2021年天津市滨海新区九年级学业质量调查（二模）化学试题

这是一份2021年天津市滨海新区九年级学业质量调查（二模）化学试题，共7页。试卷主要包含了本卷共15题，共30分，可能用到的相对原子质量，下列实验操作正确的是，下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。

2021年滨海新区九年级学业质量调查试卷（二）
化 学
化学和物理合场考试，合计用时120分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。
答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2．本卷共15题，共30分
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．下列过程中，发生化学变化的是
A．海水晒盐 B．风力发电 C．瓷碗破碎 D．煤气燃烧
2．空气中体积分数约为78%的气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是
A．酒精 B．氢气 C．汽油 D．沼气
4．生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是
A．柠檬汁（2.0～3.0） B．苹果汁（2.9～3.3）
C．牛奶（6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0）

5．下列实验操作正确的是



A． B． C． D．
17 Cl
氯
35.45
6．海水中富含氯元素，氯元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A．氯原子的质子数是17
B．氯元素是一种非金属元素
C．氯原子的核外电子数为17
D．氯元素的相对原子质量是35.45 g
7．把甲、乙、丙三种金属分别放入稀硫酸中，只有乙表面无明显变化；把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲 乙 丙 B．甲 丙 乙
C．乙 甲 丙 D．丙 甲 乙
8．下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧时，产生大量的白色烟雾
B．铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后溶液由蓝色变为黄色
C．将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶中，发出蓝紫色火焰
D．高温加热木炭和氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色，同时生成二氧化碳
9．下列有关燃烧与灭火说法不正确的是
A．森林起火时可砍伐树木形成隔离带
B．洒在桌面上的酒精着火时可用湿抹布盖灭
C．可燃物与氧气接触就能燃烧，发生的是氧化反应

D．夜间闻到厨房煤气气味，不应立即开灯检查
10．在反应A+3B 2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则生成C的质量为
A．8.8 g B．7.2 g C．6.8 g D．4.4 g
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．化学影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列有
关化学与生活的说法中正确的是
A．微量元素在人体内的需求量很小，不需要从外界摄取
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．“白色污染”是指白色垃圾产生的污染，会对环境造成严重危害
D．某食谱中有红烧肉、米饭、凉拌黄瓜，从营养均衡角度分析还应摄入糖类
12．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaCl和NH4NO3两种白色固体
取等量样品，分别加适量的等量的水溶解
B
除去CO2气体中少量的CO
点燃
C
除去CaO中的CaCO3
滴加适量的稀盐酸直到没有气体放出
D
检验NaCl溶液中是否含有Na2CO3
取样，加入适量的稀盐酸，观察现象
13．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
B．活泼金属与酸反应有气体生成，与酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的纯净物不一定是单质
空气反应器
燃料反应器
Ni（固体）
NiO（固体）
CH4
H2O+CO2
N2等
空气
14．“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价不正确的是





A．反应更充分、能源利用率高
B．较安全，减少爆炸风险
C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D．氧化镍（NiO）中镍元素的化合价为+2价
15．某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和NaCl，取5.6 g该样品与50 g一定溶质质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是
A．若样品不含NaCl，则m<1.8
B．若m＝1.8，则样品中一定含有NaCl，可能含有固体KOH
C．若m＝1.8，则样品中至少含有NaCl或固体KOH的一种
D．若样品中不含NaCl，则盐酸的溶质质量分数大于7.3%
2021年滨海新区九年级学业质量调查试卷（二）
化 学
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2．本卷共11题，共70分
3．可能用到的相对原子质量为： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Zn 65 Ba 137
三、填空题（本大题共3题，共20分）
得分


16．（4分）化学与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①稀盐酸 ②硝酸钾 ③碳酸钙 ④活性炭
（1）可用作补钙剂的是 ； （2）可作复合肥料的是 ；
（3）可用作冰箱除味剂的是 ；（4）可用于金属表面除锈的是 。
17.（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）从宏观角度看，汞是由 组成的（填字母）；从微观角度看，汞是由
构成的（填字母）。
A．汞元素 B．汞分子 C．汞原子 D．汞离子
（2）某补锌口服液的标签上标注含锌6.5 mg，这里的“锌”指的是 （填字母）。
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
（3）请从分子的角度分析并解释下列问题：
①路过花园时我们能闻到花香的原因是 ；
②一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 。
2
8
6
+16
（4）结构决定性质，请根据下列粒子结构示意图给出的信息回答：
+8
2
8
+8
2
6
+6
2
4


A B C D
其中属于同种元素是 （填字母），属于阴离子是 （填字母），化学性质相似的是 （填字母）。
18．（8分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）下列“水”属于纯净物的是 （填字母）。
A．自来水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．海河水
（2）生活中常用 检验地下水是硬水还是软水。
（3）水和天然气反应可以得到合成气，其反应的微观示意图如下图所示：
高温
生成物
反应物


C D


A B
氢原子
氧原子
碳原子




①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是 （填字母）；
②生成物中，C和D的质量比为 （填最简整数比）。
（4）水是最常用的溶剂，下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
溶解度
/g
温度/℃
0
甲
乙
丙
40
80
t1 t2 t3
①t3 ℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液中溶质的质量分
数由大到小的顺序是 。
②将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降
温至t1 ℃，没有晶体析出的是 （填“甲”、
“乙”或“丙”）。
③当甲中含有少量乙时，可以通过 的方法
提纯甲（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
④t1 ℃时，将40 g甲物质放入50 g水中充分搅拌，所得溶液中溶质质量分数为
（计算结果保留到0.1%）。
四、简答题（本大题共3题，共20分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中完全燃烧 ；
（2）水在通电的条件下分解 ；
（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 。
20．（7分）能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请回答以下问题：
（1）化石燃料包括 、石油和天然气。
（2）食用下列食品，不会对人体健康造成危害的是 （填字母）。
A．霉变的大米、花生，经过蒸煮后食用 B．用亚硝酸钠腌制的鱼和肉
C．用硫酸铜溶液浸泡后的棕叶包粽子 D．加入少量小苏打焙制的糕点
（3）“节能减排”是防止空气污染的有效措施。在汽油中添加乙醇，可以节省石油资源，减少汽车尾气的污染,乙醇是一种 （填“可再生”或“不可再生”）能源。乙醇完全燃烧的化学方程式是 。现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4 g，充分燃烧后生成26.4 g二氧化碳，则生成水的质量为 g。
21．（7分）金属材料一直被广泛的应用着。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。
（2）用涂油漆的方法可以防止铁生锈，其防锈原理是将铁与水、 （填物质名称）隔绝。
（3）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是 （用化学方程式表示）。
（4）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是 （填字母）。
A．将Cu分别加入Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液中
B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C．将Ag分别加入FeSO4溶液、CuSO4溶液中
D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
（5）将炉甘石（碳酸锌和杂质）与木炭粉的混合物25.6 g隔绝空气加热到约800 ℃，恰好完全反应后得到固体质量19 g（杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为 （提示：碳酸锌加热可分解为氧化锌）。
五、实验题（本大题共3题，共20分）
22．（7分）根据下列装置图回答问题。
①
水
a
b





A B C D E F
（1）写出仪器①的名称： 。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集氧气，应选用的装置为
（从A~E装置中选择，填字母），该反应的化学方程式为 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式 ,若用装置F收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在 （填“a”或 “b”）端。
23．（8分）酸、碱、盐是生活中常见的物质。
（1）某化学兴趣小组的同学在实验室练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。现要配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液。步骤如下：
①计算：需要氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 mL（水的密度为1 g/cm3）。
②称量和量取：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，用量筒量取所需的水。
③溶解：先将称好的氯化钠放入烧杯中，再将量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是 ；在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”）。
④把配好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签。
高温
A
B
C
E
D
（2）A～E表示初中常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中A是一种建筑材料的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E可以用于改良酸性土壤。（“—”表示可相互反应，“→”表示反应可一步实现）。



请回答下列问题：
①B的化学式 。
②由C→E发生反应的化学方程式为 。
③D和E的反应属于 反应（填基本反应类型）。
加入足量
稀硝酸
③

无色溶液C
无色气体4.4 g
白色
沉淀
无色溶液B
pH>7
加入足量
氯化钡溶液
②
加入
足量水
①
固体物质
11 g
无色
溶液A
24．（5分）某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、K2CO3和KOH中的一
种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：





（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。
（2）根据上述实验得出固体物质中一定含有 （填化学式），可能含
有 （填化学式）。
（3）二氧化碳是一种重要的化工原料，在高温高压下，二氧化碳与氨气（化学式为NH3）反应，生成尿素[化学式为CO(NH2)2］和水，写出该反应的化学方程式 。
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25．（4分）我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物——青蒿素（化学式为C15H22O5）挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
（1）青蒿素分子中C、H、O原子的个数比为 （填最简整数比）。
（2）青蒿素的相对分子质量为 。
（3）若青蒿素中含有5.5 g氢元素，则该青蒿素的质量为 g (写计算过程)。
26．（6分）现有11 g含有少量氯化钠的某纯碱样品，为了测定该样品中的碳酸钠的质量分数，将该纯碱样品全部溶解在100 g水中，再加入氯化钙溶液141 g，恰好完全反应，经过滤后测得所得溶液质量为242 g，请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。

2021年滨海新区九年级学业质量调查试卷（二）
化学参考答案及评分标准
评分说明：
1．各题均按参考答案及评分标准评分。
2．若考生的非选择题答案与参考答案不完全相同但言之有理，可酌情评分，但不得超过该题所分配的分数。
一、选择题（共20分）
1．D 2．A 3．B 4．D 5．C 6．D 7．B 8．C 9．C 10．A
二、选择题（共10分）
11．B 12．AD 13．AC 14．C 15．BD
三、填空题（共20分）
16．（4分，每空1分）
（1）③ （2）② （3）④ （4）①
17．（8分，每空1分）
（1）A C （2）C
（3）①分子在不停的运动 ②分子的构成不同 （4）BC C BD
18．（8分，每空1分）
（1）C （2） 肥皂水 （3）① B ② 14 ∶ 3
（4）① 甲 乙 丙 ② 丙 ③ 降温结晶 ④ 28.6%
四、简答题（共20分）
点燃
19.（6分）（每个方程式2分，化学式错不得分，不配平扣1分，少条件状态扣1分）
通电

（1）C + O2 CO2

（2）2 H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑
（3）NaOH ＋HCl NaCl + H2O
20.（7分，化学方程式2分，（3）最后一空2分，其余每空1分）
点燃

（1）煤 （2）D
（3）可再生 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 12.6
高温

20.（7分，化学方程式2分，（5）2分，其余每空1分）
（1）导电 （2）氧气（或空气） （3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
（4）AD （5）26%
五、实验题（共20分）
MnO2
加热
22．（7分，化学方程式2分，其余每空1分）

（1）长颈漏斗 （2）AC或AE 2KClO3 2KCl + 3O2↑
（3）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ a
23．（8分，化学方程式2分，其余每空1分）

（1）① 7.5 42.5 ③ 加快溶解速率 偏小
（2）①CO2 ② CaO + H2O Ca(OH)2 ③ 复分解
24．（5分，化学方程式2分，其余每空1分）
高温高压
（1）CuSO4 （2）Na2CO3和KOH K2CO3
（3）CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 + H2O
六、计算题（共10分）
25．（4分，（3）计算过程1分，结果1分，其余每空1分）
22
282
（1）15 ∶22 ∶5 （2）282
（3）5.5 g ÷ ×100% ……………………………………………1分
= 70.5 g …………………………………………………………1分
26．（6分）
解： 碳酸钙的质量为：11 g + 100 g + 141 g - 242 g = 10 g ………………1分

设原混合物中Na2CO3的质量为x ,生成NaCl的质量为y。
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 ↓ + 2NaCl
106 100 117
x 10 g y
100 ∶ 106 ＝10 g ∶ x x= 10.6 g ………… 1分
100 ∶ 117 ＝10 g ∶ y y = 11.7 g ……………1分
纯碱样品中碳酸钠的质量分数＝10.6 g ÷ 11 g × 100%＝ 96.4% ………1分
反应后所得滤液中氯化钠的质量= 11.7 g + （11 g – 10.6 g）= 12.1 g…1分
所得滤液的溶质质量分数= 12.1 g ÷242 g×100%＝5%……………… …1分
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，所得溶液中溶质质量分数为5%。

2021年滨海新区九年级学业质量调查答题卡（二）
座位号


化 学
答题卡
题号
一
二
三
四
五
六
总分
分数







第Ⅰ卷

得 分
阅卷人
一、选择题（共20分）




题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案










二、选择题（共10分）
题号
11
12
13
14
15
答案





第Ⅱ卷
得 分
阅卷人
三、填空题（共20分）




16．（1）________ （2）________ （3）________ （4）________
17．（1）_______________ _______________ （2）_______________
（3）①______________________________________________
②______________________________________________
（4）_______________ _______________ _______________
18．（1）_______________ （2）_______________
（3）① _______________ ②_______________
（4）①_______________ ②_______________
③_______________ ④_______________
得 分
阅卷人
四、简答题（共20分）





19．（1）
（2）
（3）
20．（1）__________________ （2）__________________
（3）__________________
__________________
21．（1）___________________ （2）___________________
（3）______________________________________________________
（4）___________________ （5）___________________
得 分
阅卷人
五、实验题（共20分）





22．（1）___________________
（2）___________________ _________________________________________________
（3）________________________________________________ _________________
23．（1） ①__________________ __________________
③__________________ __________________
（2） ①__________________
②_____________________________________________
③__________________
24．（1）___________________
（2）___________________ ____________________
（3）_______________________________________________________



得 分
阅卷人
六、计算题（共10分）


25．

（1） （2）
（3）


26．