2022年辽宁省大连市第九中学中考模拟化学试题(word版含答案)

2022年辽宁省大连市第九中学中考模拟化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列变化中，属于化学变化的是

A．干冰升华 B．矿石破碎 C．白磷自燃 D．石蜡熔化

2．空气中含量虽少，但可制成多种用途的电光源是

A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳

3．下列元素中，摄入不足会影响青少年骨骼发育的是               

A．锌 B．铁 C．钙 D．碘

4．下列基本营养素中能给人供给能量的是

A．水 B．维生素 C．糖类 D．无机盐

5．下列材料中，属于有机合成材料的是

A．羊毛 B．蚕丝 C．涤纶 D．铝合金

6．下列物质中，属于单质的是

A．甲烷 B．硬铝 C．氧化铜 D．硫粉

7．下列物质中，属于氧化物的是

A．氧气 B．酒精 C．高锰酸钾 D．五氧化二磷

8．下列物质中，不属于碱的是

A．纯碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．氢氧化铝

9．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹

A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洁剂

10．下列溶液中，溶剂不是水的是（　　）

A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．碘酒 D．氯化钠溶液

11．下列各组物质中，都由离子构成的一组是

A．NaCl、CuSO4 B．CH4、HCl C．Cu、CO2 D．Ne、Au

12．下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是

A．②表示的微粒在化学变化中易失去两个电子形成阳离子

B．①和③属于不同种元素

C．②和③对应的元素组成的化合物化学式为MgO2

D．④对应的元素属于金属元素

13．尿素[CO(NH2)2]是一种重要的化学肥料。下列说法正确的是

A．尿素属于复合肥料 B．60g尿素中含有氮元素的质量为28g

C．尿素中含有氢分子 D．尿素中碳、氧两种元素的质量比为1：1

14．下列做法中，正确的是

A．用霉变的花生榨油 B．用亚硝酸钠腌渍萝卜

C．用甲醛溶液浸泡海产品 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多

15．下列有关合金的说法中，错误的是(　　)

A．钢是一种化合物 B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大

C．生铁是一种铁的合金 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低

二、填空题

16．水与人类的生产、生活密切相关。

(1)地球上总水量很大，但淡水资源很少，我们必须爱护水资源，一方面要_______，另一方面要_________。

(2)市场上出售的净水器，有些是利用活性炭来_______、_______水中的杂质。

(3)水通电分解的实验能证明水是由 ______________ 组成的。

17．人类使用的燃料大多来自化石燃料。

(1)煤主要含有_______元素，使用脱硫煤能减少________的排放，减轻酸雨的危害，但仍会产生较多的二氧化碳，不能减缓日益加剧的________。

(2)石油分馏的产品中能用于家用燃料的是__________。

(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。

18．金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性；门窗框用硬铝不用纯铝的原因是________。

(2)钢铁应用广泛但却易生锈，是因为铁易与________反应而生锈，为了防止铁制品锈蚀可采取的有效措施之一是_________。

(3)用一氧化碳还原铁矿石可以炼铁，写出一氧化碳还原四氧化三铁的化学方程式______。

19．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：

(1)30℃时，丙的溶解度是________；

(2)50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________。(计算结果保留至0.1%)；

(3)若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是________；

(4)将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是________。

20．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

(1)过氧化氢分解制氧气：_________ 、___________ ；

(2)铁丝在氧气中燃烧：___________ 、 __________ ；

(3)氢氧化铝治疗胃酸过多：_________、 ___________。

三、简答题

21．化学是从分子、原子角度研究物质的。

(1)试从微观角度说明溶质在溶液中是怎样存在的，由此说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快：_________。

(2)影响化学反应速率的因素有温度和反应物的浓度等，请从微观角度解释原因：_________。

四、实验题

22．某同学利用下列实验验证可燃物的燃烧条件：

(1)根据实验现象，该同学是否达到了目的，说明你判断的理由：_________。

(2)在上述实验A中，如果用空气代替氧气白磷也能燃烧，只是火焰较小，现象不明显，其原因是什么：_________。

23．实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：

(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是________；收集氧气可以选择装置_________（填字母），理由是_________。

(2)B装置可以用来制取二氧化碳，该反应的化学方程式是______，若选C做气体发生装置，相对于B装置其优点是____。

(3)由以上可知，选择气体发生装置时，应考虑的因素是_______。

五、流程题

24．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。

(1)步骤①中如何判断所加稀硫酸已足够多：_______。

(2)甲同学认为通过以上实验可验证三种金属的活动性顺序铝＞铁＞铜，是否正确？若正确，说明判断依据；若不正确，补充实验验证：_______。

(3)上述实验并没有达到实验目的，请在此基础上继续完善：_______。

六、科学探究题

25．一长期放置的烧碱样品，为测定其中氢氧化钠的质量，某学习小组同学展开了讨论与探究。

【原理思路】利用碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳，通过二氧化碳质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品中氢氧化钠的质量。

【实验方案】根据以上思路，他们设计了如下的实验方案（假设每一步都吸收完全）。

（1）写出稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式_________。

（2）实验步骤：经检查，装置气密性良好； 称量样品质量，记录数据m1，然后放入B中；称量装置D的质量，记录数据n1；连接好整套装置；……计算出二氧化碳的质量，根据化学方程式计算出碳酸钠的质量m2,m1-m2即为氢氧化钠的质量。请将上述缺少的实验步骤补充完整：_______。

【交流讨论】上述方案还有不足之处，不能准确得出样品中氢氧化钠的质量，分析可能的原因，写出改进方法：_______。

七、计算题

26．碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。过量的碳与二氧化碳还能继续反应生成一氧化碳。现将8.0g氧化铜与过量木炭粉混合均匀，高温加热使其充分反应。试计算：

(1)根据化学方程式计算生成的铜的质量：_______。

(2)将反应生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液增重1.1g，则上述反应中生成的一氧化碳的质量是多少？

参考答案：

1．C

2．C

3．C

4．C

5．C

6．D

7．D

8．A

9．C

10．C

11．A

12．A

13．B

14．D

15．A

16．(1)     节约用水     防止水体污染

(2)     吸附     过滤

(3)氢元素、氧元素

17．(1)     碳##C     二氧化硫##SO2     温室效应（合理即可）

(2)液化石油气

(3)

18．(1)     延展性     硬铝的硬度比纯铝大

(2)     氧气、水     涂油（或刷油漆、镀其他金属等合理答案）

(3)

19．     10g     28.6%     丙     乙、甲、丙

20．(1)          分解反应

(2)          化合反应

(3)          复分解反应

21．(1)溶质溶于溶剂时，是以分子或离子的形式分散在溶剂的分子间隔中，当发生化学反应时，是分子或离子直接接触，接触面积大，所以反应速率快。

(2)温度越高，分子运动越快，发生化学反应时分子间相互碰撞几率大，所以反应速率快；浓度越大，单位体积所含分子数目越多，发生化学反应时分子间相互碰撞几率大，所以反应速率快。

22．(1)能。A、C对比，说明可燃物燃烧需要与氧气接触；A、B对比，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点

(2)空气中氧气浓度小

23．(1)    

     D##E     氧气不易溶于水（或密度比空气大）

(2)          可控制反应速率

(3)反应物的状态和反应条件

24．(1)向滤渣A（或继续向电路板粉末）中滴加稀硫酸不再有气泡产生

(2)不正确，只能得出铁比铜活泼，因为向滤液A中加入过量铁粉有Cu被置换出来；再补充一个实验是把铁丝插入硫酸铝溶液中，铁丝表面无变化，说明铝比铁活泼

(3)向过滤出来的Cu中加入足量稀硫酸至不再有气泡产生，过滤、洗涤、干燥，分离出Cu

25．    

     打开弹簧夹a、b，关闭c，通入一段时间空气；关闭弹簧夹a、b，打开c，打开分液漏斗的活塞，缓慢滴入稀硫酸至不再有气泡产生；打开弹簧夹a，继续通入过量空气，取下装置D，称量，记录数据n2。     烧碱具有吸水性，所以样品中不仅有氢氧化钠、碳酸钠，还有水，称量m1 g样品后先烘干，烘干后再次称量，得出样品中水分的质量

26．(1)解：设生成铜的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。

x=6.4 g，y= 2.2 g

答：生成的铜的质量为6.4 g。

(2)解：设生成的一氧化碳的质量为z。

将反应生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液吸收的是剩余的二氧化碳，所以氢氧化钠溶液增重1.1g就是剩余的二氧化碳的质量，可推出反应消耗二氧化碳的质量为2.2 g-1.1g=1.1 g

z=1.4 g

答：上述反应中生成的一氧化碳的质量是1.4 g。