高考化学二轮复习天天练：（12）（含答案详解）

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www.ks5u.com高考化学四月（二轮）天天小狂练（12）及答案 一、选择题1、在一定的条件下，某反应X(g)===Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c(X)/mol·L－10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100 c(X)/mol·L－10.0400.0300.0200.0100.000 下列说法正确的是(　　)A．X的浓度越大，反应速率越大B．X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短C．X分解的速率与其浓度无关D．X的分解速率先快后慢解析：由表可知每隔10 min，X浓度变化量相同，故单位时间内c(X)变化量为定值，故分解速率不变，A、D错、C正确；B项，浓度越大，消耗一半所用时间越长。如0.1～0.05，所用时间为50 min，而0.08～0.04，所用时间为40 min，故B错误。答案：C2、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是(　　)A．分子中三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯解析：已知乙烯是平面形分子，四个氢原子和两个碳原子都在同一平面上，丙烯可看作是—CH3取代乙烯分子中的一个氢原子的产物，因而三个碳原子不在同一直线上，甲基(—CH3)中所有原子不在同一平面上，故丙烯所有原子一定不在同一平面上，丙烯与HCl加成产物应有两种即CH3CH2CH2—Cl和。答案：D3、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。 I1I2I3I4……R7401 5007 70010 500……下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析：由表示数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元 素位于第ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。答案：B4、下列物质分类正确的是(　　)A．苯和溴苯均为芳香烃B．酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料C．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖D．油脂和淀粉均为天然高分子化合物解析：溴苯的组成元素除了C、H之外，还有Br，故溴苯不属于芳香烃，A错误；聚乙烯为线型高分子材料，B错误；还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等，非还原性糖有蔗糖、淀粉、纤维素等，但它们都可以通过水解生成相应的还原性单糖，C正确；油脂不属于天然高分子化合物，D错误。答案：C5、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。A由图像可知，40 ℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短，40 ℃之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反；B项b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等；C项当溶液变蓝时发生反应IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，此时反应3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v(NaHSO3)＝＝5.0×10－5 mol·L－1·s－1；D项温度高于40 ℃时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 ℃的条件下作指示剂。答案：B二、非选择题1、一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：(1)中间室的Cl－移向________(填“左室”或“右室”)，处理后的含硝酸根废水的pH________(填“降低”或“升高”)。(2)若图中有机废水中有机物用C6H12O6表示， 请写出左室发生反应的电极反应式：________________。答案　(1)左室　升高　(2)C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋解析　由图可知，左室中有机物被氧化为二氧化碳气体，所以左室为燃料电池的负极区；右室中硝酸根被还原为氮气，右室为正极区，电池工作时，中间室海水中的阴离子(主要为氯离子)向负极区移动，阳离子(主要为钠离子)向正极区移动，实现了海水的淡化。(1)中间室的Cl－移向左室，正极的电极反应为2NO＋10e－＋6H2O===N2＋12OH－，所以处理后的含硝酸根废水的pH升高。(2)有机废水中有机物用C6H12O6表示，左室发生反应的电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋ 。2、(1)的一种同分异构体是人体必需的氨基酸，试写出该氨基酸的结构简式：________________________________________________________________________。(2)写出一个符合以下条件的的同分异构体的结构简式：_______________________________________________①能与Fe3＋发生显色反应②能发生银镜反应和水解反应③苯环上一氯取代物只有1种(3)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的的同分异构体有________种。(4) 的同分异构体中，　既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为_______________________________________________________________________________________________(写结构简式)。 解析：(1)α­氨基苯丙酸，也叫苯丙氨酸，与互为同分异构体。(2)由条件①可知该同分异构体中含有酚羟基；结合条件②知，该同分异构体中含有甲酸酯基；再结合条件③，可写出符合条件的同分异构体为。(3)除苯环外不饱和度为1，还有2个碳原子，1个氧原子，可知除酚—OH外另一取代基为—CH===CH2，苯环上有邻、间、对三种结构。(4)根据限定条件确定含有酚羟基和醛基两种官能团，步骤是先确定—OH和—CHO的苯环上的位置，再定最后一个饱和C原子的位置。(3)3(4)13