2022年甘肃省平凉四中中考第一次模拟考试化学试卷(word版含答案)

平凉四中九年级第一次中考模拟考试（卷）

九年级化学（70分）                         

可能用到的相对原子质量： H：1  C：12  O：16   S: 32  Zn：65  Cu:27  Ag:108

一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共20分）

1．下列变化中，属于化学变化的是（      ）

A．冰雪融化      B．钢铁生锈      C．干冰升华      D．矿石粉碎

2. 下列生活中常见的物质加入水中， 不能形成溶液的是（      ）

A．酒精         B．蔗糖          C．味精          D．植物油

3. 人体中几种体液的正常 pH如下，其中酸性最强的是（      ）

A．胆汁(7.1~7.3)． B．唾液(6.6~7.1)C．血液(7.35~7.45) D．胃液(0.9~1.5）

4.下列物质露置在空气中，质量会减少的是（      ）

A. 生石灰     B. 苛性钠    C. 浓硫酸     D. 浓盐酸.

5.胆正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（      ）

1. 测定溶液pH   B. 配制溶液      C. 称量固体质量         D. 稀释浓硫酸

6.化学与生活息息相关。下列说法不正确的是（     ）

A．可以用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

B． 洗洁精去油污是乳化作用，汽油去油污是汽油能溶解油污

C．久置空气中的咸菜表面出现白色晶体属于溶液的蒸发结晶

D．铝制品比铁制品更耐受腐蚀，是因为铁更活泼

7.我国研制的航天服为航天员的舱外行走提供了安全保障。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能有的化学性质是（      ）

A．能与二氧化碳反应 B．能与氧化铁反应C．能与氯化铁溶液反应 D．能与稀硫酸反应

8.2022年北京冬奥会在我国北京市和张家口市举办。科学家发现了一种分子，其结构形似奥运五环（如图），化学式为C19H12。下列有关C19H12的说法不正确的是（   ）

A.属于化合物                   B.碳、氢两种原子的个数比是19：12

C.一个该分子由31个原子构成   D.燃烧后一定生成二氧化碳和水

9.类比和推理是化学学习中常用的思维方法。下列类比和推理正确的是     （      ）

A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性

B活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D.酸性溶液pH小于7，所以pH小于7的溶液都显酸性

10.下列实验操作不能达到实验目的的是（      ）

二、填空题（本题包括5个小题，共 25 分  ）

11.（4分）请在横线上用恰当的化学用语表示：

（1）3个铵根离子          ；（2）3个氦原子             ；               

（3）氧化铁中铁元素的化合价为+3价              ；

（4）熟石灰            。

12.（7分）化学与日常生活密切相关。

（1）家庭生活中常使用下列用品，其中用到金属材料的是          （填序号）。

A.  纯棉饰品     B.  合成橡胶手套   C.  不锈钢炊具   D.  塑料外壳电话

（2）钢铁锈蚀给人类带来了巨大的损失。铁制品在锈蚀实际上是铁跟空气中的         共同作用的结果。人们常用                      方法（任写一种）防止铁生锈。

（3）水是生命的源泉。为确保城市饮用水安全，目前不少自来水用氯气（Cl2）作为消毒剂，氯气通入水中发生反应的示意图如下：

①　生活中用______________方法软化水。

②　C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成_____色，取C物质的水溶液少许，向其中加人硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，该过程中发生反应的化学方程式是__________。

13. （4分）右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。

请回答：          

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小        

的顺序是______________  ；

（2）当A中混有少量B时，可用          方法提纯A；

（3）t2℃时在盛有50g水的烧杯中加入35gA物质，充分搅拌后所得溶液的质量是________g。

（4）若将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数的大小_________。

14.（4分）某同学配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题： 

（1）配制溶液的正确操作顺序为________  （填序号，下同）

（2）量水时选用量筒的量程最合适的是________（填序号）。
         A.10ml     B.20ml     C．50ml     D．100ml

（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是________（填序号）。
         A．氯化钠固体不纯       B．用生锈砝码称量
         C．量水时俯视读数       D．装瓶时溅出少量溶液

（4）取10g配制好的质量分数为8%的氯化钠溶液，稀释成质量分数为4%的氯化钠溶，需加水________。

15.（6分）已知A--I是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如图所示。（图中“”表示物质间转化关系，“-”两端物质间能相互反应。）请回答下列问题： 

（1）写出I的化学式________。

（2）判断⑤的反应类型________。

（3）写出B与C反应的化学方程式_________________。

（4）写出C与H反应的化学方程式____________________________。

三、实验与探究题（本题包括2小题，共19分）

16.（11分） 实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①                ；②                。

（2）若用装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式                             。

（3）若选择高锰酸钾制取O2，则应选择发生装置           。该套装置有一处不足的地方，请你加以改进：                                                。

（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从         （填“a”或“b”）端通入。

（5）某同学从上述装置图中选用适当的发生装置       （填字母）成功的制取了二氧化碳。该反应的化学方程式是                                 ，为了检验产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为         。

17.（8分）某同学甲在探究酸碱中和反应实验时，向含有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现无明显现象。某兴趣小组的同学要探究此时烧杯中的溶液成分，进行如下实验：

首先，同学乙向此烧杯中滴加酚酞，发现溶液不变色。

【猜想与假设】

猜想一：反应后盐酸过量，溶液显酸性；

猜想二：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性：

猜想三：                                      。

经过讨论后，同学们一致认为猜想二不正确，其理由是：                       。

【实验探究】

上表中“稀盐酸过量”时试管内发生反应的化学方程式                              。

【实验反思】探究酸碱能否发生中和反应，一般只要实验证明某一种或两种反应物不存在即可；实验后发现氢氧化钠的试剂瓶口有白色物质，原因是                          （用化学方程式表示）。       

四、计算题 ：（本题包括1小题 ，共7分）

18.有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu--Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。 

（1）你认为能测出合金________（填序号）中铜的质量分数；

（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g。
求：①产生氢气的质量；
   ②该合金中铜的质量分数。

③所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案：

一、选择题： B D D D A D B D D C

二、填空题（每空1分，方程式2分）：11.3NH4+   （2）3He   （3）      （4） Ca(OH)2  

12. （1）C（2）氧气和水蒸汽  保持干燥（刷漆涂油、合理即可）（3）煮沸 红

HCl +  AgNO3  =  HNO3  +  AgCl

13. （1）C＞B＞A（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液法）（3）80；（4）C＞B＞A
14. （1）②①⑤③④   C   BC   10g

15.（1）CuCl2（2）置换反应（3）

（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

三、实验与探究题（每空1分，方程式2分）

16.（1）①锥形瓶②集气瓶

（2）2H2O2 2H2O+O2↑    （3）B；应在试管口放一团棉花

（4）b      （5）A；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O  澄清石灰水

 17.氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液呈中性     酚酞不变色，证明氢氧化钠不存在    产生气泡 ，溶液由无色变为浅绿色；氢氧化钠与盐酸恰好完全反应  Fe  +2HCl=Fe Cl2+H2↑  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

四、计算题（共6分）：18.（1）①

（2）由题意可知：Cu−Zn合金与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为：
20g+50g−69.8g＝0.2g
（3））①消耗金属锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65               161           2
x                  y         0.2g
x＝6.5g   y=16.1g
②合金中金属铜的质量为20g−6.5g＝13.5g
所以合金中铜的质量分数为13.5g20g×100%＝67.5%
③16.1g/69.8g--13.5g  ×100%  = 28.6%

答：产生氢气的质量为0.2g；该合金中铜的质量分数为67.5%;所得溶液中溶质的质量分数是28.6%。