高考化学二轮复习训练题： 回扣基础04 氧化还原反应练习（含答案）

这是一份高考化学二轮复习训练题： 回扣基础04 氧化还原反应练习（含答案），共2页。试卷主要包含了双线桥理解基本概念，多种方法判断强弱，典型物质判断等内容，欢迎下载使用。
四、氧化还原反应1．双线桥理解基本概念2．多种方法判断强弱(1)金属活动性顺序(2)非金属活动性顺序一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。(3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。(4)根据原电池的正负极来判断：在原电池中，在负极反应的物质的还原性一般比作正极物质的还原性强。3．典型物质判断(1)典型粒子氧化(或还原)性强弱：氧化性：Br2>Fe3＋>I2>S还原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－氧化性：Fe3＋>Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋(2)有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。(3)金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。(4)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是I－。(5)盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。(6)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI发生氧化还原反应。