高考化学二轮专题大题练习专题02《物质的量浓度溶液的配制及误差分析》(含详解)

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www.ks5u.com（满分60分  时间30分钟）姓名：_______________  班级：_______________  得分：_______________1．用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。（1）计算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是________g。（2）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有________(用编号表示)。①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管（3）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（选填偏高、偏低或无影响）①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。②定容时，仰视刻度线________。（4）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？_________。（5）用0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是___________。【答案】0.7350    ③⑦    偏低    偏低    重新配制    0.03000 mol/L    【解析】【详解】6                1c×20.00mL    0.01000 mol/L×10.00mL 计算得出c=0.03000 mol/L;所以溶液中Fe2＋的物质的量浓度是0.03000 mol/L。2．现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平 （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是_____________________ 。 （2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。 （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序 为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号） ____________（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号） ①定容时，仰视刻度线。   ②未冷却至室温就转移到容量瓶中。 ③容量瓶中含有少量蒸馏水。 ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。 ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。【答案】⑤500mL容量瓶13.6搅拌引流⑧→⑤→⑥→⑦①④⑤【解析】【分析】（5）根据公式cB=分析。【详解】（1）由浓溶液配制一定物质的量浓度500mL的稀溶液需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；上述仪器在配制过程中不需要用到的是⑤。除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是500mL容量瓶。答案为：⑤   500mL容量瓶（2）根据稀释前后H2SO4物质的量不变，18.4mol/L×V（浓硫酸）=0.5mol/L×500mL，解得V（浓硫酸）【点睛】解答本题的关键是熟记一定体积物质的量浓度溶液配制的实验步骤。难点是误差分析，误差分析时用公式cB=，操作失误引起nB偏大或V（aq）偏小，会使所配溶液浓度偏高，反之偏低。易错点是定容时仰视、俯视的误差分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。3．实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积_________ml，应选用容量瓶的规格__________________ml。（2）配制时，其正确的操作顺序是________。A．用30ml水洗涤烧杯 2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀  C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处a．BCAFED         b．BCFED           c．BCAED（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度__________（偏高、偏低或无影响）。操作E中加水超过刻度线该如何处理？____________（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a．没有进行A操作____________；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；c．定容时俯视_______________。【答案】2.1250A偏低重新配制偏低偏低偏高【解析】（1）浓盐酸的物质的量浓度=     =11.8mol/L，配制250mL0.1mol•L-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶；（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其4．实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。（3）称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________。（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_____________。（6）定容，摇匀。（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】500 mL容量瓶胶头滴管14.6左盘搅拌，加速NaCl溶解玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中偏低【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴【考点定位】考查配制一定物质的量浓度溶液的实验等知识。  【名师点晴】明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析，根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。