2022年吉林省中考化学全真模拟试卷（二）(word版含答案)

这是一份2022年吉林省中考化学全真模拟试卷（二）(word版含答案)，共21页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物品所含的主要材料，不属于合成材料的是（ ）
A．涤纶衣B．塑料杯C．铁桶D．尼龙袜
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．燃放礼花B．冰雪融化C．酒精挥发D．蔗糖溶解
3．下列属于纯净物的是（ ）
A．加碘食盐B．干冰C．硬水D．食醋
4．小闻同学早餐吃了大米粥、馒头、牛肉，小闻缺少哪种人体所需营养物质（ ）
A．糖类B．蛋白质C．维生素D．无机盐
5．人体内的一些液体的正常pH范围如下表。室温下，这些液体中一定呈酸性的是（ ）
A．血浆B．胰液C．胆汁D．胃液
6．如图所示实验操作正确的是（ ）
A．收集氧气B．测溶液pH
C．取用液体D．稀释浓硫酸
7．化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色
D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
8．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．化学反应前后，氯原子数目减少
C．参加反应的X与生成的Z的分子个数比为1：1
D．一个Y分子和一个W分子中均含有10个电子
9．下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．Fe→Fe3O4B．NaNO3→NaCl
C．CO2→COD．Na2CO3→NaCl
10．下列实验方案中，合理的是（ ）
A．分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧
B．验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前后固体质量
C．制备Fe（OH）3：向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
D．除去CO2中的HCl和水蒸气：依次通过过量的NaOH溶液、浓硫酸
二、填空题（每空1分，共10分）
11．（3分）用数字和符号填空：
（1）两个氮气分子 ．
（2）氢氧根离子 ．
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价 ．
12．（3分）请你用所学知识解释“烧烤”时的一些现象：
（1）闻到食物的香味，说明分子 ；
（2）飘散的烟尘主要对 造成污染；
（3）熄灭红热的木炭可采用的一种措施是 ．
13．（4分）根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
（1）属于同种元素的是 ；（填选项字母，下同）．
（2）具有相对稳定结构的是 ；
（3）属于阴离子的是 ；
（4）属于金属元素原子的是 ．
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14．（3分）水是生命之源，水与人类生活和生产密切相关：
（1）自来水属于 （填“纯净物“或“混合物“）。
（2）通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向，写出电解水的化学方程式： 。
15．（3分）结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变酸性土壤的固体是 ；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是 ；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是 。
16．（3分）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是 g；
（3）从甲、乙的混合物中分离甲物质，一般采用 的方法。
（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是 。
17．（3分）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
（一）将铁片浸入稀硫酸 （二）将铜片浸入稀硫酸 （三）将铁片浸入硝酸银溶液
（1）上述实验 （填“能“或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。
（2）将铁、铜、银三种金属浸入 （只境一种）溶液，即可验证它们的活动性顺序。
（3）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的 反应。
四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
18．（5分）实验室常利用如图装置完成气体制备及性质实验．请回答：
（1）指出编号仪器的名称：① ，② ．
（2）若选择A和D装置制取氧气，反应的化学方程式为 ，收集好的氧气瓶正方在桌面上，玻璃片光滑面朝 （选“上”或“下”）．
（3）制取CO2时，选B装置比选C装置好的理由是 ；用G装置来检验CO2，则G中的试剂为 ．
（4）若要收集CO，选择的收集装置最好是 （填字母）．
19．（7分）在整理实验室时，同学发现7瓶不同的无色溶液（如图甲所示），其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知，2、3、4、5、7 号溶液分别是NaOH溶液、饱和石灰水、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了以下实验探究。
[实验目的]①给试剂瓶贴上正确的标签；②探究部分溶液混合发生的反应。
[查阅资料]①CaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3发生复分解反应
②Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
[实验探究]
（1）分别取号溶液于5支试管中，向其中分别滴入1号溶液，发现3.4.5号溶液变红色，说明这3种溶液呈 （填“酸性”或“碱性”或“中性”），由该实验可确定的溶液为 （写出试剂编号及相应的溶液名称）。
（2）如图乙（A）所示，分别取2号和7号溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图乙（B）所示。根据图示完成下列问题：
①5号溶液的溶质一定有 。
②图中h→k段发生反应的化学方程式为 。
（3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6 号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中含有的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH，Na2CO3；④NaOH、Ca（OH）2；⑤ 。
[实验反思]分析上述实验，下列说法不正确的是 （填字母）。
A.5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液
B.7号溶液一定是稀盐酸
C.该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的①
D.碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应
五、计算题（共6分）
20．（6分）某铁矿石含80%的Fe2O3。请计算：20t该铁矿石理论上可以炼出铁的质量为多少？
2022年吉林省中考化学全真模拟试卷（二）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每题1分，共10分）
1．（1分）下列物品所含的主要材料，不属于合成材料的是（ ）
A．涤纶衣B．塑料杯C．铁桶D．尼龙袜
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、涤纶衣是用涤纶制成的，涤纶属于合成纤维，故选项错误。
B、塑料杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、铁桶是用铁制成的，属于金属材料，故选项正确。
D、尼龙袜是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
2．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．燃放礼花B．冰雪融化C．酒精挥发D．蔗糖溶解
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为：是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、燃放礼花过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，选项正确。
B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。。
C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。。
D、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3．（1分）下列属于纯净物的是（ ）
A．加碘食盐B．干冰C．硬水D．食醋
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．
【解答】解：A、加碘食盐中含有氯化钠等多种物质，属于混合物。故错误；
B、干冰中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物。故正确。
C、硬水中含有水、可溶性钙镁化合物等多种物质，属于混合物。故错误；
D、食醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物，故错误。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
4．（1分）小闻同学早餐吃了大米粥、馒头、牛肉，小闻缺少哪种人体所需营养物质（ ）
A．糖类B．蛋白质C．维生素D．无机盐
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：大米粥、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，牛肉中富含蛋白质，制作的牛肉中含有食盐，富含无机盐；故小闻获取的食物中缺少维生素。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
5．（1分）人体内的一些液体的正常pH范围如下表。室温下，这些液体中一定呈酸性的是（ ）
A．血浆B．胰液C．胆汁D．胃液
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断。
【解答】解：A、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，故选项错误。
B、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，显碱性，故选项错误。
C、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，显碱性，故选项错误。
D、胃液pH为0.8～1.5，小于7，显酸性，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
6．（1分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．收集氧气B．测溶液pH
C．取用液体D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据用向上排空气法收集氧气的注意事项，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、用向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中导管没有伸到集气瓶的底部，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（1分）化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色
D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
【分析】A、根据金属的化学性质进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据碳具有还原性进行分析判断．
D、根据常见水溶液的颜色进行分析判断．
【解答】解：A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉放入硫酸铜溶液中，会观察到溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法正确。
B、将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，故选项说法错误。
C、碳具有还原性，高温加热木炭与氧化铜的混合物，生成铜和二氧化碳，会观察到固体由黑色变成红色，故选项说法正确。
D、在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、硫在氧气中燃烧的现象、碳的化学性质、常见溶液的颜色等是正确解答本题的关键．
8．（1分）如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．化学反应前后，氯原子数目减少
C．参加反应的X与生成的Z的分子个数比为1：1
D．一个Y分子和一个W分子中均含有10个电子
【分析】A、该反应中，Z不是由Y分解生成的。
B、反应前后原子个数不变。
C、一定条件下一氧化氮和氨气反应生成氮气和水。
D、一个Y分子（氨分子）和一个W分子（水分子）中均含有10个电子。
【解答】解：A、该反应中，Z不是由Y分解生成的，该选项不正确。
B、反应前后原子个数不变，该选项不正确。
C、一定条件下一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O，参加反应的X（一氧化氮）与生成的Z（氮气）的分子个数比为6：5，该选项不正确。
D、一个Y分子（氨分子）和一个W分子（水分子）中均含有10个电子，该选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（1分）下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．Fe→Fe3O4B．NaNO3→NaCl
C．CO2→COD．Na2CO3→NaCl
【分析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
B、硝酸钠不能和其它物质反应生成氯化钠。
C、高温条件下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳。
D、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项正确。
B、硝酸钠不能和其它物质反应生成氯化钠，该选项不正确。
C、高温条件下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，该选项正确。
D、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该选项正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（1分）下列实验方案中，合理的是（ ）
A．分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧
B．验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前后固体质量
C．制备Fe（OH）3：向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
D．除去CO2中的HCl和水蒸气：依次通过过量的NaOH溶液、浓硫酸
【分析】A、根据木炭和氧气反应生成二氧化碳进行解答；
B、根据镁条和氧气燃烧生成氧化镁固体，所以比较镁条燃烧前后固体质量不能验证质量守恒定律进行解答；
C、根据氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠进行解答；
D、根据氯化氢气体和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，而二氧化碳也和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答．
【解答】解：A、木炭和氧气反应生成二氧化碳，所以不能用在空气中充分灼烧的方法分离木炭粉和CuO，故A错误；
B、镁条和氧气燃烧生成氧化镁固体，所以比较镁条燃烧前后固体质量不能验证质量守恒定律，故B错误；
C、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以可用向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥的方法制备Fe（OH）3，故C正确；
D、氯化氢气体和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，而二氧化碳也和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以不能用过量的NaOH溶液除去CO2中的HCl，故D错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
二、填空题（每空1分，共10分）
11．（3分）用数字和符号填空：
（1）两个氮气分子 2N2 ．
（2）氢氧根离子 OH﹣ ．
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价 O ．
【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（3）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N2．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故氢氧根离子可表示为：OH﹣．
（3）氧化镁中镁元素显+2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价可表示为：O．
故答案为：（1）2N2；（2）OH﹣；（3）O．
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．
12．（3分）请你用所学知识解释“烧烤”时的一些现象：
（1）闻到食物的香味，说明分子 是不断运动的 ；
（2）飘散的烟尘主要对 空气 造成污染；
（3）熄灭红热的木炭可采用的一种措施是 用水浇灭 ．
【分析】（1）根据分子是不断运动的特征分析回答；
（2）根据空气的污染源分析回答；
（3）根据灭火的原理分析回答．
【解答】解：（1）闻到食物的香味，说明分子是不断运动的，香味的微粒通过运动运动到鼻孔中；
（2）飘散的烟尘主要对空气造成污染；
（3）用水可以灭火，因为水既可以隔绝氧气，也可以降低温度．
故答案为：（1）是不断运动的；（2）空气；（3）用水浇灭．
【点评】本题通过“烧烤”考查了一些与生活紧密联系的化学知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．
13．（4分）根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
（1）属于同种元素的是 B、D ；（填选项字母，下同）．
（2）具有相对稳定结构的是 A、C、D ；
（3）属于阴离子的是 C ；
（4）属于金属元素原子的是 B、E ．
【分析】（1）由题目中的粒子结构示意图，可知质子数，质子数决定元素种类；
（2）由最外层电子数可知是否达稳定结构；
（3）根据示意图中所给结构示意图中质子数和核外电子数的大小关系，可以确定是原子还是离子．离子中带正电的是阳离子，带负电的是阴离子．
（4）根据金属元素最外层的电子数一般小于4解答．
【解答】解：
（1）由粒子结构示意图可知BD质子数都为11，属于同种元素；
（2）最外层为8个电子（K层为最外层时有2个）为相对稳定结构，故ACD具有相对稳定结构；
（3）阴离子中核内质子数小于核外电子数，故C属于阴离子；
（4）金属元素最外层的电子数一般小于4，所以可以确定BE为金属元素．
故答案为：
（1）B、D； （2）A、C、D；（3）C； （4）B、E．
【点评】掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14．（3分）水是生命之源，水与人类生活和生产密切相关：
（1）自来水属于 混合物 （填“纯净物“或“混合物“）。
（2）通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向，写出电解水的化学方程式： 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【分析】（1）纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
（2）电解水生成氢气和氧气，进行分析解答。
【解答】解：（1）自来水中含有水、可溶性钙、镁化合物等，属于混合物。
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：
（1）混合物；
（2）2H2O2H2↑+O2↑。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、纯净物和混合物的判别方法是正确解答本题的关键。
15．（3分）结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变酸性土壤的固体是 氢氧化钙 ；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是 都含有氢氧根离子 ；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是 碳酸钠 。
【分析】（1）根据氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤进行分析；
（2）根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱进行分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤；
（2）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是碳酸钠。
故答案为：（1）氢氧化钙；（2）都含有氢氧根离子；（3）碳酸钠。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
16．（3分）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
（1）在 t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是 30 g；
（3）从甲、乙的混合物中分离甲物质，一般采用 降温结晶 的方法。
（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是 增加溶质 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在 t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是30g；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以从甲、乙的混合物中分离甲物质，一般采用降温结晶的方法；
（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是增加溶质。
故答案为：（1）t1；
（2）30；
（3）降温结晶；
（4）增加溶质。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17．（3分）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
（一）将铁片浸入稀硫酸 （二）将铜片浸入稀硫酸 （三）将铁片浸入硝酸银溶液
（1）上述实验 不能 （填“能“或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。
（2）将铁、铜、银三种金属浸入 硫酸铜（或硝酸铜或氯化铜等可溶性铜盐） （只境一种）溶液，即可验证它们的活动性顺序。
（3）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的 置换 反应。
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出银、铜、铁三种金属的活动性顺序。
【解答】解：（1）实验（一）：将铁片浸入稀硫酸中置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；实验（二）：将铜片浸入稀硫酸中，无明显变化，不能反应，说明了活动性氢＞铜；实验（三）：将铁片浸入硝酸银溶液中，能置换出银，说明了活动性铁＞银；但无法确定银和铜的活动性强弱，不能完全证明三种金属的活动性顺序。
（2）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用或硝酸铜或氯化铜等可溶性铜盐等。
（3）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
故答案为：（1）不能；
（2）硫酸铜（或硝酸铜或氯化铜等可溶性铜盐）；
（3）置换。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
18．（5分）实验室常利用如图装置完成气体制备及性质实验．请回答：
（1）指出编号仪器的名称：① 试管 ，② 锥形瓶 ．
（2）若选择A和D装置制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，收集好的氧气瓶正方在桌面上，玻璃片光滑面朝 上 （选“上”或“下”）．
（3）制取CO2时，选B装置比选C装置好的理由是 便于添加液体试剂 ；用G装置来检验CO2，则G中的试剂为 澄清的石灰水 ．
（4）若要收集CO，选择的收集装置最好是 E （填字母）．
【分析】（1）认识常见仪器的名称；
（2）根据制取气体的实验装置以及注意事项来确定制取原理以及收集方法；
（3）根据装置的区别以及检验二氧化碳的方法来分析；
（4）根据一氧化碳的性质来分析．
【解答】解：（1）①是试管，②是锥形瓶；故填：试管；锥形瓶；
（2）A装置适用于固体加热制取气体，且在试管口处有一棉花团，说明是加热高锰酸钾制取氧气，用向上排空气法收集氧气时，玻璃片光滑面朝上；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；上；
（3）B装置增加了长颈漏斗，便于添加液体试剂，通常用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，若能使澄清的石灰水变浑浊则证明该气体是二氧化碳；故填：便于添加液体试剂；澄清的石灰水；
（4）一氧化碳有毒，且难溶于水，故用排水法来收集而不能用排空气收集，故填：E．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．
19．（7分）在整理实验室时，同学发现7瓶不同的无色溶液（如图甲所示），其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知，2、3、4、5、7 号溶液分别是NaOH溶液、饱和石灰水、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了以下实验探究。
[实验目的]①给试剂瓶贴上正确的标签；②探究部分溶液混合发生的反应。
[查阅资料]①CaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3发生复分解反应
②Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
[实验探究]
（1）分别取号溶液于5支试管中，向其中分别滴入1号溶液，发现3.4.5号溶液变红色，说明这3种溶液呈 碱性 （填“酸性”或“碱性”或“中性”），由该实验可确定的溶液为 3号、饱和石灰水 （写出试剂编号及相应的溶液名称）。
（2）如图乙（A）所示，分别取2号和7号溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图乙（B）所示。根据图示完成下列问题：
①5号溶液的溶质一定有 碳酸钠 。
②图中h→k段发生反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 。
（3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6 号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中含有的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH，Na2CO3；④NaOH、Ca（OH）2；⑤ Na2CO3、NaHCO3 。
[实验反思]分析上述实验，下列说法不正确的是 AB （填字母）。
A.5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液
B.7号溶液一定是稀盐酸
C.该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的①
D.碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应
【分析】（1）根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；根据实验现象推断此题；
（2）根据溶液pH的变化和题目给出溶液名称分析回答此题；碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，据此书写化学方程式；
（3）根据碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钠与氢氧化钠的反应推断此题；
[实验反思]根据实验现象和选项给出信息分析回答此题。
【解答】解：（1）加入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液都显碱性；3也变红色，但是不含有钠元素，此时只有饱和石灰水显碱性，所以可知3号为饱和石灰水；
故答案为：碱性；3号、饱和石灰水。
（2）剩余2号和7号不变色，则说明2号和7号为氯化钙与盐酸中对应的一种，而两种物质混合后，加入5号后，溶液pH显增大接着保持不变，最后增大，说明加入碱性物质，且可与氯化钙反应后不会发生溶液pH的变化，说明此时氯化钙与碳酸钠反应生成生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此说明5号含有碳酸钠；碳酸钠与氯化钙反应生成生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
故答案为：Na2CO3；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。
（3）氢氧化钙与碳酸氢钠反应可以生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，此时恰好反应，则溶质为氢氧化钠，若氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙与氢氧化钠，若碳酸氢钠过量，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，恰好反应后溶质为碳酸钠，若氢氧化钠过量，则此时溶质为氢氧化钠和碳酸钠，若碳酸氢钠过量，则此时为碳酸钠与碳酸氢钠，
故答案为：Na2CO3、NaHCO3。
[实验反思]A、5号若部分变质，则在B中图像不会出现溶液pH不变的情况，选项A不正确；
B、2号和7号从氯化钙与盐酸中选择，但是无法判断具体名称，选项B不正确；
C、盐酸与氯化钙无法判断，所以无法满足①的要求，选项C正确；
D、碳酸氢钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，也可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，选项D正确；
故答案为：AB。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（共6分）
20．（6分）某铁矿石含80%的Fe2O3。请计算：20t该铁矿石理论上可以炼出铁的质量为多少？
【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出铁的质量。
【解答】解：设理论上可炼出铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
20t×80% x
x＝11.2t
答案：理论上可以炼出铁的质量是11.2t。
【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。
体液
血浆
胰液
胆汁
胃液
pH 范围
7.35～7.45
7.5～8.0
7.1～7.3
0.8～1.5
体液
血浆
胰液
胆汁
胃液
pH 范围
7.35～7.45
7.5～8.0
7.1～7.3
0.8～1.5