还剩9页未读，
继续阅读
2022年山东省东营市初中学业水平考试模拟化学试题(word版含答案)
展开
这是一份2022年山东省东营市初中学业水平考试模拟化学试题(word版含答案)，共12页。试卷主要包含了本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第 I 卷（选择题 共 40 分），第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）。
2．考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3．第 I 卷每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第 II 卷时，用 0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Cl 35.5
第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题 共40分）
一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分，每小题只有一个选项符合题意)
1.2021年世界环境日的主题是“人与自然和谐共生”新时代，以下做法不符合该主题的是（ ）
A. 加强大气质量检测，使用清洁能源，植树造林
B. 大力提倡使用化肥和农药，增加农产品的产量
C. 工业上应用新技术、新工艺，减少污染物的产生
D. 研发秸秆综合利用技术，避免直接焚烧而造成大气污染
2.下列物质的应用，能体现该物质的化学性质的是（ ）
A. 动植物的呼吸 B. 中性洗衣粉乳化油污 C. 活性炭用于净水 D. 用干冰人工降雨
3.下列实验操作正确的是（ ）
A. 读出液体体积 B. 测溶液的pH
C. 加热液体D. 稀释浓硫酸
4..生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A．在金属防护栏表面涂刷油漆目的是隔绝空气防止腐蚀
B．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染
C．“煤炉越扇越旺”是因为扇煤炉能增大空气进入量
D．“工业上用空气制取氧气”是分解反应
5.下列对燃烧和灭火的认识，不正确的是（ ）
A. 二氧化碳灭火器可用于档案、精密仪器等物的失火
B. 酒精灯着火可以用湿抹布盖灭，是因为降低了酒精的着火点
C. 氢气在使用之前一定要检验其纯度
D. 提高氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积可促进可燃物的燃烧
6. 为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景，其微观过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）。
A.参加反应的两种物质分子个数比为1：1
B.反应前后分子个数一定不相等，原子个数一定相等
C．反应后氧元素的化合价升高
D．反应后生成的两种物质均为化合物
7. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ）
A．铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀。
B．碱溶液能使酚酞试液变红，因此滴入酚酞后试液变红的溶液一定是碱溶液。
C．复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应。
D．某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成一定含碳、氢、氧三种元素。
8.每年5月份，位于黄河尾闾的孤岛镇，万亩槐花盛开，槐花中含芸香苷（芦丁)10%～28%。以花蕾中含量最高，开放后含量减少。芸香苷的化学式为C27H30O16，是一种天然的黄酮苷，具有抗炎、抗氧化、抗过敏、抗病毒等功效。下列对于芸香苷的说法正确的是（ ）
A. 芸香苷是由三种元素组成的物质
B. 芸香苷分子是由27个碳原子、30个氢原子、16个氧原子构成的
C. 芸香苷中氢元素的质量分数最大
D. 芸香苷中氢氧元素的质量比为15:8
9.下面对部分化学知识的归纳，其中错误的是（ ）
10.分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
11.下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
12.如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ）
A. NaOH BaCl2 H2SO4
B. Ba(OH)2 HNO3 K2CO3
C. NaOH CuCl2 CaCO3
D. Fe2O3 Ba(OH)2 AgNO3
第 II 卷（非选择题共 60 分）
二、填空简答题（本题包括 5 小题，共 39 分）
13.（10分）理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）2月19日，在北京冬奥会花样滑冰最后一个比赛日的角逐中，在双人滑自由滑最后出场的隋文静/韩聪战胜了其他对手，获得了冬奥会金牌。运动员所穿冰鞋下的冰刀是一种钢制刀状物，钢属于 材料。保养时要避免接触 (填“酸”或“碱”或“还原”)性物质。用盐酸除去铁锈的化学反应方程式为 。
（2）香蕉是运动员喜爱的水果，除了含有大量的钾元素外，还含有非常容易吸收
的 以补充能量。运动员还需要经常补充 （填一种元素符号）防止抽筋和维持强健的骨骼和肌肉。
（3）面料为“冰蚕丝”的运动服，其主要成分为合成纤维。请你用化学方法鉴别“冰蚕丝”和羊毛丝 。
（4）山东垦利碧海缘酒远近闻名，请运用相关知识回答下列问题：
①住在酒厂附近的人经常会闻到酒糟味，其原因是_____________。（用微粒的观点解释）②酿酒过程中需要大量软水，常用___________区分软水硬水。
③我国交通法规定明确禁止酒后开车，交通警察使用一种酒精检测仪中装有重铬酸（K2CrO7），其中铬元素的化合价是____________。
14. （5分）（1）化学科学为防治环境污染发挥重大作用。例如，用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的两种有毒气体CO与NO反应转化为两种无毒气体，其中一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是 和 。
（2）化学电源在生产、生活、科研中应用十分广泛。例如，银锌纽扣电池的反应原理是Zn+Ag2O+H2O Zn(OH) 2+2Ag，该电池在使用时将 能转化为电能。
（3）化肥的发明和使用，大大提高了全球的粮食产量，其中“合成氨技术”“尿素生产技术”等功不可没，在加热、加压条件下，二氧化碳和氨气，反应生成尿素[CO(NH)2]和水，该反应的化学方程式是 。
15.（11分） = 1 \* ROMAN I.如图是元素周期表的一部分，请根据图中信息回答相应的问题：
（1）图1中所有元素都位于第 周期，原因是 ，x应为 。
（2）根据图2可得到镍元素的哪些信息？（任写一条） ；图2右侧是原子结构示意图，y的值为 。镍与上图中 元素的原子化学性质相似。
（3）氯元素在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，则氯元素和镍元素形成的化合物化合物的化学式为 。
II.水蒸气和天然气可用于制备氢气，反应前后分子种类的微观示意图如图所示。请完成以下问题：
该反应的化学反应方程式为 ，属于单质的是 （填化学式）。
16.（7分）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（2）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简比）。
②t1 ℃时，向100 g水中加入40 g 甲物质，充分搅拌后，40 g 甲物质都溶解了，可能的原因 。
③下列说法正确的是_______________。
A.当甲中混有少量丙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲
B.t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是丙＞甲=乙
C.将t1℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为甲=乙＞丙
④如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的_____（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵
⑤将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是________(填序号)。
a.溶液中溶质的质量一定增加 b.溶质甲的质量分数可能增大
c.溶液的质量可能不变 d.溶液中水的质量一定减少
⑥若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g。
17.（7分）侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
（1）过程①是 变化，向饱和食盐水中通入氨气的目的是_______________。
（2）过程④的化学反应方程式为 ，得到的氮肥可以让植物 。（3）上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是______。
（4）在上述制碱过程中，没有涉及的基本反应类型有 。
三、实验题（本题包括 1 小题，共 12分）
18.（12分）下图是实验室制取气体的常用装置：
（1）仪器甲的名称是_____________；
（2）在所有的发生装置中最好选择哪一个装置作为实验室制取二氧化碳的装置 ，原因是_______________；所发生的化学反应方程式为 。
（3）实验室要制取纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→_____→_____→____→____→b(填接口对应的字母，全对才得分)，F装置的作用___________。
（4）某同学用混有CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，现有下列实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右。装置的连接顺序依次是：乙 丁。另一同学认为，该实验稍有不足，还需补充 。
四、计算题（本题包括 1 小题，共 9分）
19.（9分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠含量≥ 96%。为测 定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取 12.0g 纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为 158.0g ,再把 100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应。实验数据记 录如下:
请你据此分析计算:
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是 _________g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程,结果精确到 0.1%)
(3)所用盐酸的溶质质量分数？(要求写出计算过程,结果精确到 0.1%)
化学试题参考答案及评分标准
第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题 共40分）
注：化学方程式中反应条件未写或写错、“↑、↓”多写或漏写的，扣1分。
一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分，每小题只有一个选项符合题意)
二、填空简答题（本题包括5小题，共41分）
13.（共10分）
（1）金属（1分） 酸（1分） Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （2分）
（2）糖类（1分） Ca（1分）
（3）取样品灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛丝 （1分）
（4）①分子是不断运动的 （1分） ②肥皂水（1分） （3）+6（1分）
14.（共5分）
（1）CO2 （1分） N2 （1分） （2）化学 （1分）
（3）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O （2分）
15.（共11分）
= 1 \* ROMAN I.（1）三（1分） 电子层数都为三层（1分） 15（1分） （2）金属元素（1分） 2 （1分） 镁 （1分） （3）得到（1分） NiCl2 (1分）
一定条件
II. CH4 + H2O ======= CO + 3H2 （2分） H2 （1分）
16.（共8分）
（1）B（1分） （2）①1:2（1分） ②甲溶于水时放热（1分） ③BC （1分）
④ C（1分） ⑤bc（1分） ⑥50（1分）
（6）BD（1分）
17.（共7分）
（1）物理（1分） 有利于CO2的吸收（1分）
（2）NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NaHCO3 + NH4Cl（2分） 枝叶繁茂，叶色浓绿（1分）
（3）CO2（1分） （4）置换反应 （1分）
三、实验题（本题包括1小题，共10分）
18.（共10分）
（1）长颈漏斗（1分）
（2）C（1分） 实验室制取CO2的反应物为固体和液体且不需要加热，装置C可以控制反应的发生与停止（1分） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（2分）
（3）e d f g（2分） 除去CO2中混有的HCl气体（1分）
（4）甲丙甲（1分） 干燥装置（1分）
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19.（共9分）
（1）1.8（1分） （2）不合格（1分）
解：设样品中碳酸钠的质量为x………………………………（1分）
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl+H2O+CO2↑ ………………………………（1分）
106 44
x 4.4g
………………………………（1分）
x =10.6 g………………………………………………（1分）
样品中碳酸钠质量分数=10.6/12x100%=88.3% 小于96%，为不合格产品。
（3）设25g盐酸中含HCl质量为y,
第一次加入盐酸反应后生成CO2质量为：158+25-181.2=1.8 g
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl+H2O+CO2↑ ………………………………（2分）
73 44
y 1.8g
y=2.99g
盐酸溶质质量分数=2.99/25 x100%=12.0% …………………………（1分）
答：盐酸溶液溶质质量分数为12.0% A．化学与健康
B．实验记录
①人体缺铁会引起贫血症
②多吃水果蔬菜利于补充维生素
③用含碳酸钙的钙片补钙
①用10ml量筒量取7.25ml 水
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
③用托盘天平称取5.6g铁粉
C．化学与能源
D．安全常识
①煤、石油、天然气--不可再生的化石燃料
②风能、水能、太阳能--未充分利用的绿色能源
③使用氢能源--可以缓解温室效应，减少酸雨。
①厨房煤气管漏气--关闭阀门并开窗通风
②实验时碰倒酒精灯着火--用湿抹布盖灭
③冬天用煤炉取暖--保证室内通风
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
鉴别硬水和软水
用肥皂水
C
除去固体KCl中的少量MnO2
加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl三种固体
加水，观察
A. 化学反应中，原子总数随时间的变化
B. 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C. 向NaOH溶液中不断加水
D. 等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
加入盐酸的次数
1
2
3
4
稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯及反应后物质的总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
A
D
D
B
B
C
A
B
C
A
D
注意事项：
1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第 I 卷（选择题 共 40 分），第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）。
2．考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3．第 I 卷每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第 II 卷时，用 0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Cl 35.5
第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题 共40分）
一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分，每小题只有一个选项符合题意)
1.2021年世界环境日的主题是“人与自然和谐共生”新时代，以下做法不符合该主题的是（ ）
A. 加强大气质量检测，使用清洁能源，植树造林
B. 大力提倡使用化肥和农药，增加农产品的产量
C. 工业上应用新技术、新工艺，减少污染物的产生
D. 研发秸秆综合利用技术，避免直接焚烧而造成大气污染
2.下列物质的应用，能体现该物质的化学性质的是（ ）
A. 动植物的呼吸 B. 中性洗衣粉乳化油污 C. 活性炭用于净水 D. 用干冰人工降雨
3.下列实验操作正确的是（ ）
A. 读出液体体积 B. 测溶液的pH
C. 加热液体D. 稀释浓硫酸
4..生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A．在金属防护栏表面涂刷油漆目的是隔绝空气防止腐蚀
B．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染
C．“煤炉越扇越旺”是因为扇煤炉能增大空气进入量
D．“工业上用空气制取氧气”是分解反应
5.下列对燃烧和灭火的认识，不正确的是（ ）
A. 二氧化碳灭火器可用于档案、精密仪器等物的失火
B. 酒精灯着火可以用湿抹布盖灭，是因为降低了酒精的着火点
C. 氢气在使用之前一定要检验其纯度
D. 提高氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积可促进可燃物的燃烧
6. 为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景，其微观过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）。
A.参加反应的两种物质分子个数比为1：1
B.反应前后分子个数一定不相等，原子个数一定相等
C．反应后氧元素的化合价升高
D．反应后生成的两种物质均为化合物
7. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ）
A．铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀。
B．碱溶液能使酚酞试液变红，因此滴入酚酞后试液变红的溶液一定是碱溶液。
C．复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应。
D．某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成一定含碳、氢、氧三种元素。
8.每年5月份，位于黄河尾闾的孤岛镇，万亩槐花盛开，槐花中含芸香苷（芦丁)10%～28%。以花蕾中含量最高，开放后含量减少。芸香苷的化学式为C27H30O16，是一种天然的黄酮苷，具有抗炎、抗氧化、抗过敏、抗病毒等功效。下列对于芸香苷的说法正确的是（ ）
A. 芸香苷是由三种元素组成的物质
B. 芸香苷分子是由27个碳原子、30个氢原子、16个氧原子构成的
C. 芸香苷中氢元素的质量分数最大
D. 芸香苷中氢氧元素的质量比为15:8
9.下面对部分化学知识的归纳，其中错误的是（ ）
10.分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
11.下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
12.如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ）
A. NaOH BaCl2 H2SO4
B. Ba(OH)2 HNO3 K2CO3
C. NaOH CuCl2 CaCO3
D. Fe2O3 Ba(OH)2 AgNO3
第 II 卷（非选择题共 60 分）
二、填空简答题（本题包括 5 小题，共 39 分）
13.（10分）理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）2月19日，在北京冬奥会花样滑冰最后一个比赛日的角逐中，在双人滑自由滑最后出场的隋文静/韩聪战胜了其他对手，获得了冬奥会金牌。运动员所穿冰鞋下的冰刀是一种钢制刀状物，钢属于 材料。保养时要避免接触 (填“酸”或“碱”或“还原”)性物质。用盐酸除去铁锈的化学反应方程式为 。
（2）香蕉是运动员喜爱的水果，除了含有大量的钾元素外，还含有非常容易吸收
的 以补充能量。运动员还需要经常补充 （填一种元素符号）防止抽筋和维持强健的骨骼和肌肉。
（3）面料为“冰蚕丝”的运动服，其主要成分为合成纤维。请你用化学方法鉴别“冰蚕丝”和羊毛丝 。
（4）山东垦利碧海缘酒远近闻名，请运用相关知识回答下列问题：
①住在酒厂附近的人经常会闻到酒糟味，其原因是_____________。（用微粒的观点解释）②酿酒过程中需要大量软水，常用___________区分软水硬水。
③我国交通法规定明确禁止酒后开车，交通警察使用一种酒精检测仪中装有重铬酸（K2CrO7），其中铬元素的化合价是____________。
14. （5分）（1）化学科学为防治环境污染发挥重大作用。例如，用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的两种有毒气体CO与NO反应转化为两种无毒气体，其中一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是 和 。
（2）化学电源在生产、生活、科研中应用十分广泛。例如，银锌纽扣电池的反应原理是Zn+Ag2O+H2O Zn(OH) 2+2Ag，该电池在使用时将 能转化为电能。
（3）化肥的发明和使用，大大提高了全球的粮食产量，其中“合成氨技术”“尿素生产技术”等功不可没，在加热、加压条件下，二氧化碳和氨气，反应生成尿素[CO(NH)2]和水，该反应的化学方程式是 。
15.（11分） = 1 \* ROMAN I.如图是元素周期表的一部分，请根据图中信息回答相应的问题：
（1）图1中所有元素都位于第 周期，原因是 ，x应为 。
（2）根据图2可得到镍元素的哪些信息？（任写一条） ；图2右侧是原子结构示意图，y的值为 。镍与上图中 元素的原子化学性质相似。
（3）氯元素在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，则氯元素和镍元素形成的化合物化合物的化学式为 。
II.水蒸气和天然气可用于制备氢气，反应前后分子种类的微观示意图如图所示。请完成以下问题：
该反应的化学反应方程式为 ，属于单质的是 （填化学式）。
16.（7分）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（2）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简比）。
②t1 ℃时，向100 g水中加入40 g 甲物质，充分搅拌后，40 g 甲物质都溶解了，可能的原因 。
③下列说法正确的是_______________。
A.当甲中混有少量丙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲
B.t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是丙＞甲=乙
C.将t1℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为甲=乙＞丙
④如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的_____（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵
⑤将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是________(填序号)。
a.溶液中溶质的质量一定增加 b.溶质甲的质量分数可能增大
c.溶液的质量可能不变 d.溶液中水的质量一定减少
⑥若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g。
17.（7分）侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
（1）过程①是 变化，向饱和食盐水中通入氨气的目的是_______________。
（2）过程④的化学反应方程式为 ，得到的氮肥可以让植物 。（3）上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是______。
（4）在上述制碱过程中，没有涉及的基本反应类型有 。
三、实验题（本题包括 1 小题，共 12分）
18.（12分）下图是实验室制取气体的常用装置：
（1）仪器甲的名称是_____________；
（2）在所有的发生装置中最好选择哪一个装置作为实验室制取二氧化碳的装置 ，原因是_______________；所发生的化学反应方程式为 。
（3）实验室要制取纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→_____→_____→____→____→b(填接口对应的字母，全对才得分)，F装置的作用___________。
（4）某同学用混有CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，现有下列实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右。装置的连接顺序依次是：乙 丁。另一同学认为，该实验稍有不足，还需补充 。
四、计算题（本题包括 1 小题，共 9分）
19.（9分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠含量≥ 96%。为测 定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取 12.0g 纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为 158.0g ,再把 100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应。实验数据记 录如下:
请你据此分析计算:
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是 _________g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程,结果精确到 0.1%)
(3)所用盐酸的溶质质量分数？(要求写出计算过程,结果精确到 0.1%)
化学试题参考答案及评分标准
第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题 共40分）
注：化学方程式中反应条件未写或写错、“↑、↓”多写或漏写的，扣1分。
一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分，每小题只有一个选项符合题意)
二、填空简答题（本题包括5小题，共41分）
13.（共10分）
（1）金属（1分） 酸（1分） Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （2分）
（2）糖类（1分） Ca（1分）
（3）取样品灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛丝 （1分）
（4）①分子是不断运动的 （1分） ②肥皂水（1分） （3）+6（1分）
14.（共5分）
（1）CO2 （1分） N2 （1分） （2）化学 （1分）
（3）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O （2分）
15.（共11分）
= 1 \* ROMAN I.（1）三（1分） 电子层数都为三层（1分） 15（1分） （2）金属元素（1分） 2 （1分） 镁 （1分） （3）得到（1分） NiCl2 (1分）
一定条件
II. CH4 + H2O ======= CO + 3H2 （2分） H2 （1分）
16.（共8分）
（1）B（1分） （2）①1:2（1分） ②甲溶于水时放热（1分） ③BC （1分）
④ C（1分） ⑤bc（1分） ⑥50（1分）
（6）BD（1分）
17.（共7分）
（1）物理（1分） 有利于CO2的吸收（1分）
（2）NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NaHCO3 + NH4Cl（2分） 枝叶繁茂，叶色浓绿（1分）
（3）CO2（1分） （4）置换反应 （1分）
三、实验题（本题包括1小题，共10分）
18.（共10分）
（1）长颈漏斗（1分）
（2）C（1分） 实验室制取CO2的反应物为固体和液体且不需要加热，装置C可以控制反应的发生与停止（1分） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（2分）
（3）e d f g（2分） 除去CO2中混有的HCl气体（1分）
（4）甲丙甲（1分） 干燥装置（1分）
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19.（共9分）
（1）1.8（1分） （2）不合格（1分）
解：设样品中碳酸钠的质量为x………………………………（1分）
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl+H2O+CO2↑ ………………………………（1分）
106 44
x 4.4g
………………………………（1分）
x =10.6 g………………………………………………（1分）
样品中碳酸钠质量分数=10.6/12x100%=88.3% 小于96%，为不合格产品。
（3）设25g盐酸中含HCl质量为y,
第一次加入盐酸反应后生成CO2质量为：158+25-181.2=1.8 g
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl+H2O+CO2↑ ………………………………（2分）
73 44
y 1.8g
y=2.99g
盐酸溶质质量分数=2.99/25 x100%=12.0% …………………………（1分）
答：盐酸溶液溶质质量分数为12.0% A．化学与健康
B．实验记录
①人体缺铁会引起贫血症
②多吃水果蔬菜利于补充维生素
③用含碳酸钙的钙片补钙
①用10ml量筒量取7.25ml 水
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
③用托盘天平称取5.6g铁粉
C．化学与能源
D．安全常识
①煤、石油、天然气--不可再生的化石燃料
②风能、水能、太阳能--未充分利用的绿色能源
③使用氢能源--可以缓解温室效应，减少酸雨。
①厨房煤气管漏气--关闭阀门并开窗通风
②实验时碰倒酒精灯着火--用湿抹布盖灭
③冬天用煤炉取暖--保证室内通风
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
鉴别硬水和软水
用肥皂水
C
除去固体KCl中的少量MnO2
加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl三种固体
加水，观察
A. 化学反应中，原子总数随时间的变化
B. 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C. 向NaOH溶液中不断加水
D. 等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
加入盐酸的次数
1
2
3
4
稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯及反应后物质的总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
A
D
D
B
B
C
A
B
C
A
D
相关试卷
2022年山东省东营市初中学业水平考试化学模拟试题(word版含答案)： 这是一份2022年山东省东营市初中学业水平考试化学模拟试题(word版含答案)，共11页。试卷主要包含了6≤a≤11，2%～0，78等内容，欢迎下载使用。
2022年山东省东营市初中学业水平模拟考试化学试题(word版含答案)： 这是一份2022年山东省东营市初中学业水平模拟考试化学试题(word版含答案)，共11页。试卷主要包含了5 Na－23，7g，0分），1 90% 14，6%等内容，欢迎下载使用。
2022年山东省东营市初中学业水平考试化学模拟试题(word版含答案)： 这是一份2022年山东省东营市初中学业水平考试化学模拟试题(word版含答案)，共11页。试卷主要包含了选择题，填空简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
