高考化学二轮复习专题05《离子反应》考点专练（含详解）

专题05 离子反应

1．常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是

A．H+、Na+、SO42－、CH3COO－    B．K+、Na+、NO3－、SO42－

C．Al3+、NH4+、Br－、HCO3－    D．Na+、ClO－、Cl－、SO32－

【答案】B

2．能正确表示下列反应离子方程式的是

A．向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-

【答案】A

【解析】A. Na2CO3与AgNO3在溶液中发生复分解反应产生Ag2CO3沉淀和NaNO3，离子方程式为2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，A正确；B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产生BaCO3沉淀、NH3·H2O、H2O，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B错误；C.氧化性HNO3>Fe3+，所以是NO3-获得电子变为NO气体，C错误；D.用惰性电极电解熔融氯化钠，Cl-失去电子变为Cl2，Na+获得电子变为金属Na，熔融状态中无水，D错误。

3．下列有关溶液组成的描述合理的是(   )

A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-

B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、、

C．加水稀释时值增大的溶液中可大量存在: 、、、

D．在碱性溶液中可以大量存在: 、AlO2-、、、

【答案】D

【解析】A.在Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+与SCN-发生反应形成Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B. c(H+)=1×10-13mol/L的溶液显碱性，OH-与Mg2+、Cu2+、HCO3-都会反应，不能大量共存，B错误；C.加水稀释时值增大的溶液是酸性溶液，H+与CO32-会发生反应，不能大量共存，C错误；D.在碱性溶液中，OH-与选项的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确。

4．室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

A．其溶液的pH=13

B．用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性

C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大

D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)3

【答案】B

5．下列方程式书写错误的是

A．HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B．Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+

C．NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

【答案】D

【解析】A.HCO3-在水溶液中电离生成碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-，故A项正确；B.Cu2+在水溶液中水解生成Cu(OH)2和H+，其水解方程式为：Cu2+＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H+，故B项正确；C.NH4+在水溶液中水解生成NH3·H2O和H3O+，其水解方程式为：NH4+＋2H2O⇌NH3·H2O＋H3O+，故C项正确；D.碳酸钙是难溶物，但是为强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为：CaCO3=Ca2++CO32-，故D项错误。

8．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用食醋溶解水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

B．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

D．稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O

【答案】C

【解析】A.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式，A错误；B. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性时离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙，要以不足量的NaHCO3为标准，离子方程式是：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，C正确；D.稀硝酸与铜反应产生的是NO气体，不是NO2气体，D错误。

9．下列离子反应方程式书写正确的是

A．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+2Cl-＋H2O+4H＋

C．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

D．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

【答案】A

10．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2O

D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

【答案】A

【解析】A.Fe2+具有还原性，会被氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正确；B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NH4+、HCO3-都会发生反应：NH4++HCO3-＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，B错误；C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe3+，反应的离子方程式为3Fe(OH)2+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O，C错误；D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-，D错误。

11．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　 )

A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、Cl−、I−

B．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、ClO−

C．含有大量 Fe2+的溶液：Na+、NH4+、SO42−、OH−

D．加入铝粉有氢气放出的溶液：K+、Cu2+、SO42−、Cl−

【答案】D

12．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是(    )

A．稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

B．铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)

C．CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

D．稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)

【答案】A

【解析】A. 滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，所以A选项是正确的；B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据方程式知每当消耗56克铁，生成64克固体，所以固体的质量一直在增加，而图象中的固体的质量先变小后变大，故B错误；C. CO2通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O +CO2= 2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故C错误；D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图象中的钠离子先变小后变大，故D错误。

13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ）

A．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−

B．0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−

C．0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D．0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

【答案】B

14．下列指定反应的离子方程式正确的是（     ）

A．钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH–+H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

【答案】B

【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故B正确；C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误。

19．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【答案】C

【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4-和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误。

20．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（     ）

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合    B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合    D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

【答案】C

【解析】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，错误；B、NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，错误；C、HNO3溶液与KOH溶液混合：H++OH−=H2O，正确；D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，错误。

21．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

【答案】D

22．水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－              B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－

C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－           D．K+、NH4+、OH－、SO42－

【答案】C

【解析】Al3+与CO32－容易在水中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑，A项错误；MnO4－具有强氧化性，Fe2+具有还原性，它们在酸性溶液中容易发生氧化还原反应，即8H++5Fe2++MnO4－==5Fe3++Mn2++4H2O，B项错误；K+、Ca2+、Cl－、NO3－之间不能发生复分解反应和氧化还原反应，因此它们在水中能大量共存，C项正确；NH4+和OH－容易发生复分解反应，生成一水合氨或者氨气和水，即NH4++OH－==NH3•H2O或NH3↑+H2O，D项错误。

23．在水溶液中能大量共存的一组离子是（   ）

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－    B． Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ 

C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－  D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－

【答案】A

【解析】A项中四种离子互不反应，所以能大量共存；B项中Pb2+、Hg2+分别与S2－反应生成PbS、HgS沉淀，故不能大量共存；C项中H+分别与S2O32‾、PO43‾反应，故不能大量共存；D项中Ca2+、Al3+分别与CO32‾反应，故不能共存。

24．下列离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

【答案】B

25．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32-＋H2O

B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

【答案】A

【解析】A项，过量氨水与SO2反应生成正盐，A正确。B项，反应用的酸为浓硫酸，硫酸与水构成结晶水合物，硫酸不电离，与NaCl共热的反应不是离子反应，NaCl不能拆，B错。C项磁性氧化铁为Fe3O4，金属氧化物写离子方程式时不能拆，C错。D项明矾溶液滴入Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀时正确的离子方程式应为： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，D错。