高考化学一轮复习方案：第04章非金属及其重要化合物 5 第4讲 达标训练 （含详解）

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1.起固氮作用的化学反应是( )
A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B.NO与O2反应生成NO2
C.NH3催化氧化生成NO
D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
解析：选A。氮的固定是指将空气中N2转化为氮的化合物的过程。符合题意的为A项。
2.关于氨的下列叙述中，错误的是( )
A.氨易液化，因此可用来作制冷剂
B.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色
C.氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象
D.氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象
解析：选C。C项，NH3＋HCl===NH4Cl，有白烟生成，但与H2SO4反应不会产生白烟；D项，氨气可被氯气氧化生成N2，氯气被还原生成HCl，HCl与NH3化合产生白烟现象。
3.(济南模拟)下列说法正确的是( )
A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B.NO可用于某些疾病的治疗
C.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象
D.可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和Br2(g)
解析：选B。NO易被氧化为NO2；NO2通入FeSO4溶液中首先生成HNO3，然后生成的HNO3能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色；NO2和Br2(g)均能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能鉴别。
4.下列说法不正确的是( )
A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D.HNO3→NO→NO2各步变化均能通过一步实现
解析：选A。A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H＋、NOeq \\al(－,3)发生反应：3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故该项不正确。
5.(湖南大学附中模拟)同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关系正确的是( )
A.V1＞V2＞V3 B.V1＞V3＞V2
C.V2＞V3＞V1 D.V3＞V1＞V2
解析：选B。设各种气体的体积都为1体积。①根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，即剩余NO的体积V1＝(1＋eq \f(1,3))体积。②根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，即剩余O2的体积V2＝(1－eq \f(1,4))体积。③剩余N2的体积V3＝1体积。即B项符合题意。
6.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )
A.两个实验均表现了NH3易溶于水
B.两个实验均表现了NH3易挥发
C.两个实验均表现了NH3是碱性气体
D.两个实验均表现了NH3是还原性气体
解析：选C。实验一是氨气的喷泉实验，喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白色氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。
7.常温离子液体也称常温熔融盐，硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12 ℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是( )
A.硝酸乙基铵水溶液呈碱性
B.该离子液体可以作为电池的电解质
C.(C2H5NH3)NO3能与氢氧化钠反应产生NH3
D.相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小
解析：选B。A项，硝酸乙基铵是强酸弱碱盐，水解显酸性；B项，(C2H5NH3)NO3为离子液体，能导电；C项，C2H5NH2的化学性质与NH3相似，(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应生成C2H5NH2；D项，C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，说明同浓度的C2H5NH2的水溶液的碱性比氨水的强，因而同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液的水解程度比硝酸铵溶液小，则相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者pH大。
8.(南昌高三一模)某稀溶液中含4 ml KNO3和2.5 ml H2SO4，向其中加入1.5 ml铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为( )
A.36 L B.28 L
C.22.4 L D.11.2 L
解析：选B。题中发生反应的离子方程式为Fe＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===NO↑＋Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，由此可知NOeq \\al(－,3)过量，以H＋的物质的量为基准进行计算，可得NO的物质的量为1.25 ml，即标准状况下的体积为28 L。
9.无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL气体甲经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为( )
A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
解析：选B。由题意，无色混合气体中一定无NO2，100 mL气体通入浓H2SO4后，体积变为80 mL，一定有NH3，经Na2O2后变为红棕色，最后几乎无气体剩余，则含有CO2和NO，不含有N2。
10.铜和铁的合金7.2 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生NO气体，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成12.3 g沉淀。则在标准状况下产生的NO气体体积为( )
L L
L L
解析：选B。两种金属单质最终生成氢氧化物时增加的质量实际上是OH－的质量，OH－的物质的量与金属跟硝酸反应时失去的电子的物质的量相等，n(e－)＝n(OH－)＝(12.3 g－7.2 g)÷17 g/ml＝0.3 ml，根据HNO3eq \(――→,\s\up7(得3e－))NO，可知n(NO)＝0.1 ml，故在标准状况下产生NO的体积为 2.24 L。
二、非选择题
11.汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。
(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是 。
A.轮胎与地面的摩擦引起的
B.燃烧含铅汽油引起的
C.是由于燃烧不充分引起的
D.是N2在汽缸中被氧化生成的
(2)下列有关城市各项污染源与其造成的危害对应正确的是 。
A.汽车尾气—光化学烟雾 工业废气—酸雨 工业废水—“公害病”
B.汽车尾气—酸雨 工业废气—“公害病” 工业废水—光化学烟雾
C.汽车尾气—“公害病” 工业废气—酸雨 工业废水—光化学烟雾
D.汽车尾气—光化学烟雾 工业废气—“公害病” 工业废水—酸雨
(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH