃管冷却之后再停止通CO

D. 盛满澄清石灰水装置中，右侧的导管过长，刚刚露出橡胶塞即可

5. 如图，现配制50g15%的氯化钠溶液，下列操作错误可导致质量分数大于15%的是

A. 如图中B所示物码位置放反了

B. 在如图中C操作时有固体洒在杯外

C. 量筒量水时俯视读数

D. 配好后装瓶时洒出部分溶液

6. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列说法错误的是

A 流程I依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液，充分反应过滤后，再向滤液中滴加适量稀盐酸去除杂质

B. 流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C. 流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁

D. 上述流程涉及到四种基本反应类型

7. 在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（ ）

A. 该反应一定属于复分解反应

B. 参加反应的乙、丙的相对分子质量之比一定为48: 23

C. 该反应中甲、丁的质量比一定为 44: 27

D. 戊一定是该反应的催化剂

8. 如图是四种粒子结构示意图，下列有关各粒子的说法中，错误的是

A. ①④达到了相对稳定结构

B. ③④属于同种元素

C. ①是一种阳离子

D. ②容易得到电子

9. 以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图，下列说法正确的是（　　）

A. 转化①属于置换反应

B. 转化②中乙和丙的分子个数之比为1：3

C. 一定浓度的丁溶液可作消毒剂

D 转化过程中元素化合价无变化

10. “分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是

A. 合金：生铁、锰钢、青铜

B. 碱：氨气、烧碱、氢氧化镁

C. 氧化物：水、氧化钙、氯酸钾

D. 钾肥：氯化钾、碳酸钾、硝酸钾

11. 为了探究X、Y、Z三种金属的活动性强弱，某兴趣小组完成了如下实验：把Y投入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z的硝酸盐溶液中，得到X的硝酸盐，溶液质量减小。下列说法错误的是

A. 金属的活动性强弱与其原子失去电子的能力有关

B. 元素的相对原子质量可能是：Z>Y>X

C. 金属活动性顺序是：Y>X>Z

D. X、Y、Z可能依次：Cu、Fe、Ag

12. 在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是

A. A B. B C. C D. D

13. M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为

A. 100 g B. 110 g C. 120 g D. 130 g

14. 下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是

A. 相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应

B. 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C. 向硝酸铜和硝酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

D. 向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）

15. 为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是

A. A B. B C. C D. D

第II卷（非选择部分   共40分）

二、理解与应用（本题包括4个小题，共19分）

16. 中国化学家为推动化学的发展作出了重要贡献，取得的一系列成就在国际上也产生了重要影响。

（1）晋代葛洪著有《抱朴子》，其中谈到“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，在化学萌芽时期，就对化学反应的可逆性有了研究。其中涉及到了反应：，氧元素化合价的变化情况是______（填“升高”或“降低”或“不变”）。

（2）现代社会，航空发动机叶片是影响飞机动力的关键，中国自主设计的世界上首个一体成型钛铝合金涡轮叶片一经问世，便被世界各大航空公司疯狂追逐。钛几乎和所有的金属、陶瓷反应，研究人员发现氧化钇不与钛反应，可以用作制备钛铝合金的容器。在氧化钇中，钇（元素符号：Y）的化合价为+3价，请写出氧化钇的化学式__________________。

（3）西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁，则化为铜”，是湿法冶金的先驱，之后该方法得到进一步发展，铜盐的范围扩大到其它可溶性铜盐。把铁放入硝酸铜溶液中会得到铜，该反应的方程式为___________________。

（4）我国近代化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，对化肥和制碱工业做出了杰出贡献，将制碱厂、合成氨厂、石灰厂联合起来，降低成本，极大提高了利用率。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示。回答下列问题：

①t1℃时， Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数__________NaCl饱和溶液的溶质质量分数。（填“大于”“小于”或“等于”）。

②t2℃时，把50gNa2CO3放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液质量分数为__________（计算结果精确至0.1%）。

③Na2CO3饱和溶液中混有少量的NaC1杂质，想要提纯Na2CO3可采用的方法是____________。

17. 阅读下面科普短文

松花蛋是一种我国传统风味食品，是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黃中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的荼褐色、蛋黄则呈墨绿色。松花蛋少吃无妨，却不能过多食用，其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏；其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg），微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒；其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。依据文章内容，回答下列问题：

（1）食用松花蛋时加入__________调料可以除去松花蛋中碱涩味。

a.油辣子

b.食盐

c.酱油

d.醋

（2）料泥制作过程中会生成了强碱NaOH和KOH，请写出产生KOH的过程中发生复分解反应的化学方程式_________________。

（3）原料中的少量硫酸锌可为人体补充锌这种___________元素（选填“常量”、“微量”），硫酸锌可以通过金属单质与相应的酸反应制得，相关反应化学方程式为__________。

18. 能源和材料的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。

（1）中国人民逐步战胜新冠肺炎壮举，反映出国家强大的凝聚力和人民无尽的智慧。而十天建成火神山医院离不开化学材料科学的贡献，下列说法正确的是________（填序号）。

a.楼内门窗使用的大量玻璃，属于无机非金属材料

b.屋面板设计采用上下层玻璃钢夹芯板，属于金属材料

c.净化通风管道系统采用热镀锌钢板，属于复合材料

d.地板设计上选用PVC塑胶地板，属于有机高分子材料

（2）下列能源之中属于一次能源，又属于可再生能源的是_________（填序号）。

a、氢能

b、天然气

c、太阳能

d、汽油

e、水能

（3）硅（Si）相对于氢气便于运输、贮存，是开发价值很高的材料，晶体硅制得的太阳能电池，是将太阳能转化为________能。硅原子的结构示意图为____________。硅元素的最高正化合价在数值上等于其原子的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为___________。在高温条件下金属镁可与上述氧化物发生置换反应制得单质硅，写出该反应的化学方程式__________。

19. 甲、乙两位冋学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验（如图1所示）：①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答：

（1）推测一段时间后会出现铜锈的是______（填序号）试管内铜片。

（2）经过讨论同学们发现上述实验不够科学，于是又设计了图2实验，请在横线上分别写出B、C、D三只试管中应加入的物质的化学式。______

（3）除去铜锈可以使用稀盐酸，因为从组成上来看碱式碳酸铜有碱和碳酸盐的化学性质，反应的化学方程式为_____________。

三、实验与探究（本题包括2个小题，共15分）

20. 如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。

（1）滴加稀盐酸前，烧杯中溶液呈_______色。随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色。为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有________（少选多选不得分）。

a.氢氧化铜

b.锌粒

c.碳酸钠

d.紫色石蕊溶液

e.AgNO3溶液

（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图象可以判断中反应是____反应（填“放热”或“吸热”）。

（3）图2中________点表示酸碱恰好完全反应：b点溶液中含有的阳离子有____。

（4）图3可以看出，反应前后微粒数目减少的有_______。（用符号表示）

21. 如图是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：

（1）组装A装置时，固定试管应在放置酒精灯之___________（选填“前”“后”）进行。

（2）B装置可制取多种气体，装入药品前，可用注射器检查装置气密性，方法如下：从长颈漏斗加水至没过漏斗下端，将注射器与d相连，缓慢推动注射器活塞，若观察到____________现象，说明装置气密性良好

（3）甲同学用内部带有多孔隔板的C装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，用C装置制取气体对固体药品的要求是_________________；C中多孔隔板合适的位置是__________处（选填“a”或“b”），如下材料中不适宜用作多孔隔板的是______________（填序号）。

①铜片      ②塑料     ③铁片       ④表面被氧化的铝片

（4）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。实验室常用铜和浓硫酸制取二氧化硫，其反应原理是： 。

①实验室制取SO2气体的发生装置可选择______________，若再组合E、F作为收集装置，制取一瓶SO2，则导管口的连接顺序为_______________，装置F的作用是___________________。

②SO2与CO2相似，也能使澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为________________。

四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）

22. 纯碱样品中含有少量的氯化钠，同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：取25.0g样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：

求：（1）产生CO2的总质量为        g。

（2）该纯碱样品的纯度。（写出计算过程）