高考化学二轮专题大题练习专题06《氧化还原反应及相关概念》(含详解)

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1．某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式_______________________________________。

（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________________。

（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：______H2O2＋______Fe2＋＋_____OH－===______Fe(OH)3↓，该反应中H2O2表现了_______ (填“氧化”或“还原”)性。

（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2＋，此时H2O2表现了______(填“氧化”或“还原”)性。该反应的离子方程式为____________________。

【答案】2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O21242氧化性还原性2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋H2O

【解析】

【详解】（1）Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

2．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________________

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①利用H3PO2进行镀银反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，氧化产物为_______。

②NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显____________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_________________________________。

【答案】H3PO2 ⇌ H2PO2−+H+H3PO4正盐弱碱性2P4+3Ba(OH)2+6H2O══3Ba(H2PO2)2+2PH3↑

【解析】

【详解】

3．Ⅰ.据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。

（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠与空气中CO2反应生成次氯酸，写出次氯酸的电子式：__________；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为__________(填化学式)。

（2）洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：______________________________。 

（3）下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是________。

A．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O          B．2FeCl3＋Fe===3FeCl2

C．S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O         D．KClO3＋5KCl＋3H2SO4===3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O

II.已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：

（1）该反应中的还原剂是________(填化学式)。

（2）写出该反应的离子方程式：____________________________________________。

（3）若生成1molCO2则转移电子_______mol

【答案】NaClClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OAH2C2O42MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 1mol

【解析】

【分析】

Ⅰ.次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对；84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO，有效成分是NaClO，长期露置于空气中，次氯酸钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠、次氯酸和水，次氯酸遇光分解生成氧气和盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；洁厕灵的主要成分是盐酸，盐酸与NaClO发生归中反应，生成氯化钠、氯气和水；盐酸与NaClO发生归中反应，归中反应是同种元素既被氧化又被还原，同种元素变化后的化合价相等。II.高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸酸化条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，反应中草酸是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，反应中转移电子数目为10mol。 

【详解】

化剂；（2）在硫酸酸化条件下，高锰酸钾与H2C2O4反应生成硫酸钾、硫酸锰、CO2、水，反应中转移电子数目为10mol，反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；（3）由方程式可知，生成10mol CO2，反应中转移电子数目为10mol，则生成1mol CO2，反应中转移电子数目为1mol。

【点睛】本题综合考查氧化还原反应，题目较为陌生、综合，解答时注意氧化还原反应的规律，注意把握题给信息，尤其是氧化还原反应知识的运用。

4．过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2           B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

还原反应：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____。

（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为___________________。

【答案】DC2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑3.36L0.3mol过滤2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

【详解】

HCl为：0.15mol×2=0.3mol；故答案为：3.36L、0.3mol；

（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质可用NaOH溶液先溶解，然后过滤的方法，故答案为：过滤、 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

【点睛】在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为HCl，但并不是还原剂全部被氧化，由氧化产物氯气的量可得每14mol氯气参加反应，被氧化的HCl为6mol。