高考化学二轮专题大题练习专题13《氮及其化合物》(含详解)

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1．氨对人类的生产生活具有重要影响。

（1）氨的制备与利用。

① 工业合成氨的化学方程式是________。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是________。

（1）氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：________。

② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L-1。

（3）氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：________。

② 用化学用语简述NH4+去除的原理：________。

【答案】-1 c(NaClO)增大,水解平衡正向移动,使c(HClO)增大,NH3被氧化为N2速度加快。 ClO- + H2O HClO + OH- pH较大时,c(OH-)较大,抑制NaClO水解,c(HClO)较小致氧化能力弱,去除率降低。  pH较小时,c(H+)较大,促进NaClO水解,c(HClO)太高致HClO易分解,去除率降低。负极  Cl-- 2e- + H2O = H+ + HClO

【解析】本题考查工业上合成氨和氨催化氧化反应方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，氧化还原

2．某化学课外活动小组利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

（1）A和E中制取NH3的装置为_____，所用试剂为___,装置中制取NO2的化学方程式是___________________。 

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______________________。

（3）实验过程中，一段时间内未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是:

①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③______________。

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_________________________________。

【答案】A    浓氨水和CaO(合理即可)    Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O    混合气体颜色变浅    在此条件下，该反应的化学反应速率极慢    缺少尾气吸收装置   

【解析】

3．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是_______________（填字母编号）。

A．亚硝酸盐被还原           B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+      D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________（填字母编号）。

A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别        D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。

（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式_________：

FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑

（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是______；②_________。

【答案】D    B    NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl-    2   6  2   2   2   1    作强氧化剂，杀菌消毒    反应后生成Fe(OH)3胶体，起吸附杂质作用     

【解析】

【分析】由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；甲基橙的变色范围是3.1～4.4；把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，二者发生氧化还原反应；依据化合价升降法配平化学方程式；高铁酸钾具有强氧化性，能消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物起到净水的作用。

【详解】（1）误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，说明亚硝酸盐具有

【点睛】本题综合考查铁盐和亚铁盐的相互转化，侧重于分析能力的考查，本题涉了的二价铁离子和三价铁离子的检验、化学方程式的配平等知识点，掌握化合价升降法配平化学方程式是关键。

4．一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：

（1）氮的原子结构示意图为_________。

（2）图中属于“氮的固定”的是_________(填字母，下同);转化过程中发生非氧化还原反应的是_________。

（3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为_____。

【答案】    k和c  a和l  2∶1  4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O

【解析】本题考查化学用语的表达、离子反应方程式的书写、氧化还原反应等，（1）N位于第二周期VA族，