高考化学一轮复习方案：第07章化学反应速率与化学平衡 2 第2讲 达标训练 （含详解）

这是一份高考化学一轮复习方案：第07章化学反应速率与化学平衡 2 第2讲 达标训练 （含详解），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于化学平衡的说法中正确的是( )
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学平衡不可以通过改变条件而改变
解析：选A。可逆反应达到平衡状态后，虽然v(正)＝v(逆)，但均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，D错。
2．(教材改编题)向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 ml N2和4 ml H2，在一定温度下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔHv(逆)。
7．(龙岩高三模拟)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：
Ni(粗，s)＋4CO(g)eq \(,\s\up7(50～80 ℃))Ni(CO)4(g) ΔH0
下列说法错误的是( )
A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B．提纯过程中，CO气体可循环使用
C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大
D．对于反应二，在180～200 ℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高
解析：选C。反应一的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，有利于Ni(CO)4的生成，A正确；反应一以CO为原料，反应二产生CO，故其可以循环使用，B正确；升高温度，反应一和反应二的反应速率都增大，C不正确；反应二的正反应是吸热反应，在180～200 ℃，温度越高，反应进行程度越大，Ni(CO)4(g)的转化率越高，D正确。
8．(焦作一模)在某2 L恒容密闭容器中充入 2 ml X(g)和1 ml Y(g)发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．M点时Y的转化率最大
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动
C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
D．W、M两点Y的正反应速率相等
解析：选B。温度在a ℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a ℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达到平衡，反应向正反应方向进行，最低点之后，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。A项，曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应方向移动，Y的转化率减小，所以Q点时Y的转化率最大，错误；B项，已知该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正确；C项，反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到新平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，错误；D项，W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越大，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，错误。
9．在425 ℃时，在1 L密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析如下示意图，不能从示意图中读出相关信息的选项是( )
A．同温同压下，只要投入物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态
B．图(1)表示的反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)
C．图(1)中H2的转化率＋图(2)中HI的转化率＝100%
D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同
解析：选D。比较图(1)和图(2)可知，两平衡状态的c(HI)、c(H2)、c(I2)相同，图(1)表示的化学反应方程式为H2(g)＋I2(g)2HI(g)，图(1)中H2的转化率为eq \f(1.00－0.21,1.00)×100%＝79%，图(2)中HI的转化率为eq \f(2.00－1.58,2.00)×100%＝21%，故A、B、C正确。
10．(成都模拟)已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·ml－1，在三个不同容积的容器中分别充入1 ml CO与2 ml H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。
下列说法正确的是( )
A．反应速率：③>①>②
B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4
C．若容器体积V1>V3，则QV2，因此反应速率：②>①，A错误；①与②比较，达到平衡时，平衡混合物的物质的量之比为5∶4，但V1与V2不相等，因此平衡时体系压强p1∶p2不等于5∶4，B错误；若容器体积V1>V3、温度相同，则①与③比较，CO的转化率③>①，而现在CO的转化率相同，则可看作在这个基础上③的平衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，即正向是放热反应，C正确；若实验②中CO和H2用量均加倍，则可看作在②的基础上压缩体积，CO转化率增大，D错误。
二、非选择题
11．(大连双基测试)在密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 ml A2和1 ml B2，在500 ℃时充分反应，达到平衡后C的浓度为w ml·L－1，放出热量b kJ。请回答下列问题：
(1)比较：a________(填“>”“＝”或“”“＝”或“b。
(2)分离出C，降低C的浓度，反应速率减小；由于正反应是放热反应，升温平衡左移；增大B2的浓度，反应速率增大，平衡右移；使用催化剂，反应速率增大，但平衡不移动。
(3)若改为恒压，相当于给原平衡加压，因为始终保持较大压强，平衡正向移动，放出的热量增多，故d>b。
答案：(1)> (2)d (3)>
13．运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，v正________(填“>”“ (2)①D ②0.06 ml·L－1·min－1 d
序号
温度/℃
容器体积
CO转化率
平衡压强/Pa
①
200
V1
50%
p1
②
200
V2
70%
p2
③
350
V3
50%
p3
实验序号
温度(℃)
初始CO浓度
(ml·L－1)
初始H2O浓度
(ml·L－1)
CO的平衡转化率
1
110
1
1
50%
2
100
1
1
x
3
110
0.8
y
60%