高考化学二轮复习训练题：填空逐空特训09《溶解度应用填空》（含答案）

这是一份高考化学二轮复习训练题：填空逐空特训09《溶解度应用填空》（含答案），共5页。试卷主要包含了六水合氯化铁在水中的溶解度如下等内容，欢迎下载使用。
(九)溶解度应用填空特训1．(2017·山西省名校高三下学期联考)将氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应， KCl＋NaClO3 ===KClO3＋NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。反应液经冷却至35 ℃以下时可析出氯酸钾晶体，原因是________________________。在冷却降温析出KClO3过程中，常伴有NaCl析出，分离出母液，将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是________________________________，操作步骤是蒸发浓缩、___________________、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。答案　氯酸钾溶解度最小，且溶解度随温度降低而减小重结晶　冷却结晶解析　因35 ℃以下氯酸钾溶解度最小，且溶解度随温度降低而减小，将反应液冷却至35 ℃以下时可析出氯酸钾晶体；因为NaCl的溶解度随温度变化不明显，混有NaCl的氯酸钾样品可通过重结晶进一步提纯，具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。2．六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100溶解度(g/100 g H2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7 从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、____________、____________过滤、洗涤、干燥。答案　蒸发浓缩　冷却结晶3．铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：明矾是一种常见铝钾硫酸盐。(1)为充分利用原料， 试剂X应为____________。(2)请结合下图所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，_______________________________________________________________________________________________________________________。将溶液____________、________ 、过滤、并用酒精洗涤、干燥，最终得到明矾晶体。答案　(1)KOH 　(2)向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解　蒸发浓缩　冷却结晶4．(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：_____________________________________________________________________________________________________________________。答案　配制较高温度(80～100 ℃)下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却结晶，过滤、洗涤解析　根据复分解反应发生的条件和图像中物质溶解度分析，常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行，工业上制备K2SO4晶体的设计思路是：配制较高温度(80～100 ℃)下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却结晶，过滤、洗涤得到。5．以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl＋H2O——NaClO3＋H2↑(未配平)②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。③一定条件下反应：4KClO3===3KClO4＋KCl，将产物分离得到KClO4。(1)电解时，产生质量为2.13 g NaClO3，同时得到H2的体积为__________L(标准状况)。(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________________________________________________________________。答案　(1)1.344　(2)低温时，KClO3溶解度小，易从溶液中结晶析出解析　(1)根据得失电子数目守恒，2.13×[5－(－1)]/106.5＝V(H2)×2/22.4，解得V(H2)＝1.344 。(2)根据温度和溶解度之间的关系，KClO3的溶解度小于NaClO3，因此低温时，KClO3易从溶液中结晶析出。6．溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以碳酸锂为原料制备LiBr·H2O的流程如下：　　　　溴、氨水　 试剂X　　硫脲　　活性炭　　　 　↓           ↓        ↓         ↓　 碳酸锂―→―→―→―→→…→LiBr·H2O　　　    ↓　　　  气体已知脱色后的混合液中还含有少量的CO。溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补充完整脱色后得到的溶液制备LiBr·H2O的实验方案：加入活性炭脱色后，________________________________________________________________________________________________________________________________________________(实验中可供选择的试剂：盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水)。答案　过滤，向滤液中加入氢溴酸，蒸发、浓缩、冷却至44 ℃结晶，保温44 ℃过滤，用乙醇洗涤，干燥7．下表是相关物质的溶解度数据，某操作发生反应的化学方程式：Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是___________________________________________________________________________。(文字说明) 物质溶解度/(g/100 g水)0 °C 40 °C 80 °C KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376 答案　K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小)解析　依据表格中物质的溶解度分析对比，操作发生反应的化学方程式：Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl；说明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小)。8．以Na2S2O5 、含铅废料(PbO2、炭黑等)为原料，制备高纯PbO的流程如下。PbO在NaOH溶液中存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。(1)写出过程Ⅰ的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)过程Ⅱ的目的是脱硫。该过程发生的反应类型依次为________________________________________________________________________。(3)过程Ⅲ的目的是提纯。结合溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：________________________________________________________________________。答案　(1)2PbO2＋S2O＋2H＋2PbSO4＋H2O(2)复分解反应、分解反应(顺序不能颠倒)(3)将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体(注意关键词)解析　(1)Na2S2O5与氧化铅在酸性条件下，发生氧化还原反应，2PbO2＋S2O＋2H＋===2PbSO4＋H2O；(2)过程Ⅱ的目的是脱硫。该过程发生的反应类型依次为复分解反应、分解反应；(3)向PbO粗品中加入一定量35% NaOH溶液，加热至110 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体。