高考化学二轮训练题： 考前增分集训 小题提速练5 Word版含答案

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小题提速练(五)(分值：42分，建议用时：15分钟)序号78910111213得分答案        选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是(　　) 【97184318】A．大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B．用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C．臭氧­生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性D．纳米铁粉可将地下水中的NO转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性C　[大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化，引起水中藻类植物“疯长”，降低了水体中的溶解氧含量，使大量鱼类死亡，水质变坏，A正确；未经处理的电镀厂废水中含有铜、镍、铬等重金属元素，用于灌溉农田，易造成土壤重金属污染，B正确；臭氧­生物活性炭用于自来水深度处理，是利用了臭氧的消毒杀菌作用和活性炭的吸附性，C错误；纳米铁粉可将地下水中的NO转化为N2，NO被还原，是利用了纳米铁粉的还原性，D正确。]8．下列说法不正确的是(　　)                【97184319】A．葡萄糖溶液能产生丁达尔效应    B．为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应D．粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香，是因为生成了酯类物质A　[葡萄糖溶液为溶液，不是胶体，故无丁达尔效应，A错误；乙酸能和生石灰反应生成乙酸钙和水，而水又能和过量的生石灰反应生成氢氧化钙，乙酸钙和氢氧化钙均不能挥发，故蒸馏时只有乙醇挥发出来，故可以用加过量的生石灰的方法来除去乙醇中的乙酸，B正确；乙烯中含碳碳双键，故乙烯能和溴水发生加成反应从而使溴水褪色，C正确；乙醇在储存的过程中会部分被氧化为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成酯，故使酒更醇香，D正确。]9．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　) 【97184320】A．常温常压下，18 g重水(D2O)中所含的中子数为10NAB．100 ℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H＋C．71 g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子D．室温下，14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数目为NAD　[常温常压下，18 g重水(D2O)中所含中子物质的量为×10＝9 mol，中子数为9NA，A项错误；1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H＋，B项错误；氯气发生氧化还原反应，不一定失去2NA个电子，例如与氢氧化钠溶液反应失去1 mol电子，C项错误；N2和CO均是双原子分子，相对分子质量均是28，因此室温下，14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA，D项正确。]10．下列实验不能实现其目的是(　　)A．检验铵根离子 B．制取乙酸乙酯C．比较氮、碳、硅元素的非金属性　　　D．检验碘离子B　[湿润的红色石蕊试纸可检验NH3的存在，A项可达到实验目的；氢氧化钠溶液会促进乙酸乙酯水解，造成产率下降，故吸收乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液，应该用饱和碳酸钠溶液，B项无法达到实验目的；饱和碳酸氢钠溶液可除去挥发出来的硝酸，C项可达到实验目的；I－能与氯水反应产生单质碘，碘单质会被萃取到CCl4层，使CCl4层呈紫红色，D项可达到实验目的。]11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是(　　)A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Z在周期表中的位置为第三周期ⅠB族C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．W比Y更容易与氢气反应    C　[短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X是碳元素。Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素。Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z是钠元素。W与Y同主族，因此W是硫元素。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)>r(X)>r(Y)，A项错误；根据上述分析，Z为钠元素，位于第三周期ⅠA族，B项错误；X为碳元素，W为硫元素，碳元素的非金属性比硫元素弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，C项正确；W为硫元素，Y为氧元素，氧元素的非金属性强于硫元素，非金属性越强，越易与H2反应，因此Y比W更容易与氢气反应，D项错误。]12．液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。下图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是(　　) 【97184321】A．充电时阳极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋B．充电时电极a为外接电源的负极C．放电时Br－向右侧电极移动D．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大D　[该锌溴液流电池的电解液为溴化锌的水溶液，所以该电池的负极为锌，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，正极为溴，电极反应式为Br2＋2e－===2Br－。充电时阳极的电极反应式与正极的电极反应式相反，所以充电时阳极的电极反应式为2Br－－2e－===Br2，故A项错误；在充电时，原电池的正极连接电源的正极，是电解池的阳极，而原电池的负极连接电源的负极，所以充电时电极a为外接电源的正极，故B项错误；放电时为原电池，在原电池中间隔着一个阳离子交换膜，所以Br－不能向右侧电极移动，故C项错误；放电时左侧生成溴离子，右侧生成锌离子，所以放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大，故D项正确。]13．室温时，往20 mL 0.1 mol·L－1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的ROH碱溶液，溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是(　　) 【97184322】A．V(ROH)<20 mL时，随着V(ROH)增大，HM的电离程度减小B．电离常数：K(HM)＝K(ROH)C．RM不能发生水解反应D．V(ROH)＞20 mL时，溶液中c(R＋)＜c(M－)B　[分析题图可知，0.1 mol·L－1的HM酸溶液的pH>2，说明HM为弱酸，物质的量浓度相等的酸、碱等体积混合时，溶液呈中性，说明酸与碱的电离程度相同，故ROH为弱碱，且两者的电离常数相等，B正确；V(ROH)＜20 mL时，发生中和反应，随着V(ROH)增大，使HM的电离平衡右移，HM的电离程度增大，A错误；RM为弱酸弱碱盐，可发生水解，C错误；V(ROH)＝20 mL时，溶液呈中性，此时溶液中c(R＋)＝c(M－)，当V(ROH)>20 mL时，溶液中c(R＋)>c(M－)，D错误。]