2020、2021年苏州市中考化学模拟试题分类专题3——质量守恒定律

这是一份2020、2021年苏州市中考化学模拟试题分类专题3——质量守恒定律，共25页。
2020、2021年苏州市中考化学模拟试题分类专题3
——质量守恒定律
一．选择题（共24小题）
1．（2021•苏州校级三模）化学兴趣小组在某密闭容器中用CO2传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如图所示。实验前R的质量为0.62g，燃烧后经过数据换算可得装置中CO2 0.88g和H2O 0.54g（本实验条件空气中CO2和H2O含量忽略不计）。下列说法错误的是（　　）

A．物质R中C与H的元素质量比为4：1
B．本实验可推算出R中含有碳、氢、氧元素
C．物质R的组成元素中O质量分数最高
D．R可能为C2H6O且实验中可能有剩余
2．（2021•苏州二模）2020年5月5日，配置有氢氧发动机的“长征”五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应：2H2+O22H2O。下列说法不正确的是（　　）
A．氢气和氧气点燃后生成水
B．反应前后元素种类不变、化合价改变
C．2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D．氢气和氧气反应放出热量
3．（2021•吴中区二模）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．实验室用双氧水制备氧气：2H2O22H2O+O2↑
B．硫在氧气中点燃反应：2S+3O22SO3
C．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O
4．（2021•吴中区二模）氮氧化物会对空气造成污染，用碳酸钠溶液可以吸收NO、NO2混合气体，其化学方程式为：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+X。则X的化学式是（　　）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．CO
5．（2021•苏州二模）有Cu2（OH）2CO3与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体为纯净物
B．原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为111：16
C．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g
D．最终所得溶液质量为318.7g
6．（2021•姑苏区校级二模）下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是（　　）
A．加热铜绿：Cu（OH）2CO3CuO+H2O+CO2↑分解反应
B．生石灰作干燥剂：CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3+NaOH═Na2SO3+H2O 复分解反应
D．葡萄糖在人体内氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应
7．（2021•姑苏区一模）化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。下面是酸雨形成的两种主要原因：
①3NO2+H2O＝2HNO3+X
②2SO2+O2+2H2O2H2SO4
下列说法正确的是（　　）
A．反应①中X的化学式为N2 B．反应①、②中涉及的氧化物共有5种
C．粉尘没有参与化学反应 D．反应①、②均属于氧化还原反应
8．（2021•苏州一模）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．红磷燃烧：2P+5O2P2O5
B．碱式碳酸铜的分解：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O
C．酒精燃烧：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O
D．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
9．（2021•工业园区一模）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．碳酸氢按受热分解：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
C．氢氧化钠与硫酸铜：NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
D．甲烷完全燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O
10．（2021•苏州模拟）某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。关于该物质的推断不正确的是（　　）
A．该化合物为2.3g
B．该化合物一定含碳、氢、氧元素
C．碳、氢元素质量比为4：1
D．分子中C、H原子个数比为1：2
11．（2021•苏州二模）化学中有多种“守恒”．下面描述中对各种守恒的“解释”错误的是（　　）
A．质量守恒﹣﹣参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和
B．溶质守恒﹣﹣溶液在稀释前后溶质的体积不变
C．元素守恒﹣﹣化学反应前后元素的种类和质量不变
D．原子守恒﹣﹣化学反应前后原子的种类及数目不变
12．（2020•吴江区校级模拟）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
B．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+AgNO3═Ag+CuNO3
D．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2
13．（2020•吴江区模拟）下列对应反应的化学方程式正确的是（　　）
A．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2
B．通常雨水略显酸性的原因：CO2+H2O═H2CO3
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）2+2HCl═AlCl2+2H2O
D．超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO2+CO2═K2CO3+O2
14．（2020•吴江区校级模拟）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O
B．红磷燃烧：4P+3O22P2O5
C．碳酸钠和稀盐酸混合：Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
D．锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
15．（2020•吴江区校级模拟）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．生活中用天然气作燃料：C2H6O+3O22CO2+3H2O
B．证明铜比银活泼：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
C．用赤铁矿炼铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
D．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4
16．（2020•吴江区校级模拟）下列表格中的叙述、对应反应的化学方程式和所属的基本反应类型都正确的是（　　）
选项
叙述
化学反应方程式
反应类型
A
酸雨的形成
CO2+H2O═H2CO3
化合反应
B
光合作用
6CO2+6H2O═C6H12O6+6O2
分解反应
C
氢氧化钠溶液吸收SO2气体
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
复分解反应
D
测定空气中氧气含量
4P+5O22P2O5
化合反应
A．A B．B C．C D．D
17．（2020•吴江区校级模拟）当氯气通入热的氢氧化钠溶液中3Cl2+6NaOH═5NaCl+X+3H2O，X是下列哪种物质（　　）
A．NaCl B．NaClO2 C．ClO2 D．NaClO3
18．（2020•吴江区校级模拟）下列指定化学反应的化学方程式书写正确的是（　　）
A．澄清石灰水检验CO2：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
B．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑
C．实验室制取O2：H2O2H2O+O2↑
D．铁丝在氧气中点燃：4Fe+3O22Fe2O3
19．（2020•工业园区二模）下列叙述对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是（　　）
选项
叙述
化学方程式
反应类型
A
研究水的组成
2H2O═2H2↑+O2↑
分解反应
B
探究一氧化碳还原性
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
置换反应
C
用二氧化碳制作碳酸饮料
CO2+H2O═H2CO3
化合反应
D
服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
NaHCO3+2HCl═NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应
A．A B．B C．C D．D
20．（2020•吴江区校级模拟）地质考察人员发现一种矿石，研究时发现它能在氧气中燃烧，主要反应是：4X+11O22Fe2O3+8SO2．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．X的化学式是FeS2
B．该反应属于置换反应
C．反应前后氧元素的化合价发生改变
D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
21．（2020•常熟市校级二模）“中国芯”的核心材料是单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑．下列说法正确的是（　　）
A．Si属于金属元素
B．X的化学式为CO
C．Si是地壳中含量最多的元素
D．该反应属于复分解反应
22．（2020•昆山市二模）二氧化氯是一种高效、安全的消毒剂，工业上可用反应：2M+4HCl═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O来制取，则原料M的化学式为（　　）
A．NaClO4 B．NaClO3 C．NaClO2 D．NaClO
23．（2020•常熟市模拟）下列变化，遵循质量守恒定律的是（　　）
A．用催化剂将水变成汽油
B．石墨制成金刚石
C．2g氢气完全燃烧生成36g水
D．20g酒精和20g水混合后得到40g酒精溶液
24．（2020•高新区二模）下列化学方程式书写以及对反应的认识均正确的是（　　）
A．一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 ；实验时先通CO再点燃酒精喷灯
B．检验二氧化碳：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；该反应属于复分解反应
C．生石灰与水混合：CaO+H2O═Ca（OH）2 ；该反应会放出大量热
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 +3NaOH═Fe（OH）3+3NaCl；产生红褐色沉淀
二．填空题（共3小题）
25．（2021•苏州模拟）根据下列反应事实写出相应的化学方程式，并回答相应的问题。
（1）向碳酸钠粉末中加入足量的稀盐酸：　　，观察到的现象为　　，　　。
（2）将氯化铁溶液滴加至氢氧化钠溶液中：　　，产生　　色沉淀。
（3）利用氨水处理废液中混有的硫酸：　　。
（4）实验室利用双氧水制取氧气：　　。该反应属于　　（选填“吸热”或“放热”）反应。
（5）用石灰浆与硫酸铜配制波尔多液的原理：　　。配制时　　（选填“能”或“不能”）在铁桶里进行。
26．（2021•工业园区模拟）写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
（1）胃舒平主要成分氢氧化铝中和胃酸过多　　；
（2）用火碱溶液吸收二氧化碳　　；
（3）碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞试剂加入稀盐酸直到反应完全　　，观察到溶液的颜色从　　色变成　　色；
（4）用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气　　。
27．（2021•苏州模拟）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）铝和稀盐酸反应：　　。
（2）红磷测空气中氧气的体积分数：　　。
（3）用稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵：　　。
（4）生成沉淀的中和反应：　　。
（5）将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。
①写出该反应的化学方程式　　。（其中 Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为 1：1）；
②实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是　　（填“吸热”或“放热”）反应。
三．实验探究题（共1小题）
28．（2021•高新区模拟）某小组同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示（已知氯化钙溶液呈中性；石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）。

①图1中B点溶液中的溶质有　　（写化学式）。
②该小组同学能收集到的二氧化碳的质量是　　g，同时可得到CaCl2的质量为　　g。
③该小组同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g
10
20
30
40
50
60
70
沉淀质量/g
0
1
n
3
4
5
m
则m＝　　。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是　　。
④请在图2中画出向滤液中加入Na2CO3溶液时产生的沉淀的质量随加入Na2CO3溶液的变化曲线。
四．计算题（共1小题）
29．（2021•苏州二模）取某酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
（1）P点对应溶液中一定存在的阳离子有　　（填离子符号）。
（2）酸性废水中硫酸的质量分数为　　（用百分数表示，保留到0.1%）。
（3）计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示保留到0.1%）。

五．解答题（共5小题）
30．（2021•姑苏区校级二模）铁的冶炼是学习和研究化学的重要课题。
（1）国际贸易互通有无，改善了民众福祉。我国是一个贫铁矿国家，每年从澳洲进口大量赤铁矿石。
某公司进口赤铁矿石的标准：氧化铁的质量分数不低于90%是合格产品，因此需从进口的铁矿石中抽样检查。
现有赤铁矿样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某公司人员设计了用如图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：

反应前
氧化铁完全反应后
甲组
洗气瓶和石灰水的质量为190g
洗气瓶和石灰水的质量为196g
乙组
玻璃管和氧化铁样品的质量为57.9g
玻璃管和氧化铁样品的质量为55.2g
你认为应选择　　组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，该产品是否符合标准？（写出计算过程）
（2）据资料统计显示，2019年我国粗钢产量约12亿吨，二氧化碳排放量约为15.7亿吨，因此钢铁公司一般建筑在偏远地区，而且周围要大规模植树造林，请写出植物固碳有关反应方程式　　。
（3）冶炼钢铁技术不断进步，最新德国技术用氢气在高温条件下还原赤铁矿，请写出有关方程式　　，然而，该技术没有推广最主要原因是　　。

31．（2021•吴中区二模）碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。1921年，我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如图：

（1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于　　变化（填“物理”或“化学”）。
（2）30℃时，“沉淀池”中的主要反应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，可看作是由a.CO2+NH3+H2O═NH4HCO3、b.NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成。
已知：相关物质30℃时的溶解度物质
物质
NH4Cl
NH4HCO3
NaHCO3
NaCl
NH3
CO2
溶解度/g
41.1
27.0
11.1
36.3
40.9
0.1257
①根据复分解反应发生的条件及表中相关物质的溶解度数据。反应b能顺利进行的原因是　　。
②在“沉淀池”的饱和食盐水中，先通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。这种先通氨气后通二氧化碳的主要原因是　　。
（3）“操作A”是　　（填操作名称），实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　。
（4）流程中，物质X可循环利用，其化学式为　　。Y是滤液中最主要成分，Y在农业生产中的一种用途是　　。
（5）测定纯碱产品的质量分数
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱产品中往往含有一定量氯化钠，可以采用沉淀分析法和滴定分析法、气体质量分析法等进行纯度测定。
①沉淀分析法：取一定质量纯碱产品（含碳酸钠、氯化钠），溶于水，滴加过量BaCl2溶液，充分反应后，静置，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量，计算样品纯度。测定中，滴加BaCl2溶液反应的化学方程式为　　。
②滴定分析法：称取纯碱产品（含碳酸钠、氯化钠）12.0g，完全溶解于50g水中，滴加几滴适当的酸碱指示剂，缓慢滴加质量分数为12.5%的稀盐酸，当稀盐酸加入到64.4g时，碳酸钠恰好完全反应转化为氯化钠。试计算该纯碱样品的纯度（写出计算过程，结果精确到0.1%。）
32．（2021•苏州一模）第三届中欧先进材料研讨会的专家表示，由于镁是很好的储氢材料，镁合金储氢在未来可以推广到汽车领域，成为汽车新动力。
（1）镁铜合金储氢材料，是将镁、铜元素的原子按照一定的个数比熔合，其镁元素的质量分数为42.9%，则其化学式为　　。
（2）镁铝合金储氢材料，其化学式为Mg17Al12，Mg17Al12吸收H2发生的是置换反应，产物之一为MgH2，写出其化学方程式　　。
（3）若称取73.2g Mg17Al12在O2中燃烧，生成Al2O3和MgO。计算所得Al2O3的质量为多少克？（写出计算过程）
33．（2021•姑苏区一模）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）曾青（一般指硫酸铜溶液）得铁则化为铜：　　；
（2）绿色植物的光合作用：　　；
（3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：　　；
（4）盐酸除去铁锈：　　；
（5）生成物全是氧化物的分解反应：　　。
34．（2021•工业园区模拟）酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的　　（填离子符号）和碱溶液中大量自由移动的　　（填离子符号）结合成生成水分子的过程请根据以下氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀硫酸，边滴加边振荡，直至溶液　　为止，说明酸碱恰好完全反应，此时溶液中的主要溶质是　　。
【实验2】用pH计，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸，振荡，读出pH．当pH═　　，说明酸碱恰好完全反应。
【小结】除了用酸碱指示剂、pH试纸、pH计等外，还可用　　（填方法）检测中和反应是否发生。
【拓展】中和反应属于复分解反应，复分解反应实质是某些阴、阳离子，结合生成气体、沉淀或水。请你分析：
①硫酸铜溶液与烧碱溶液混合后实际参加反应的离子（填离子符号下同）　　；
②碳酸钾溶液与稀硫酸混合后实际参加反应的离子是　　。
【计算】25℃时，10g 19.6%的稀硫酸恰好和60克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液冷却到0℃时，溶液恰好达到饱和。求：
（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数（不考虑水蒸发，保留小数点后一位）。
（3）求0℃时，硫酸钠的溶解度（保留小数点后一位）。
参考答案与试题解析
一．选择题（共24小题）
1．【解答】解：A、二氧化碳中碳元素的质量为0.88g0.24g；水中氢元素的质量为0.54g0.06g，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素都来自R，则物质R中C与H的质量比为0.24g：0.06g＝4：1，故A正确；
B、由选项A可知，碳元素和氢元素的质量和为0.24g+0.06g＝0.3g＜0.62g，所以R中一定含有氧元素，故B正确；
C、物质R中含有氧元素的质量为0.62g﹣0.3g＝0.32g，所以物质R氧元素的质量分数最高，该C正确；
D、若R为C2H6O，无论其是完全燃烧时，最终C2H6O～3H2O，通过生成水的质量求出乙醇的质量是0.46，则R一定有剩余，该选项说法错误；
故选：D。
2．【解答】解：A、由2H2+O22H2O可知，氢气和氧气点燃后生成水，故选项说法正确。
B、单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，氢气、氧气属于单质，所含元素的化合价为0，生成物水中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，反应前后元素种类不变、化合价改变，故选项说法正确。
C、每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，2g氢气和1g氧气反应，氢气有剩余，生成水的质量一定小于3g，故选项说法错误。
D、氢气和氧气反应放出热量，故选项说法正确。
故选：C。
3．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式应为：S+O2SO2，故选项错误。
C、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，故选项错误。
故选：A。
4．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氧、钠、碳原子个数分别为2、6、2、1，反应后的生成物中氮、氧、钠、碳原子个数分别为2、4、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
故选：C。
5．【解答】解：假设23.1g都是氧化铜（不会有铜，因为固体全部溶解），消耗的9.8%的稀硫酸的质量为x
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
23.1g 9.8%x

x≈288.8g＞250.0g，所以应该加热后的固体是碱式碳酸铜和氧化铜的混合物，故A错误；
设混合物中参加受热分解的碱式碳酸铜的质量为c，铜的质量为d，
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
222 160
c
2Cu+O22CuO
128 160
d
则有12g
而c+d＝25.4g﹣11.1g＝14.3g
c＝11.1g
d＝3.2g
则原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为（11.1g+11.1g）：3.2g＝111：16，故B正确；
由于碱式碳酸铜受热分解生成二氧化碳和水，而铜在空气中加入会和氧气反应生成氧化铜，所以生成的二氧化碳和水的质量小于（25.4g﹣23.1g）即2.3g，故C错误；
设23.1g固体中碱式碳酸铜的质量为y，
则
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
23.1g﹣y
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O+CO2↑
222 196
y
所以250.0g×9.8%
y＝11.1g
则氧化铜的质量为23.1g﹣11.1g＝12g
设生成的水的质量为a，生成的二氧化碳质量为b
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O+CO2↑
222 54 44
11.1g a b

a＝2.7g
b＝2.2g
最终所得溶液质量为23.1g+300.0g﹣2.2g＝320.9g，故D错误。
故选：B。
6．【解答】解：A、该化学方程式中碱式碳酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
C、该化学方程式书写错误，正确的化学方程式为SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O，且该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误。
故选：B。
7．【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为3、2、7，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为2、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，故选项说法错误。
B、反应①、②中涉及的氧化物共有NO2、H2O、NO、SO24种，故选项说法错误。
C、粉尘作催化剂，粉尘参与了化学反应，但最终其质量和化学性质不变，故选项说法错误。
D、反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。反应①、②中有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，故选项说法正确。
故选：D。
8．【解答】解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故选项错误。
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
故选：B。
9．【解答】解：A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，不合题意；
B.碳酸氢铵在加热的条件下，分解为氨气、二氧化碳和水，化学方程式书写正确，符合题意；
C.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，不合题意；
D.甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，不合题意。
故选：B。
10．【解答】解：某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g﹣4.8g＝2.3g，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，C元素的质量为4.4g100%＝1.2g，
H元素的质量为2.7g100%＝0.3g，1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，则化合物中一定含有O元素；
则化合物中C、H的原子个数比为：：1：3，。
A、根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g﹣4.8g＝2.3g，正确；
B、该化合物中含有碳、氢、氧三种元素，正确；
C、碳、氢元素质量比为：1.2g：0.3g＝4：1，正确；
D、化合物中C、H的原子个数比为：1：3，错误；
故选：D。
11．【解答】解：A、质量守恒是指参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，故A解释正确；
B、溶质守恒是指溶液在稀释前后溶质的质量不变，而不是体积不变，故B解释错误；
C、元素守恒是指在化学反应前后元素的种类与质量不变，故C解释正确；
D、原子守恒是指在化学反应前后原子的种类和数目不变，故D解释正确。
故选：B。
12．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故选项错误．
C、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故选项错误。
D、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，故选项错误。
故选：A。
13．【解答】解：A、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、该化学方程式氢氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误．
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，故选项错误。
故选：B。
14．【解答】解：A、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，故选项错误。
B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误．
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
15．【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误。
D、正常雨水偏弱酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式应为CO2+H2O═H2CO3，故选项错误。
故选：B。
16．【解答】解：A、酸雨的形成，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3，故选项错误。
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
故选：D。
17．【解答】解：反应物中有6个氯原子、6个钠原子、6个氧原子、6个氢原子，生成物中有5个钠原子、5个氯原子、6个氢原子、3个氧原子，所以X是NaClO3，故选：D。
18．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，故选项错误。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
故选：A。
19．【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误。
故选：C。
20．【解答】解：A．由4X+11O22Fe2O3+8SO2可知，每个X中含有1个铁原子和2个硫原子，是二硫化亚铁，化学式是FeS2，该选项说法正确；
B．该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，该选项说法不正确；
C．在反应物氧气中，氧元素为零价，在生成物中，氧元素显﹣2价，即反应前后氧元素的化合价发生改变，该选项说法正确；
D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%，该选项说法正确。
故选：B。
21．【解答】解：A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氧、碳原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中硅、氧、碳原子个数分别为1、0、0，据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO，故选项说法正确。
C、氧是地壳中含量最多的元素，故选项说法错误。
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误。
故选：B。
22．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为0、4、4、0，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、6、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2M分子中含有2个钠原子、2个氯原子和6个氧原子，则每个M分子由1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子构成，则物质M的化学式为NaClO3。
故选：B。
23．【解答】解：A、汽油中含有碳元素，水中不含碳元素，用催化剂不可能将水变成汽油，不遵循质量守恒定律，故选项错误。
B、石墨和金刚石均为碳元素形成的单质，石墨制成金刚石，属于化学变化，遵循质量守恒定律，故选项正确。
C、氢气在氧气中燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，氢气、氧气、水的质量为4：32：36＝1：8：9，则2g氢气完全燃烧，可生成18g水，不遵循质量守恒定律的，故选项错误。
D、20g酒精和20g水混合后得到40g酒精溶液，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，故选项错误。
故选：B。
24．【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应属于放热反应，会放出大量热，故选项正确。
D、该化学方程式氢氧化铁后面没有标注↓，正确的化学方程式应为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，故选项错误。
故选：C。
二．填空题（共3小题）
25．【解答】解：（1）向碳酸钠粉末中加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；观察到的现象为碳酸钠粉末消失，产生气泡；故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠粉末消失；产生气泡；
（2）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；故填：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；红褐色
（3）氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，化学方程式为：2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O；故填：2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O；
（4）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；反应过程中放出热量；故填：2H2O22H2O+O2↑；放热；
（5）氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓；因为铁可以与硫酸铜反应，因此配制时不能在铁桶里进行；故填：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓；不能。
26．【解答】解：（1）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（2）火碱溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞试剂显红色，直到反应完全，溶液显中性，观察到溶液的颜色从红色变为无色。
（4）氯化铵与熟石灰混合加热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
故答案为：
（1）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；红；无；
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
27．【解答】解：（1）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
故填：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。
故填：4P+5O22P2O5。
（3）稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵，反应的化学方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4。
故填：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4。
（4）生成沉淀的中和反应：稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水，反应的化学方程式：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O。
故填：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O。
（5）将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此过氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氧气；
①该反应的化学方程式：2Na2O2+2CuSO4+2H2O＝2Cu（OH）2↓+2Na2SO4+O2↑；
②实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，是因为氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则上述反应放热。
故填：2Na2O2+2CuSO4+2H2O＝2Cu（OH）2↓+2Na2SO4+O2↑；放热。
三．实验探究题（共1小题）
28．【解答】解：
①图1中B点溶液pH小于7，所以应该为酸性，同时还有生成的氯化钙，所以其中的溶质的化学式为 HCl、CaCl2。
②恰好完全反应消耗的盐酸为50g，所含溶质为50g×7.3%＝3.65g
设生成的二氧化碳的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，消耗的碳酸钙的质量为z。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
z 3.65g y x

x＝2.2g
y＝5.55g
z＝5g
③该小组同学把制取气体后的废液过滤，此时溶液中HCl的质量为（60g﹣50g）×7.3%＝0.73g，氯化钙的质量为5.55g。根据钙元素守恒可知，生成的碳酸钙的质量为5g即m＝5．加入10gNa2CO3溶液时是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，对应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
④根据数据可知，前10g碳酸钠溶液加入没有沉淀，之后每10g碳酸钠溶液对应1g沉淀，到60g碳酸钠溶液加入沉淀完全。得图：

故答案为：
①HCl、CaCl2。
②2.2，5.55。
③5；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
④

四．计算题（共1小题）
29．【解答】解：（1）P点对应溶液中稀硫酸过量，一定存在的阳离子有H+、K+。
故填：H+、K+；
（2）设100g废水中硫酸质量为x，反应生成硫酸钾质量为y，
2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，
112 98 174
100g×5.6% x y
，
x＝4.9g，y＝8.7g，
酸性废水中硫酸的质量分数为：4.9%，
故填：4.9%；
（3）溶液中硫酸钾的质量分数为：100%＝4.4%
答：溶液中硫酸钾的质量分数4.4%。
五．解答题（共5小题）
30．【解答】解：（1）氢氧化钙微溶于水，石灰水中的氢氧化钙是少量的，所以不一定能完全吸收生成的二氧化碳进行分析，所以不适宜用于方程式的计算；根据乙组数据利用固体差量法求算该样品中氧化铁的质量分数；
设该样品中氧化铁的质量分数为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2固体质量差量
160 112 160﹣112＝48
10g•x 57.9g﹣55.2g＝2.7g

x＝90%
因此该矿石符合标准
故答案为：乙；符合标准；
（2）植物固碳的过程是植物的光合作用，二氧化碳和水在光照的条件下在植物体内反应生成葡萄糖和氧气，故填：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
（3）氢气在高温条件下还原氧化铁生成铁和水；由于氢气制取成本高、储存困难等原因，所以该技术没有推广；故填：3H2+Fe2O33H2O+2Fe；氢气制取成本高。
31．【解答】解：（1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气的原理是根据混合物中各成分的沸点不同将其分离，因此属于物理变化；故填：物理；
（2）①反应②能顺利进行的原因是相同条件下，NaHCO3的溶解度较小；故填：相同条件下，NaHCO3的溶解度较小；
②由于二氧化碳能与碱发生反应，在生产过程中，向饱和食盐水中先通氨气，得到铵盐水（即氨气溶于饱和食盐水后的溶液），再向铵盐水中通入二氧化碳，这样做的原因是：使溶液变为碱性，更易吸收二氧化碳；故填：使溶液变为碱性，更易吸收二氧化碳；
（3）从图中看出，造作A是将固体和液体分离；因此操作A为过滤；所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；故填：过滤；漏斗；
（4）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，X是二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2；Y是氯化铵，是滤液中最主要成分，在农业生产中的一种用途是作氮肥；故填：CO2；作氮肥；
（5）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；故填：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（4）设纯碱产品中纯碱的质量为x．
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 12.5%×64.4g

x＝11.7g
所以纯碱产品中纯碱的质量分数为100%≈97.4%；
答：纯碱产品中纯碱的纯度为97.4%。
32．【解答】解：（1）设合金中镁的原子个数为x，铜的原子个数为y，由题意得：100%＝42.9%；解得：x：y＝2：1；故化学式为Mg2Cu；故填：Mg2Cu；
（2）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Mg17Al12吸收H2发生的是置换反应，产物之一为MgH2，根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的种类不变，因此另一种生成物是铝；化学方程式为Mg17Al12+17H2＝17MgH2+12Al；故填：Mg17Al12+17H2＝17MgH2+12Al；
（3）设所得Al2O3的质量为x
2Mg17Al12+35O212Al2O3+34MgO
1464 1224
73.2g x

解得：x＝61.2g。
33．【解答】解：（1）曾青（一般指硫酸铜溶液）得铁则化为铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）绿色植物的光合作用是二氧化碳和水在光照下合成氧气与葡萄糖，反应的化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。
（3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C2CO。
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（5）碳酸分解生成水和二氧化碳，是生成物全是氧化物的分解反应，反应的化学方程式是H2CO3═H2O+CO2↑（合理即可）。
故答案为：
（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
（3）CO2+C2CO；
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（5）H2CO3═H2O+CO2↑（合理即可）。
34．【解答】解：（1）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）。故填：H+；OH﹣；
【实验1】酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性的液体不变色，滴加硫酸后只要酚酞由红色恰好变成无色，就证明恰好没有氢氧化钠了，两者恰好发生了反应，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，恰好反应后溶质为硫酸钠；故填：恰好变成无色；硫酸钠；
【实验2】溶液呈现中性，中性溶液的pH＝7，故填：7；
【小结】加入铁或者是碳酸钙或者氧化铜等不溶于水但是和盐酸反应能够由明显现象的物质，当氢氧化钠无剩余，这些物质会发生反应产生明显的现象，从而证明溶液中氢氧化钠的完全消耗。故答案为：加入铁粉（碳酸钙或者氧化铜等不溶于水但是能够和盐酸反应对应明显现象的物质）。
【拓展】根据信息可知能结合成水或气体或沉淀的，实际是特殊的离子两两结合的结果。则①硫酸铜溶液与烧碱溶液混合后实际参加反应的离子是Cu2+和OH﹣；
②碳酸钾溶液与稀硫酸混合后实际参加反应的离子是CO32﹣和H+；
故填：①Cu2+和OH﹣；②CO32﹣和H+；
【计算】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80 142
10g×19.6% x y

x＝1.6g，y＝2.84g
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：100%＝2.67%；
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：100%≈4.1%；
（3）设硫酸钠在0℃时的溶解度为S，则有：4.1%，S≈4.3g
答：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2.67%；
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为4.1%；
（3）硫酸钠在10℃时的溶解度为4.3g。