高考化学一轮复习练习：第2章第2课时《电解质　离子反应》（含详解）

这是一份高考化学一轮复习练习：第2章第2课时《电解质　离子反应》（含详解），共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列叙述中正确的是( )
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质
C．1 L 0.1 ml·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 ml H＋
D．1 L 0.1 ml·L－1的HClO溶液中含有 0.1 ml H＋
解析 非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
答案 C
2．(南通测试)在含有大量H＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)的溶液中，还能大量存在的离子是( )
A．COeq \\al(2－,3) B．Ba2＋
C．SCN－ D．NHeq \\al(＋,4)
解析 COeq \\al(2－,3)与H＋不共存，A错误；Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)不共存，B错误；SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存，C错误；NHeq \\al(＋,4)与题中所给的三种离子都共存。
答案 D
3．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．NHeq \\al(＋,4) 、Ba2＋、Br－、COeq \\al(2－,3)B．Cl－、SOeq \\al(2－,3)、Fe2＋、H＋
C. K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、MnOeq \\al(－,4)D．Na＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)
解析 A项，Ba2＋和COeq \\al(2－,3)因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SOeq \\al(2－,3)与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCOeq \\al(－,3) 能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
答案 C
4．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝－lgKw的溶液：Na＋、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、I－
B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13ml·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D．c(COeq \\al(2－,3))＝0.1 ml·L－1的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Br－、SOeq \\al(2－,4)
解析 pH＝－lgKw即pH＝14，溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCOeq \\al(－,3)在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误。由水电离产生的c(OH－)＝10－13ml·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NOeq \\al(－,3)存在，故无论哪种情况下Fe2＋都不能大量存在，故C错误。
答案 D
5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、I－
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13ml·L－1的溶液中：Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、Cl－
解析 Mg2＋在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)能大量共存，B项符合题意；由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13ml·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中COeq \\al(2－,3)不能大量存在，C项不符合题意；加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有NOeq \\al(－,3)，因为NOeq \\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成H2，当溶液呈碱性时，NHeq \\al(＋,4)不能大量存在，D项不符合题意。
答案 B
6．(南京模拟)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 ml·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－
B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．0.1 ml·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)、Br－、SOeq \\al(2－,4)
解析 A项，Ca2＋与COeq \\al(2－,3)生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成配合物而不能大量共存。
答案 B
7．(桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
④COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A．只有③ B．②③
C．③⑤ D．①④
解析 ①可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，②可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，③只能表示Cl2与H2O的反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。本题选A。
答案 A
8．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋2H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
解析 A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NHeq \\al(＋,4)也与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
答案 D
9．下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．碳酸钠溶液显碱性：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
B．0.1 ml·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
C．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClOeq \\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
D．一定条件下，0.1 ml N2和0.3 ml H2充分反应放出热量小于9.2 kJ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1
解析 碳酸钠溶液呈碱性的原因是COeq \\al(2－,3)水解生成OH－，A项正确；0.1 ml·L－1氨水的pH＝11是因为一水合氨为弱碱，部分电离产生NHeq \\al(＋,4)和OH－，B项正确；“84消毒液”中含有ClO－和Cl－，与“洁厕灵”混合后，发生反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，C项错误；D项正确。
答案 C
10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓
C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)
D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2Oeq \\al(2－,7)：
Cr2Oeq \\al(2－,7)＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O
解析 D项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
答案 D
11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SOeq \\al(2－,3)
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
解析 A项错误，钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；B项错误，SO2溶于水形成的亚硫酸是弱电解质，在溶液中分步电离，其第一步电离方程式为：H2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)；C项正确，因为Al2O3具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应；D项错误，ClO－与SO2易发生氧化还原反应，即ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SOeq \\al(2－,4)。
答案 C
12．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
解析 K＋、AlOeq \\al(－,2)、NOeq \\al(－,3)可以大量共存，加入过量CO2与AlOeq \\al(－,2)反应生成Al(OH)3和HCOeq \\al(－,3)，A项正确；Fe3＋和ClO－均具有较强的氧化性，而I－具有较强的还原性，故Fe3＋、ClO－与I－不能大量共存，B项错误；Ba2＋、OH－、Na＋可以共存，加NaHCO3溶液后，HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，Ba2＋与COeq \\al(2－,3)生成BaCO3沉淀，C项错误；Al3＋与HCOeq \\al(－,3)发生双水解，不能共存，D项错误。
答案 A
二、填空题
13．有下列物质；
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3
⑬Al(OH)3 ⑭NaOH
(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①NH3通入盐酸中： _______________________________________________
_______________________________________________________________。
②氨水与硫酸溶液混合：_________________________________________。
③NaHCO3溶于醋酸：______________________________________________
_______________________________________________________________。
④过量CO2与NaOH溶液反应：______________________________________
_______________________________________________________________。
⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_____________________________________
_______________________________________________________________。
⑥Cl2通入NaOH溶液中：___________________________________________
_______________________________________________________________。
答案 ⑤⑨eq \(○,\s\up1(10))⑪ ⑦⑬ ②⑥
(2)①NH3＋H＋===NHeq \\al(＋,4)
②NH3·H2O＋H＋===NHeq \\al(＋,4)＋H2O
③HCOeq \\al(－,3)＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
④CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
⑤Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
⑥Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
14．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的有________(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①____________________________________________________________；
②_____________________________________________________________；
③_____________________________________________________________。
解析 离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。
答案 (1)③⑤
(2)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl
15．(名题创新)根据有关信息，写出符合要求的离子方程式
(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NOeq \\al(－,3)还原为N2。
上述反应的离子方程式为______________________________________。
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_______________________________________________。
(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式____________________________。
(4)Fe的一种含氧酸根FeOeq \\al(2－,4)具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__________________ ___________________________________________________。
(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。
①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________________________。
②加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_________________。
③硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4价，写出该反应的离子方程式__________________________________________________。
答案 (1)2NOeq \\al(－,3)＋5H2eq \(=====,\s\up7(催化剂))N2＋2OH－＋4H2O
(2)I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SOeq \\al(2－,4)
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
(4)4FeOeq \\al(2－,4)＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
(5)①MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
②2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O
③3S＋6OH－eq \(=====,\s\up7(△))2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋3H2O
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K＋、AlOeq \\al(－,2)、NOeq \\al(－,3)
过量CO2
CO2＋2H2O＋AlOeq \\al(－,2)===
Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
B
Fe3＋、I－、ClO－
NaOH溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
Ba2＋、Na＋、OH－
NaHCO3溶液
HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
D
Al3＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－
NaOH溶液
Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号