2022年中考化学专题复习——常见的碱及性质

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2022年中考化学专题复习——常见的碱及性质
一、选择题
1．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　）
A．熟石灰 B．石灰石 C．生石灰 D．碱石灰
2.下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（ ）
A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B.将CO2通入NaOH溶液中
C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
3.对于碱，下列说法正确的是（ ）
A．碱一定含有 H 元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀
4.若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
5.下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ ）
A.二氧化碳 B.硝酸 C.硫酸铜 D.氢氧化铁
6.下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（　　）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
7.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）
A.HCl B.KNO3 C.Na2CO3 D.FeCl3
8.物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
9.碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水
C．能与CO2反应生成水 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
10．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　）

A B C D
11.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
12.下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（ ）
A．pH=1的盐酸 B．pH=3的硫酸
C．pH=7的氯化钠溶液 D．pH=14的氢氧化钾溶液
13.下列物质的用途错误的是（　　）




A、氢氧化铝用于治疗胃酸过多
B、铁质水龙头上镀铬延长使用寿命
C、氢氧化钠用于生产肥皂
D、用炉具清洁剂
清洗餐具
A．A B．B C．C D．D
14.某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ）
A. 酚酞 B. CuCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaCl溶液
15.1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有CaO+H2O==Ca(OH)2。下列说法不正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. 该反应会放出热量
C. 由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体
D. 此反应可制备氢氧化钙
16．氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂．制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl。下列判断错误的是（ ）
A．①为置换反应
B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应
D．钴的金属活动性比铜的弱
17.如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　 　）

A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
18.工业用煤燃烧产生二氧化硫，在排放前需经处理，如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径（部分产物已略）。

若每1000g Ca(OH)2和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算，下列说法不正确的是（ ）
A. 煤是不能再生的化石燃料
B. 反应Ⅰ的化学反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C. “双碱法”中的NaOH可以循环使用，节约成本
D. 处理相同的SO2，“钠碱法”所需的原料成本更低
19.向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
20某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
时间
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化钠溶液
n小时
8.14g
8.32g
8.62g
11.16g
9.36g
2n小时
5.74g
5.93g
6.67g
12.53g
8.45g
实验二：
下列说法不正确的是
A. 浓硫酸敞口久置后浓度会变小
B. 实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3
C. 稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
D. 饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
二、非选择题
21．根据碱的四条化学性质回答下列问题：

（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
22．请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为　 　。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是　 　（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是　 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体　 　克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”或“偏小”）。
23.图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是______（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为______。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是______。
24.用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

（1）先推入的溶液是　 　。
（2）bc段压强不变，原因是　 　。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：　 　。
25.在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。
（探究目的）探究试管中溶液的中和程度。
（实验原理）试管中发生反应的化学方程式为_____。
（做出猜想）
猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。
猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。
（进行实验）
实验操作
实验现象
实验结论
另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡
溶液变_____
溶液呈碱性
溶液不变色
溶液呈酸性或中性
（分析思考）（1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为_____。
（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：
方案1
用pH试纸测其酸碱度，若pH_____7（选填“＞”“＜”或“＝”），则溶液呈酸性
方案2
加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_____。
26.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
（1）（提出问题）氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
（做出猜想）猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三：________。
（2）（设计实验）请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，加入________，充分反应。
________
猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入________。
无明显现象
（3）（反思拓展）
①氢氧化钠溶液变质的原因________（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应________保存。
②分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有________。

27．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。

查阅资料：（1）Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
（2）CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。
（3）CaCl2溶液呈中性。
（1）滤渣B中一定含有_____________，产生该物质的化学方程式可能是___________________________________（写出一个即可）。
（2）滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④____________。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有__________________，可能含有NaOH。为进一步确认滤液C中是否含有NaOH，请你帮助他设计实验进行验证。
实验操作
实验现象
实验结论及解释
______________________________
______________________
猜想④正确
（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是__________（填序号）。
①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
28.学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
探究一：溶解过程中的能量变化如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：

（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由______。
探究二：氢氧化钠的化学性质如图，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：

（3）A试管中观察到的现象是_____。
（4）C、D试管中均无明显现象。
①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如图实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂_____。

探究三：工业中的应用
氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是______t。结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：______。

2022年中考化学专题复习——常见的碱及性质参考答案
一、选择题
1．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　）
A．熟石灰 B．石灰石 C．生石灰 D．碱石灰
【答案】A。
2.下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（ ）
A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B.将CO2通入NaOH溶液中
C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
【答案】B
3.对于碱，下列说法正确的是（ ）
A．碱一定含有 H 元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀
【答案】A
4.若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
【答案】C
5.下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ ）
A.二氧化碳 B.硝酸 C.硫酸铜 D.氢氧化铁
【答案】D
6.下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（　　）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
【答案】D
7.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）
A.HCl B.KNO3 C.Na2CO3 D.FeCl3
【答案】C
8.物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
【答案】D
9.碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水
C．能与CO2反应生成水 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
【答案】D
10．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　）

A B C D
【答案】A
11.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
【答案】C
12.下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（ ）
A．pH=1的盐酸 B．pH=3的硫酸
C．pH=7的氯化钠溶液 D．pH=14的氢氧化钾溶液
【答案】D
13.下列物质的用途错误的是（　　）




A、氢氧化铝用于治疗胃酸过多
B、铁质水龙头上镀铬延长使用寿命
C、氢氧化钠用于生产肥皂
D、用炉具清洁剂
清洗餐具
A．A B．B C．C D．D
【答案】D。
14.某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ）
A. 酚酞 B. CuCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaCl溶液
【答案】C
15.1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有CaO+H2O==Ca(OH)2。下列说法不正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. 该反应会放出热量
C. 由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体
D. 此反应可制备氢氧化钙
【答案】C
16．氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂．制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl。下列判断错误的是（ ）
A．①为置换反应
B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应
D．钴的金属活动性比铜的弱
【答案】B
17.如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　 　）

A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
【答案】C
18.工业用煤燃烧产生二氧化硫，在排放前需经处理，如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径（部分产物已略）。

若每1000g Ca(OH)2和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算，下列说法不正确的是（ ）
A. 煤是不能再生的化石燃料
B. 反应Ⅰ的化学反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C. “双碱法”中的NaOH可以循环使用，节约成本
D. 处理相同的SO2，“钠碱法”所需的原料成本更低
【答案】D
19.向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
【答案】D
20某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
时间
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化钠溶液
n小时
8.14g
8.32g
8.62g
11.16g
9.36g
2n小时
5.74g
5.93g
6.67g
12.53g
8.45g
实验二：
下列说法不正确的是
A. 浓硫酸敞口久置后浓度会变小
B. 实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3
C. 稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
D. 饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
【答案】B
二、非选择题
21．根据碱的四条化学性质回答下列问题：

（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【答案】（1）红；
（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）氢氧根离子
22．请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为　 　。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是　 　（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是　 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体　 　克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）无色溶液变红色；
（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）50g×5%=2.5g，偏大
23.图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是______（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为______。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是______。
【答案】红 NaCl、NaOH 铵盐
24.用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

（1）先推入的溶液是　 　。
（2）bc段压强不变，原因是　 　。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：　 　。
【答案】（1）氢氧化钠溶液；
（2）盐酸先和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
25.在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。
（探究目的）探究试管中溶液的中和程度。
（实验原理）试管中发生反应的化学方程式为_____。
（做出猜想）
猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。
猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。
（进行实验）
实验操作
实验现象
实验结论
另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡
溶液变_____
溶液呈碱性
溶液不变色
溶液呈酸性或中性
（分析思考）（1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为_____。
（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：
方案1
用pH试纸测其酸碱度，若pH_____7（选填“＞”“＜”或“＝”），则溶液呈酸性
方案2
加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_____。
【答案】2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 红色 3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3NaCl ＜ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
26.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
（1）（提出问题）氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
（做出猜想）猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三：________。
（2）（设计实验）请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，加入________，充分反应。
________
猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入________。
无明显现象
（3）（反思拓展）
①氢氧化钠溶液变质的原因________（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应________保存。
②分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有________。

【答案】 （1）氢氧化钠溶液部分变质
（2）加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液）（合理即可）；产生白色沉淀（或产生白色浑浊）；酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）（合理即可）
（3）2NaOH＋CO2 ==Na2CO3+H2O；密封；氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaC12）
27．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。

查阅资料：（1）Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
（2）CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。
（3）CaCl2溶液呈中性。
（1）滤渣B中一定含有_____________，产生该物质的化学方程式可能是___________________________________（写出一个即可）。
（2）滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④____________。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有__________________，可能含有NaOH。为进一步确认滤液C中是否含有NaOH，请你帮助他设计实验进行验证。
实验操作
实验现象
实验结论及解释
______________________________
______________________
猜想④正确
（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是__________（填序号）。
①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【答案】（1）CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
（2）【猜想】NaOH和Na2CO3
【反思与评价】Na2CO3 取少量滤液C于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液 有白色沉淀生成，溶液由无色变成红色
（3）②③
28.学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
探究一：溶解过程中的能量变化如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：

（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由______。
探究二：氢氧化钠的化学性质如图，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：

（3）A试管中观察到的现象是_____。
（4）C、D试管中均无明显现象。
①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如图实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂_____。

探究三：工业中的应用
氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是______t。结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：______。
【答案】 ①. 降低 ②. 加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高，无法得到小明的结论（其他合理答案均可） ③. 溶液由无色变红色 ④. 稀盐酸（或稀硫酸等） ⑤. 酚酞试液（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液） ⑥. 50 ⑦. 溶质是一定有NaOH和Na2SO4，因为NaOH与H2SO4反应生Na2SO4和H2O，所以反应后的溶质一定含Na2SO4，又依据可知每98份质量的H2SO4和80份质量的NaOH恰好完全反应，所以等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后氢氧化钠过量，所以溶液中一定有NaOH