高二化学下学期期中测试卷03（鲁科版2019选择性必修2+3）

高二化学下学期期中测试卷03（原卷版）

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试范围：2019鲁科版选择性必修2+选择性必修3全部内容

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   Al-27  P-31   Cl-35.5  Fe-56   Cu-64

一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1.2020年新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（      ）

A. 使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO-的强氧化性

B. 使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化

C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

2.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是(　)

A.  B.  C.  D.

3.已知硝基苯沸点为，下列制取、提纯硝基苯过程中的操作或装置（部分夹持仪器略去），没有涉及到的是（      ）

A. 制备硝基苯    B. 配制混酸

C. 分离硝基苯    D. 蒸馏提纯

4.3d 能级上最多只能排布 10 个电子依据的原则是

A. 泡利不相容原理

B. 洪特规则

C. 能量最低原则和洪特规则

D. 能量最低原则和泡利不相容原理

5.分子式为，苯环上有两个取代基且能使溶液变蓝紫色的化合物，其可能的结构有(    )

A. 3种 B. 5种 C. 6种 D. 8种

6. 下列关于物质结构的说法错误的是

A. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr

B. 基态碳原子有三种能量不同电子

C. CH4和NH都是正四面体结构，键角均为109º28ˊ

D. 甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中的键角∠H—C—H<∠Cl—C—Cl

7.某羧酸衍生物A，其分子式为。已知：,又知C和E都不能发生银镜反应，则A可能结构有(    )

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

8.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是(    )

A. 、、均为缺电子化合物

B. 的键角大于的键角

C. 与反应时，提供空轨道，提供孤对电子

D. 可以通过晶体X射线衍射实验测定、的结构

9.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（      ）

A. A B. B C. C D. D

10.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期；Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质.下列关于X、Y、Z的叙述不正确的是

A. Z原子核外电子的空间运动状态的数目与原子序数一致

B. 该物质中含有极性键、配位键和离子键

C. X最高价含氧酸晶体在冷水中的溶解度小于热水中的溶解度

D. 化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)

化合物N具有抗菌、消炎作用，可由M制得。

下列有关化合物M、N的说法正确的是(    )

A. M、N分子中的两个苯环一定处于同一平面

B. 最多能与反应

C. N与乙醇发生酯化反应可得到M

D. M、N均能与溴水和酸性溶液反应

12. 第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是

A. 每个原子都达到8电子稳定结构

B. 键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种

C. RCl5受热后会解分生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D. 分子中5个R-Cl键键能均不相同

13.“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。下列说法正确的是(图中虚线表示氢键)

A. 合成聚维酮的单体有两种

B. 聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键

C. 聚维酮易溶于水的原因是与水分子形成氢键

D. 聚维酮碘是纯净物

14.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示。

下列叙述错误的是(    )

A. 第一电离能：

B. 生成R总反应的原子利用率为100%

C. ①→②放出能量并有非极性键生成

D. 上述四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物

15.香子兰酸甲酯(甲）、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙）、有机物(乙）、有机物(丁）存在下列转化关系，下列说法正确的是

A. 丙的分子式为C5H10O2 B. 乙→丁的反应类型为加成反应

C. 乙、丁中的官能团种类均为3种 D. 甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同有9种

三、非选择题(本题共5小题,共60分)

16.(10分)丙酸异戊酯是一种有水果香味的无色液体，常用作溶剂、萃取剂和调和香料等。实验室制备丙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下。

+ +H2O

【实验步骤】在烧瓶中加入异戊醇、丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片；分水器中加入一定体积水；加热至70℃保持恒温半小时，然后提高温度使反应处于回流状态。分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。

回答下列问题：

(1)仪器甲的名称是_______。在70℃反应时温度计水银球置于_______(填“x”或“y”)处。

(2)使用分水器能提高酯的产率，原因是____________(用平衡移动原理解释)。

(3)升温回流过程中观察到____________(填标号)现象时，说明酯化反应已基本完成。

a.分水器中出现分层                b.分水器中有液体回流至烧瓶

c.分水器中水层高度不再变化        d.仪器甲中有液体滴落

【产品提纯】

(4)操作Ⅰ中，第二次水洗的主要目的是_____；操作Ⅱ中加入少量无水硫酸镁的目的是_______；操作Ⅲ的名称是_______。

(5)丙酸异戊酯的产率是_________%；若反应前分水器中加水不足，会导致产率________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

17.(10分)丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图：

(l)Ni元素基态原子价层电子排布图为_____，核外电子占据最高能层的符号为_____。

(2)N原子中能量最高的是_____电子(填能级符号)，其电子云在空间有_____个伸展方向。

(3)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_____(填字母)。

a.配位键        b.离子键        c.氢键        d.范德华力

(4)H和N可以形成多种化合物。

①已知联氨(N2H4)的熔沸点与水接近，其原因是_____；

②计算表明：N4H的一种结构如图所示，氢原子只有一种化学环境，氮原子有两种环境，其中的大π键可表示为_____(已知苯的大π键可以表示为)。

(5)Ni(CO)4常用于制备纯镍，写出与配体互为等电子体的阴离子_____(任写一种)。某镍白铜的晶胞如图所示，其化学式为_____。元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_____。

18.(12分)糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。

(1)淀粉在硫酸作用下发生水解反应，证明淀粉水解产物中含有醛基：

试剂X为_____，试管C的实验现象为_____。

(2)某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是_____(写结构简式)

(3)某科学杂志刊载如图所示A(多肤)B、物质(图中“—～—”是长链省略符号)

①图中的B是由A与甲醛(HCHO)反应得到，假设“—～—”部分没有反应，1molA消耗甲醛_____mol，该过程称为蛋白质的_____。

②天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸的结构简式_____，该氨基酸形成的二肽的结构简式是_____。

(4)聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图：

①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_____；

②合成涤纶有两种单体；其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是_____。

19.(14分)三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。

回答下列问题：

(1)基态Ge原子价电子排布图为_______，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得______光谱(填“连续”或 “线状”)，鉴定Ge元素的存在。

(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。

①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是______。

②推测 1molGenH2n+2中含有的σ键的数目是_____(用NA表示阿伏加德罗常数值)。

(3)利用离子液体[EMIM] [AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃其中 EMIM+结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_________。

②EMIM+ 离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是________。

(4)独立的NH3分子中H-N-H 的键角为 107.3 º ，[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H的键角________107.3° ( 填“大于”、“小于”或“等于” )。

(5)硒化锌( ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是_____；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为( 0，0，0)，B点坐标为(，a，) ，则 D点坐标为_______；若该晶胞密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA为_______(列出计算式)。

20.(14分)A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。

(1)根据分子结构模型写出A的结构简式 ___________ 。

(2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。

(a)写出⑤反应类型__________反应；写出H的结构简式___________ 。

(b) 写出G中官能团名称：_________________________

(c)写出下列步骤的反应方程式（注明必要的条件）

⑥_______________________________________。

⑦________________________________________。

(3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有________种。

ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；

ⅱ.与A有相同的官能团；   ⅲ.能发生银镜反应。