高考化学二轮复习专题09《化工流程选择题》考点专练（含详解）

专题09 化工流程选择题

1．以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，下图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是(　　)

A．低碳烯烃属于新能源

B．CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应

C．低碳烯烃可在石油分馏过程中获取

D．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念

【答案】D

2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。下图是从海水中提取某些原料的流程图。

下列有关说法正确的是

A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

B．第②步属于物理变化

C．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质

D．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

【答案】C

【解析】A．从海水中提取的水、NaCl只是物理变化，因此不都必须通过化学反应才能实现，错误；B．第②步MgCl2·6H2O变为MgCl2产生了新的物质，因此属于化学变化，错误；C．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，正确；D．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸等，SO42-必须在Ca2+之前除去，错误。

6．当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为+4价）

下列叙述正确的是

A．该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应

B．“氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol电子

C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D．上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替

【答案】B

7．SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。

下列说法中正确的是

A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极

B．原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+

C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

D．该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源

【答案】D

【解析】A、若用铁电极代替，则铁失电子，错误；B、电荷不守恒，错误；C、总反应为: SO2+2H2O=

H2+H2SO4，错误；D、有流程图可知，溴可以循环使用，且无污染性的物质生成。

10．下图为某化工企业生产流程示意图,下列说法正确的是（　　）

A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价

B．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2==== 2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3

C．③中氩气（Ar）作反应物，反应类型为置换反应

D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2

【答案】B

11．工业上，用火法炼铜的流程如下：

下列说法不正确的是

A．铜矿灼烧产生的尾气可用氨水吸收制成化工产品

B．电解法精炼粗铜的过程中，用硫酸铜溶液作电解质溶液

C．在Cu2O与 CO反应时，CO被还原成CO2

D．粗铜精炼时，贵重金属如金、银沉于阳极泥中

【答案】C

12．MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2，其流程如下：

下列叙述错误的是

A．“含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+

B．加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率

C．“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中

D．电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物

【答案】C

【解析】A项、由化合价变化可知，向软锰矿中加入硫酸和硫酸亚铁，FeSO4将MnO2还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，故A正确；B项、加入“氨水”同时搅拌，可以增大氨水与溶液的接触面积，提高反应速率，故B正确；C项、向溶液中加入氨水调节溶液pH使A13+和Fe3+完全转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀不与NaOH溶液反应，滤渣不能完全溶解，故C错误；D项、电解含Mn2+的溶液，Mn2+在阳极放电得到MnO2，故D正确。

15．重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2等)制备，制备流程如图所示：

已知：

Ⅰ.步骤①的主要反应为2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。

Ⅱ.2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。

下列说法正确的是(   )

A．步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

B．步骤①中每生成44.8 L CO2共转移7 mol电子

C．步骤④若调节滤液2的pH，使之变小，则有利于生成Cr2O72-

D．步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7

【答案】C

16．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：（     ）

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。

下列说法不正确的是

A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

C．副产品A的化学式(NH4)2S

D．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥

【答案】C

17．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是

A．吸收H2S的离子方程式为：Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+

B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl--2e-====Cl2↑

C．该工艺流程体现绿色化学思想

D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

【答案】C

【解析】A、由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应生成S和Fe2+，得失电子不守恒，故A错误；B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于还原性Fe2+＞Cl-（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，故B错误；C、该过程中吸收的H2S最后转化为H2和S，因此体现绿色化学，故C正确；D、由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故D错误。 卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。制备NH4ClO4的工艺流程如下，下列说法不正确的是

A．NH4ClO4属于离子化合物

B．溶解度： NaClO4＞ NH4ClO4

C．电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3—＋H2O－2e－===C1O4—＋2H+

D．该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

【答案】D

22．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是

A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

B．高温条件下更有利于超临界CO2萃取

C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离

D．CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

【答案】B

23．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

【答案】D

【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、碳酸锂沉淀，硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。

24．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeC13·6H2O)的工艺流程如下，下列说法错误的是

A．将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是加快反应速率

B．酸溶时需保持盐酸过量的目的是提高铁元素的浸出率

C．氧化剂Y可以是Cl2不能是H2O2

D．上述流程中的FeS2可用FeS来代替

【答案】C

25．25．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子.火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀

D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

【答案】CD

【解析】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO3-离子，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)，故C错误；从框图可知：“排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，吸收时生成了SO42-，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度大，故D错误。