高考化学二轮复习专题17《滴定曲线》练习卷（含详解）

这是一份高考化学二轮复习专题17《滴定曲线》练习卷（含详解），共10页。试卷主要包含了常温下，下列溶液一定呈碱性的是，下列说法正确的是，常温下，已知电离常数等内容，欢迎下载使用。
专题17滴定曲线1．常温下，下列溶液一定呈碱性的是(　　)A．能与金属铝反应放出氢气的溶液B.＝10－6的溶液C．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合D．0.01 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的HCl溶液等体积混合【答案】B　【解析】能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性，A错误；＝10－6<1，c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，B正确；CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性，C错误；0.01 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的HCl溶液等体积混合恰好发生中和反应，生成的氯化铵水解使溶液呈酸性，D错误。 4．常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸(HAc)，下列说法中正确的是(　　)A．当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子B．当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na＋)>c(Ac－)C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D．达到滴定终点时，混合液中c(Na＋)和c(Ac－)一定不相等【答案】D　5．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)D．b点时酸碱恰好完全反应【答案】C　【解析】根据题图知，0.1 mol·L－1HX溶液的lg ＝12，则c(H＋)＝0.1 mol·L－1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；a点HX溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，B项错误；c点时加入n(NaOH)＝0.005 mol，此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lg ＝6，则c(H＋)＝10－4 mol·L－1，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(Y－)>c(HY)，C项正确；b点时n(NaOH)＝0.008 mol，而n(HY)＝0.01 mol，故HY过量，D项错误。6.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100 ℃，pH＝6D．向水中加少量的明矾【答案】D　7．下列说法正确的是(　　)A．下面实验事实可以用平衡移动原理解释t/℃2550100KW/×10－141.015.4755.0B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．50 ℃时，pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1 【答案】A　【解析】A项，由于水的电离是吸热的，所以升高温度有利于水的电离，所以水的离子积常数KW逐渐变大，符合平衡移动原理。B项，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，KW变大。C项，CH3COONH4发生水解相互促进的反应，促进水的电离，水的电离程度增大，而NaCl对水的电离平衡无影响。D项，pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝10－4 mol·L－1。8．常温下，已知电离常数：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5。下列说法正确的是(　　)A．(NH4)2C2O4溶液中，c(NH)＝2c(C2O)B．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C．pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH)＝2c(C2O)＋c(HC2O)【答案】D　【解析】Kb(NH3·H2O)、Ka2(H2C2O4)不相等，因此NH、C2O的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NH)≠2c(C2O)，A项错误；等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，反应后得到NH4HC2O4溶液，由于Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2C2O4)，故NH的水解程度大于HC2O的水解程度，溶液呈酸性，B项错误；pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等体积混合，氨水过量，所得溶液呈碱性，C项错误；H2C2O4溶液中和氨水，所得溶液中存在电荷守恒式：c(NH)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH)＝2c(C2O)＋c(HC2O)，D项正确。 12.下列叙述正确的是(　　)A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大B．pH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的pH均等于8C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有NH4ClD．室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7【答案】A　【解析】稀醋酸加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，但溶液中c(H＋)减小，溶液的pH增大，A正确。pH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液仍呈酸性，此时溶液的pH小于7，不可能大于7，B错误。盐酸中滴加氨水，二者恰好完全反应时，溶液中的溶质只有NH4Cl，由于NH发生水解反应，此时溶液呈酸性，若使溶液呈中性，应滴加稍过量氨水，故溶液13.25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．Ka(HA)＝10－6B．b点时，c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)C．c点时，随温度升高而减小D．a→c过程中水的电离程度始终增大【答案】C　【解析】由题图可知，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝3,0.1 mol·L－1BOH溶液的pH＝11，说明HA、BOH分别为弱酸、弱碱；Va＝Vb＝50 mL时，二者恰好完全反应生成BA，此时溶液的pH＝7，则HA、BOH的电离常数相等；Vb＝0时，HA溶液的pH＝3，此时c(H＋)＝10－3 mol·L－1，c(HA)≈0.1 mol·L－1，故HA的电离常数Ka(HA)＝＝＝10－5，A错误。b点时溶液的pH＝7，溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)；据电荷守恒推知c(B＋)＝c(A－)，则溶液中离子浓度为c(B＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，B错误。c点时溶液中的溶质为BOH和BA，溶液显碱性，BA的水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，水解平衡常数增大，则＝减小，C正确。a→b过程中，HA与BOH发生中和反应，c(BA)逐渐增大，则水的电离程度逐渐增大；b→c过程中，BOH剩余，抑制了水的电离，水的电离程度逐渐减小，D错误。 14.下列说法不正确的是(　　)A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>bB．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②C．常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性D．物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为③>①>②【答案】C　【解析】碱溶液稀释时，pH逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的pH变化幅度较大，氨水继续发15.25 ℃时，用浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)A．HA为弱酸，BOH为强碱B．a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(BOH)C．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V＝20D．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H＋)＝c(OH－)＋c(BOH)【答案】D【解析】由题图可知，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝1，所以HA是强酸，而0.1 mol·L－1BOH溶液的pH＝11，所以BOH是弱碱，A项错误。根据0.1 mol·L－1BOH溶液的pH＝11，求得BOH电离常数Kb＝≈＝10－5，a点时pH＝10，则c(OH－)＝10－4 mol·L－1，根据温度不变，电离常数不变，则该点满足10－4×＝10－5，解得c(BOH)＝10c(B＋)，即c(BOH)>c(B＋)，故B项错误。b、c两点所在曲线是NaOH溶液滴定强酸HA的曲线，若V＝20，则所得溶液应该呈中性，pH＝7，C项错误。c点加入的NaOH溶液和d点加入的盐酸的体积相等，故c、d两点溶液混合后，NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl，HA与BOH也恰好完全反应得到BA，由于NaCl不水解，而BA是强酸弱碱盐，根据质子守恒可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c(BOH)，故D项正确。16．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：(1)甲溶液的pH＝________。(2)丙溶液中存在的电离平衡为____________________________________________________________________________________________________________________(用电离平衡方程式表示)。(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。①n(H＋)　　　　　　　　　 ②c(H＋)③   ④c(OH－)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________。(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)曲线。②a＝________。【答案】(1)13(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋(3)①④　(4)丙>甲＝乙　(5)①图2　②20.00　17.常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题： (1)该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为________。(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母，下同)。A．c(H＋)·c(OH－)   B.C.   D.(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) (5)滴定过程中所用盐酸的pH＝________，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。【答案】(1)10－5　(2)d>c>b　(3)ACD　(4)D(5)1　 18.乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“>”“＝”或“<”)。写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的计量仪器有___________________________________________________________。②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是_________________________；判断滴定达到终点的现象是_________________________。③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为________ mL，此样品的纯度为____________。序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.10④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是____________________________。A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶内有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失  D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视【答案】(1)<　2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O(2)①电子天平、250 mL容量瓶　②酸式　反应生成的Mn2＋对反应有催化作用　滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色　③20.00　90.00%　④AC19．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。(1)某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：①分别配制0.100 0 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。②用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。③由计算机绘制的滴定曲线如图1：两曲线图起点不同的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________；两曲线图中V1________V2(填“>”“＝”或“<”)。(2)另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：①用________(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统，如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果？______(填“是”“否”或“不能确定”)。向锥形瓶中滴加0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图(见图2)。②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________。③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是___________________________________________________。④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)－c(CH3COO－)的精确值为________mol·L－1。【答案】(1)CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)比同浓度的HCl溶液中c(H＋)小，pH大 　>(2)①酸式滴定管　否②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O③c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)④9.9×10－7