高考化学一轮优化探究练习：第01章第3讲《物质的量 气体摩尔体积》（含详解）

这是一份高考化学一轮优化探究练习：第01章第3讲《物质的量 气体摩尔体积》（含详解），共7页。试卷主要包含了下列有关气体体积的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．质量相等的O2和O3，物质的量之比为2∶3
B．2 ml氧气的摩尔质量为64 g·ml－1
C．1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
D．2 g H2含有1 ml氢分子
答案：D
2．(邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( )
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定
B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1 ml任何气体所占的体积，约为22.4 L
答案：B
3．已知a g N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( )
A.eq \f(b,28) B.eq \f(a,28)
C.eq \f(28b,a) D.eq \f(28a,b)
解析：由n＝eq \f(m,M)＝eq \f(N,NA)可知，NA＝eq \f(NM,m)＝eq \f(b×28 g·ml－1,a g)＝eq \f(28b,a) ml－1。
答案：C
4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。
答案：A
5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
答案：D
6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是( )
A．相同质量、不同密度的N2O和CO2
B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4
解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。
答案：D
7．(济南模拟)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是( )
A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B．X可能是N2，Y可能是CH4
C．X气体的密度小于Y气体的密度
D．充气后A气球质量比B气球质量大
解析：A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y气体的密度小于O2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以X的相对分子质量与CO相近(M＝28)，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量是28，CH4的相对分子质量是16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以无法确定其质量的相对大小，D错误。
答案：B
8．(山东济宁一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A．1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA
B．1 ml甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NA
C．1 ml CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA
D．25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NA
解析：H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18 g·ml－1，质子数也相同，均为10，故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 ml，所含质子数为NA，A项正确；1 ml白磷(P4)分子中所含共价键数为6NA，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1 ml CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于NA，C项错误；25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1NA，D项错误。
答案：A
9．(福建福州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A．28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA
B．1 ml H2O中所含的中子数为10NA
C．2 L 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中所含COeq \\al(2－,3)的数目为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
解析：C2H4的结构式是HCHCHH,1 ml C2H4所含共用电子对数目为6NA，A错误；1 ml H2O中所含的中子数为8NA，B错误；由于COeq \\al(2－,3)发生水解，所以2 L 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中所含COeq \\al(2－,3)的数目小于0.2NA，C错误；Cl2与铁反应生成FeCl3,0.1 ml Cl2参加反应转移的电子数是0.2NA，D正确。
答案：D
10．(江西六校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温下，2.7 g金属铝与足量浓度为18.4 ml/L的浓H2SO4反应时转移的电子数为0.3NA
C．Na2O与Na2O2的混合物共1 ml，阴离子数目为NA
D．CH4与P4的分子结构都是正四面体，每1 ml CH4分子与P4分子都含有4NA个共价键
解析：A项，HF在标准状况下是液态；B项，常温下铝在浓硫酸中钝化；D项，1 ml P4分子中含有6NA个共价键。
答案：C
11．(河南信阳、三门峡二市联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
B．取50 mL 14.0 ml·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA
C．标准状况下，2.24 L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NA
D．40 g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2NA
解析：A项，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 ml·L－1，N(OH－)＝0.1NA；B项，浓硝酸与足量的铜片反应时，开始生成NO2气体，4HNO3～2NO2，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，产生的气体变为NO,8HNO3～2NO，所以生成气体分子的总数目小于0.35NA；D项，SiC晶体中，1个Si原子与4个C原子形成共价键，1个C原子与4个Si原子形成共价键，所以1 ml SiC中含有C—Si键的个数为4NA。
答案：C
12．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为eq \f(12a,b) ②m g该氯原子的物质的量为eq \f(m,aNA) ml ③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为17 ml
A．①③ B．②④
C．①② D．②③
解析：③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，④错。
答案：C
13．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
A.eq \f(22.4ap,bNA) B.eq \f(22.4ab,pNA)
C.eq \f(22.4NAb,a) D.eq \f(22.4pb,aNA)
解析：双原子分子的物质的量为eq \f(p,NA) ml，双原子分子的摩尔质量为eq \f(a g,\f(p,NA)ml)＝eq \f(aNA,p) g·ml－1，故b g气体在标况下的体积为eq \f(b g,\f(aNA,p)g·ml－1)×22.4 L·ml－1＝eq \f(22.4 bp,aNA) L。
答案：D
14．标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 ml NH3。下列关系不正确的是( )
A．体积：④