高考化学二轮专题大题练习专题18《“位—构—性”的综合应用》(含详解)

这是一份高考化学二轮专题大题练习专题18《“位—构—性”的综合应用》(含详解)，共8页。试卷主要包含了下表为元素周期表的一部分等内容，欢迎下载使用。
姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________
1．下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空
（1）元素①和⑤形成的化合物中存在的化学键类型为__________________
（2）写出由①②④形成的一种一元酸的分子式_________________
（3）写出由③形成的单质的电子式_________________
（4）列举元素⑦形成的氧化物一种用途________________；元素⑧在周期表中的位置 ____，
天津市有着丰富的海水资源，海水中元素⑤、⑥和⑨的含量很丰富，某化学兴趣小组先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。请回答下列问题
回答下列问题：
（5）海水淡化的方法主要是___________________________________(至少列举2种)
（6）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，常温下，Br2的颜色为___________________。
吹出的溴用纯碱溶液吸收，吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+ NaHCO3(未配平)，当吸收1ml Br2时，转移的电子数为________ml．
（7）从海水中获得元素⑤或⑥的化合物的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下:
该工艺过程中，产品1的化学式为________________。产品2为Mg(OH)2。常温下向浓海水中滴加NaOH溶液，当Mg2+恰好完全沉淀时溶液的pH为_________。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-13)
（8）欲由MgCl2·6H2O加热制备MgCl2时，实验能取得成功的关键操作或条件是_________。
采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为______________
【答案】离子键H3BO3光导纤维、水晶饰品或制备硅等第四周期VIII族蒸馏法、离子交换膜法或电渗析法深红棕色5/3CaSO410在氯化氢气流保护下加热蒸干，或加入SOCl2后再加热蒸干MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
【解析】
【分析】结合元素周期表分析，①为氢，②为硼，③为氮，④为氧，⑤为钠，⑥为镁，⑦为硅，⑧为铁，⑨为溴。
【详解】
（1）氢和钠形成氢化钠，含有离子键。（2）氢和硼和氧形成硼酸，分子式为H3BO3 。 （3）氮气的故能得到无水氯化镁，在不锈钢做阴极电解熔融氯化镁时，阳极产生氧化反应生成氯气，阴极室镁离子得到电子生成金属镁，电解方程式为 MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。
2．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为______。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为__________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.CuSO4 d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
a) X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，
b) N→⑥的单质的化学方程式为________________。
【答案】Na>Al>OAl3+O，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Na>Al>S，所以原子半径：Na>Al>O；③、④、⑤、⑥的简单离子具有相同的核外电子排布，核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以Al3+