2020、2021年苏州市中考化学模拟试题分类专题7——酸、碱、盐

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2020、2021年苏州市中考化学模拟试题分类专题7
——酸碱盐
一．选择题（共25小题）
1．（2021•苏州二模）下列物质的性质与其用途不匹配的是（　　）
A．石墨具有导电性﹣﹣用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀﹣﹣制造医疗器械
C．熟石灰显碱性﹣﹣用来抹墙
D．干冰易升华﹣﹣用于人工降雨
2．（2021•姑苏区校级二模）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．NaOH具有腐蚀性，可用于生产纸张
B．浓硫酸具有脱水性，可用做干燥剂
C．氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料
D．小苏打受热易分解，常用来焙制糕点
3．（2021•虎丘区校级二模）归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱的溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液
C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
4．（2021•吴中区二模）物质性质决定用途。下列相关物质性质与用途不具有对应关系是（　　）
A．氮气化学性质稳定，用作粮食保护气
B．铝具有导电性，用于制作电线
C．氯化钠具有咸味，用作食品谲味剂
D．碳酸氢铵受热易分解，用作氮肥
5．（2021•姑苏区校级二模）下列溶液中的离子能大量存在的是（　　）
A．呈蓝色溶液中：Ba2+、OH﹣、Cl﹣
B．pH＝12的溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣
C．pH＝2的溶液中：K+、CO32﹣、SO42﹣
D．无色透明的溶液中：Al3+、Cl﹣、NO3﹣
6．（2021•苏州一模）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
C．Fe3+、Na+、NO3﹣、NH4+ D．Ag+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
7．（2021•姑苏区一模）实验现象的描述或实验操作正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，产生大量白雾
B．高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗
C．碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀
D．蒸发结晶时，待出现较多固体后，熄灭酒精灯
8．（2021•苏州模拟）鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法不合理的是（　　）
A．澄清石灰水和氢氧化钠溶液（稀盐酸）
B．氢氧化钠溶液和稀硫酸（酚酞试液）
C．软水和硬水（肥皂水）
D．高锰酸钾和硝酸钾（观察颜色）
9．（2021•姑苏区一模）分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（　　）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子
B．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
10．（2021•姑苏区一模）下列各组离子能在pH＝2的溶液中大量共存的一组是（　　）
A．Ba2+、SO42﹣、Zn2+ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣
C．Fe3+、Ag+、Cl﹣ D．Na+、Mg2+、SO42﹣
11．（2021•工业园区一模）粗盐中通常含泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．“操作3”为降温结晶
B．加入过量盐酸的目的只是为了除去过量的碳酸钠
C．若8g粗盐经过上述处理后得到纯净NaCl质量可能大于8g
D．过滤后滤液中的主要离子有：Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣
12．（2021•工业园区一模）下列物质的性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．氮气沸点低，可用作保护气
B．碳酸氢铵易分解，可用作氮肥
C．铝片有良好的延展性，可用作导电材料
D．小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
13．（2021•工业园区一模）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（　　）

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．当滴入液体5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体7mL时，两者恰好完全反应
D．当滴入液体9mL时，溶液中的微粒有2种
14．（2021•苏州模拟）下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数时，燃烧匙中燃着的红磷应缓慢伸入集气瓶
B．把一小粒碘分别投入5mL水、5mL酒精中，振荡，观察到碘几乎不溶于酒精
C．等量的肥皂水分别滴加到等量的硬水、软水中，振荡，观察到软水中产生较多泡沫
D．将尿素与一定量的熟石灰混合，研磨，能够闻到一股刺激性气味
15．（2021•昆山市模拟）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（　　）
A．碳酸氢铵易分解，可用作化肥
B．钨的熔点高，用于制作灯泡里的灯丝
C．Ca（OH）2微溶于水，可用于改良酸性土壤
D．氢氧化钠能够与酸反应，用于改良酸性土壤
16．（2021•姑苏区一模）以下对化学知识的梳理，完全正确的是（　　）
A
物质的性质与用途
B
家庭小实验
N2性质稳定﹣﹣可作灯泡填充剂
O2具有可燃性﹣﹣可作燃料
石墨能导电﹣﹣可作电极
用蜡烛制取少量的炭黑
用碎鸡蛋壳和食醋制取少量CO2
用柠檬酸和小苏打制作汽水
C
化学实验数据
D
日常生活经验
用10mL量筒量取7.5mL水
用排水法收集200mL O2
实验室预配制20%氢氧化钙溶液
食品干燥剂﹣﹣常用NaOH
除锈迹﹣﹣用稀盐酸
使煤燃烧更旺﹣﹣把煤作成蜂窝状
A．A B．B C．C D．D
17．（2021•高新区模拟）推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
C．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子
18．（2021•高新区模拟）化学中，人的五官起着非常重要的作用，下列相关说法不完全正确的是（　　）
A．鼻嗅觉
B．口味觉
①空气中的氧气可以供给呼吸，体现了氧气的助燃性
②浓盐酸具有刺激性气味
①发面时加酵母粉，会使蒸出来的馒头松软可口
②用熟石灰等腌制的松花蛋吃起来有涩味，蘸醋吃口感更佳
C．皮肤触觉
D．眼视觉
①稀释浓硫酸时，烧杯壁很烫
②氢氧化钠不小心沾皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
①一氧化碳还原氧化铁的实验时，玻璃管内固体颜色由红色变为黑色
②在空气中加热铜片，固体颜色由红色变为黑色
A．A B．B C．C D．D
19．（2021•工业园区模拟）下列有关生活中化学物质的说法正确的是（　　）
A．在一些食品的包装袋内，常装有干燥剂，主要成分可能是生石灰
B．二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的主要气体
C．做胃镜时碳酸钡用于钡餐透视
D．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药
20．（2021•姑苏区一模）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．下列说法错误的是（　　）

A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
21．（2021•姑苏区校级二模）烧杯中盛有MgSO4和HCl 的混合溶液 100.0g，向其中逐滴滴加 Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b～c 段发生2个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为 13.7%
D．m＝37.85
22．（2021•苏州模拟）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，将会有红色固体析出
B．将久置于空气中的铝片放入稀硫酸中，铝片表面立即产生大量气泡
C．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由红色变为紫色再变为蓝色
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
23．（2021•高新区模拟）下列数字表示生活中几种常见物质的pH，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　）
A．新鲜牛奶（pH﹣7） B．柠檬（pH﹣2.2～2.4）
C．西红柿（pH﹣4.0～4.4） D．肥皂水（pH＝10）
24．（2021•工业园区模拟）某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣造成的，下列实验中无意义的是（　　）
A．观察KCl溶液没有颜色
B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
25．（2020•吴江区校级模拟）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，产生大量白色黑烟，生成黑色的固体
B．用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
D．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色
二．实验探究题（共5小题）
26．（2021•苏州一模）酸碱的研究是重要的课题。
（1）氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱，是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。
①分别配制20.0g 5%、10%和20%的氢氧化钠溶液，以下操作合理的是　　（填序号）。
A.称量前，在天平左、右两个托盘上分别垫两张滤纸，将氢氧化钠放在纸上
B.用20mL量筒量取水并仰视读数
C.盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴上标签
②小明在a、b、c比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图1。请你观察如图1回答问题。

说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%。
写出两条规律性结论：　　、　　。
（2）在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。
【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？
【设计实验】
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
①步骤一、取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2﹣3滴无色酚酞试液；
步骤二、用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到　　现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
【实验反思】
②乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是　　。
A.再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色
B.再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色
C.再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色
D.再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色
方案二：有同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。
【提出质疑】
③同学们立即表示反对，白色固体会不会是氢氧化钠呢？大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是　　。
A.CuSO4溶液 B.稀盐酸 C.FeCl3溶液 D.稀硫酸
【拓展延伸】还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
同学们经过讨论设计了下列三个实验如图2。
④证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是　　。
⑤造成丙中U型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者　　。
【反思总结】
⑥在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过两条途径：一、证明反应物被反应掉了；二：　　。
27．（2021•工业园区一模）侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合生产，使食盐利用率从70%一下子提高到96%，将世界制碱技术水平推向了一个新高度，赢得了国际化工界的极高评价。1943年，中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名为“侯氏联合制碱法”。
已知：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。生产流程如图1所示。

已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。
（1）向饱和食盐水中通入气体时，为了保证气体充分吸收应先通入　　（填“CO2”或“NH3”）。
（2）母液中含的溶质除了氯化铵还有　　。分离出来的氯化铵肥料在使用过程中，可以与　　（填字母选项）共同施肥。
A.尿素 B.熟石灰 C.草木灰
（3）某纯碱厂在生产过程中每天消耗常温下氯化钠饱和溶液400t，配制该溶液每天需要氯化钠固体　　t。（保留一位小数）
（4）某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如图2实验装置。
①大理石与稀盐酸混合制取二氧化碳的反应方程式为　　。
②B装置的作用是　　。
③C中长颈漏斗除可以用于加液体外，还有的作用是　　。
（5）不论是工业流程还是实验室模拟，饱和氯化钠溶液通入足量的两种气体后，很快会析出大量碳酸氢钠晶体。反应过程消耗了水，溶剂减少是碳酸氢钠晶体大量析出的原因之一，除此以外的原因还有　　。
28．（2021•昆山市模拟）某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。

【实验一】证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到　　现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。
【实验二】证明酸碱反应有水生成。
小杨取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
（1）实验①、②的实验目的是　　；
（2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是　　。
【实验三】探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化。
小芳和小敏同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3、如图4。

（1）由图4分析，酸和碱发生反应的依据是　　，其反应方程式为：　　。
（2）由图4分析，酸和碱的反应是　　反应（填“吸热”或“放热”）。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（3）在小亮的实验中，当实验进行到60秒时，溶液中含有的溶质是　　（填化学式），该溶液能与下列物质发生反应的是　　（填序号）。
①碳酸钠②氧化铜③硫酸铜④镁
（4）微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法，试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是　　。由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能共存，请再写出一组不能共存的离子　　。
29．（2021•昆山市模拟）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）如图是利用海水提取粗盐的过程：

图中①是　　池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）粗盐进行精制，流程如图所示。粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。某同学将该粗盐样品进行提纯。
提供的试剂：A．BaCl2溶液、B．Na2CO3溶液、C．K2CO3溶液、D．NaOH溶液。

①欲除去悬浊液中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出X所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的　　（填序号）。
②操作Ⅱ的名称是　　，此操作使用玻璃棒的作用是　　，通过此操作得到的滤液中除了有NaCl外，还含有的溶质有　　（填化学式）。
③加适量盐酸过程中，发生反应的化学方程式为　　（非中和反应）。
30．（2021•高新区模拟）某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸和碱发生了反应
在烧杯中加入5毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈　　色。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒　　，至溶液颜色恰好变为无色为止，该反应的化学方程式是　　。
实验2：证明酸和碱反应有水生成
小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图一所示的三个实验。

（1）实验②的实验目的是　　。
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是　　。
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是　　。
实验3：探究酸和碱反应过程的热效应
在滴加稀盐酸的过程中，利用温度传感器测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况，如图二为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况。
（1）图示说明酸和碱的反应是　　（填“吸热”或“放热”）反应，实验中测得的中和反应放出的热量比理论值　　（填“高”或“低”）。
（2）请指出造成理论值和测量值差异的一点原因　　。
（3）图中温度达到最高值后降低的原因　　。
三．解答题（共6小题）
31．（2021•姑苏区校级二模）海洋是一个聚宝盆。
（一）利用海水提取粗盐的过程如图所示：

一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会　　（填“增大”“不变”或“减小”）。
（二）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ．溶解；Ⅱ．过滤；Ⅲ．　　（填操作名称）。上述三个步骤中，用到的可以直接加热的仪器（玻璃棒除外）是　　。常温下，粗盐溶解的步骤如图1所示，从节约能源和提高产率的角度分析，图中所需水的最佳体积是　　mL。（提示：水的密度为1g/mL；常温下，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠25g）

（三）氯化钠溶液在一定条件下能制备84消毒液，其有效氯含量越高消毒效果越好。
实验1：20℃，钛电极间距1cm，电压10V，1L氯化钠溶液，通电1小时。
实验编号
1﹣1
1﹣2
1﹣3
1﹣4
1﹣5
1﹣6
NaCl溶液浓度
1%
2%
3%
4%
5%
6%
有效氯含量/（g/L）
3.5
3.8
3.9
4
3.9
3.7
实验2：1L4%氯化钠溶液，通电1小时。
实验编号
温度/℃
电压/V
钛电极间距/cm
有效氯含量/（g/L）
2﹣1
20
20
1
8.4
2﹣2
30
20
1
8.0
2﹣3
40
20
1
7.8
2﹣4
20
20
0.5
8.2
2﹣5
20
20
1.5
8
①设计实验2﹣1、2﹣4、2﹣5的目的是　　。
②请根据实验2的数据，写出一条有效氯含量随影响因素的变化规律：　　。
③能证明电压对有效氯含量有影响的实验是　　（填实验编号）。
（四）从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：

①下列说法正确的是　　（填字母）。
A.步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B.步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C.步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D.步骤Ⅱ、Ⅲ都发生了中和反应
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是　　。
32．（2021•苏州模拟）实验小组利用图1装置进行实验，研究中和反应的过程。向某浓度氢氧化钾溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用传感器测定滴加过程中溶液温度和pH的变化，测定结果如图2、图3。

（1）图2中温度最高点对应图3中的　　点（填字母）；温度达到最高点后，溶液温度略有下降的原因是　　。
（2）结合图2和图3，说明发生了中和反应的依据是　　。
（3）取图3中c点所示溶液加热蒸干所得固体为　　，理由是　　。
33．（2021•苏州一模）研究化学方法丰富多彩。如图为氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题：
（1）乙的化学式　　；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是　　。
（2）若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的是　　。（提示：NaNO2外形与食盐相似，有咸味，其水溶液呈碱性）
A.稀HCl B.酚酞溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液
（3）氮元素的化合价也可以为﹣3价，写出形成一种化肥的化学式　　_______。

34．（2021•昆山市模拟）阅读下列科普短文并回答问题：
纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制成成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。
【发明原理】第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色的酚酞溶液做溶液检验），能够吸收大量CO2气体。
第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。
第三步：在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：①增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出，②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。NH3、CO2都来自于合成氨工艺。这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。

（1）写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式　　。
（2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子有　　。
（3）第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是　　。
（4）写出侯氏制碱法的一个优点　　。
（5）循环利用的物质是　　。
（6）写出反应Ⅰ的化学方程式　　；该反应的基本类型为　　。
（7）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，　　。
35．（2021•高新区模拟）阅读下面科普短文，回答下列问题。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0～4.0
13
3（23.1%）
C
4.0～6.0
26
17（65.4%）
D
＞6.0
53
45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应方程式为：　　。
（2）铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和　　反应。
（3）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是　　。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有　　种。
（5）根据文章，下列说法正确的是　　（填字母序号）。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
D．胃液pH越大越有利于病菌生存
E．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康
36．（2021•昆山市模拟）某研究性小组将某次实验室制得的CO2气体持续通入滴有无色酚酞试液的NaOH溶液中，测得pH值的变化曲线如图所示

已知：
①NaHCO3溶液显碱性，NaHCO3溶液微热时不会转化成碳酸钠溶液．
②Na2CO3溶液转化成NaHCO3溶液时，溶液的碱性会减弱．
③二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液发生如下反应：
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3
试回答下列问题：
（1）通入少量CO2气体时溶液仍显红色，其原因是　　．
（2）实验刚结束时测得溶液的pH＜7，其可能的原因是　　，将最后所得的溶液微热后冷却至室温，溶液变　　色，其原因是　　．
（3）若C点为某种溶质溶于水形成的溶液，则C点是　　这种物质溶于水形成的溶液．
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．【解答】解：A、石墨具有导电性，所以石墨可用作电池的电极材料，故A正确；
B、不锈钢耐腐蚀，所以可制造医疗器械，故B正确；
C、熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙固体，所以熟石灰可用于抹墙，与显碱性无关，故C错误；
D、干冰易升华，会吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，故D正确。
故选：C。
2．【解答】解：A.生产纸张不是利用氢氧化钠的腐蚀性，对应关系错误；
B.浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂，对应关系错误；
C.氧气具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，对应关系错误；
D.小苏打受热易分解产生二氧化碳气体，常用来焙制糕点，对应关系正确。
故选：D。
3．【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、碱的溶液的pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
D、碳酸盐与盐酸反应会产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：C。
4．【解答】解：A、氮气化学性质稳定，可以用作粮食保护气，故A不符合题意；
B、铝用于制作电线是利用铝的导电性，故B不符合题意；
C、氯化钠具有咸味，可用作食品调味剂，故C不符合题意；
D、碳酸氢铵中含有氮元素，用作氮肥，故D符合题意。
故选：D。
5．【解答】解：A、呈蓝色溶液中含有铜离子，Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、pH＝12的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、pH＝2的溶液显酸性，水溶液中存在大量的H+，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
B、氢离子和氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
D、银离子与氯离子、碳酸根离子分别生成氯化银、碳酸银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
7．【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、高锰酸钾制取氧气后，试管不能趁热清洗，以防止试管骤冷而炸裂，故选项说法错误。
C、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合生成碘化银黄色沉淀，生成黄色沉淀，故选项说法错误。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
故选：D。
8．【解答】解：A、稀盐酸与澄清石灰水、氢氧化钠溶液均能发生中和反应，均无明显变化，不能鉴别，故选项正确。
B、氢氧化钠溶液和稀硫酸分别显碱性、酸性，分别能使酚酞试液显红色、无色，可以鉴别，故选项错误。
C、软水和硬水可用肥皂水区别，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别，故选项错误。
D、高锰酸钾和硝酸钾分别显紫黑色、白色，可用观察颜色的方法进行鉴别，故选项错误。
故选：A。
9．【解答】解：A、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，也可能是中子等，故选项推理错误。
B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：C。
10．【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A.Ba2+、SO42﹣结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B.CO32﹣在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C.Ag+、Cl﹣结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D.三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，且能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
11．【解答】解：A、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，因此“操作3”为蒸发结晶，该选项说法不正确；
B、加入过量盐酸的目的是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，该选项说法不正确；
C、若8g粗盐经过上述处理后得到纯净NaCl质量可能大于8g，是因为反应过程中生成了氯化钠，该选项说法正确；
D、过滤后滤液中的主要离子有：Na+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣，该选项说法不正确。
故选：C。
12．【解答】解：A.氮气的化学性质不活泼，所以可用作保护气，对应关系错误；
B.碳酸氢铵中含有氮元素，所以可用作氮肥，对应关系错误；
C.铝片有良好的导电性，可用作导电材料，对应关系错误；
D.小苏打能与酸反应，所以可用来治疗胃酸过多，对应关系正确。
故选：D。
13．【解答】解：A、该实验中，pH逐渐减小，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，该选项说法不正确；
B、当滴入液体5mL时，pH大于7，烧杯内溶液呈碱性，该选项说法不正确；
C、当滴入液体7mL时，pH＝7，两者恰好完全反应，该选项说法正确；
D、当滴入液体9mL时，pH小于7，溶液显酸性，溶液中的微粒有4种，即钠离子、氯离子、氢离子、水分子，该选项说法不正确。
故选：C。
14．【解答】解：A、用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数时，燃烧匙中燃着的红磷应缓慢伸入集气瓶，会使集气瓶中的气体受热膨胀排出一部分，会导致实验结果偏大，故选项说法错误。
B、把一小粒碘分别投入5mL水、5mL酒精中，振荡，观察到碘几乎不溶于水，易溶于酒精，故选项说法错误。
C、等量的肥皂水分别滴加到等量的硬水、软水中，振荡，观察到软水中产生较多泡沫，故选项说法正确。
D、尿素不属于铵态氮肥，与一定量的熟石灰混合，研磨，无明显气味，故选项说法错误。
故选：C。
15．【解答】解：A.碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，关系不对应，不合题意；
B.钨的熔点高，用于制作灯泡里的灯丝，关系对应，符合题意；
C.Ca（OH）2属于碱，能与酸反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤，关系不对应，不合题意；
D.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，关系不对应，不合题意；
故选：B。
16．【解答】解：A、N2性质稳定，可作灯泡填充剂；O2没有可燃性，不可作燃料；石墨能导电，可作电极，该选项说法不完全正确；
B、可以用蜡烛制取少量的炭黑；可以用碎鸡蛋壳和食醋制取少量二氧化碳；可以用柠檬酸和小苏打制作汽水，该选项说法完全正确；
C、可以用10mL量筒量取7.5mL水；可以用排水法收集200mL氧气；氢氧化钙溶解度很小，实验室不能配制20%氢氧化钙溶液，该选项说法不完全正确；
D、食品干燥剂不能常NaOH，是因为氢氧化钠由强腐蚀性；除锈迹可以用稀盐酸；使煤燃烧更旺，可以把煤作成蜂窝状，该选项说法不完全正确。
故选：B。
17．【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的混合物一定是溶液，该选项说法正确；
B、燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，灭火不一定同时控制这三个条件，只要控制1个条件即可达到灭火目的，该选项说法不正确；
C、能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如铁等比较活泼金属能和酸反应生成氢气等物质，该选项说法不正确；
D、带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，不是阳离子，该选项说法不正确。
故选：A。
18．【解答】解：A、①空气中的氧气可以供给呼吸，体现了氧气的氧化性，②浓盐酸具有刺激性气味，故不完全正确；
B、①酵母粉的主要成分是碳酸氢钠，发面时加酵母粉，会使蒸出来的馒头松软可口②用熟石灰等腌制的松花蛋吃起来有涩味，蘸醋吃口感更佳，故完全正确；
C、①浓硫酸溶于水放热，稀释浓硫酸时，烧杯壁很烫，②氢氧化钠不小心沾皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故完全正确；
D、①一氧化碳还原氧化铁的实验时，玻璃管内固体颜色由红色变为黑色，②在空气中加热铜片，固体颜色由红色变为黑色，故完全正确；
故选：A。
19．【解答】解：A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能吸收水分，常用作干燥剂，故A正确；
B、形成酸雨的气体是二氧化硫和氮的氧化物，不是二氧化碳，故B错；
C、做胃镜的药品是硫酸钡，不是碳酸钡，故C错；
D、要合理施用化肥和农药，不能大量使用，否则会污染水体，故D错。
故选：A。
20．【解答】解：A、由图2知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，A正确；
B、图2中d点pH小于7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和HCl，加热蒸干过程中HCl挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，B正确；
C、图2中c点pH＝7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，c→d过程是盐酸过量，溶液中NaCl的质量不变，C错误；
D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，D正确；
故选：C。
21．【解答】解：o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以
A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；
B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故B错误；
C、设氢氧化钡的质量分数为x
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
x×100g 23.3g

x＝17.1%，故C错误；
D、设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z。
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
50g×17.1% y z

y＝11.65g，z＝2.9g
所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正确。
故选：D。
22．【解答】解：A、金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，不会有红色固体析出，该选项说法不正确；
B、将久置于空气中的铝片放入稀硫酸中，铝片表面不会立即产生大量气泡，这是因为铝表面有一层氧化铝，稀硫酸先和氧化铝反应生成硫酸铝和水，该选项说法不正确；
C、盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，红色溶液变成紫色，氢氧化钠溶液过量时显碱性，石蕊试液变蓝色，因此实验过程中溶液由红色变为紫色再变为蓝色，该选项说法正确；
D、生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，该选项说法不正确。
故选：C。
23．【解答】解：A、新鲜牛奶的pH等于7，呈中性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故A不正确。
B、柠檬的pH小于7，显酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故B不正确。
C、西红柿的pH小于7，显酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故C不正确。
D、肥皂水的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D正确。
故选：D。
24．【解答】解：A、氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，不合题意；
B、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故B错误，符合题意；
C、加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，不合题意；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故D正确，不合题意；
故选：B。
25．【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色的固体，故选项说法错误。
B、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，一段时间后，划痕处出现红色物质，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
D、滴有石蕊的稀盐酸显红色，向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，至完全反应显中性，至过量，显碱性，溶液由红色变紫色再变蓝色，故选项说法错误。
故选：B。
二．实验探究题（共5小题）
26．【解答】解：（1）①A.氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，则称量氢氧化钠要放在玻璃容器内称量，故A错误；
B.用20mL量筒量取水并仰视读数，会使量取水的体积偏大，故B错误；
C.液体药品用细口瓶盛装，则盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴上标签，故C正确；
故填：C；
②分析图1曲线可知，氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越大，起始颜色越深；故填：氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越大，起始颜色越深；
（2）①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，分析方案一可知，①步骤一、取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2﹣3滴无色酚酞试液，溶液变为红色；步骤二、用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到溶液恰好由红色变为无色现象时，两者恰好完全反应了；故填：溶液恰好由红色变为无色；
②甲同学反应后溶液为中性，溶液中的溶质为氯化钠和酚酞，酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色，则再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色，说明两者是否恰好完全反应，故填：C；
③A.氢氧化钠溶液与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀，故A可行；
B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象，故B不可行；
C.氢氧化钠溶液与FeCl3溶液反应会生成红褐色沉淀，故C可行；
D.氢氧化钠溶液与稀硫酸没有明显现象，故D不可行；
故填：AC；
④依据【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水可知，图2实验能证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是甲乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色；故填：甲乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色；
⑤中和反应放热，则造成丙中U型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热；故填：氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热；
⑥综合分析实验探究可知，证明中和反应发生的方法，主要通过两条途径：一、证明反应物被反应掉了，二、证明有新物质生成；故填：证明有新物质生成。
27．【解答】解：（1）向饱和食盐水中通入气体时，为了保证气体充分吸收应先通入NH3，从而使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。
故填：NH3。
（2）析出碳酸氢钠后剩下的母液一定是碳酸氢钠的饱和溶液，其中含的溶质除了氯化铵还有碳酸氢钠和氯化钠；
分离出来的氯化铵肥料在使用过程中，可以与尿素共同施肥，不能和氢氧化钙、草木灰共同使用，是因为氢氧化钙、草木灰中的碳酸钾显碱性，能和铵根离子反应生成氨气，降低肥效。
故填：碳酸氢钠和氯化钠；A。
（3）某纯碱厂在生产过程中每天消耗常温下氯化钠饱和溶液400t，配制该溶液每天需要氯化钠固体：400t100%＝105.9t。
故填：105.9。
（4）①大理石与稀盐酸混合制取二氧化碳时，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
②B装置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
故填：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
③C中长颈漏斗除可以用于加液体外，还有的作用是调节C装置内外压强保持相等。
故填：调节C装置内外压强保持相等。
（5）不论是工业流程还是实验室模拟，饱和氯化钠溶液通入足量的两种气体后，很快会析出大量碳酸氢钠晶体。反应过程消耗了水，溶剂减少是碳酸氢钠晶体大量析出的原因之一，除此以外的原因还有碳酸氢钠的溶解度较小。
故填：碳酸氢钠的溶解度较小。
28．【解答】解：【实验一】氢氧化钠溶液加入酚酞显红色，加入稀盐酸生成了氯化钠和水，当观察到红色刚好褪去的现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。
【实验二】（1）实验①、②的实验目的是说明了硅胶、无水醋酸都不含有水；
（2）由于氢氧化钠和醋酸发生中和反应生成了水，水能使硅胶由蓝色变成了红色，所以能证明酸和碱反应有水生成的现象是：变色硅胶由蓝色变成了红色。
【实验三】（1）由图3可知，酸和碱发生反应的依据是溶液的pH增大，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，其反应方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（2）由图4可知溶液的温度升高，说明了酸和碱的反应是放热反应。
（3）由图4可知，当实验进行到60秒时，溶液的pH小于7，即溶液显酸性，溶液中含有的溶质是氯化氢和氯化钠；碳酸钠、氧化铜、镁均能与盐酸反应，而硫酸铜与盐酸不反应；
（4）酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；在水溶液中不能大量共存的离子有银离子与氯离子、钙离子与碳酸根离子、钡离子与硫酸根离子等；
故答案为：【实验一】红色刚好褪去。
【实验二】（1）证明硅胶、无水醋酸都不含有水；
（2）变色硅胶由蓝色变成了红色。
【实验三】（1）溶液的pH由大于7降至小于；NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（2）放热。
（3）HCl、NaCl；①②④。
（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；Ca2+、CO32﹣。
29．【解答】解：（1）图中①是蒸发池。
故填：蒸发。
（2）①欲除去悬浊液中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出X所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的D（除去氯化镁）、A（除去硫酸钠）、B（除去氯化钙和过量的氯化钡）。
故填：DAB。
②操作Ⅱ的名称是过滤，此操作使用玻璃棒的作用是引流，通过此操作得到的滤液中除了有NaCl外，还含有的溶质有过量的 NaOH、Na2CO3。
故填：过滤；引流； NaOH、Na2CO3。
③加适量盐酸过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是中和反应，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不是中和反应，反应的化学方程式：2HCl+Na2CO3 ＝2NaCl+CO2↑+H2O。
故填：2HCl+Na2CO3 ＝2NaCl+CO2↑+H2O。
30．【解答】解：实验1、氢氧化钠属于碱，该实验中，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止，说明此时反应后的溶液呈中性。故填：红；不断搅拌；NaOH+HCl═NaCl+H2O。
实验2、
（1）通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色，由实验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成。故填：证明了氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色；
（2）空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验；故填：防止空气中的水分进入试管干扰实验；
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是：实验①②对比，③硅胶颜色的变化；故填：试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色。
实验3、
（1）该图示说明酸和碱的反应是放热反应，实验中测得的中和反应放出的热量比理论值低。故填：放热；低。
（2）造成理论值和测量值差异的一点原因是没有采取隔热处理。故填：没有采取隔热处理。
（3）图中温度达到最高值后降低的原因是完全反应后不再放热，继续加入稀硫酸时会降温，同时溶液散热。故填：完全反应后不再放热，继续加入温度较低的稀硫酸时会降温，同时溶液散热。
三．解答题（共6小题）
31．【解答】解：（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池内水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量不变，故填：不变；
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，其中可以直接加热的仪器为蒸发皿；根据常温下，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠25g，即75g水中溶解25g氯化钠形成饱和溶液，将1.8g粗盐制成接近饱和的NaCl溶液即节约能源又提高产率，假设1.8g粗盐中都是NaCl，则配成饱和溶液需水的质量为5.4g，水的体积5.4mL，故填：蒸发；蒸发皿；5.4mL；
（3）①设计实验2﹣1、2﹣4、2﹣5的变量是钛电极间距，因此目的是探究电极间距对有效氯含量的影响，故填：探究电极间距对有效氯含量的影响；
②由实验2，控制单一变量，对比实验2﹣1、2﹣2、2﹣3，电压相同，钛电极间距相同，温度越高、有效含氯量越低，故填：电压相同，钛电极间距相同，温度越高、有效含氯量越低；
③要证明电压对有效含氯量的影响，变量只有电压，其他常量均相同，故填：实验1﹣4和实验2﹣1；
（4）①A.步骤Ⅰ步骤Ⅰ中方程式：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2，故A错；
B.步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁，得到比较纯净的氯化镁，故B正确；
C.步骤Ⅴ是电解氯化镁得到镁和氯气，是由电能转化为化学能，故C错；
D.步骤Ⅱ是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；不属于中和反应，中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，故D错；
故选：B；
②生成的氯化氢气体溶于水形成盐酸，还可以和氢氧化镁反应，所以在此流程中可以循环利用，既节约了资源，又防止污染；故填：HCl的循环使用。
32．【解答】解：（1）分析图2可知，b点的pH＝7，说明盐酸与氢氧化钾恰好完全反应，放出的热量最大，则图2中温度最高点对应图3中的b点；实验过程是向某浓度氢氧化钾溶液中逐滴滴加稀盐酸，则温度达到最高点后，溶液温度略有下降的原因是完全反应后继续加入盐酸起到冷却作用；故填：b；完全反应后继续加入盐酸起到冷却作用
（2）分析图2和图3信息可知明，发生了中和反应的依据是图2显示一段时间内，溶液温度明显升高；图3显示溶液pH从大于7明显下降到小于7；故填：图2显示一段时间内，溶液温度明显升高；图3显示溶液pH从大于7明显下降到小于7；
（3）分析图3信息可知，图3中c点所示溶液中的溶质为KCl、HCl，则c点所示溶液加热蒸干所得固体为KCl，理由是c点溶液中的溶质为氯化钾和氯化氢，加热时氯化氢挥发，析出固体为氯化钾；故填：KCl；c点溶液中的溶质为氯化钾和氯化氢，加热时氯化氢挥发，析出固体为氯化钾。
33．【解答】解：（1）乙物质是一种氧化物，其中氮元素显+1价，所以该物质的化学式为N2O；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是硝酸；故填：N2O；硝酸；
（2）A.亚硝酸钠和氯化钠均不与盐酸反应，所以用稀HCl无法鉴别；
B.亚硝酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，所以可用酚酞溶液鉴别；
C.亚硝酸钠与硝酸银溶液不反应，而氯化钠能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，所以可用AgNO3溶液鉴别；
D.NaOH溶液与亚硝酸钠和氯化钠均不反应，所以不能用氢氧化钠溶液鉴别。
故填：BC；
（3）在铵根中，氮元素显﹣3价，所以含有﹣3价氮元素的化肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等；故填：NH4HCO3（合理即可）。
34．【解答】解：（1）第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，化学方程式为：NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，生成了碳酸氢钠沉淀和氯化铵，此时溶液中大量存在的离子是铵根离子和氯离子；
（3）在相同的条件下，与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出；
（4）侯氏联合制碱法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。NH3、CO2都来自于合成氨工艺：这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%；
（5）由工艺流程图可知，可以循环利用的物质有二氧化碳、氯化钠、水等；
（6）写出反应Ⅰ为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（7）要检验碳酸钠中含有氯化钠，需要先加硝酸将碳酸钠除去，然后加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，说明碳酸钠中含有氯化钠，否则不含氯化钠。
故答案为：（1）NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）铵根离子、氯离子；
（3）与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出；
（4）提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染（合理即可）；
（5）二氧化碳、氯化钠、水；
（6）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；分解反应；
（7）滴加稀硝酸溶液和硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。
35．【解答】解：（1）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（2）铁锈蚀需要吸收氧气、水，从而延缓食品变质，故填：氧气、水；
（3）胃溃疡患者不宜服用能与盐酸反应生成气体的药物，故填：碳酸氢钠和碳酸钙；
（4）碳酸氢钠、碳酸钙属于盐；氢氧化铝、氢氧化镁属于碱；氧化镁属于氧化物；故填：3；
（5）A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充钙元素，但是钙元素属于人体必需的常量元素，选项说法错误；
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好，否则会影响人体健康，选项说法正确；
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，但并不是胃液pH越小越利于人体健康，胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心，选项说法错误；
D．由表格数据以及信息可知胃液pH越大越有利于病菌生存，选项说法正确；
E．胃由题干信息可知：酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，但是胃液pH大并不利于人体健康，选项说法错误。
故选BD。
36．【解答】解：（1）通入少量CO2气体时溶液仍显红色，其原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液显碱性，并且剩余的氢氧化钠溶液也显碱性．
故填：二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液显碱性，并且剩余的氢氧化钠溶液也显碱性．
（2）实验刚结束时测得溶液的pH＜7，其可能的原因是二氧化碳和水反应生成了碳酸；
将最后所得的溶液微热后冷却至室温，溶液变红色，其原因是碳酸分解生成了水和二氧化碳，溶液变成碳酸氢钠溶液．
故填：二氧化碳和水反应生成了碳酸；红；碳酸分解生成了水和二氧化碳，溶液变成碳酸氢钠溶液．
（3）若C点为某种溶质溶于水形成的溶液，该溶液碱性减弱，则C点应该是碳酸氢钠这种物质溶于水形成的溶液．
故填：碳酸氢钠．