预测08 物质结构与元素周期律专题-【临门一脚】 高考化学三轮冲刺过关

预测08 物质结构与元素周期律专题

该类试题主要以原子结构特点、原子成键特征、元素周期律等信息进行元素推断，进而考查原子半径大小的比较、金属性和非金属性强弱的比较、物质类别的判断(离子化合物、共价化合物)、单质及其化合物的重要性质和递变规律等。命题设计灵活多变，综合性较强，旨在考查考生对“位、构、性”辩证关系的认识以及逻辑推理能力、分析问题及解决问题的能力。培养考生宏观辨识和微观探析的核心素养。

元素“位、构、性”关系是高考试题的必考点，该类试题借助于元素周期表片段、原子结构等信息进行元素推断，进而考查原子半径大小的比较、金属性和非金属性强弱的比较、物质类别的判断(离子化合物、共价化合物)、单质及其化合物的重要性质及递变规律等。命题设计灵活多变，综合性较强、思维容量大，旨在考查考生对“位、构、性”辩证关系的认识以及逻辑推理能力、分析问题和解决问题的能力，不断培养宏观辨识与微观探析的核心素养。

1．明确微粒间“三个”数量关系

(1)中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。

(2)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数。

(3)阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。

2．“四同”的判断方法

判断的关键是抓住描述的对象。

(1)同位素——原子，如H、H、H。

(2)同素异形体——单质，如O2、O3。

(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。

(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

3．注意易混淆的问题

(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。

(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。

(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

3．“三看”比较微粒半径大小

(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)；r(Na)＞r(Na＋)。

(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)；r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。

(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

例如：r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。

4．巧记10e－、18e－ 微粒

10e－和18e－微粒是元素推断题的重要突破口。

以Ne为中心记忆10e－微粒：

以Ar为中心记忆18e－微粒：

5．强化记忆元素周期表的结构

6．理清原子序数与元素位置的“序数差值”规律

(1)同周期相邻主族元素的“序数差值”规律

①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。

②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差：第二、三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。

(2)同主族相邻元素的“序数差值”规律

①第二、三周期的同族元素原子序数相差8。

②第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。

③第四、五周期的同族元素原子序数相差18。

④第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差32。

⑤第六、七周期的同族元素原子序数相差32。

7．元素金属性、非金属性强弱规律

8．化学键与物质类别的关系

9．重视几个易忽略的问题

(1)比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。

(2)所含元素种类最多的族是ⅢB族，形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族。

(3)化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。

(4)并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。

(5)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。

(6)利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如Al—Mg—NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；Fe—Cu—HNO3(浓)构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。

 “位—构—性”之间的关系

1．(2020•新课标Ⅰ卷)1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(    )

A．的相对原子质量为26    B．X、Y均可形成三氯化物

C．X的原子半径小于Y的       D．Y仅有一种含氧酸

【答案】B

【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P。A项，的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；B项，Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；C项，Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；D项，P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故选B。

2．(2020•新课标Ⅱ卷)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(    )

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

【答案】D

【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。A项，该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；B项，Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C项，N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；D项，B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。

3．(2020•新课标Ⅲ卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(    )

A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W

C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱

【答案】D

【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则：A项，Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A错误；B项，同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B错误；C项，N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C错误；D项，Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D正确；故选D。

4．(2021•浙江1月选考)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：

下列说法正确的是(   )

A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应

B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体

C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态

【答案】B

【解析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl。根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。则：A项，Be的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；B项，Y与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确；C项，Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D项，第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误；故选B。

5．(2020•浙江1月选考)有共价键的离子化合物是(    )

A．Na2O2   B．H2SO4   C．CH2Cl2   D．SiC

【答案】A

【解析】A项，Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价价，故A正确；B项，硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误；C项，二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误；D项，碳化硅为只含共价键的共价化合物，故D错误；故选A。

6．(2020•浙江1月选考)下列说法正确的是(    )

A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层

C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1

【答案】A

【解析】A项，电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；B项，M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，故B错误；C项，同一周期中，主族元素随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；D项，第四周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数相差11，故D错误；故选A。

7．(2020•浙江7月选考)下列说法正确的是(    )

A．35Cl和37Cl是两种不同的元素 

B．单晶硅和石英互为同素异形体

C．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物 

D．H与在元素周期表中处于同一主族

【答案】D

【解析】A项，35Cl和37Cl是Cl元素的两种不同核素，属于同种元素，A错误；B项，同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是SiO2，两者不属于同素异形体，B错误；C项，同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个CH2的有机化合物，HCOOH和HOCH2CHO结构不相似，不属于同系物，C错误；D项，H和Na在元素周期表种均处于第IA族，D正确；故选D。

8．(2020•浙江7月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(    )

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性

D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

【答案】D

【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为

故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素。根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素，则：A项，同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A正确；B项，同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B正确；C项，N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正确；D项，X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D错误；故选D。

9．(2020•江苏卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(   )

A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱

C．原子半径r： r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)

D．原子的最外层电子数n： n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)

【答案】A

【解析】A项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D项，Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。故选A。

10．(2020•天津卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是(   )

A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y

C．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z

【答案】A

【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1 mol∙L−1  W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1 mol∙L−1  Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1 mol∙L−1  X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素。A项，同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，故A正确；B项，电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S2−有三个电子层，因此S2−的离子半径较大，故B错误；C项，同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C错误；D项，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故D错误；故选A。

1．(2021·广东广州市高三一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z：化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(    )

A．单质的沸点：W＞X           B．元素X的含氧酸均为强酸

C．化合物YW中含有离子键      D．简单离子半径：Z＞Y＞X

【答案】C

【解析】氨气与氯化氢气体相遇时，NH3与HCl化合生成NH4Cl固体，产生大量白烟，故XW3是NH3，WZ是HCl，W是氢元素，X是氮元素，Z是氯元素，三种元素的原子序数分别是1、7、17，则Y的原子序数为11，它是钠元素。A项，W为H元素，X为N元素，相对分子质量大的沸点高，单质的沸点：W＜X，故A错误；B项， X为N元素，含氧酸为硝酸、亚硝酸，亚硝酸为弱酸，故B错误；C项， 化合物YW应为NaH，由Na+和H−组成的，含有离子键，故C正确；D项， 氮离子有两层电子，钠离子有两个电子层，离子半径X＞Y，氯离子有三个电子层，离子半径： Z ＞X＞Y，故D错误；故选C。

2．(2021·广东广州市高三一模)2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是(    )

A．铷元素位于IA族              B．铷的金属性比钠弱

C．Rb的中子数为48           D．Rb和Rb具有相同的电子数

【答案】B

【解析】A项，铷元素位于IA族，A项正确；B项，铷的金属性比钠强，B项错误；C项，相对原子质量=质子数+中子数，中子数=85-37=48，C项正确；D项，Rb和Rb具有相同的电子数，电子数为37，D项正确；故选B。

3．(2021·广东湛江市高三一模)短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为。下列有M的说法中，不一定正确的是(    )

A．M是非金属元素             B．M的气态氢化物不一定是电解质

C．M的常见单质在常温下为气态  D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸

【答案】B

【解析】由于最外层电子数不超过8，第一电子层最多容纳2个电子，所以n=2或3，对应最外层电子数为5或7，那么M为N或Cl。A项，根据分析M是非金属元素，A项正确；B项，氨气分子不属于电解质，HCl为电解质，B项错误；C项，氮气和氯气常温下均为气态，C项正确；D项，高氯酸和硝酸均为强酸，D项正确；故选B。

4．(2021·山东德州市高三一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与 WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(    )

A．原子半径：Z>Y>X                B．电负性：Z>W>Y

C．两元素含氧酸酸性：Z>X           D．XW3分子内键角为109°28'

【答案】B

【解析】化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，XW3是NH3、WZ是HCl，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，所以X是N元素、W是H元素、Z是Cl元素；四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的原子序数是11，Y是Na元素。A项，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Na>Cl>N，即Y>Z>X，A项错误；B项，同一周期从左到右，电负性逐渐增大，同一主族从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性：Cl＞H＞Na，即Z>W>Y，B项正确；C项，Z的含氧酸有HClO、HClO4等，X的含氧酸有HNO3、HNO2等，需要详细指出哪种含氧酸后再进行比较，C项错误；D项，XW3是NH3，NH3中含有一对孤对电子对，对其他共用电子的排斥作用，使得它的键角略小于109°28'，D项错误；故选B。

5．(2021·安徽省皖江名校联盟高三联考)短周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X的一种氢化物是常用的制冷剂，Y 、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质。下 列叙述正确的是(    )

A．原子半径：Z>W>Y>X B．X与Y最外层电子数之和为15

C．W氧化物对应的水化物属于强酸 D．常温常压下只有Z的单质不是气态

【答案】D

【解析】液氨是常用的制冷剂，所以X元素为氮元素，形成酸雨的主要物质为SO2，则Y、Z为氧元素或者硫元素，恰好为同一主族，符合题意，Y的原子序数较小，所以Y为O元素，Z为S元素，则W为Cl元素。A项，根据“电子层数越多半径越大”和“序小径大”的规律，半径由大到小为S>Cl>N>O即为Z>W>X>Y，A项不符合题意；B项，X最外层电子数为5，Y最外层电子数为6，两者电子数之和为11，B项不符合题意；C项，W为Cl元素，其氧化物对应的水化物之一为HClO，是弱酸，C项不符合题意；D项，常温常压下，X单质为N2，是气态，Y单质为O2，是气态，Z单质为硫磺，是固态，W单质为Cl2，是气态，D项符合题意；故选D。

6．(2021·辽宁省凌源市高三尖子生抽测)原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是(    )

A．离子半径：c>d>b>a          B．cd两种元素可形成离子化合物

C．c的氧化物的水化物是强酸    D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强

【答案】D

【解析】原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，则a为Na元素；b的氧化物的水化物显两性，则b为Al元素；c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍，则c为S元素、d为Cl元素。A项，电子层结构相同的离子，随核电荷数的增大离子半径依次减小，钠离子和铝离子的电子层结构相同，则铝离子的离子半径小于钠离子，故A错误；B项，硫元素和氯元素均为非金属元素，两种非金属元素形成的化合物一定为共价化合物，故B错误；C项，硫元素的氧化物的水化物不一定是强酸，如亚硫酸为弱酸，故C错误；D项，元素的非金属性越强，单质形成的氢化物的稳定性越稳定，氯元素的非金属性强于硫元素，则氯化氢比硫化氢稳定，故D正确；故选D。

7．(2021·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三联考)短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。说法不正确的是(    )

A．M能分别与Y、Z、W形成的常见化合物，其所含化学键的类型相同

B．简单离子半径：M<Y<W

C．W的氧化物对应的水化物的酸性不一定比X的强

D．Y和Z是同一周期，最高正化合价依次增大

【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，则Y为O元素；X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物，X为C，W为Cl元素；其中Z、W处于同一主族，则Z为F；Z、M的原子最外层电子数之和等于9，M的最外层电子数为9-7=2，结合原子序数可知M为第三周期的Mg元素。A项， Mg分别与O、F、Cl形成的常见化合物中，所含化学键的类型相同，都是离子键，故A正确；B项，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：M<Y<W，故B正确；C项，没有指明最高价含氧酸，Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定比C的强，故C正确；D项，O和F是同一周期，但F没有正价，故D错误；故选D。

8．(2021·浙江省之江教育评价联盟高三联考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z元素相邻，且化合物Z2X4的电子总数为18个；X与M元素同主族；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(    )

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z>Y

B．原子半径：Z<Y<M

C．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

D．X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性

【答案】C

【解析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+4价，Y是C元素；Y元素与Z元素相邻，Z是N元素；化合物Z2X4的电子总数为18个，X是H元素；X与M元素同主族，M是Na元素；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，Q元素最外层电子数为7，Q是Cl元素。A项，Q、Z、Y分别为Cl、N、C，同周期从左到右，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，N＞C，高氯酸的酸性最强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z>Y，A项正确；B项，Z、Y、M分别是N、C、Na，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Z<Y<M，B项正确；C项，X、Z、Q形成的化合物NH4Cl，是离子化合物，C项错误；D项，X2Z-ZX2是H2N-NH2，易溶于水，其水溶液呈碱性，D项正确；故选C。

9．(2021·安徽安庆市高三一模)主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20。化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是(    )

A．简单离子半径：Z>Q>X>Y

B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质

C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构

D．化合物ZW2中只含有离子键

【答案】D

【解析】由题意知，ZW2是CaH2，Z是Ca元素、W是H元素；X的最外层电子数是内层电子数的3倍，故X是O元素，Q与X同族，则Q为S元素，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Y为Al元素。A项，Ca2+、S2-有3个电子层，O2-、Al3+有两个电子层，Ca2+、S2-的半径偏大，电子层相同时，根据“序小径大”，S2->Ca2+，O2->Al3+,所以简单离子半径：Q>Z>X>Y，A项不符合题意；B项，工业上电解Al2O3冶炼Al单质，B项不符合题意；C项，Q与X形成的化合物有SO2与SO3，S原子最外层电子数均不满足8电子结构，C项不符合题意；D项，化合物ZW2是CaH2，属于离子化合物，电子式为，只含有离子键，D项符合题意；故选D。

10．(2021·四川成都市成都七中高三二诊模拟)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(    )

A．原子半径：Z<Y<M

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M

C．Z2X4易溶于水，其水溶液呈碱性

D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

【答案】D

【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素。A项，同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)<Y(C)<M(Si)，A项正确；B项，同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，B项正确；C项，Z2X4是N2H4，易溶于水，溶液显碱性，C项正确；D项，X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，D项错误；故选D。

11．(2021·四川泸州市高三第二次教学质量诊断)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是(    )

A．原子半径：X＜Y＜W

B．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜R

C．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色

D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物

【答案】B

【解析】X的氢化物为正四面体结构，故为CH4，即X为C，Y为地壳中含量最高元素，故Y为O，W与Y同族，所以W为S，S之后的短周期主族元素只剩Cl，故R为Cl，Z为金属元素，结合原子序数关系，Z可能为Na、Mg、Al。A项，S电子层为3层，C、O电子层为两层，故S半径大于C、O，又O的核电荷数大于C，故O的半径比C小，即原子半径：X＞Y，A错误；B项，非金属性：R(Cl)＞W(S)＞X(C)，最高价氧化物对应水化物酸性强弱与非金属性一致，故B正确；C项，SO2虽然具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，故紫色石蕊试液遇SO2变红后不会褪色，C错误；D项，Z形成的氧化物可能为Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，其中Al2O3为两性氧化物，过氧化钠不属于碱性氧化物，D错误；故选B。

12．(2020·广西玉林市高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是(    )

A．非金属性：X＞Z

B．简单离子半径：Z＞W

C．X、Y形成的化合物只含有极性键

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

【答案】B

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，则X为氢元素，Z的单质是空气中含量最高的气体，则Z为氮元素，W单质在常温下能被浓硫酸钝化，则W为铝元素，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，则Y为碳元素。A项，非金属性：N＞H，A错误；B项，N3-、Al3+的核外电子排布相同，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：N3-＞Al3+，B正确；C项，X、Y形成的化合物，如乙烯中含有极性键和非极性键，C错误；D项，Y的最高价氧化物对应水化物碳酸的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物硝酸的酸性弱，D错误；故选B。

13．(2021·福建厦门市高三一模)短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12。X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(    )

A．简单离子半径： Z>Q>R

B．最简单氢化物的沸点：Y>Z>Q

C．R的最高价氧化物对应的水化物为强碱

D．X、Z、Q三种元素可形成离子化合物和共价化合物

【答案】C

【解析】Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素，则X、Y、R的最外层电子数之和为6，X与R同族，则最外层电子数相同，则只有1、1、4满足条件，X、Y的原子序数均小于O，所以X可以是H或Li，Y为C，R为Na，Z位于C和O之间，为N元素。A项，Z、Q、R对应的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，电子层结构相同，则核电荷数越小半径越大，所以半径N3->O2-> Na+，即Z>Q>R，A错误；B项，Y的最简单氢化物为CH4，Z的最简单氢化物为NH3，Q的最简单氢化物为H2O，NH3和H2O分子之间均存在氢键，沸点高于CH4，而H2O常温下为液体，沸点高于NH3，所以沸点H2O>NH3>CH4，即Q>Z>Y，B错误；C项，Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是一种强碱，C正确；D项，若X为Li元素，则Li、N、O只能形成离子化合物，D错误；故选C。

14．(2021·河北唐山市高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1:1、2:1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物。下列说法正确的是(    )

A．简单离子半径的大小关系：r(W)＞r(Y)＞r(Z) 

B．X与Z形成的化合物都具有较强的热稳定性

C．简单氢化物的沸点：Y＜Z 

D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

【答案】C

【解析】X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1:1、2:1的两种化合物，不妨认为X为H元素、W为Na元素，Z为O元素，相应的化合物为H2O、H2O2、Na2O、Na2O2，且原子序数大小关系符合要求，可以满足题意，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物，常见的空气污染物有氮氧化物、硫氧化物，Y的原子序数小于O，Y应为N元素。A项，电子层数相同时核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径：N3-＞O2-＞Na+，即Y＞Z＞W，A错误；B项，O和H形成的化合物H2O2热稳定性较差，B错误；C项，N的简单氢化物为NH3，常温下为气体，O的简单氢化物为H2O，常温为液体，所以沸点NH3＜H2O，即Y＜Z，C正确；D项，H2O2中只含共价键，Na2O2既含有共价键，又含有离子键，D错误；故选C。

15．(2021·福建泉州市高三质量监测)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，W的最高价氧化物的水化物具有两性。下列说法正确的是(    )

A．最简单氢化物的稳定性：X＞Y

B．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X

C．X、W的最高价氧化物的水化物可发生反应

D．X、Y、Z形成的化合物存在离子键和共价键

【答案】D

【解析】根据题干信息，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y的核电荷数为8，为O元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W的最高价氧化物的水化物具有两性，则W为Al元素。A项，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞C，则稳定性：H2O＞CH4，A错误；B项，同周期元素原子半径从左至右依次减小，则原子半径Na＞Al，C＞O，又Na、Al原子核外电子层数更多，因此原子半径：Na＞Al＞C＞O，B错误；C项，X为C元素，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，为弱酸，不能与Al(OH)3发生反应，C错误；D项，X、Y、Z形成的化合物为Na2CO3，既含有离子键，也含有共价键，D正确；故选D。

16．(2021·四川省成都市一诊热身考试)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，W、Y位于同一主族，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍。Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示，下列叙述不正确的是(    )

A．最简单离子的半径：X＜Z

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

C．X的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于烧碱溶液

D．16gZ的单质与足量的W的最高价含氧酸浓溶液共热反应时，转移2mole-

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，由Y与Z形成的一种化合物的结构可知Z形成2个共价键、Y形成3个共价键，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为5，其中X、Y、Z位于同一周期，W、Y位于同一主族，结合原子序数可知W位于第二周期时，X、Y、Z位于第三周期，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，X的最外层电子数为3，则X为Al、Y为P、Z为S、W为N。A项，电子层越多、离子半径越大，则最简单离子的半径：X<Z，故A正确； B项，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y，故B正确；C项，X的氧化物为氧化铝，具有两性，既能溶于稀硫酸，又能溶于烧碱溶液，故C正确；D项，发生S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O ，n(S)= =0.5mol，转移电子为0.5mol×(6-0)=3mol，故D错误；故选D。

17．(2021·山东高三调研)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为。下列说法正确的是(    )

A．M中各原子均达8电子稳定结构

B．由Y、Z、W三种元素形成的化合物只有一种

C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W>Y>Z

D．M可作还原剂，与Cl2反应生成1 mol Y2时失去2 mol e-

【答案】D

【解析】组成空气的主要成分是氮气和氧气，根据原子序数Y>Z，则Y为O元素，Z为N元素，W的原子半径是短周期元素中最大的，则W是Na元素，M的结构式中，X可以形成一条共价键，且X是原子序数最小的，则X是H元素。A项，M中H原子只能达到2电子稳定结构，A项不符合题意；B项，形成的化合物是NaNO2和NaNO3，B项不符合题意；C项，N3-、O2-、Na+的电子层数相同，根据“序小径大”的规律，半径大小为N3->O2->Na+即Z>Y>W，C项不符合题意；D项，M为NH2OH，其中H是+1价，O是-2价，N是-1价，每生成1个N2，N元素化合价升高，失去2个电子，所以生成1molN2时失去2mol电子，D项符合题意；故选D。

18．(2021·全国高三调研)LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是(    )

A．四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况

B．原子半径：

C．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构

D．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高

【答案】B

【解析】同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，说明这四种元素位于第二周期；根据图示可，Y可形成2个共价键，位于第VIA族，则Y为O元素；X为6号C元素；Z只能形成1个共价键，为与VIIA族，则Z为F元素；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-4-6-7=3，为B元素，所以W、X、Y、Z分别为：B、C、O、F。A项，金刚石和硼属于原子晶体，氧气和氟单质属于分子晶体，所以四种元素的单质中，只含有分子晶体、原子晶体，不存在金属晶体，故A错；B项，由分析可知W、X、Y、Z分别为同周期元素：B、C、O、F，同周期元素从左至右元素的原子半径逐渐减小，所以W＞X＞Y＞Z，故选B；C项，B为第IIIA族的元素，最外层电子数为3，与F元素形成化合物时B最外层未达到8电子稳定结构，故C错；D项，四种元素最简单氢化物分别为BH3、CH4、H2O、HF，由于水和氟化氢均含有氢键，所以其沸点较前两者高，但由于相同物质的量的水中含所有的氢键数比氟化氢中的氢键数多，所以水的沸点比氟化氢高，故D错。故选B。

19．(2021·山东高三调研)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，常温时，化合物E是有特殊香味的液体，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A．化合物A、C、E均不溶于水 B．W、X组成化合物只含极性共价键

C．原子半径：X>Y>W D．Z的钠盐会促进水的电离

【答案】C

【解析】已知A的相对分子质量为28，B是18电子的分子，且有如图的转化关系可推知：A为乙烯(CH2=CH2)、B为氯化氢(HC1)、C为氯乙烷(CH3CH2C1)、D为水(H2O)、E为乙醇(CH3CH2OH)；W、X、Y、Z分别对应元素为H、C、O、Cl。A项，化合物A、C、E 分别为乙烯(CH2=CH2)、氯乙烷(CH3CH2C1)、乙醇(CH3CH2OH)，其中乙醇是易溶于水，故A错误；B项，W、X组成化合物有甲烷、乙烷邓，其中乙烷含有非极性共价键，故B错误；C项，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以H、C、O的原子半径大小为：C＞O＞H，即原子半径：X＞Y＞W，故C正确；D项，Z的钠盐为氯化钠，为强碱强酸盐，不会促进水的电离，故D错误；故选C。

20．(2021·广东肇庆市高三二模)已知是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是(    )

A．简单离子的半径：D＞E

B．简单氢化物的热稳定性：C＞B

C．化合物X有较强的氧化性

D．C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键

【答案】A

【解析】由图1可知，A、B、C、D、、E原子序数依次增大，结合图2信息中D形成带1个正电荷的阳离子，可推出D为Na元素，再结合其他信息推出A、B、C、D、E分别为H、C、O、Na、S，化合物X为Na2CO3H2O2。A项，D、E的两种简单离子的半径：S2-＞Na +，A错误；B项，简单氢化物的热稳定性与元素的非金属性一致，B、C即C、O为同一周期元素从左往右非金属性依次增强：故H2O＞CH4，B正确；C项，由图2可知化合物中含H2O2，有较强的氧化性，C正确；D项，C的单质与D的单质即O2和Na，二者在加热条件下的反应产物Na2O2中含有非极性键，D正确；故选A。

21．(2021·山东滨州市高三一模)科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示.W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大.下列说法错误的是(    )

A．氢化物的沸点Y＞X

B．原子半径X＞Y＞W

C．Z与Y构成的某种化合物中含非极性共价键

D．ZW与水发生反应，生成1mol W2时转移电子

【答案】A

【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，X在第二周期，Z在第三周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z为Na，所以Y在第二周期；根据图中信息可知一个X原子能形成四根共价键，一个Y原子能形成两根共价键，且X、Y均在第二周期，所以X为C，Y为O。A项，碳的氢化物有多种，沸点不同，未说明最简单氢化物，不具有可比性，A错误；B项，C和O原子电子层数相同，C原子质子数少，半径更大，氢原子只有一个电子层，半径小于C和O，故原子半径排列为X＞Y＞W，B正确；C项，Na与O两种元素可以构成氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠含非极性共价键，C正确；D项，氢化钠与水反应为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氢化钠中氢元素由负一价上升到氢气中的零价，若生成1mol氢气，则转移1 mol电子，D正确。故选A。

22．(2021·广东省高三综合能力测试)化合物M由短周期主族元素Y、X、Q、Z、W形成，结构如图所示。Y、X、Q、Z、W的原子序数依次增大，Z、Q元素的简单离子具有相同的核外电子排布，Q的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，五种元素中，W的原子半径最大。下列说法正确的是(    )

A．化合物M为共价化合物 B．X为碳元素

C．原子半径：X＞Y＞Z D．简单氢化物的沸点：Q＞Z

【答案】B

【解析】短周期主族元素Y、X、Q、Z、W的原子序数依次增大，Q的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Q为N元素；五种元素中，W的原子半径最大，且W能够形成-1价的阴离子，则W为Cl元素；根据Y、X、Q、Z、W形成的化合物M的结构可知，X形成四价，原子序数比N小，则X为C元素，Y形成一价，原子序数最小，则Y为H元素；Z形成二价，且Q、Z元素的简单离子具有相同的核外电子排布，则Z为O元素。根据上述分析，Y为H元素、X为C元素、Q为N元素、Z为O元素、W为Cl元素。A项，根据Y、X、Q、Z、W形成的化合物M的结构可知，化合物M由离子构成，属于离子化合物，故A错误；B项，根据上述分析，X为碳元素，故B正确；C项，Y为H元素、X为C元素、Z为O元素，一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：X＞Z＞Y，故C错误；D项，水常温下为液体，氨气为气体，因此简单氢化物的沸点：Q＜Z，故D错误；故选B。

23．(2021·广东深圳市高三第一次调研)W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法错误的是(    )

A．原子半径：Z＞W

B．简单氢化物的沸点：X＞Y

C．Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应

D．Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，由图可知，W、X、Y、Z、M的最外层电子数依次为1、4、5、2、7，则推得W、X、Y、Z、M分别为H、C、N、Mg、Cl。A项，一般电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Mg＞H，A正确；B项，由于NH3分子间可形成氢键，甲烷分子间不能形成氢键，则简单氢化物的沸点：NH3＞CH4，B错误；C项，Mg与CO2可发生置换反应，C正确；D项，N和Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和硫酸，均为强酸，D正确；故选B。

24．(2021·安徽省定远县育才学校高三一模)原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y同周期且价电子数之和为10，W、Y可形成结构如图所示的阴离子，Z原子最外层有2个电子，下列说法错误的是(    )

A．常见简单氢化物沸点：

B．简单离子半径：

C．W2Y42-中两种元素的原子离子最外层均达到8电子结构

D．Z2+、W2Y42-均能促进水的电离

【答案】B

【解析】A项，由图可知W形成四个共价键，所以为碳，Y形成了2个共价键，再结合W、Y价电子数关系可推出Y是氧。易推出X是氮，Z是镁。常温下水是液体、NH3易液化而CH4难液化，A项正确；B项，简单离子半径:N3- >O2- > Mg2+，B项错误；C项，原子最外层有4个电子,通过形成四个共价键而使自已最外层达到8个电子，O原子最外层有6个电子，形成2个键后最外层也达到8个电子，C项正确；D项，Mg2+能水解，C2O42-是弱酸的酸根，也能水解，D项正确；故选B。

25．(2021·吉林长春市高三二模)科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(    )

A．简单离子半径：Z＞Y＞W

B．Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物

C．氢化物的沸点：Y＞X

D．l mol ZW与水发生反应生成1mol W2，转移电子2mol

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，Z是同周期中金属性最强的元素，且W、X、Z分别位于不同周期，可知，Z为Na，W为H；X、Y位于第二周期，由超分子的结构示意图知，X连四条键、Y连两条键，则X为C，Y为O。A项，H+核外没有电子，半径最小，Na+、O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：O2-＞Na+＞H+，故A错误；B项，O与H可形成H2O、H2O2，O与C可形成CO、CO2，O与Na可形成NaO、Na2O2，故B正确；C项，C的氢化物为烃，含C原子数少的烃为气态或液态，含C原子数多的烃为固态，O的氢化物为H2O、H2O2，呈液态，则C的氢化物的沸点不一定比O的氢化物的沸点低，故C错误；D项，1molNaH和H2O发生反应生成1molH2，NaH+H2O= H2↑+NaOH，1molNaH反应转移1mol电子，故D错误；故选B。

26．(2021·云南高三一模)W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A．简单氢化物的沸点：X>M

B．W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同

C．X、Y、Z的简单离子半径：X<Y<Z

D．最高价氧化物对应水化物碱性：Y<Z

【答案】A

【解析】根据已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且W、Y最外层均有一个电子，且Y的原子半径大于W，Z最外层有三个电子，X、M最外层为六个电子且X原子半径小于M，故W、X、Y、Z、M为H、O、Na、Al、S。A项，由于水中有氢键，熔沸点偏高，所以水的沸点大于硫化氢，A项正确；B项，过氧化氢中存在极性键和非极性键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，化学键类型不同，B项错误；C项，X、Y、Z的简单离子三者最外层均为8电子稳定结构，故原子序数越小，离子半径越大，X>Y>Z；C项错误；D项，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，故碱性：氢氧化钠>氢氧化铝，D项错误；故选A。

27．(2021·山西吕梁市高三一模)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M＋外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是(    )

A．M的单质通常保存在煤油中 

B．上述五种元素中Y的原子半径最小

C．Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点 

D．W的最高价氧化物对应的水化物是三元酸

【答案】B

【解析】M、W、Ⅹ、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2个电子，则X为O元素;由盐的结构可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，则Z的最外层电子数为4，为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；新型电池材料，除M＋外均满足8电子稳定结构，则M形成+1价离子，为Li元素。A项，锂单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在石蜡油中，故A错误；B项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则上述五种元素中F原子的原子半径最小，故B正确；C项，C元素的氢化物为烃，固态烃的沸点比水和过氧化氢的沸点高，故C错误；D项，B元素的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸为一元弱酸，故D错误；故选B。

28．(2021·河北张家口市高三一模)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法错误的是(    )

A．原子半径：W<X<Y<Z

B．X与Y形成的化合物不能用于食品干燥剂

C．W与Z可以形成离子化合物

D．Q中所有原子均满足8电子稳定结构

【答案】D

【解析】由于W与Y的最外层电子数与X相同且由其结构式可推断出W为H，X为O， Y形成了5条键则为P，Z为Ca，CaHPO4为食品添加剂。A项，原子半径由小到大依次是H，O，P，Ca，故A对；B项，X与Y形成P2O5，其具有毒性，不可作为添加剂，故B对；C项，W与Z形成CaH2，其为离子化合物，故C对；D项，Q中H原子并未形成8电子稳定结构，其为2电子稳定结构，故D错；故选D。

29．(2021·江西省红色七校高三第二次联考)现有短周期主族元素X、Y、Z、R的核电荷数依次增大。这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质：

血红色溶液Q溶液气体试纸变蓝色

下列说法不正确的是(    )

A．化合物Q是离子化合物

B．原子半径：Y>Z>X

C．最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜R

D．X和Y组成的化合物在常温下都呈气态

【答案】D

【解析】遇氯化铁溶液显血红色的物质是KSCN或NH4SCN，且与氢氧化钠溶液反应产生氨气，则Q为NH4SCN，由题意知是短周期元素，且核电荷数依次增大，故X、Y、Z、R依次是H、C、N、S。A项，Q是NH4SCN，是离子化合物，故A正确；B项，原子半径C>N>H，即Y>Z>X，故B正确；C项，Y是C，最高价氧化物对应水化物是碳酸，R是S，最高价氧化物对应水化物是硫酸，酸性：碳酸<硫酸，故C正确；D项，X是H，Y是C，X和Y组成的化合物是烃，在常温下可能是气态或者液态或者固体，故D错误；故选D。

30．(2021·东北三省四市教研联合体高三模拟)1919年卢瑟福用粒子轰击原子发现了一种新粒子： ，其中元素X、Y的质子数之和为15。随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出了同样的粒子，人们把这种粒子命名为质子，并由此可以断定，质子是原子核的组成部分。下列叙述错误的是(    )

A．AZX的质子数为7

B．X的氧化物对应的水化物为强酸

C．Y的氢化物中可能含有非极性共价键

D．X、Y单质在一定条件下可以发生化学反应

【答案】B

【解析】设X、Y的质子数分别为a、b，由可得：a+2=b+1①，由X、Y的质子数之和为15可得：a+b=15②，解①②可得a=7、b=8，则X为N元素、Y为O元素。A项，由分析可知，X为质子数为7的氮元素，故A正确；B项，氮元素的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如亚硝酸为弱酸，故B错误；C项，氧元素的氢化物过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，故C正确；D项，在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应生成一氧化氮，故D正确；故选B。

31．(2021·东北省三校高三第一次联合模拟考试)一种由短周期元素组成的化合物、其结构如图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列叙述中不正确的是(    )

A．原子半径：X>Z>Q>R

B．该化合物存在离子键和共价键

C．元素的非金属性：Y <Z<Q<R

D．Y与R形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构

【答案】D

【解析】X、Y、Z、Q、R位于同一周期，Z形成4个共价键，为IVA元素，Q形成2个共价键，为VIA族元素；R形成1个共价键，为VIIA族元素；由Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍，可以推出Z为C，Q为O， R为F， X为Li；Y形成4个共价键，整个阴离子带有1个单位的负电荷，则Y为IIIA族元素B。A项，同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，Li>C>O>F，故A正确；B项，阴阳离子间存在离子键，阴离子内部存在共价键，故B正确；C项，同一周期，从左到右，非金属性增强，所以B<C<O<F，故C正确；D项，Y与R形成的化合物为BF3，B原子没有满足8电子稳定结构，B原子周围为6个电子，故D错误；故选D。

32．(2021·江西南昌市高三一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、Z同主族、W、X、Y为同周期。有关四种元素下列说法不正确的是(    )

A．最简单氢化物的沸点：Y>X

B．非金属性最强的元素是：Y

C．简单离子半径：Z>W>X

D．最简单氢化物的稳定性：Y>X>W

【答案】A

【解析】X可形成Z=X键，最外层有6个电子，应为O元素，X、Z同主族，且Z有6条共价键，则Z是S元素，W形成3条共价键，则W是N元素，Y形成一条且原子序数比O大，则Y是F。分析知，W是N，X为O，Y是F，Z是S。A项，最简单氢化物分别是NH3、H2O，两者都存在氢键，但水的沸点更高，则X>Y，A错误；B项，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下减弱，非金属性最强的位于周期表右上方，则最强的元素是：Y，B正确；C项，电子层数越多离子半径越大，相同电子层核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Z>W>X，C正确；D项，非金属性越强，氢化物的稳定性越稳定，则Y>X>W，D正确；选A。

33．(2021·湖北省部分重点中学高三联考新高考质量检测)主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素的原子序数之和等于35，甲、乙、丙、丁、戊是由其部分元素组成的5种化合物，乙→丁放出大量热；甲、戊均由两种元素组成，其中戊分子中原子个数比为1：1，它们之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是(    )

A．简单离子半径：Z>W B．四种元素可存在于同一种化合物中

C．甲与戊均为共价化合物 D．简单氢化物的热稳定性：Y>Z

【答案】B

【解析】丙为温室气体二氧化碳，所以戊为碳氢化合物且原子个数比为1：1，戊为乙炔，可知甲为碳化钙，乙为氧化钙，丁为氢氧化钙，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，可推知X、Y、Z、W分别为H、C、O、Ca。A项，Z、W分别为O、Ca，O2-两个电子层，Ca2+三个电子层，A错误；B项，四种元素可形成Ca (HCO3)2，B正确；C项，甲为碳化钙是离子化合物，戊为二氧化碳是共价化合物，C错误；D项，Y、Z分别为C、O，二者位于同一周期，根据元素周期律同一周期元素从左至右非金属性逐渐增强，对应氢化物稳定性依次增强，D错误；故选B。

34．(2021·福建省名校联盟高三联考)某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是(    )

A．W和Z组成的化合物可以做灭火剂

B．原子半径：W>X>Y

C．氧化物对应的水化物的酸性：X>W

D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

【答案】C

【解析】A项，碳和氯组成的四氯化碳可以做灭火剂，故A正确；B项，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：C>N>O，故B正确；C项，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，选项中没有说明最高价，不能比较酸性，故C错误；D项，根据N、O、Cl的原子结构和该消毒剂中各原子的成键特点，该化合物中N、O、Cl都满足8电子稳定结构，故D正确；故选C。

35．(2021·河北省名校联盟高三联考)a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其原子半径与最高正价或最低负价之间的关系如图所示。下列说法错误的是(    )

A．a、b、c三种元素形成的化合物中可能含有离子键，一定含有共价键

B．b、e、f三种元素的离子半径：f<b<e

C．b、e、d三种元素简单气态氢化物的稳定性依次减弱

D．c、d、f的氢化物溶于水均显碱性

【答案】D

【解析】A项，由图中原子半径和化合价可以推断：a、b、c、d、e、f六种元素分别是氢、氧、氮、碳、硫、钠。因此a、b、c三种元素形成的化合物可能是HNO3或NH4NO3或其他酸及其盐，因此一定含有共价键，如果是盐则可能含有离子键，A正确；B项， b、c、f三种离子半径：Na+<O2-<S2-，即f<b<e，B正确；C项，b、e、d三种元素非金属性依次减弱，简单气态氢化物分别是H2O、H2S、CH4，所以稳定性依次减弱，C正确；D项，c的氢化物NH3溶于水生成一水合氨显碱性，f的氢化物NaH与水反应生成氢氧化钠显碱性，d的氢化物CH4或其他烃类难溶于水，且不显碱性，D项错误；故选D。

36．(2021·福建漳州市高三一模)第三周期元素 X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水可得四种溶液，浓度均为 0.01 mol·L-1的这四种溶液的 pH 与相应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是(    )

A．X、Y、Z、W 四种元素简单离子半径对应排序为 X＜W＜Z＜Y

B．简单阴离子的还原性：W＞Z＞Y

C．W 元素的单质通入 Z元素气态氢化物的水溶液中可出现浑浊

D．Z的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物在一定条件下可发生反应

【答案】B

【解析】第三周期元素中，X 的最高价氧化物溶于水得到溶液，浓度为0.01mol·L-1该溶液的 pH为 12，则c(OH-)=0.01mol·L-1，故X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，则X为 Na元素；W、Z、 Y的最高价氧化物溶于水所得溶液的pH均小于7，故其最高价氧化物对应的水化物均为酸，0.01mol·L-1W的最高价含氧酸的溶液中c(H+)=0.01mol·L-1，故 W的最高价含氧酸为一元强酸，则 W 为 Cl元素； 0.01mol·L-1Z的最高价含氧酸的溶液的 pH 比 W的小，故Z为S元素；0.01mol·L-1Y的最高价含氧酸的溶液的 pH比 W的大，由于H2SiO3不溶于水，故Y为P元素。A项，比较元素的简单离子半径时，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：Na+＜Cl-＜S2-＜ P3-，四种元素简单离子半径对应排序为 X＜W＜Z＜ Y，故A正确；B项，元素非金属性越强，对应简单阴离子还原性越弱，故简单阴离子还原性：W＜Z＜Y，故B 错误；C项，Cl2通入 H2S水溶液中，发生反应 Cl2＋H2S=S↓＋2HCl，故C正确；D项，存在反应：H2SO4(浓)+H2SS↓＋ SO2↑＋2H2O，故D正确；故选B。

37．(2021·安徽池州市高三调研)短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，Y和Z同主族，且Z的原子序数是Y的2倍。n、q、s是上述元素的单质。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，其中m的水溶液显碱性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(    )