2022年中考化学计算专题

这是一份2022年中考化学计算专题，共7页。试卷主要包含了9亿吨氨，反应原理为， 解，8亿吨，Na2SO4、NaOH；等内容，欢迎下载使用。
以求加热63.2 g KMnO4完全分解可以得到O2的质量的计算为例，发生反应的化学方程式为2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【特别提醒】(1)化学方程式中代入的数据必须是纯净物的质量；(2)若题目中给出的物质不纯，则需转化成纯净物的质量进行计算。
二、计算公式
1．混合物中某物质质量的计算：纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
2．溶质质量分数的计算：溶质质量分数＝eq \f(溶质质量,溶液质量)×100%
题型分类训练
类型1 eq \a\vs4\al(文字叙述型)
位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，消耗C的质量为36kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？
“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为：N2＋3H2eq \(=====,\s\up7(一定条件)) 2NH3
(1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？
(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的________倍。
类型2 坐标曲线型
实验室用34 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑，实验的相关数据如图。请回答：
(1)反应生成氧气的质量为________ g。
(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
4．欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）N点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
类型3 实验操作图型
5.侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
6.食醋中醋酸(CH3COOH)的质量分数，按国家标准应≥3.50%，某兴趣小组为测定某品牌食醋的醋酸含量，进行如图所示的实验。
第12题图
(反应方程式Na2CO3＋2CH3COOH=== 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，其他物质不参与反应)
(1)反应后生成CO2的质量为________ g。
(2)求100 g该市售食醋中的醋酸质量，并说明该食醋是否符合国家标准。
类型4 表格型
7．小亮同学为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如表：（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
请回答：
（1）表中X的数值为 ；
（2）该铜锌合金样品中锌的质量分数为 ；
（3）求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
8．为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应（其中杂质不参与反应）做了探究实验，数据记录如表。
（1）实验中共生成CO2的质量为 g；
（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）。若不符合，请你分析可能原因。
参考答案：
1.解：设理论上可生产SiC的质量为x。
SiO2+3CSiC+2CO↑
36 40
36kg x
x＝40kg
答：理论上可生产SiC的质量为40kg。
2. (1)解：设“人工固氮”每年固定氮气的质量为x
N2＋3H2eq \(=====,\s\up7(一定条件)) 2NH3
28 34
x 11.9亿吨
eq \f(28,34)＝eq \f(x,11.9亿吨) x＝9.8亿吨
答：“人工固氮”每年固定氮气的质量为9.8亿吨。
(2)10
3 . (1)1.6
(2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
eq \f(68,32)＝eq \f(x,1.6 g) x＝3.4 g
则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为eq \f(3.4 g,34 g)×100%＝10%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
4.（1）Na2SO4、NaOH；
（2）由图像可知，当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为：8g×10%＝0.8g；
设20g稀硫酸样品中含有硫酸的质量为x。
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.8g
解得：x＝0.98g
该稀硫酸的溶质质量分数为：×100%＝4.9%；
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
5.生成二氧化碳的质量为：378.5g﹣376.3g＝2.2g；
设参加反应的碳酸钠的质量为x
2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
＝
x＝5.3g
所以样品中纯碱的质量分数是×100%≈96.4%
答：样品中纯碱的质量分数是96.4%。
6. (1)1.65
(2)解：设100 g该市售食醋中醋酸的质量为x
Na2CO3＋2CH3COOH=== 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
120 44
x 1.65 g
eq \f(120,44)＝eq \f(x,1.65 g) x＝4.5 g
eq \f(4.5 g,100 g)×100%＝4.5% 该食醋符合国家标准
答：100 g该市售食醋中的醋酸质量为4.5 g，质量分数为4.5%，该食醋符合国家标准。
7.（1）由表中数据可知，第二次产生氢气质量也是0.2g，表中X的数值为219.6。
故填：219.6。
（2）设锌质量为x，
由表中数据可知，10g样品完全反应生成氢气质量是0.2g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.2g
＝，
x＝6.5g，
该铜锌合金样品中锌的质量分数为：×100%＝65%，
故填：65%。
（3）设参加反应的硫酸质量为y，
反应生成氢气质量：200g+30g﹣229.4g＝0.6g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
98 2
y 0.6g
＝，
y＝29.4g，
所用稀硫酸的溶质质量分数是：×100%＝14.7%，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是14.7%。
8.（1）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量＝53.0g+6.0g﹣56.8g＝2.2 g；故填：2.2；
（2）设盐酸中含有的溶质为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
＝
解得：x＝3.65g
盐酸的溶质质量分数为：×100%≠7.3%，与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符；
盐酸具有挥发性，因此导致溶质的质量分数减小；
答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符；盐酸具有挥发性，因此导致溶质的质量分数减小。
计算步骤
答题模板
答题细则
设：根据题意设未知数
解：设加热63.2g KMnO4分解可以得到O2的质量为x
细则1：设未知数时不带单位
找：找出已知量、未知量的关系
2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
63.2 g x
细则2：相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘；已知量应为纯净物的质量且应带单位
列：列出比例式
31663.2g ＝ 32X
细则3：等式两边化学意义应相同
求：求出未知数
x＝6.4 g
细则4：计算结果要带单位
答：简明地写出答案
答：加热63.2 g KMnO4分解可得到O2的质量为6.4 g。
细则5：答案不能漏写
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
铜锌合金样品质量/g
10
10
10
10
烧杯中物质总质量/g
209.8
X
229.4
239.4
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
盐酸样品
大理石
剩余固体（含大理石）+液体
53.0
6.0
56.8