高考化学二轮专题大题练习专题36《盐类水解》(含详解)

这是一份高考化学二轮专题大题练习专题36《盐类水解》(含详解)，共6页。
www.ks5u.com（满分60分  时间30分钟）姓名：_______________  班级：_______________  得分：_______________1．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：电解质醋酸碳酸亚硫酸电离常数K=1.75×10-5K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11K1=1.00×10-2 K2=1.02×10-7（1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_____________________。（2）已知NaHSO3溶液显酸性，写出溶液中离子浓度大小_____________________。（3）Na2CO3溶液去油污的原因： _____________________。（用化学用语表示）（4）在相同条件下，试比较①CH3COONa  ②NaHCO3 ③Na2SO3水溶液的碱性强弱：（填序号）_____________________。（5）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，下列量会变小的是_________。（填序号）A．c(CH3COO-)       B．c(H+)         C．醋酸电离平衡常数        D．醋酸的电离程度（6）NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=_______________ mol•L-1。（7）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________________。【答案】Ka＝c(H+)•c(HSO3-)/c(H2SO3)   c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)＞c(SO32-)>c(OH-)    CO32-+H2OHCO3-+OH-    ③②①    BD    1×10-12    H2SO3+HCO3-＝HSO3-+CO2↑+H2O    【解析】入少量醋酸钠，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸电离，所以c(H+)减小，B正确；C.温度不变，醋酸电离平衡常数不变，C错误；D.在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸电离，2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO325℃电离平衡常数Ki=1.77×10﹣4Ki=5.0×10﹣10Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11（1）NaCN溶液呈碱性的原因是________________________　（用离子方程式表示）（2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是_________A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）  B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣C．图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度D．c点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为_____。（4）下列四种离子结合H+能力由弱到强的是______________________________________。A． HCOO-    B． CN-      C． CO32-     D．HCO3-【答案】CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣    CD    KHCO3    A<D<B<C    【解析】【详解】（1）NaCN为强碱弱酸盐，CN－发生水解：CN－＋H2OHCN＋OH－，c(OH－)>c(H＋)，使溶液显碱性；3．（1）25 ℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为________(填写编号)。（2）25 ℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数K＝_______mol·L－1(保留到小数点后一位)。（3）25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。（4）25 ℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·H2O的电离常数Ka＝________。【答案】①②⑥⑤④③    5.9×10－10    酸性    1.7×10－5 mol·L－1    【解析】【详解】（1） 盐酸和醋酸都为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠和氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液显碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的pH由小到大的顺序为：①②⑥⑤④③。 （2）醋酸钠溶液的水解平衡常数Kn====5.9×10－10 。  （3） 25 ℃4．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：   弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka = 1.8×10－5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7    Ka2=5.6×l0-11①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONa  B．NaCN  C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________________________________。④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________。⑤室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________（用溶液中的其它离子浓度表示）。③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。【答案】<    abc    CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)   △H=(-a+b)kJ/mol    CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-    l.8×104    c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-）    2 c(H+)-2c(OH-)    10-6    【解析】【详解】（1）①由于Ka(HCN)Ka1(H2CO3)，根据“越弱越水解”的规律可知，0.1mol/LNaCN溶液中CN-的水解能力大于0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的水解能力，则c(CN-)c(HCO3-)，故答案为：＜；答案为：l.8×104；（2）①d点时加入20mL盐酸，两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液显示酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Cl- )＞c(NH4+)，则溶液中离子浓度大小为：c(Cl- )＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(C1-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；②b点加入的盐酸体积为氨水体积的，等浓度的两溶液反应后，混合液中含有等浓度的氨水和氯化铵，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则溶液显示碱性，由溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析可知，电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-)，由物料守恒可得：c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(C1-)，溶液中c(NH3•H2O)-c(NH4+)=2 c(H+)-2c(OH-)，故答案为：c(NH3·H2O)-c(NH4+)=2c(H+)-2c(OH-)；【点睛】在溶液中，水电离的氢离子浓度与溶液中的氢离子浓度的关系是学生易错点，一般性况下，在酸的溶液中，由水电离出的氢离子浓度＝溶液中氢氧根离子浓度；在碱的溶液中，由水电离出的氢离子浓度＝溶液中的氢离子浓度；在水解显碱性的盐的溶液中，由水电离出的氢离子浓度=溶液中的氢氧根离子浓度；在水解显酸性的盐的溶液中，氢离子和氢氧根离子全部是由水电离出的，由水电离出的氢离子浓度=溶液中的氢离子浓度。