2022届高考化学模拟试题山东专版（含答案）

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2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 山东专版
一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（2022·山东日照·一模）从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是
A．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质
B．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料
C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料
D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和
2．（2022·山东潍坊·一模）LiAlH4是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出H2，在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是
A．AlH的空间构型为正四面体形
B．1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
C．1mol LiAlH4跟足量水反应，生成标况下44.8L氢气
D．LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中LiAlH4作还原剂
3．（2022·山东·烟台二中高三开学考试）下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
选项
生产活动
化学原理
A
Na2O2可用于呼吸面具的制造
Na2O2与人呼出的H2O，CO2都能发生反应生成O2
B
葡萄酒生产时用SO2作食品添加剂
SO2具有还原性且有防腐作用
C
用乙二醇合成涤纶
乙二醇与水分子间存在氢键，可互溶
D
用Fe2O3和铝粉组成的混合物焊接钢轨
Fe2O3和铝粉刷烈反应放出大量热，使产物单质铁呈熔融状态
A．A B．B C．C D．D
4．（2022·山东临沂·一模）合成是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程如下。下列说法正确的是

A．“转氨”过程属于人工固氮
B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应
C．若用代替进行转化，从体系中分离出更容易
D．该合成氨过程中，参加反应的与的物质的量之比为
5．（2022·山东济宁·一模）吗替麦考酚酯(MycophenolateMofetil)主要用于预防同种肾移植病人的排斥反应及治疗难治性排斥反应，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．该分子中碳原子的杂化方式只有sp2、sp3
B．与足量的H2发生加成反应，所得产物中有7个手性碳原子
C．可以发生取代反应、加聚反应、显色反应
D．1mol吗替麦考酚酯最多消耗1mol碳酸氢钠
6．（2022·山东济宁·一模）下列有关实验的说法错误的是
A．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加5～6滴15%KSCN溶液变红，说明Fe3+并未完全转化为Fe2+
B．蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低
C．氯气和甲烷体积比为1：1的混合气体，光照一段时间后瓶壁上有油状液滴附着
D．在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：水洗、用10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏
7．（2022·山东日照·一模）LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是

A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种
B．简单氢化物的沸点：X＜Y
C．W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子
D．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定
8．（2022·山东淄博·一模）一种β—内酰胺酶抑制剂(结构简式如图)与抗生素联用具有很好的杀菌效果。下列说法错误的是

A．其分子式为C8H9NO5
B．该分子存在顺反异构现象
C．有4种含氧官能团
D．1mol该分子最多与3molH2发生加成反应
9．（2022·山东日照·一模）以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下。下列说法错误的是

A．酸浸过程得到的滤液中含有Mn2+、Fe3+，则该过程中主要反应的离子方程式是
B．滤渣1的成分中含有S和SiO2
C．酸浸和沉锰操作均应在较高温度下进行
D．调pH的目的是除去Fe3+、Al3+
10．（2022·山东日照·一模）硼砂阴离子的球棍模型如图所示，下列说法正确的是

A．B原子的杂化方式均为
B．该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键
C．硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合
D．1、3原子之间的化学键为配位键
二、 选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．（2022·山东临沂·一模）将硫酸铜稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在特定压强下继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线对应溶液中无晶体析出
B．曲线M-M'对应溶液中溶质的质量分数不变
C．曲线O-O′对应体系存在平衡：
D．当容器中压强低于后得到无水硫酸铜
12．（2022·山东淄博·一模）常温下，由下列实验操作和现象不能推出相应结论的是

实验操作和现象
结论
A
测得0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5
Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw
B
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，产生白色沉淀
Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)
C
用pH计测定饱和NaHCO3溶液和饱和CH3COONa溶液的pH，前者pH大
水解程度：CH3COO—>
D
等体积、pH均为3的两种非氧化性酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
酸性：HB>HA
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·山东菏泽·一模）甲酸脱氢可以生成二氧化碳，甲酸在催化剂Pd表面脱氢的反应历程与相对能量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．在Ⅰ-Ⅳ中，Ⅲ生成Ⅳ的反应为决速步
B．用HCOOD代替HCOOH反应，产物可能含有HD、和
C．如将催化剂换成Rh，反应的焓变及平衡产率不变
D．HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的焓变为
14．（2022·山东·烟台二中高三开学考试）中国科学家构建水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以S、Zn为电极，以溶液和溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成，后生成Cu。下列说法正确的是

A．放电过程中，每生成1mol 的同时消耗2mol Zn
B．充电时通过隔膜向b极移动
C．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗6.5g锌时，铅酸蓄电池消耗0.9g水
D．充电时a作阳极，Cu和失电子生成单质硫和
15．（2022·山东·烟台二中高三开学考试）酒石酸(，用H2R表示)可做食品抗氧化剂，是一种二元弱酸。25℃时，Ka1=10-3.04，向10mL0.01mol·L-1的酒石酸溶液中滴加0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液，溶液中-lg与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．n点溶液呈中性
B．p点溶液中存在c(OH-)=c(HR-)+2c(H2R)+c(H+)
C．n点到p点过程中水的电离程度变小
D．NaHR溶液中HR-的电离平衡常数小于其水解平衡常数
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（2022·山东淄博·一模）（12分）某废钒渣(主要成分为V2O3，含有少量Al2O3、CaO)为原料生产V2O5的工艺流程如图：

已知：钒酸(H3VO4)是强酸，NH4VO3难溶于水；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
VO
VO
V2O
VO
(1)“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是____。
(2)已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4，则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为____。
(3)Ksp(CaCO3)=m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n；则反应Ca3(VO4)2(s)+3CO2VO(aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为____。(用含m、n的代数式表示)
(4)“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因是___。

(5)NH4VO3灼烧脱氨可得V2O5。在硫酸酸化条件下，V2O5可与草酸(H2C2O4)溶液反应得到含VO2+的溶液，反应的离子方程式为____。
(6)测定产品中V2O5的纯度：取ag产品用硫酸溶解得(VO2)2SO4溶液，加入b1mLc1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)，再用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是____(V2O5的摩尔质量为Mg·mol-1)。
17．（2022·山东日照·一模）（12分）2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画，《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题：
(1)石青，又名蓝矿石，化学式为，基态核外电子的空间运动状态有______种，的空间构型为________。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则中电子自旋磁量子数的代数和为________。
(2)亚铁氰化钾，化学式为，呈黄色结晶性粉末。中配体的配位原子是________(填元素符号)，中C原子的杂化方式_______，中σ键和π键的数目之比为________。
(3)呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。

填充了晶胞中四面体空隙的百分率是______，配位数为________。已知图1中A原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则与A原子距离最近的的原子分数坐标为________。若晶胞参数anm，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为________(用含a和d的式子表示)。
18．（2022·山东临沂·一模）（12分）甲醚被称为“21世纪的清洁燃料”。以为原料制备甲醚涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)将与混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，逆反应速率随时间变化的趋势如图所示(不考虑催化剂的影响)。

则_______0(填“>”或“
(2)0.1
(3) 0；
由a→b温度为主要因素，由b→c浓度减小为主要因素，v逆一直在变，未达到平衡说明一直逆向进行，逆反应是放热的，故；
(2)==44g·s-1；===0.1；
(3)①因>0，升温该反应正向进行，CO的选择性增大，故m表示CO选择性，n为CO2转化率，曲线n随温度升高显示如图所示变化的原因是