高考化学二轮复习专题18《电解质溶液中离子浓度的关系》精准培优专练（含详解）

这是一份高考化学二轮复习专题18《电解质溶液中离子浓度的关系》精准培优专练（含详解），共11页。试卷主要包含了物料守恒，电荷守恒，质子守恒，离子浓度大小比较等内容，欢迎下载使用。
1．物料守恒
典例1．常温下，用0.100ml·L−1NaOH溶液滴定20mL 0.100ml·L−1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．当2＜pH＜4.7时溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4
B．pH＝4.7处，c(Na+)＝c(H2POeq \\al(－,4))+c(HPOeq \\al(2－,4))+c(POeq \\al(3－,4))
C．pH＝9.7处，c(Na+)＞c(HPOeq \\al(2－,4))＞c(OH－)＞c(H+)
D．NaH2PO4溶液中，c(H+)＞c(OH－)
【解析】 NaOH与少量H3PO4反应生成NaH2PO4，则溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4，A正确；V(NaOH溶液)＝20mL时，此时pH＝4.7，H3PO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaH2PO4，根据物料守恒有c(Na+)＝c(H2POeq \\al(－,4))+c(HPOeq \\al(2－,4))+c(POeq \\al(3－,4))+c(H3PO4)，B错误；pH＝9.7时，Na2HPO4溶液呈碱性，说明HPOeq \\al(2－,4)的水解程度大于其电离程度，C正确；根据图示信息可知，NaH2PO4溶液pH＝4.7，显酸性，D正确。
【答案】B
2．电荷守恒
典例2．25℃时，用浓度为0.10ml·L−1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10ml·L−1的两种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是（ ）
A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc(Y－)>c(OH－)>c(H+)
【解析】A项，从①组数据可以看出HX为弱酸，HY为强酸，在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX11。将上述两溶液分别取等体积充
分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（ ）
A．c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H+)>c(OH－) B．c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C．c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) D．c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)>c(H+)
【解析】x+y=14，常温下某氨水的pH=x，则氨水中c(OH－)=10x-14 ml·L−1，某盐酸的pH=y，盐酸中c(H+)=10-y ml·L−1，所以氨水中c(OH－)等于盐酸中c(H+)，一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c(OH－)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(NHeq \\al(＋,4))+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)，所以c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cleq \\al(－,))，所以溶液中离子浓度大小关系为c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，故选C。
【答案】A
二．对点增分集训
1.常温下，有关0.1 ml·L−1氨水的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+)＝1×10－11 ml·L−1
B．0.1ml·L−1氨水与0.1ml·L−1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)
C．0.1ml·L−1的氨水与0.05ml·L−1 H2SO4等体积混合后所得溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))+c(NH3·H2O)＝0.1ml·L−1
D．已知浓度均为0.1ml·L−1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液呈碱性，则：c(NHeq \\al(＋,4))＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
【解析】NH3·H2O是弱碱，存在电离平衡，不能计算氢氧根离子的浓度，则不能确定溶液中氢离子浓度，A错误；0.1ml·L−1氨水与0.1ml·L−1 HCl溶液等体积混合后所得溶液是氯化铵，铵根离子水解，溶液显酸性，则溶液中存在电荷守恒c(NHeq \\al(＋,4))+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)，B正确；0.1ml·L－1的氨水与0.05ml·L−1 H2SO4等体积混合后恰好反应生成硫酸铵，根据物料守恒可知所得溶液中c(NH3)+c(NHeq \\al(＋,4))+c(NH3·H2O)＝0.05ml·L−1，C错误；已知浓度均为0.1ml·L−1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液呈碱性，这说明NH3·H2O的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)，D错。
【答案】B
2．常温下，用0.1000ml·L−1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

A．a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为COeq \\al(2－,3)+2H2OH2CO3+2OH－
B．c点处的溶液中：c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCOeq \\al(－,3))+2c(COeq \\al(2－,3))
C．滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
D．d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处
【解析】a点溶液为Na2CO3溶液，由于COeq \\al(2－,3)水解，溶液呈碱性：COeq \\al(2－,3)+H2OHCOeq \\al(－,3)+OH－、HCOeq \\al(－,3)+H2OH2CO3+OH－，注意COeq \\al(2－,3)分步水解，A项错误；c点处溶液呈中性，c(H+)＝c(OH－)，结合电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)＝c(HCOeq \\al(－,3))+2c(COeq \\al(2－,3))+c(Cl－)+c(OH－)，则c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCOeq \\al(－,3))+2c(COeq \\al(2－,3))，B项正确；用酚酞作指示剂时滴定的总反应为Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O，故两种指示剂准确度相同，C项错误；d点处是NaCl和碳酸的混合溶液，溶液呈酸性，水的电离受到抑制，b点处是NaHCO3和NaCl的混合溶液，由于HCOeq \\al(－,3)水解程度大于其电离程度而呈碱性，水的电离得到促进，故d点处溶液中水电离出的c(H+)小于b点处，D项错误。
【答案】B
3．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL 0.1ml·L−1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是（ ）

A．pH＝4.0时，溶液中n(HA－)约为2.73×10－4ml
B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管
C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH＝3.0
D．0.1ml·L−1 NaHA溶液中存在c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)＝0.1ml·L−1
【解析】选项A，由Ka＝eq \f(c(A2－)·c(H＋),c(HA－))，结合图中pH＝3.0时的数据，Ka＝eq \f(c(A2－)·c(H＋),c(HA－))＝1.0×10eq \\al(-3)；pH＝4.0
时，eq \f(c(A2－)·c(H＋),c(HA－))＝1.0×10eq \\al(-3)，eq \f(c(A2－),c(HA－))＝10，故n(HA－)约为2.73×10－4ml，正确；选项B，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，正确；选项C，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后c(HA－)＝c(A2－)，溶液pH等于3.0，正确；选项D，由题图可知，NaHA溶液中不存在H2A，错误。
【答案】D
4．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者
B．等体积、等浓度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含离子总数前者等于后者
C．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONa
D．Na2S溶液中：2c(Na+)＝c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
【解析】根据电离平衡常数可知酸性CH3COOH＞H2S＞HBrO＞HS－，故pH相等的CH3COOH、HBrO溶液中HBrO的浓度大，消耗的NaOH多，A错误；根据电荷守恒式可知，c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(X－)，X－代表BrOeq \\al(－,)、CH3COO－，由于NaBrO水解程度大，溶液碱性强，c(H+)小，故NaBrO溶液中离子总数小，B错误；由酸性CH3COOH＞H2S＞HBrO＞HSeq \\al(－,)，可知物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONa，C正确；由物料守恒，可知c(Na+)＝2[c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)]，D错误。
【答案】C
5．25℃时，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10−11。室温下向10mL 0.1ml·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1ml·L−1 HCl溶液。下图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是（ ）
A．A点所示溶液的pH＜11
B．B点所示溶液：c(Na+)＝c(HCOeq \\al(－,3))+c(COeq \\al(2－,3))+c(H2CO3)
C．A点→B点发生反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)+H+===HCOeq \\al(－,3)
D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成
【解析】A项，A点c(COeq \\al(2－,3))＝c(HCOeq \\al(－,3))，由Ka2＝eq \f(c(H＋)·c(COeq \\al(2－,3)),c(HCOeq \\al(－,3)))可知c(H+)＝Ka2＝5.6×10−11，故pH＜11，正确；B项，B点对应溶液中溶质为NaCl、NaHCO3，由物料守恒知c(Naeq \\al(+,))＝c(Cleq \\al(－,))+c(HCOeq \\al(－,3))+c(COeq \\al(2－,3))
+c(H2CO3)，错误；C项，由A→B的图像变化趋势知HCOeq \\al(－,3)逐渐增多，而COeq \\al(2－,3)逐渐减少，故反应的离子方程式为H++COeq \\al(2－,3)===HCOeq \\al(－,3)，正确；D项，用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈碱性，只发生Na2CO3eq \(――→,\s\up7())
NaHCO3的变化，可测出Na2CO3的量，改用甲基橙作指示剂，滴定终点溶液呈酸性，NaHCO3转变为CO2，可测出NaHCO3的总量，进而求出混合物中NaHCO3的量，正确。
【答案】B
6．常温下，对于①0.1ml·L−1CH3COONa溶液，②pH＝13的NaOH溶液，③pH＝1的HCl溶液，④0.1ml·L−1CH3COOH溶液，[已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5]下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的c(OH－)：①>②>④>③
B．①和③混合后溶液呈中性：c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO－)+c(Cl－)
C．①和④混合后溶液呈酸性：eq \f(c(Na＋),c(CH3COO－))＝1
D．③和④分别稀释100倍后的pH：④④>②＝③，A错误；①和③混合后溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO－)+c(Cl－)，B正确；①和④混合后溶液呈中性时：eq \f(c(Na＋),c(CH3COO－))＝1，C错误；③和④两溶液的物质的量浓度相同，所以从开始至稀释100倍，pH始终③pH(NaY)，则c(X－)+c(OH－)>c(Y－)+c(OH－)
C．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性HX>HY
D．若两溶液等体积混合，则c(Na+)＝(a+b) ml·L−1 (忽略混合过程中的体积变化)
【解析】若a＝b，且c(X－)＝c(Y－)+c(HY)，说明HX完全电离，所以能说明HX为强酸，A正确；若a＝b且pH(NaX)＞pH(NaY)，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝c(X－)+c(OHeq \\al(－,))，c(Na+)+c(H+)＝c(Y－)+c(OHeq \\al(－,))，根据物料守恒得两种溶液中c(Na+)相等，根据溶液的PH知，X－的水解程度大于Y－，所以NaX中氢离子浓度小于NaY，所以c(X－)+c(OH－)＜c(Yeq \\al(－,))+c(OH－)，B错误；若a＞b且c(X－)＝c(Y－)，说明X－的水解程度大于Y－，酸根离子水解程度越大，其相应酸的酸性越弱，则酸性HX＜HY，C错误；若两溶液等体积混合，钠离子不水解，但溶液体积增大一倍，所以则c(Na+)＝eq \f(a＋b,2)ml·L−1，D错误。
【答案】A
8．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4)) ＞c(OH－)＝c(H+)
D．0.2ml·L−1 CH3COOH溶液与0.1ml·L−1 NaOH溶液等体积混合：c(H+)+c(CH3COOH) ＜c(CH3COO－)+c(OH－)
【解析】新制氯水中加入固体NaOH生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)＝c(Cleq \\al(－,))+c(ClO－)+c(OH－)，A错误；碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Naeq \\al(+,))＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(H2CO3)＞c(COeq \\al(2－,3))，B错误；氨水存在电离平衡，盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小：c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C错误；0.2ml·L−1的CH3COOH溶液与0.1ml·L−1的NaOH溶液等体积混合后得到0.05ml·L−1的CH3COOH溶液和0.05ml·L−1的CH3COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)；依据物料守恒：2c(Naeq \\al(+,))＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)；代入电荷守恒计算关系中得到2c(H+)+c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)+2c(OH－)，混合溶液显酸性，c(H+)＞c(OHeq \\al(－,))则c(H+)+c(CH3COOH) ＜c(CH3COO－)+c(OH－)，D正确。
【答案】D
9．向0.1ml·L−1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1ml·L−1 NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图像，下列说法不正确的是（ ）
A．开始阶段，HCOeq \\al(－,3)反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH－===HCOeq \\al(－,3)+H2O
B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C．pH＝9.5时，溶液中c(HCOeq \\al(－,3))＞c(HN3·H2O)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(COeq \\al(2－,3))
D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3
【解析】 NH4HCO3溶液中存在NHeq \\al(＋,4)的水解平衡，即NHeq \\al(＋,4)+H2ONH3·H2O+H+①；HCOeq \\al(－,3)的水解平衡，即HCOeq \\al(－,3)+H2OH2CO3+OH－②；HCOeq \\al(－,3)的电离平衡，即HCOeq \\al(－,3)Heq \\al(+,)+COeq \\al(2－,3)③。在未加氢氧化钠时，
溶液的pH＝7.7，呈碱性，则上述3个平衡中第②个HCOeq \\al(－,3)的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡②向逆方向移动，HCOeq \\al(－,3)的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO3+OH－===HCOeq \\al(－,3)+H2O，A正确；对于平衡①，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NH3·H2O的量增加，NHeq \\al(＋,4)被消耗，当pH大于8.7以后，COeq \\al(2－,3)的量在增加，平衡③受到影响，HCOeq \\al(－,3)被消耗，即碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，B正确；从图中可直接看出pH＝9.5时，溶液中c(HCOeq \\al(－,3))＞c(NH3·H2O)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(COeq \\al(2－,3))，C正确；滴加氢氧化钠溶液时，HCOeq \\al(－,3)的量并没减小，反而增大，说明首先不是HCOeq \\al(－,3)与OH－反应，而是NHeq \\al(＋,4)先反应，即NH4HCO3+NaOH===NaHCO3+NH3·H2O，D错误。
【答案】D
10．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液中的c(Na+)：②＞①
B．0.1ml·L−1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)＝2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)
C．上图表示用0.1ml·L−1 CH3COOH溶液滴定20mL 0.1ml·L−1 NaOH溶液的滴定曲线，则pH＝7时：c(Naeq \\al(+,))＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
D．上图a点溶液中各离子浓度的关系：c(OH－)＝c(Heq \\al(+,))+c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)
【解析】pH相等的钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，则钠离子浓度越小，弱酸根离子水解程度：HCOeq \\al(－,3)＞CH3COO－，则c(Naeq \\al(+,))：②＜①，A错误；任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(Naeq \\al(+,))＝c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)，B错误；常温下，pH＝7时溶液呈中性，则c(OH－)＝c(H+)，根据电荷守恒得c(Naeq \\al(+,))＝c(CH3COO－)，C错误；任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Naeq \\al(+,))+c(Heq \\al(+,))＝c(CH3COO－)+c(OH－)，根据物料守恒得c(Naeq \\al(+,))＝2c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)，所以得c(OH－)＝c(Heq \\al(+,))+c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)，D正确。
【答案】D
11．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NHeq \\al(＋,4))＝0.1ml·L−1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NHeq \\al(＋,4))与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（ ）
A．W点表示溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))+c(H+)＝c(OH－)
B．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)+c(OH－)+c(NH3·H2O)＜0.1ml·L−1
C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)>c(H+)
D．向W点所表示1L溶液中加入0.05ml NaOH固体(忽略溶液体积变化)：
c(Cl－)>c(Na+)>c(OH－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H+)
【解析】A．W点时一水合氨与铵根离子浓度相等，根据电荷守恒可得：c(NHeq \\al(＋,4))+c(Heq \\al(+,))＝c(OH－)+c(Cl－)，故A错误；B．已知：c(NH3·H2O)+c(NHeq \\al(＋,4))=0.1ml·L−1，根据电荷守恒可得：c(NHeq \\al(＋,4))+c(Heq \\al(+,))=c(Cl－)+c(OH－)，则c(Cl－)+c(OH－)+c(NH3·H2O)=c(NHeq \\al(＋,4))+c(Heq \\al(+,))+c(NH3·H2O)＞0.1ml·L−1，故B错误；C．根据图象可知，pH=9.5时，一水合氨浓度大于铵根离子，溶液显示碱性，则溶液中粒子浓度大小为：c(NH3·H2O)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H+)，故C正确；D．W点c(NH3·H2O)=c(NHeq \\al(＋,4))=0.05ml·L−1，向W点所表示1L溶液中加入0.05ml NaOH固体后得到0.1ml一水合氨、0.05ml NaCl，钠离子与氯离子浓度相等，故D错误；故选C。
【答案】C
12．常温下含碳各微粒H2CO3、HCOeq \\al(－,3)和COeq \\al(2－,3)存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．pH＝10.25时，c(Na+)＝c(COeq \\al(2－,3))+c(HCOeq \\al(－,3))
B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)＝10－6.37
D．pH＝10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H+)
【解析】A项，由图像可知，pH＝10.25时，c(COeq \\al(2－,3))＝c(HCOeq \\al(－,3))，则该溶液是等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液中c(Na+)＝2c(COeq \\al(2－,3))+c(HCOeq \\al(－,3))，A项错误；B项，由图像可以看出，为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间，B项正确；C项，根据图像，pH＝6.37时，c(H2CO3)＝
c(HCOeq \\al(－,3))，根据H2CO3H++HCOeq \\al(－,3)，K1(H2CO3)＝[c(H+)×c(HCOeq \\al(－,3))]÷c(H2CO3)＝c(H+)＝10－6.37，C项正确；D项，根据图像可知，pH＝10的溶液中，存在以下关系c(Na+)＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H+)，D项正确。
【答案】A数据编号
滴入NaOH(aq)的体积/mL
溶液的pH
HX
HY
①
0
3
1
②
a
7
x
③
20.00
>7
y
弱酸
CH3COOH
HBrO(性质与HClO相仿)
H2S
电离平衡常数(25℃)
Ka＝1.75×10－5
Ka＝2.3×10－9
Ka1＝1.3×10－7
Ka2＝7.1×10−13