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    高考化学二轮复习训练题:填空逐空特训06《滴定应用填空》(含答案)

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    高考化学二轮复习训练题:填空逐空特训06《滴定应用填空》(含答案)

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    这是一份高考化学二轮复习训练题:填空逐空特训06《滴定应用填空》(含答案),共4页。
    (六)滴定应用填空特训1.氧化铁是重要工业颜料,在制备过程中常含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量,进行如下实验:A.称取样品8.00 g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀释至100 mL;B.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;C.用酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4标准液滴定至终点;D.重复操作B、C 2~3次,得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)确定滴定达到终点的操作及现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)上述样品的质量分数为________________。(4)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有________(填字母)。A.未干燥锥形瓶B.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗C.滴定结束时仰视刻度线读数D.量取待测液的滴定管没有润洗答案 (1)5Fe2++MnO+8H===5Fe3++Mn2++4H2O (2)向待测液中再滴加一滴标准液时,振荡,溶液刚好由黄色变成浅紫色,且半分钟内不褪去 (3)96.4% (4)BC解析 (1)亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式为5Fe2++MnO+8H===5Fe3++Mn2++4H2O。(2)酸性高锰酸钾溶液显紫红色,则终点实验现象是:向待测液中再滴加一滴标准液时,振荡,溶液刚好由黄色变成浅紫色,且半分钟内不褪去。(3)消耗高锰酸钾是0.000 2 mol,根据方程式可知亚铁离子是0.001 mol,因此原物质中亚铁离子是0.001 mol×100 mL/25 mL=0.004 mol,氧化亚铁质量是0.004 mol×72 g·mol-10.288 g,则氧化铁的质量分数是×100%=96.4%。(4)A项,锥形瓶内有水对结果无影响;B项,滴定管未润洗相当于将标准液稀释,所用标准液体积增大,故结果偏小;C项,滴定结束时仰视刻度线读数,读取体积偏大,结果偏小;D项,量取待测液的滴定管没有润洗,消耗标准液体积偏小,结果偏高。 2.测定汽车尾气中CO的含量可用下面方法:用五氧化二碘(I2O5)固体氧化定量检测:I2O5+5CO===I2+5CO2抽取10 L汽车尾气,用足量I2O5吸收,然后配成100 mL溶液,量取其中的20.00 mL溶液,用0.005 0 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,三次平行实验平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL,已知:2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,则尾气中c(CO)=________________。答案 1.25×10-4 mol·L-1解析 已知5CO~I2~2Na2S2O3,滴定时消耗Na2S2O3的物质的量为0.005 0 mol·L-1×0.02 L=0.1×10-3 mol,则尾气中CO的物质的量为0.1×10-3mol××=1.25×10-3 mol,尾气中c(CO)=1.25×10-3 mol÷10 L=1.25×10-4 mol·L-13.用如下实验方案测定亚氯酸钠样品的纯度。亚氯酸钠样品纯度测定实验用到的化学反应方程式为ClO+4I+4H===2H2O+2I2+Cl、I2+2S2O===2I+S4O(1)该测定实验用到的指示剂为________________。(2)为测定亚氯酸钠样品纯度,需要用到下列实验数据中的________(填字母)。A.亚氯酸钠样品的质量(a g)B.过量的碘化钾晶体的质量(b g)C.稀硫酸的浓度(c mol·L-1)和体积(D mL)D.指示剂的加入量(d mol)E.标准液的浓度(e mol·L-1)和消耗体积(V mL)用上述选定的数据表示出样品中NaClO2 质量分数________。答案 (1)淀粉溶液 (2)AE %解析 (1)有碘单质参与的反应,一般采用淀粉溶液作指示剂。(2)为测定亚氯酸钠样品纯度,肯定需要用到亚氯酸钠样品的质量(a g),故A正确;过量的碘化钾未参加反应,无需知道碘化钾晶体的质量,故B错误;稀硫酸只是酸化溶液,无需知道其浓度和体积,故C错误;指示剂只是为了判断滴定终点,无需知道其体积,故D错误;滴定消耗的标准液体积(V mL)及其浓度(e mol·L-1)可用于计算样品中亚氯酸钠的含量,故E正确。答案为AE;根据:ClO~2I2~4S2O可知ClO的物质的量为V×103L×e mol·L-1×Ve×10-3 mol,样品中NaClO2 质量分数×100%=%。4.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L-1。②Ag+2CN=== [ Ag (CN)2],Ag+I=== AgI↓,AgI呈黄色,且CN优先与Ag反应。实验如下:取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000 ×10-4 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL(1)滴定终点的判断方法是___________________________________。(2)处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg·L-1,________(填“能”或“不能”)排放。答案 (1)滴入最后一滴标准液,出现黄色沉淀,且半分钟内不消失 (2)0.98 不能解析 (1)Ag与CN反应生成[Ag(CN)2],当CN反应结束时,滴入最后一滴硝酸银溶液,Ag与I生成AgI黄色沉淀,说明反应到达滴定终点。(2)消耗AgNO3的物质的量为2.5×103L×0.000 1 mol·L-1=2.50×10-7mol,根据方程式Ag+2CN===[Ag(CN)2],处理的废水中氰化钠的质量为2.50×10-7mol×2×49 g·mol-1=2.45×105g,废水中氰化钠的含量为=0.98 mg·L-1,因此该废水不能排放。5.亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。某小组称取5.000 g的样品溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88 (1)第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是________(填字母代号)。A.锥形瓶洗净后未干燥B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗C.滴定终点时仰视读数(2)酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为________________________。(3)该样品中亚硝酸钠的质量分数为________。答案 (1)BC (2)6H+2MnO+5NO===2Mn2++5NO+3H2O (3)69%解析 (2)该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子,高锰酸根离子被还原为锰离子,离子方程式为 6H+2MnO+5NO===2Mn2++5NO+3H2O。(3)根据表中数据可知第一次实验数据误差太大,舍去,消耗高锰酸钾溶液体积的平均值是0.02 L,高锰酸钾的物质的量是0.100 0 mol·L-1×0.02 L=0.002 mol,则根据方程式6H+2MnO+5NO===2Mn2++5NO+3H2O可知,亚硝酸钠的物质的量是0.002 mol×5/2=0.005 mol,则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005 mol×250 mL/25.00 mL=0.05 mol,其质量为0.05 mol×69 g·mol-13.45 g,所以样品中亚硝酸钠的质量分数为3.45 g/5.000 g×100%=69.0%。6.以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品:     硫酸   MnO2  NaOH  滤渣1  NH4HCO3      ↓                 ↓                 菱锰矿 →产品取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5% (NH4)2S2O8(过二硫酸氨)溶液,加热,Mn2+被氧化为MnO,反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的(NH4)2S2O8],冷却至室温。选用适宜的指示剂,用b mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为V mL。(1)Mn2+与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________。(2)用含abV的代数式表示“沉锰”前溶液中c(Mn2+)=______________________。答案 (1)2Mn2++5S2O+8H2O2MnO+10SO+16H (2) mol·L-1解析 (1)Mn2+与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为2Mn2++5S2O+8H2O2MnO10SO+16H。(2)用b mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定时发生的反应为MnO+5Fe2++8H===Mn2++5Fe3++4H2O,由于反应前后锰元素守恒,所以n(Mn2+)=n(Fe2+)=×V×103 L×b mol·L-1,所以“沉锰”前溶液中c(Mn2+)= mol·L-1

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