2022绍兴高一上学期期末调测试题化学含答案

绍兴市2021学年第一学期高中期末调测

高一化学

考生须知：

1.考试时间90分钟，满分100分。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质属于纯净物的是

A. 碘酒 B. 钛合金 C. 漂白粉 D. 次氯酸钠

【答案】D

2. 下列仪器及其名称不正确的是

A. 干燥器 B. 坩埚 C. 三角架 D. 坩埚钳

【答案】C

3. 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是

A. 实验服 B. 橡胶手套 C. 护目镜 D. 防毒面罩

【答案】D

4. 下列物质中，属于电解质的是

A. 铜丝 B.  C. 食盐水 D. 石墨

【答案】B

5. 下列反应中，既属于置换反应同时又是吸热反应的是

A. 与反应 B. 镁与稀硫酸反应

C. 高温下氢气与氧化铜的反应 D. 铝在中燃烧

【答案】C

6. 下列物质中，只含有离子键的化合物是

A B.  C.  D.

【答案】A

7. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A. 水 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. FeCl3溶液

【答案】B

8. 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A. 氘（D）原子核外有1个电子 B. H2O与D2O互称同素异形体

C. 1H与D互称同位素 D. 与的相对分子质量相同

【答案】B

9. 下列说法正确的是

A. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C. 在、、、的4种离子中，的离子半径最小

D. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是第ⅡA元素

【答案】C

10. 下列做法中，不符合实验室安全要求的是

A. 将实验剩余的金属钠直接丢入废液缸中

B. 点燃氢气前，先检验其纯度

C. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

【答案】A

11. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

【答案】A

12. 下列所配溶液浓度为的是

A. 将31g溶于1L水中

B. 常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液

C. 将的溶液加水稀释至500mL

D. 将的溶液与90mL水混合

【答案】C

13. 常温下，下列有关和性质的比较中，正确的是

A. 与稀盐酸反应放出气体的快慢：

B. 配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：

C. 106g和84g分别与过量的盐酸反应，放出的质量：

D. 在和的稀溶液中，滴加溶液，前者有沉淀生成，后者没有沉淀生成

【答案】B

14.下列离子方程式的书写正确的是

A. 实验室用大理石和稀盐酸制取：

B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳

C. 铜和氯化铁溶液反应：

D. 氢氧化铁和盐酸反应：

【答案】B

15. 利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是

A. 原电池是将化学能转化成电能的装置

B. 原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

C. 图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流

D. 图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

【答案】D

二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、得选均不得分)

16. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A. 已知Ra是第7周期IIA族元素，故的碱性比的碱性强

B. 已知As是第4周期VA族的元素，故的稳定性比的稳定性弱

C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D. 已知Cl的非金属性比S的强，故的酸性比的强

【答案】D

17. 在一定温度下的定容容器中，有反应。当下列的物理量不再发生变化时，表明已达到平衡状态的是

A. 混合气体的密度 B. 混合气体的压强

C. 气体的总物质的量 D. 物质A的物质的量浓度

【答案】A

18. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25℃、101kPa下，44g中含有的原子数为3NA

C. 1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况

D. 硫酸钾溶液中含有的氧原子数为0.4NA

【答案】B

19. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（     ）

A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

B实验开始时应先将活塞E关闭

C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【答案】B

20. 下列说法不正确的是

A. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制

B. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

C. 将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，可以看到溶液由无色变红色

D. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

【答案】D

21. 根据能量变化示意图，a、b、c均大于0，下列说法正确的是

A. 1mol和1mol反应生成2mol放出ckJ的热量

B. 断开1mol中的键需要吸收bkJ能量

C. 反应，反应物的总能量小于生成物的总能量

D. 2mol分解成lmol和1mol需要吸收ckJ热量

【答案】A

22. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是

A. X能与某些金属元素形成化合物

B. X能形成化学式为X（OH）3的碱

C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D. X可能形成化学式为KXO3的盐

【答案】B

23. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是

A. pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小

B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl—的浓度也不断减小

C. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强

D. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

【答案】C

24. 取露置于空气中的某NaOH溶液10mL，向其中逐滴加入盐酸至过量，产生的体积(标准状况)与加入稀盐酸体积的关系如图所示(不考虑在水中的溶解)。则下列说法正确的是

A. 滴加盐酸之前，原溶液所含溶质可能NaOH和

B. 当V(盐酸)=60mL时，产生的体积(标准状况)为44.8mL

C. 滴加60mL盐酸充分反应后，所得溶液中

D. 当(盐酸)mL时，反应的离子反应方程式仅是：

【答案】B

25. 已知：；，向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是

A. 还原性：

B. 原混合溶液中的物质的量为3mol

C. 当通入1mol时，溶液中发生的离子反应为

D. 原溶液中：

【答案】D

三、非选择题

26. 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：

（1）Na、、、久置空气中最终都是变为___________(填化学式)；

（2）写出金属钠投入水中发生反应的化学方程式是___________；

（3）在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠()固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是___________。

【答案】（1）

（2）

（3）

27. 为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

回答下列问题：

（1）气体甲的结构式___________，X的化学式是___________。

（2）写出溶液A中加一定量的双氧水后发生反应的离子方程式是___________。

（3）验证溶液B中可能含有的金属阳离子，下列检验试剂选用正确的是___________。

A．用氯水、KSCN溶液检验是否有

B．用酸性溶液检验是否有

C．用溶液检验是否有

【答案】（1）    ①. O=C=O    ②.

（2）

（3）B

28. 是重要的催化剂和化工原料，工业上制备的主要反应如下：

I.(吸收热量)

II.(放出热量)

请回答：

（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1mol CO和2mol CuO，发生反应Ⅱ，5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.5mol。

①0~5min内，用CO表示的反应速率___________。

②平衡时的物质的量分数___________。

（2）向5L密闭容器中加入1mol C和1mol ，发生反应I。、CO的平衡分压(p)与温度(T)的关系如图所示(平衡分压=物质的量分数×总压强)。已知温度升高，平衡向吸热反应方向移动。

能表示CO的平衡分压与温度关系的曲线为___________(填“”或"“”)。

【答案】（1）    ①.     ②. 75%

（2）p1

29. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计四组实验，实验结果记录如下：

（1）实验1.2中，电极Al的作用___________(填“相同”、“不相同”)。

（2）实验3中，电极Al为___________(填“正极”、“负极”)。写出实验4中，电极Al的电极反应式是___________。

（3）电池电容量大，安全性高，能有效利用，其工作原理如图所示，形成和C沉积在Pd包覆纳米多孔金电极表面。写出该电池的总反应方程式是___________。

【答案】（1）不相同（2）    ①. 负极    ②.

（3）

30. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸仪器名称是___________，a中的试剂为___________。

（2）c中化学反应的离子方程式是___________。采用冰水浴冷却的目的是___________。

（3）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到晶体。沉淀过滤后，洗涤的操作方法是___________。

（4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。

【答案】（1）    ①. 分液漏斗    ②. 饱和食盐水

（2）    ①.     ②. 避免生成

（3）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重任操作2〜3次

（4）小于

31. 取4.9g和0.87g的固体混和物，加热一段时间后剩余固体为4.81g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A。提示：。请计算：

（1）的分解率___________。

（2）气体A的物质的量___________。

【答案】（1）50%（2）0.07mol