高考化学二轮复习天天练：（16）（含答案详解）

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www.ks5u.com高考化学四月（二轮）天天小狂练（16）及答案 一、选择题1、在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1。以下叙述正确的是(　　)A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同解析：反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等。Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，A错误；Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，C正确；两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，D错误。答案：C2、(2017·锦州一模)C5H12有3种不同结构：甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4，下列相关叙述正确的是(　　)A．甲、乙、丙属于同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B．C5H12表示一种纯净物C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低D．丙有3种不同沸点的二氯取代物解析：甲、乙、丙的分子式相同，互为同分异构体，A错误；C5H12可表示甲、乙、丙任一种或其混合物，B错误；C(CH3)4的二氯代物有两种：，D错误。答案：C3、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　)A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。答案：D4、下列说法正确的是(　　)A．的结构中含有酯基B．氨基酸和淀粉均属于高分子化合物C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物解析：分子间发生缩聚反应的产物，其中含有酯基，A项正确；淀粉是高分子化合物，氨基酸是小分子化合物，B项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，但油脂不是高分子化合物，D项错误。答案：A5、某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分，数据见下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是(　　)A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol/(L·s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol/L，则反应的ΔH>0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)解析：反应在前5 s的平均速率v(A)＝＝0.015 mol/(L·s)，A项错误；由表格中数据可知，平衡时，c(A)＝0.40 mol/L，升高温度，c(A)增大，平衡逆向移动，正反应放热，所以反应的ΔH<0，B项错误；温度、容积不变，反应为前后气体体积减小的反应，起始时加入2.0 mol C，与一开始加入2 mol A和2.0 mol B等效，与原平衡相比，压强增大，平衡正向移动，平衡时的A、B转化率较原平衡时高，所以平衡时A、B的物质的量小于1.6 mol，C的物质的量大于0.4 mol，即在相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4 mol，参加反应的C的物质的量小于1.6 mol，故转化率小于80%，C项错误；A(g)　＋　B(g)C(g)初始(mol/L)  0.5       0.5     0转化(mol/L)  0.1       0.1     0.1平衡(mol/L)  0.4       0.4     0.1K＝＝＝0.625 L/mol，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，计算此时浓度熵Qc＝50 L/mol>K，平衡逆向进行，故v(正)<v(逆)，D项正确。答案：D二、非选择题1、NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________。[资料：氰化钠化学式NaCN(N元素－3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水]答案　NaCN＋ H2O2＋ H2O===NH3↑＋ NaHCO32、不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。(1)下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是________。A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D．1 mol化合物Ⅰ最多能与2 mol NaOH反应(2)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物Ⅱ的分子式为________，1 mol化合物Ⅱ能与________mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。(3)化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2。Ⅲ的结构简式为________(写1种)；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为________。(4)聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为______________________________。解析：(1)A项，化合物Ⅰ分子中含酚羟基，遇FeCl3溶液可显紫色，正确；B项，分子中不含醛基，不可能发生银镜反应，含有酚羟基，可以发生酯化反应，错误；C项，分子中苯环上羟基邻对位的H可与溴发生取代反应，分子中碳碳双键可与溴发生加成反应，正确；D项，分子中含2个酚羟基和1个酯基，所以1 mol化合物Ⅰ最多能与3 mol NaOH反应，错误。(2)根据化合物Ⅱ的结构简式可知其分子式为C9H10，化合物Ⅱ分子中含1个苯环和1个双键，故1 mol化合物Ⅱ分子能与4 mol H2恰好反应生成饱和烃类化合物。(3)化合物Ⅲ能与Na反应产生H2且通过消去反应制得化合物Ⅱ，说明化合物Ⅲ分子含羟基，并且羟基在形成双键的碳原子上，Ⅲ结构简式为：或，化合物Ⅳ不能与Na反应产生H2，但可发生消去反应制得化合物Ⅱ，说明化合物Ⅳ为卤代烃，卤代烃发生消去反应的条件为NaOH醇溶液，加热。(4)由聚合物的结构简式可知其单体为CH2===CHCOOCH2CH，以乙烯为原料，先制取乙醇，再按照反应①原理制取丙烯酸乙酯，其化学方程式为：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH,2CH2===CH2＋2CO＋O2＋2CH3CH2OH2CH2===CHCOOCH2CH3＋2H2O。答案：(1)AC(2)C9H10　4(4)CH2CHCOOCH2CH3　CH2CH2＋H2OCH3CH2OH、2CH2CH2＋2CH3CH2OH＋2CO＋O22CH2CHCOOCH2CH3＋2H2O