2022湖南省新高考教学教研联盟高三下学期4月第二次联考试题化学含解析

2022届湖南新高考教学教研联盟高三第二次联考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（    ）。

A．纳米铁粉属于胶体，能高效去除水中的重金属离子

B．可用于氧化剂、还原剂、漂白剂、杀菌消毒等

C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气的运输管道，无法检测氯气是否泄漏

D．能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色

2．下列关于有机化合物的说法正确的是（    ）。

A．和一定是同系物

B．葡萄糖和果糖属于同分异构体

C．的名称为2-甲基1-丙醇

D．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应

3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）。

A．中所含电子的数目为

B．46g乙醇、60g乙酸在浓硫酸作用下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为

C．的HF溶液中F的数目为

D．与二氧化碳反应生成标准状况下转移的电子数为

4．下列反应的离子方程式正确的是（    ）。

A．向明矾溶液中滴加溶液至沉淀的质量最大：

B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：

C．少量通入溶液中：

D．向含和且物质的量各为0.5mol的溶液中通入：

5．下列实验设计合理的是（    ）。

A．用pH试纸测量某浓度的溶液的pH，证明为二元弱酸

B．将浸泡了水玻璃的木条放在酒精灯上点燃，木条未燃烧，证明具有防火性

C．将打磨和未打磨的两片铝片在酒精灯上灼烧，打磨过的铝片有液体滴下，证明铝的熔点小于氧化铝

D．分离氯化钠和氯化铵晶体，可以用加热法

6．硫酸铜是白磷中毒的解毒剂：。下列叙述错误的是（    ）。

A．X为

B．每消耗，反应转移12mol电子

C．可以氧化

D．是还原产物

7．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。

下列说法不正确的是（    ）。

A．HAP能提高HCHO与的反应速率

B．该反应可表示为：

C．HCHO在反应过程中，有C－H键发生断裂

D．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自

8．W、X、Y、R为依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于文物年代的测定，X核外电子数与Y的核外最外层电子数相等，R为地壳中含量最高的金属元素。含这四种元素的一种阴离子结构如图所示。下列叙述正正确的是（    ）。

A．由W、X和Y三种元素可形成18电子结构分子

B．该阴离子具有很强的氧化性

C．简单氢化物稳定性：Y＜X

D．原子半径：W＜X＜Y

9．在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①：

步骤②：

下列有关该反应的说法正确的是（    ）。

A．是该反应的催化剂

B．步骤①为快反应步骤②为慢反应

C．若不加，则正反应的活化能比逆反应的大

D．反应速率与浓度有关

10．2021年10月河南省地矿局发现一特大型金矿。下图为纯化黄金（纯度＞90％，含铁、铜化合物等杂质）的工艺流程图。下列说法不正确的是（    ）。

A．往四氯金酸中加入溶液，当被氧化时，反应转移1.5mol电子

B．王水溶金生成和NO的化学方程式为

C．实验室进行操作A用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

D．操作A所得金粉会吸附铁的化合物，加盐酸的目的是为了将吸附的杂质溶解除去

二、选择题（本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为电极，b为Pt电极，c为电极，电解质溶液为的溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有保护。下列关于该电池的说法正确的是（    ）。

A．若用导线连接b、c，b电极附近pH增大，可实现太阳能向电能转化

B．若用导线连接b、c，c电极为负极，可实现转化为

C．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小

D．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为

12．常温下，的某溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如下所示实验：

已知氧化性。．根据实验结果，判断下列说法正确的是（    ）。

A．可能存在

B．一定不存在，可能存在和

C．一定存在、、

D．白色沉淀的质量至少为5.74g

13．在恒温条件下．向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入、0.2mol NO和，发生如下两个反应：

① ，

② ，

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用表示的平均反应速率。下列说法正确的是（    ）。

A．平衡时的转化率为50％

B．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数增大

C．平衡后

D．反应的平衡常数为

14．常温下，向10.00mL浓度均为的NaOH溶液和二甲胺的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下。下列说法正确的是（    ）。

A．从a到c的过程中，水的电离程度最大的是c点

B．a点溶液中，约为

C．c点溶液中：

D．时，

三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题：此题包括3小题，共39分。

15．（11分）富硼渣中含有铁硼酸盐、镁硅酸盐及少量、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸晶体的一种工艺流程如下：

（1）在该工艺流程中为了加快化学反应速率的措施有______种。

（2）写出酸浸过程镁硼酸盐发生反应的化学方程式：______。

（3）浸出渣的主要成分是______（写化学式）。

（1）加入MgO后过滤的滤渣的主要成分是______。

（5）为了获得硫酸镁晶体和硼酸晶体，将滤液先浓缩至溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压签中，接下来的操作应该是______。

注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：______。

16．（14分）硫化钠具有强还原性，久置于潮湿空气中容易变质，经查阅文献，其变质产物中一定存在S、，但还可能含有和，设计如下实验进行验证：

（1）甲同学取0.5g久置潮解的固体于试管中，先加入一定量的溶解除去固体中______（写化学式），过滤后，将剩余固体溶于水中得到溶液A，取少量A溶液加入的盐酸，产生大量淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，甲同学通过此现象确定硫化钠的变质产物中存在，请写出与盐酸反应的离子方程式______；而乙同学认为不够严谨，其理由为______。

（2）乙同学查阅资料，BaS可溶于水，微溶于水，难溶于水且在溶液中会迅速分解最终生成黑色的。乙同学根据资料设计实验如下：

实验1：

实验2：

①混合溶液B的成分是______（填化学式），试剂X为______（填化学式），试剂Y为______（填化学式）。

②白色沉淀加入试剂X产生黑色沉淀且未产生刺激性气味的气体，请写出白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式：______。

（3）请设计实验验证的变质产物中是否存在：______。

17．（14分）是一种重要的化工原料，可由CO或与反应合成，在密闭容器内发生的主要反应如下：

Ⅰ． （Ⅰ）

Ⅱ．  （Ⅱ）

其平衡常数的自然对数（是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）

随温度的变化如图所示：

（1）的反应是______（填标号）。

（2）反应______ 0（填“＞”或“＜”）。

（3）在，按照物质的量之比为1∶3的和投入恒温恒容容器内催化合成甲醇，反应相同时间时，甲醇的选择性、的转化率及CO的选择性与温度的关系如图所示：

①实际生产中选择260℃的原因，除最大外，还有______。

②温度高于260℃时，结合平衡移动规律解释升高温度减小的原因是______。

③某温度下，平衡时容器的气压为，水蒸气的体积分数为37.5％。请计算（Ⅱ）＝______。

（4）不同压强下．按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示：

已知：的平衡转化率％；

的平衡产率％

其中纵坐标表示平衡转化率的是图______（填“甲”或“乙”）；压强、、由大到小的顺序为______；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。

（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

18．[选修3：物质结构与性质]（15分）

含镓（Ga）化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：

（1）基态镓原子最外层的电子排布图为______。

（2）Ga与Zn的第一电离能大小关系为：Ga______Zn（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）的熔沸点如下表所示。

①100℃，、和呈液态的是______（填化学式），沸点依次升高的原因是______。

②的熔点约1000℃，远高于的熔点，原因是______。

（4）镓配合物具有高的反应活性和良好的选择性．在药物领域得到广泛的关注。与2-甲基8-羟基喹啉（）在一定条件下反应可以得到一种喹啉类镓配合物（M），其结构如图所示。2-甲基-8-羟基喹啉分子中碳原子的杂化轨道类型为_______；H、C、N的原子半径由大到小的顺序为______。

（5）作为第二代半导体，砷化镓单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由和在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该物质分子是______（填“极性分子”或“非极性分子”），分子的空间形状为______。

（6）GaN是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。其晶体结构如图所示：

①在GaN晶体中，距离每个Ga原子最近的Ga原子有______个，N原子的配位数为______。

②GaN的密度为______。（设阿伏加德罗常数的值为，用含a、c、的代数式表示）

19．[选修5：有机化学基础]（15分）

有机化合物H是合成药品的重要中间体，其合成路线如图所示：

已知：

（1）H中的含氧官能团名称是______。

（2）用系统命名法写出A的名称___________；G的结构简式为：______。

（3）X比A多一个碳原子，且为A的同系物，请问X的结构有______种（不考虑立体异构）。

（4）请写出B在条件①下的化学反应方程式：______。

（5）写出D和E反应生成F时，其副产物为______。

（6）根据上述路线中的相关知识，以和E为原料（无机试剂任选），设计合成有机物，写出合成路线。

2022届湖南新高考教学教研联盟高三第二次联考

化学参考答案

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．B

【解析】纳米铁粉不属于分散系，需将纳米铁粉均匀地分散到水中才能形成胶体，A错误；

中的氧元素为价，既有氧化性也有还原性，可用于氧化剂、还原剂、漂白剂、杀菌消毒等；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气的运输管道，如果氯气泄漏会发生反应：，有白烟生成，可以检测，C错误；

能使紫色石蕊变红，但不能使其褪色，D错误。

2．B

【解析】和的结构不一定相似，不一定是同系物，A错误；

葡萄糖和果糖的分子式都为，属于同分异构体，故答案为B；

是饱和一元醇，其名称为2-丁醇，C错误；

乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，所以聚乙烯不能发生加成反应，D错误。

3．D

【解析】氮原子含有7个电子，因此中所含电子的物质的量为4.5mol，A错误；

乙醇和乙酸的酯化反应是可逆反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于1mol，B错误；

HF为弱酸，只能部分电离，故的数目小于，C错误；

，每生成转移的电子为2mol，D正确。

4．B

【解析】A项，向明矾溶液中滴加溶液至沉淀完全时为沉淀的物质的量最多时，而不是质量最大时，A项错误；

向漂白粉溶液中通入少量，将氧化为，自身被还原为，与结合，生成的与过量的将结合为HClO，B项正确；

通入溶液中，碳酸为二元弱酸，电离产生的浓度太小，溶液中，无沉淀产生，C项错误；

向含和且物质的量各为0.5mol的溶液中通入，等效于和且物质的量各为1mol的溶液中通入，离子的还原性：，正确的离子方程式为，D项错误。故答案为B。

5．D

【解析】pH试纸只能测量溶液的酸性，无法确认是几元酸，A错误；

水玻璃是的水溶液，木条未燃烧有可能是水玻璃中的水的作用，应该做对照实验，B错误；

铝片打磨后又被氧化，因此两片铝片都熔而不滴，C错误；

氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又化合为氯化铵，D正确。

6．C

【解析】根据原子守恒，X为，A项正确；

根据，建立白磷与转移电子的关系式：，故每消耗，反应转移12mol电子，B项正确；

可以氧化，C项错误；

中Cu元素是由价降到价，P元素是由0价降到价，故为还原产物，D项正确。

7．D

【解析】根据图知，HAP在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，所以为催化剂，催化剂能改变化学反应速率，所以该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，故A正确；

该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为，故B正确；

HCHO在反应中有C－H断裂和C＝O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故C正确；

根据图知，分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故D错误。

8．A

【解析】由信息可推知X为碳元素，用于考古；根据阴离子结构，W原子只能形成一个共用电子对，且原子序数比碳元素小，应为氢元素；Y的核外最外层电子数与X核外电子数相等，故Y为氧元素；R为铝元素。H、C和O元素可形成18电子分子，A项正确；

该阴离子中存在价的氢，应具有很强的还原性，B项错误；

非金属性C＜O，简单氢化物稳定性，C项错误；

原子半径H＜O＜C，D项错误。故答案为A。

9．D

【解析】A．为中间产物；

B选项和D选项，步骤①的活化能大于步骤②，所以步骤①为慢反应，的浓度能提高步骤①的反应速率，从而提高整个反应的速率；

C．此反应整体为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能。

10．A

【解析】往四氯金酸中加入溶液，被还原，A项错误；

王水溶金生成和NO，根据化合价升降守恒配平为，B项正确；

操作A为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，C项正确；

金粉会吸附铁的化合物，故加盐酸的目的是为了将吸附的杂质溶解除去，D项正确。故答案为A。

二、选择题（本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11．BC

【解析】用导线连接b、c，b电极发生，为正极，电极反应式为，b电极附近pH增大，可实现化学能向电能转化；c电极为负极，发生反应：，可实现转化为，故A错误、B正确；

由图可知，连接a、c时，a电极上，发生失电子的氧化反应，则a电极为负极，电极反应式为，生成，a电极附近pH减小；c电极为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为，故C正确、D错误。故选BC。

12．C

【解析】的溶液中浓度为，100mL该溶液中含有的物质的量为0.01mol，则一定不存在；向溶液中通入分液后最终得到紫黑色固体，则原溶液中含有，能够氧化，则一定不存在；2.54g紫黑色固体为碘单质，物质的量为0.01mol，原溶液中含有的物质的量为0.02mol；水层中加入NaOH溶液得到固体，无论固体是氢氧化亚铁或氢氧化铁，灼烧得到的1.60g固体为，则溶液中一定存在，的物质的量为：，带有正电荷为0.04mol，带有正电荷为0.01mol，带有负电荷为0.02mol，所以原溶液中一定含有，其物质的量至少为0.03mol，通入氯气的物质的量为0.01mol，再产生，所以AgCl的总质量至少为7．175g。原溶液中一定不存在，A错误；

原溶液中一定不存在，一定含有，B错误；

原溶液中一定含有、、，C正确；

根据分析可知AgCl的总质量至少为7.175g，D错误。

13．AD

【解析】10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，

则平衡时混合气体总物质的量为（0.2＋0.2＋0.1）mol×（1－20％）＝0.4mol，

10min内用表示的平均反应速率，

则平衡时，

设①中反应的为x mol，②中反应的为y mol，则：

起始/mol  0.2         0

转化/mol  x         

平衡/mol          

起始/mol  0.2  0.1   0

转化/mol    y   

平衡/mol    

则，，

联立方程，解得、，

故平衡时的转化率为％＝50％，A正确；

平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，则其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡常数不变，B错误；

由分析可知，平衡后，C错误；

由盖斯定律可知，由①×2－②可得反应，

则其平衡常数，D正确。

14．AB

【解析】A．由图中a到b阳离子总浓度不断降低可知，a到b是盐酸中和氢氧化钠的过程，b点是盐酸和氢氧化钠恰好中和，故可推知HCl的浓度为，b点为二甲胺和氯化钠的混合溶液，b点因二甲胺的电离呈碱性，水的电离被抑制，b到c是盐酸中和二甲胺的过程，c点二甲胺被恰好中和，其氯化物水溶液因水解呈酸性，故水的电离程度最大的是c点，A正确；

B．a点溶液为浓度均为的NaOH溶液和二甲胺的混合溶液，

二甲胺的电离被抑制，则，，

，

，B正确；

C．c点溶液中，加入盐酸的体积为20mL，

则溶液中，

，

因为水解消耗一部分，故，

则，C错误；

D．时，二甲胺有一半被中和，和物质的量浓度相等，常温下，

则溶液中，

溶液呈碱性，即二甲胺的电离程度大于水解程度，

故，D错误。

三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答）

15．（11分）

（1）2（1分）

（2）（2分，不写条件不扣分）

（3）（或）（2分）

（4）和（2分，漏写扣1分）

（5）升温并控制温度至200℃，然后趁热过滤，得到晶体，再冷却结晶，过滤，得到硼酸晶体（2分，没写“趁热过滤”0分，没写“过滤”扣1分，没写“升温到200℃”扣1分）

（6）、（或）（2分，不写条件不扣分）

【解析】（1）加快反应速率的措施是研磨和加热2个操作；

（3）根据元素守恒，硅酸根会在酸性环境中沉淀下来；

（4）加入MgO主要是调节pH沉淀铁离子和铝离子；

（5）根据硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化图可知，大约80℃之前硫酸镁和硼酸的溶解度随温度的升高而升高，因此先降温结晶会同时得到硫酸镁和硼酸的晶体，正确的操作应为浓缩后，升温控制温度在200℃以上结晶，趁热过滤得到硫酸镁晶体，再降温结晶，得到硼酸晶体，最后过滤得到产品；

（6）不能把此反应想象成镁与酸的反应，镁还原硼，可以联想到镁和二氧化碳反应，所以应该是高温下的反应。

16．（14分）

（1）S（1分） （1分，沉淀符号和气体符号不写不扣分）

淡黄色沉淀由和在酸性条件下反应产生，刺激性气味气体由与反应产生（2分，沉淀和气体的产生各1分）

（2）①、（2分，漏写扣1分，错写记0分） （2分） （2分）

②（2分）

（3）取少量A溶液，加入过量稀盐酸，产生沉淀，过滤，向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中含有（2分，不写过滤记0分，合理答案给分）

【解析】（1）产生S单质和气体的不止与酸反应，变质的还可能存在，和在酸性条件下反应产生S，刺激性气味气体由与反应产生。

（2）根据信息，可以根据微溶于水，难溶于水且在溶液中会迅速分解最终生成黑色的这一性质设计检验，但是需要做一个对比实验，确定、不与反应产生类似现象。因此，实验1是确认和都不易转化为黑色固体，排除对检验的干扰。

（3）排除、对的检验的干扰，先加过量的盐酸除去。

17．（14分）（1）Ⅱ（1分）

（2）＜（1分）

（3）①催化剂对甲醇的选择性最好（2分）

②升高温度反应Ⅱ的平衡正向移动，使的转化率增大的幅度小于反应Ⅰ的平衡逆向移动使的转化率减小的幅度（2分）

③1.8（2分）

（4）乙（2分）  、、（2分）

时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响（2分）

【解析】（1）由图可知，随着温度升高，反应Ⅰ的逐渐减小，反应Ⅱ的逐渐增大，说明随着温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，因此反应Ⅰ的，反应Ⅱ的；

（2）根据盖斯定律，该反应的反应热等于（Ⅰ）（Ⅱ）＜0；

（3）①该反应是由和在密闭容器内合成甲醇，因此需选择更有利于甲醇生成的条件，由图可知，当温度为260℃时，最大，且甲醇的选择性最大，更有利于甲醇生成；

②由图可知，自反应开始后，随着温度升高，逐渐增大，当温度高于260℃时，逐渐减小，说明当温度高于260℃时，反应已达到平衡状态，由（1）可知，升高温度，反应Ⅱ的平衡正向移动，反应Ⅰ的平衡逆向移动，而当温度高于260℃时，CO的选择性逐渐增大，甲醇的选择性逐渐减小，升高温度反应Ⅱ的平衡正向移动，使的转化率增大的幅度小于反应Ⅰ的平衡逆向移动使的转化率减小的幅度，导致逐渐减小；

③已知起始时，，平衡时；

根据总压强的变化量可以求出平衡时，

可以求出反应Ⅰ中生成水蒸气的分压为，

则反应Ⅱ生成水蒸气的分压为，所以平衡时；

最后可以求出和的压强消耗量分别为和，

则平衡时，，因此（Ⅱ）＝1.8。

（4）反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则的平衡产率减少，所以图甲表示的平衡产率，图乙表示的平衡转化率。图乙中开始升高温度，由于反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度反应Ⅱ向正反应方向移动，升高一定温度后以反应Ⅱ为主，的平衡转化率又升高，所以图乙表示的平衡转化率；压强增大，反应Ⅰ是气体体积减小的反应，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ气体体积不变化，平衡不移动，故压强增大的平衡产率增大，根据图可知压强关系为：；温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ向正反应方向移动，所以温度时，三条曲线交于一点说明当温度一定时，改变压强对的平衡转化率无影响，逆推出只有反应Ⅱ改变压强对的平衡转化率无影响，故时以反应Ⅱ为主，反应Ⅰ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响。

18．（15分）

（1）或（1分）

（2）＜（1分）

（3）①（1分） 三者均属于分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔沸点依次升高（1分）

②属于离子晶体，为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体（1分）

（4）、（1分）  C＞N＞H（1分）

（5）非极性分子（1分）  三角锥形（1分）

（6）6（2分）  4（2分）  （2分）

【解析】（1）镓原子的价电子排布为，故最外层电子排布图为或。

（2）原子轨道中电子处于半满、全满、全空时较稳定，原子越稳定，其第一电离能越大；Zn是全充满，相对Ga更稳定，故第一电离能更大。

（3）①根据表格中熔沸点信息，可知呈液态的是；、和均属于分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔沸点依次升高。

②属于离子晶体，为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体。

（4）2-甲基-8-羟基喹啉分子中环上碳原子的杂化轨道类型为，甲基中碳原子的杂化轨道类型为。H、C、N的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞H。

（5）和在一定条件下制备得到GaAs，根据原子守恒推知另一种产物为，为非极性分子；分子中As原子采取杂化，分子空间结构为三角锥形。

（6）①GaN晶体中，距离每个Ga原子最近的Ga原子有6个，N原子周围最近的Ga原子有4个，N原子的配位数为4。

②观察GaN晶体结构，含Ga原子数，含N原子数个。

故氮化镓的密度为。

19．（15分）

（1）酰胺基、羟基（2分）

（2）4-氟苯甲醛（2分）  （2分）

（3）17（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）

（3分，第一、二、三步共1分，第四步1分，第五步1分）

【解析】整体分析：1．根据信息以及乙醛和B的结构，推测出A的结构简式。

2．根据B生成C的反应条件，推测该反应为醛被氧化为酸的反应。

3．根据C生成D的反应条件，推测该反应为酯化反应。

4．根据D生成F反应为加成反应，推测E的结构简式为，根据加成反应的化学键变化规律，不难推出副产物。

5．根据F和H的结构对比，推出两步反应分别是酯的氨解形成酰胺基和酯基变成羟甲基，再结合F的分子式和G的分子式，分析出第一步应该是酯的氨解形成酰胺基，G的结构简式为，第二步反应才是酯基变成羟甲基。

问题分析：（3）X必须是A的同系物，所以X必须含有醛基、苯环、F原子，若苯环上有三条支链，分别是醛基、－F、甲基，则有10种同分异构体；若苯环上有两条支链，两条支链可以为醛基和，也可以为和－F，这两种情况总共有6种结构；若苯环上只有一条支链，这只有一种结构，所以总共17种结构。

（6）模仿D生成H的过程。