高考化学二轮复习专题03《判断离子方程式的正误的几个方面》精准培优专练（含详解）

培优点三  判断离子方程式的正误的几个方面

1．看是否符合可观事实

典例1．下列离子方程式正确的是（   ）

A．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H+===Fe2++H2↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO+OH－===CO2↑+H2O

C．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

【解析】 A项不符合事实，铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，且Fe2+被氧化生成Fe3+，A项错；HCO与OH－反应生成CO而不是CO2，B项错；铁和稀硫酸的反应产物为Fe2+，应写为Fe+2H+===Fe2++H2↑，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。

【答案】D

2．化学式拆写是否正确

典例2．能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－===Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH－===ClO－+Cl－+H2O

D．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO===CaCO3↓

【解析】离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：（1）反应本身是否符合反应实际；（2）反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；（3）离子或分子的符号是否遵循书写规律。A．氨水为弱电解质，应写分子式NH3·H2O，故A错；B.澄清石灰水中Ca(OH)2应写成离子形式，正确的写法为Ca2++CO ===CaCO3↓；D．碳酸氢钾只能写成HCO，而不可写成CO。故选C。

【答案】C

3．是否遵循守恒定律

典例3．下列离子方程式正确的是（   ）

A．钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO+2H+===H2SiO3↓

C．0.01mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH

===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

【解析】本题关键在于C选项的判断，要会根据反应物的量来确定离子方程式的正误。A中离子方程式电荷不守恒，是错误的；D中加入的是过量铁粉，产物应是Fe2+，是错误的；C中反应物的物质的量之比为1∶2，将所有的离子按量写出来：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH－，分析量的关系发现它们恰好完全反应，生成2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故C正确。

【答案】C

4．是否漏掉离子反应

典例4．下表中评价合理的是（   ）

【解析】A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br－的还原性弱于Fe2+，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。

【答案】B

5．反应物或产物的配比是否正确

典例5．下列各反应对应的离子方程式正确的是（   ）

A．向含3mol次氯酸钠的溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO－+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl－

B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO+Ca2++2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：Ba2++OH－+H++SO===BaSO4↓+H2O

D．50mL 1mol·L−1的FeI2溶液中通入0.05mol Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl－

【解析】A项，次氯酸钠具有强氧化性，能把SO2氧化为SO，离子方程式为3ClO－+H2O+SO2

===2HClO+SO+Cl－；B项，加入过量氢氧化钙的溶液中不能存在CO，离子方程式为HCO+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O；C项，不符合反应物的配比，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液，离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO===BaSO4↓+2H2O；D项，由于还原性：I－＞Fe2+，故Cl2先氧化I－，离子方程式为2I－+Cl2===I2+2Cl。

【答案】A

6．是否符合题设条件的要求

典例6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO+3H2O===3I2+6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH－NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O===HSO+NH

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O

【解析】结合离子反应方程式的书写注意事项解决问题。A项，因反应在酸性溶液中进行，正确的离子方程式应为5I－+IO+6H+===3I2+3H2O；B项，因NaOH溶液过量，正确的离子方程式应为NH+HCO+2OHNH3↑+CO+2H2O；C项，SO2过量时生成NH4HSO3，正确；D项，得失电子不守恒，正确的离子方程式应为3Ag+4H++NO===3Ag++NO↑+2H2O。

【答案】C

1．下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．向水中通入氯气：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+

C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2O

D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

【解析】A项生成的HClO为弱酸，需写成化学式形式；B项Fe3+能将Cu氧化成Cu2+，但本身被还原

为Fe2+；C项过量KOH能与HCO反应生成CO。

【答案】D

2．能正确表示下列反应的离子方程式为（   ）

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO+OH－===CO+H2O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－===SO+Cl－+H2O

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+===H2S↑+Ba2+

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl－+H2O+4H+

【解析】选项A，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应一定生成CaCO3；选项B，在溶液中ClO－能将SO2氧化为SO；选项C，BaS与稀硫酸反应生成更难溶的BaSO4沉淀；选项D，在强碱溶液中，不可能生成H。

【答案】B

3．能正确表示下列反应的离子方程式为（   ）

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO+OH－===CO+H2O

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O－+SO2+H2O===C6H5OH+HSO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

【解析】Fe2+和S2－都具有还原性，可被硝酸氧化为Fe3+和SO2，A错误；由于NaOH过量，OH－与NH和HCO都反应，正确的离子方程式为NH+HCO+2OH－===NH3·H2O+CO+H2O，B错误；少量SO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和亚硫酸钠，正确的离子方程式为2C6H5O－+SO2+H2O===2C6H5OH+SO，C错误；CaCO3是难溶物，醋酸是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D项离子方程式正确。

【答案】D

4．下列选项中，离子方程式书写正确的是（   ）

A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑

B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑

C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O

D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3·H2O===NH+HSO

【解析】向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为6I－+8H+2NO===2NO↑+4H2O+3I2，故A错误；泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑，故B错误；向硝酸银溶液中加入足量的氨水，生成银氨络离子，反应的离子方程式为Ag+2NH3·H2O===Ag(NH3)+2H2O，故C正确；用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为SO2+2NH3·H2O===2NH+SO+H2O，故D错误。

【答案】C

5．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是（   ）

A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++HCl===AgCl↓+H+

B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+Cl2+H2O===SO+4H++2Cl－

C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH－+Cl2===Cl－+ClO－+H2O

【解析】A项，HCl应拆开；B项，反应后离子浓度增大，溶液导电性增强；C项，反应的离子方程式应为Cl2+2I－===2Cl－+I2，且离子浓度基本不变；D项，反应后离子浓度基本不变，溶液导电性基本不变。

【答案】D

6．下列离子方程式正确的是（   ）

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+3H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO

C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl－+H2O+4H+

【解析】A项，磁性氧化铁是Fe3O4，属于氧化物，不能拆写成离子形式；B项，利用碳酸的酸性强于偏铝酸，故向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO；C项，氢原子不守恒，应为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；D项，此溶液是碱性溶液，不能有H+生成。

【答案】B

7．能正确表示下列反应的离子方程式的是（   ）

A．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO+AlO+H2O===CO+Al(OH)3↓

B．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+

C．在FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl－

D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH－+O2↑

【解析】A项，向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，两者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为HCO+AlO+H2O===CO+Al(OH)3↓；B项，氢氧化铁胶体不是沉淀；C项，在FeBr2溶液中通入过量

氯气，Fe2+和Br－都被氧化，生成氯化铁和溴单质，离子方程式为2Fe2++4Br+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl；D项，该离子方程式中原子不守恒。

【答案】A

8．下列有关离子方程式正确的是（   ）

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O

B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+HCO+2OH－NH3↑+CO+2H2O

C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO+H2OCO+H3O+

D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

【解析】过量的铁与Fe3+反应生成Fe2+，A错误；NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，NH4HCO3完全反应，NH和HCO的比为1∶1，B正确；这是碳酸氢钠的电离方程式，水解方程式为HCO+H2OH2CO3+OH－，C错误；Fe3+会将碘离子氧化为碘单质，D错误。

【答案】B

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A．氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O

C．把反应Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3++e－===Fe2+

D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H++SO+OH－+Ba2+===BaSO4↓+H2O

【解析】氯气溶于水反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要写化学式，离子方程式是Cl2+H2OH+Cl－+HClO，A错误；硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸，会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应离子方程式：3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，B错误；把反应Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2设计成原电池，负极上Cu失去电子，发生氧化反应：Cu－2e－===Cu2+，正极上Fe3获得电子，发生还原反应，其正极反应为Fe3++e－===Fe2+，C正确；向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为2H++SO+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+2H2O，D错误。

【答案】C

10．下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是（   ）

【解析】B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为CO+H2OHCO+OH－；C项，同时还应有BaSO4生成，正确的离子方程式为2NH+SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；D项，缺少白色沉淀消失的离子方程式。

【答案】A

11．下列各反应对应的离子方程式正确的是（   ）

A．向含3mol次氯酸钠的溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO－+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl－

B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO+Ca2++2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：Ba2++OH－+H++SO===BaSO4↓+H2O

D．50mL 1mol·L−1的FeI2溶液中通入0.05mol Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl－

【解析】A项，次氯酸钠具有强氧化性，能把SO2氧化为SO，离子方程式为3ClO－+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl－；B项，加入过量氢氧化钙的溶液中不能存在CO，离子方程式为HCO+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O；C项，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液，离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO===BaSO4↓+2H2O；D项，由于还原性：I－＞Fe2+，故Cl2先氧化I－，离子方程式为2I－+Cl2===I2+2Cl。

【答案】A