难点3 化学反应速率与化学平衡图表分析- 高考化学专练【热点·重点·难点】

这是一份难点3 化学反应速率与化学平衡图表分析- 高考化学专练【热点·重点·难点】，文件包含难点3化学反应速率与化学平衡图表分析-高考化学专练热点·重点·难点解析版doc、难点3化学反应速率与化学平衡图表分析-高考化学专练热点·重点·难点原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
难点3  化学反应速率与化学平衡图表分析【命题规律】本专题考点为高考必考点。主要考查影响反应速率和化学平衡的因素分析以及根据图表信息进行相关计算。考查的核心素养以证据推理和模型构建、变化观念和平衡思想为主。【备考建议】2021年高考备考应帮助学生构建图表分析的模型，然后再依托必备知识结合解题模型解题。【限时检测】（建议用时：30分钟）1．【2020江苏卷】CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D．恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值2．【2020新课标Ⅲ】二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：（2）理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。（3）根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。3．【河南省信阳市2021届高三上学期第二次教学质量检测】CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg 与温度（t）的关系曲线如右图。下列说法正确的是（   ）A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量B．CO不适宜用于工业冶炼金属CrC．CO还原PbO2的反应△H>0D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率4．【江苏省苏锡常镇四市2021届高三教学情况调研】甲烷还原可消除NO污染。将NO、O2、CH4混合物按一定体积比通入恒压容器中，发生如下主要反应：①CH4(g)+2NO(g)+O2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＜0②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＜0；③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3＜0在催化剂A和B的分别作用下，NO的还原率和CH4的转化率分别和温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．使用催化剂可增大NO的平衡转化率B．温度越高，反应②的平衡常数K越大C．由图可知，消除NO的最佳条件是580℃和催化剂AD．温度高于500℃时，体系中以反应③为主5．【山东省淄博市2021届高三第一次模拟】向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率α与时间的关系如图所示。其速率方程为：，(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是A．该反应的B．M点：＞C．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数D．时，若平衡体系中，则=186．【甘肃省2021届高三下学期第二次诊断考试】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%，CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。(3)其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。
 a点所代表的状态___(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点原因：__。7．【江西省宜春市2021届高三4月模拟考试】绿水青山就是金山银山，保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要.氮氧化物易导致酸雨、光化学烟雾等环境问题，以为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。Ⅰ．汽车尾气中的和在一定条件下可发生反应生成无毒的和；(2)某研究小组在三个容积均为的恒容密闭容器中，分别充入和，发生反应.在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：
 ①温度：_______(填“<”、“=”或“>”)②在条件下，下列说明该反应已经到达平衡状态的是_______。A．和的物质的量之比为B．混合气体的密度保持不变C．容器中混合气体的平均摩尔质量不变D．容器中压强不再变化Ⅱ．活性炭粉还原.在密闭容器中投入足量活性炭粉和一定量，在一定温度下，发生反应：，测得、、的物质的量浓度与时间关系如表所示.         051015204.00  1.00 00.50  1.500 0.60  (1)若时总压强为，则该温度下平衡常数_______(保留3位有效数字)，(用气体分压计算平衡常数为，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。(2)第时，往容器中各加、，这时_______(大于、小于或等于)8．【安徽省皖南八校2021届高三4月第三次联考】H2在生物学、医学等领域有重要应用，传统制氢成本高、技术复杂，研究新型制氢意义重大，已成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：(1)我国科学家研究发现，在Rh的催化下，单分子甲酸分解制H2反应的过程如图1所示，其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的化学方程式为___________；甲酸分解制H2的热化学方程式可表示为___________(阿伏加德罗常数用NA表示)。(2)T℃下H2S可直接分解制取H2，反应的原理如下：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。实际生产中往刚性容器中同时通入H2S和水蒸气，水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应，测得容器总压(P总压)和H2S的转化率(a)随时间的变化关系如图2所示。计算反应在0~20 min内的平均反应速率v(H2)= ___kPa·min-1；平衡时，p(水蒸气)=_______kPa，平衡常数Kp=____kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)。(3)工业上也可采用乙苯()气体催化脱氢法制取H2，同时生成苯乙烯()气体。其他条件不变时，在不同催化剂(n、m、p)作用下，反应进行相同时间后，乙苯的转化率随反应温度的变化如图3所示。相同温度下，三种催化剂(n、m、p)的催化活性由高到低的顺序为___________；b点乙苯的转化率高于a点的原因是___________。9．【河北省保定市2021届高三第一次模拟考试】SO2具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用二氧化硫可服务于人们更好的生活。但空气中过量的二氧化硫会形成酸雨、易引起呼吸道疾病等问题，因此，二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。(2)石灰石—石膏法是一种常见的“钙基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率与脱硫效果有着密切的关系。根据双模理论，可将催化条件下CaCO3吸收SO2宏观反应分为三步：i.本征反应，即在催化剂作用下，溶解的SO2和Ca2+发生化学反应，且反应在液相中进行，反应速率为RA；ii.CaCO3由固相溶解进入液相，溶解速率为RB；iii.SO2由气相扩散进入液相，扩散速率为RC。温度变化对总反应速率的影响如图，温度在25～45℃时，总反应速率受____(填“RA”、“RB”或“RC”)控制。45～55℃曲线呈下降趋势的原因：一是CaCO3溶解度随温度的升高而降低；二是___。(4)某实验室尝试变废为宝，模仿工业制硫酸工艺利用SO2，方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，测得如下数据：实验组温度(℃)起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/hSO2O2SO21250420.4482260210.4163260abct①通过分析第1组和第2组实验数据，比较两组实验中SO2的化学反应速率，可得到影响该反应速率因素的相关结论为___。②在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO3，反应达平衡时c仍为0.4mol，则a=___，b=__。