高考化学二轮专题大题练习专题35《溶液酸碱性 PH相关计算》(含详解)

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1．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝__________；

（2）丙溶液中存在电离平衡为_____________、______________(用电离方程式表示)；

（3）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

②a＝________。

【答案】13    CH3COOH CH3COO－＋H＋    H2O OH－＋H＋    图2    20.00   

【解析】

【详解】

【点睛】本题综合考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系结合图象进行判断是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。

2．Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+    ΔH>0。

（1）常温下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_____（不必化简）。下列方法中，可以使 0.10 mol·L-1 CH3COOH 的电离程度增大的是_____｡

a．加入少量 0.10 mol·L-1 的稀盐酸    b．加热 CH3COOH 溶液

c．加水稀释至 0.010 mol·L-1    d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体    f．加入少量 0.10 mol·L-1 的 NaOH 溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_____V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸)_____υ(醋酸)。（填写“>”、“<”或“=”）

（3）已知：90℃时，水的离子积常数为 Kw=3.8×10-13，在此温度下，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H+)=_____mol/L（保留三位有效数字）。

Ⅱ.（1）常温下，已知 0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常温下，0.1 mol·L-1 HA

溶液的 pH=_____；

（2）常温下，向 pH=a 的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的 pH_____(14-a)（填写“>”、“<”或“=”）。 

【答案】(10-5-10-9) mol/L    bcf    <    =    2.05×10-11    3    <   

【解析】

【详解】

（3）pH＝3的盐酸中c（H+）＝10－3mol/L，pH＝11的氢氧化钠溶液中c（OH-）＝=3.8×10－3mol/L，混合后H＋＋OH－＝H2O，所以碱剩余，剩余的氢氧根的浓度为c（OH－）＝＝0.0185mol/L，所以c（H+）＝≈2.05×10-11（mol/L）；

3．现有常温下的五份溶液：

①0.01 mol·L−1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L−1 HCl溶液；

③pH=12的氨水；            ④pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L−1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填”＞”“＜”或”=“)。

（3）将五份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④(填“＞”“＜”或“=”)。

（4）将①④混合，若有c(CH3COO−)＞c(H+)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

A．酸性                B．碱性                C．中性

【答案】⑤    ②③④    ＞    ＞    ＞    ABC   

【解析】

【分析】（1）酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时,水的电离程度相同；
（2）混合溶液呈中性,根据电荷守恒分析；
（3）弱电解质溶液中存在电离平衡,加水稀释过程中促进弱电解质电离,相同pH的酸或碱溶液中,pH变化大的是强电解质,变化小的是弱电解质；
（4）根据电荷守恒分析解答。

【详解】

①①0.01 mol·L−1 CH3COOH溶液中pH大于2；
②0.01 mol·L−1 HCl溶液中pH=2；
③ pH=12的氨水中氨水浓度大于0. 01mol/L；
④ pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L； 

⑤0.01 mol·L−1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，二者恰好反应生成氯化钠,溶液呈中性；
 

综上所述，本题选ABC。

【点睛】

同一条件下，酸碱溶液抑制水电离，当酸或碱提供的c(H+)或c(OH−)浓度相等时，酸或碱对水的抑制程度是完全一样的，而不水解的盐对水的电离平衡没有影响。

4．水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____________增加到_____________。

（2）保持100℃的恒温，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____________________。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积____________氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)         B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)         D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小关系中正确的是（选填字母）________。

②若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为____________________；

③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol/L，则c(SO42-)= _____

【答案】10－14    10－12    2∶9    中性    ＞     A    NH3·H2O和NH4Cl    a/2mol/L   

【解析】

【详解】

c(OH-)==10-5 mol/L，解得 x∶y=2∶9，故答案为：2∶9；

③混合溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以c(SO42-)=c(NH4+)=amol•L-1，故答案为：amol•L-1。