高考化学二轮复习训练题： 回扣基础11 基础实验正误判断再集训（含答案）

十一、基础实验正误判断再集训

(一)基础实验正误判断

1．除去CuO中混有的Al2O3，可以加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥(√)

2．将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，可以证明氧化性：H2O2> Fe3＋(×)

3．向10 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，可以证明在相同温度下的溶度积：Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3](×)

4．配制10%的CuSO4溶液：将10 g CuSO4·5H2O溶解在90 g水中(×)

5．如果将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精或NaOH溶液擦洗(×)

6．清洗长期存放FeCl3溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物，用稀硫酸清洗(√)

7．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成，则可以验证BaSO3难溶于水(×)

8．向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色，则温度升高，Fe3＋的水解程度增大(√)

9．将NaOH浓溶液滴加到热饱和FeCl3溶液中，可以制备Fe(OH)3胶体(×)

10．在酒精灯上加热铝箔，铝熔化，但熔化的铝不滴落，则可以说明Al2O3的熔点比Al高(√)

11．向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液，现象为溶液由红色变为红褐色，则减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动(×)

12．可用同一原理解释鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出(×)

13．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果ΔH偏小(×)

14．滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗(√)

15．有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热(√)

16．检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作(√)

17．乙醇中的乙酸，可以用新制氧化钙，通过蒸馏的方法除去(√)

18．盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，现象为溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成，则可以证明Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动(×)

19．蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生(×)

20．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液未呈红色，则稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3＋(×)

21．向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸颜色没变，则原溶液中无NH(×)

(二)实验装置正误判断

1．检查右图所示装置气密性：(√)

2．称量一定质量的NaOH固体：(×)

3．下图为实验室制氢气的简易装置。若加一定量的稀硫酸后，发现锌粒与稀硫酸无法接触，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是NaCl溶液或四氯化碳，但不能用KNO3溶液(√)

4.该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积(×)

5.该装置可用于实验室制备Fe(OH)3(×)

6.该装置用于制备并收集NO气体(×)

7.该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠(×)

8.该装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体(×)

9.用该装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体(×)

10.用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体(×)

11.该装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸(×)

12.该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物(×)

13.该装置可用于制备并收集乙酸乙酯(×)

14.该装置可用于制备并收集氨气(√)

15.该装置可用于分离乙酸与乙醇(×)